2021屆高考化學一輪復習鎂、鋁及其化合物作業(yè)

跟蹤檢測（七）鎂、鋁及其化合物.鋁元素對人體健康有危害，因此，1989年世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而須加以控制。鋁在下列應用場合使用時應加以控制的是（）①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑨包裝糖果盒小食品A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析：選D由鋁的應用可知，鋁制炊具、鋁制易拉罐、明礬凈水、明礬和小蘇打制食品膨松劑、使用鋁包裝糖果和小食品、用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品都有可能使鋁元素進入人體，對人體造成危害，都需要加以控制。.（2019?朝陽區(qū)模擬）某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗,下列分析不合理的是（）波HN5 I鋁片? "目①鋁片未 ②產(chǎn)生氣泡 ③先產(chǎn)生沉淀，明顯溶解 隨后溶解A.①中鋁片發(fā)生了鈍化B.②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C.③中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-===AlC^-+2H2OD.②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應解析：選D濃硝酸具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-===Aiq+2H2O,故C正確；②中加水稀釋過程中，鋁表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復分解反應，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤。3.鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.反應①又稱鋁熱反應，常用于野外焊接鐵軌B.利用②③反應都能產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量相等且轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相C.常用反應⑥制備Al（OH）3,方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀D.H業(yè)上常用反應⑦制備金屬鋁，制備過程中常加入冰晶石以降低A12O3的熔點解析：選CA1與強堿、強酸反應都產(chǎn)生+3價鋁元素，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，生成的H2物質(zhì)的量也相等，B正確；制備A1(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因為A1(OH)3溶于過量的NaOH溶液，C錯誤。.(2019?徐匯區(qū)模擬)某同學認為金屬鋁也有非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是()A.鋁片與鹽酸反應生成氫氣B.氫氧化鋁溶于強酸溶液C.氫氧化鋁溶于強堿溶液D.鋁熱反應解析：選C常見的金屬氫氧化物都只能溶于酸中，非金屬(如Si)或非金屬氧化物一般會溶解在堿中，這里氫氧化鋁溶于強堿溶液中，可以表明金屬鋁和其他金屬不同，同時還表現(xiàn)了金屬鋁的非金屬性一面，故C正確。.下列變化不能通過一步反應直接完成的是()A.A13+fA1(OH)3 B.AlfAlO^C.A1(OH)3fA12O3 D.A1203fA1(OH)3解析：選DA13+與氨水發(fā)生反應生成A1(OH)3,可一步反應生成，故A不選；A1與NaOH溶液發(fā)生反應生成A1O*,可一步反應生成，故B不選；A1(OH)3加熱分解為A12O3與水，可以一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；A12O3不能直接生成A1(OH)3,應先生成A13+或A1Oj后，然后加入弱堿或弱酸才能反應生成A1(OH)3,故選D。6.某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4C1溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg解析：選DNH4C1溶液中，NH+水解使溶液顯酸性，活潑金屬鎂與H+反應生成H2,H2燃燒的火焰呈淡藍色，同時NH+水解平衡右移，產(chǎn)生的NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，水溶液的pH不斷增大至8.6時還有氣體生成，證明在弱堿性環(huán)境中Mg可繼續(xù)被氧化，A、B、C正確；弱堿性溶液中Mg是被H+氧化，D錯誤。.已知MgO、MgC12的熔點分別為2800℃、604℃,將MgO、MgC12加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgC12,工業(yè)上從海水中提取鎂正確的方法是()

A.A.海水—OHMg(OH)2—解Mg.海水――bMgCl2溶液一MgCl2(熔融)—&MgC.海水――乳Mg(OH)2——*MgO——*MgD.海水――4Mg(OH)2―—*MgCl2溶液-MgCl2(熔融)――&Mg解析：選D從經(jīng)濟效益上看，用石灰乳沉淀乂學+比用NaOH成本低，電解MgCl2比電解MgO成本低。8.某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是()-如血沉淀一溶液溶液-如血沉淀一溶液溶液bA.NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH解析：選DA項，若用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離Mg(OH)2和Al(OH),，錯誤；B項，Al3+與過量NaOH反應生成NaAlO,，溶液a中含AlO?>K+、Cl-、3 2 2Na+、OH-,錯誤；C項，K+、Cl-、Na+在整個過程中不參加反應，溶液b中含KCl、NaCl,錯誤；D項，因Al(OH)3能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,正確。9.9.(201%遵義航天高級中學模擬)錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()Al、Ga均處于第IHA族Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3Ga(OH)3可與NaOH溶液反應生成NaGaO2D.由流程圖可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3解析：選D鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第HA族，A項正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3,B項正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應生成NaGaO2,C項正確；化學反應遵循強酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2,有Al(OH)3生成，而無Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強于碳酸，則酸性：Al(OH)3VGa(OH)3,D項錯誤。.(2019?南昌模擬)下列示意圖與對應的反應情況正確的是()

n[Ba(OH)i]/moi及KAI氣門Ji■解班中逐滴加入的(門口)七溶淞fiLBatOlOJ/mnl€,NtdISO,溶油中逐滴加入Ba{OH儲洎液」,國(沉淀?111口1.(HCD/iBdD.NaAlOi溶液中赭湎加入稀拄酸I丸曾口n[Ba(OH)i]/moi及KAI氣門Ji■解班中逐滴加入的(門口)七溶淞fiLBatOlOJ/mnl€,NtdISO,溶油中逐滴加入Ba{OH儲洎液」,國(沉淀?111口1.(HCD/iBdD.NaAlOi溶液中赭湎加入稀拄酸解析：選C含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的溶液中緩慢通入CO2發(fā)生的反應分為三個階段，第一階段：Ca(OH)2+CO2===CaCqI+H2O,此階段生成沉淀并逐漸增多；第二階段：2KOH+CO2===K2CO3+H2O,K2cO3+CO2+H2O===2KHCQ,此階段不生成沉淀，沉淀的物質(zhì)的量不變；第三階段：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCC3)2,此階段沉淀不斷減少，最后完全消失，三階段消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1：1：1,與圖像不符合，故A錯誤；向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應的離子方程式有Ba2++SOK===BaSQI、Al3++3OH-===Al(OH)I、Al(OH)3+OH-===Aiq+2H2O,假設n[KAl(SOJJ=2mol,當n[Ba(OH)』<3mol,發(fā)生的反應為Ba2++SO2-===BaSQI、Al342 2 4 4++3OH-===Al(OH)31,沉淀量增大，最大沉淀量n(沉淀)=n(BaSO4)+n[Al(OH)3]=2mol+3mol=5mol,Ah+完全沉淀時，還剩n(SO?-)=1mol;當3molVn[Ba(OH)2]W4mol,發(fā)生的反應為Ba2++SO2-===BaSQ、Al(OH)3+OH-===AlO-+2H2O,SOz-完全沉淀時，鋁元素完全轉(zhuǎn)化為AlO-,此過程中生成的n(BaSO4)=1皿?1溶解的n[Al(OH)3]=2mol,n(沉淀)=5mol+1mol-2mol=4mol,沉淀的物質(zhì)的量減小，再繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，固體的質(zhì)量不變，圖像不符合，故B錯誤；NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生越來越多的BaSO4白色沉淀，直到最大量，然后不再變化為止，故C正確；向NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)jI+NaCl,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用HCl的物質(zhì)的量之比為1：3,圖像不符合，故D錯誤。VtNrtOHj/mL.某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH+>Cl-、VtNrtOHj/mLAlOf。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量2(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH+B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與NH+的物質(zhì)的量之比為1：3D.原溶液中含有的陰離子是AlO-、Cl-2解析：選C根據(jù)圖像可推斷出溶液中肯定含有H+、NH才、A13+和口-，肯定不存在AlO^和Mg2+,A、D錯誤；反應到最后溶液中的溶質(zhì)為NH3?H2O>NaCl和NaA1O2,B錯誤；結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得n(H+):n(A13+):n(NH+)=2：1：3,C正確。12.向含A12(SO4)3和A1C13的混合溶液中逐滴加入1mol-L-1Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()t武沉淀如㈤口3 6 810A.圖中C點鋁元素存在形式是A1O-2B.向。點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合溶液中c[A12(SO4)3]:c(A1C13)=1：2D.OA段反應的離子方程式為2A13++3SO4-+3Ba2++8OH-===2A1O-+3BaSO41+4H2O2解析：選DC點為BaSO4沉淀，其物質(zhì)的量為3mol,此時鋁元素以41。5的形式存在，A正確；。點溶液溶質(zhì)為Ba(A1O2)2,通入CO2氣體，立即產(chǎn)生BaCO3和A1(OH)3沉淀，B正確；B點為A1(OH)3和BaSO4沉淀，此時A1(OH)3的物質(zhì)的量為7mol-3mo1=4mol,故原混合液中有1molA12(SO4)3,A1C13物質(zhì)的量為4mol-1mo1X2=2皿。1,即c[A12(SO4)3]：c(A1C13)=1：2,C正確；OA段反應的離子方程式為2A13++3SO4-+3Ba2++6OH-===3BaSQI+2A1(OH)3I,D錯誤。13.如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO式含雜質(zhì)A12O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程。鹽酸以一鐵礦T?沒斗—H沉北池17時卜好港一金屬鐵沉臏濃含物回答有關(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是 (2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是 和。(3)沉淀混合物為 和(填化學式)。(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是(填字母)。A.電解法 B.氧氣還原法C.碳還原法 D.分解法解析：(1)粉碎菱鎂礦，增大固相反應物的接觸面積，提高酸浸速率。(2)通入C12是為了將Fe2+(或FeCl2)氧化為Fe3+(或FeCl3),工業(yè)上不用HNO3是因為會產(chǎn)生污染性氣體NOx,也會引入雜質(zhì)離子NO/(3)氧化池中存在Al3+、Fe3+、H+,所以加入MgO后與H+反應使溶液堿性增強，A13+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Fe(OH)3,故沉淀池中的沉淀為Al(OH)3和Fe(OH)3o(4)金屬鎂比較活潑，一般采用電解熔融MgCl2的方法進行冶煉。答案：(1)提高酸浸速率(2)Fe2+(或FeCl2)會產(chǎn)生污染性氣體NOx會引入雜質(zhì)離子NO5(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A14.鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應方程式為2Na2SiO.23+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8l+4NaOHo請回答下列問題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 o(2)在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是,理由是,寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：o(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3,理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子,則反應