2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必刷題：鎂、鋁及其重要化合物

PAGE49主題6:鎂、鋁及其重要化合物

命題一鋁的性質(zhì)和用途1判斷正誤正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。12022年天津理綜,4蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液可以制備無水AlCl3。22022年天津理綜,4用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2↑。32022年全國Ⅰ卷,10用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低。42022年全國Ⅱ卷,13濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,產(chǎn)生紅棕色氣體。52022年福建理綜,6鋁合金片用于冶金工業(yè)。62022年全國Ⅱ卷,9鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。72022年江蘇,8Al、HCl、NaOH中任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?×2√3×4×5√6×7√22022年北京理綜,7下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是。【解析】金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層,防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化,D項(xiàng)正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤。【答案】D32022年上海,20已知NaOHAlOH3NaAlO22H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是。2OH-CO32-H22OH-2AlO2-H22OH-2H2O2AlO2-3H24OH-AlO2-2H2【解析】反應(yīng)過程中,并無Al3生成,故D項(xiàng)沒有發(fā)生?！敬鸢浮緿42022年山東理綜,30節(jié)選離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl41為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。

2用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有。

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,填“能”或“不能”說明固體混合物中無Fe2O3,理由是用離子方程式說明。

【解析】1用NaOH溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑,H2是還原產(chǎn)物,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),該反應(yīng)可得到3mol還原產(chǎn)物。2引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3,然后插入鎂條,點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生;混合物中即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2,再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色,因此不能證明固體中不含F(xiàn)e2O3?！敬鸢浮?32bd不能Fe2O36H2Fe33H2O、Fe2Fe33Fe2或只寫Fe2Fe33Fe2命題二鋁的重要化合物的性質(zhì)1判斷正誤正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。12022年海南,6向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al33CO32-Al2CO33↓。22022年北京理綜,8氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀,是氣體被還原的過程。32022年江蘇,9在給定條件下,MgCO3MgCl2aqMg的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)。42022年江蘇,13制備AlOH3懸濁液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加過量的6mol·L-1NaOH溶液。52022年山東理綜,12向Al2SO43溶液中加入過量的NH3·H2O:Al34NH3·H2OAlO2-2H2O4NH462022年全國Ⅱ卷,13將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。72022年重慶理綜,3Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)。82022年四川理綜,1明礬作凈水劑起還原作用。92022年四川理綜,1氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。102022年山東理綜,12無色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl-、S2-112022年全國Ⅱ卷,9的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。122022年江蘇,8明礬溶于水產(chǎn)生AlOH3膠體:Al33H2OAlOH3↓3H。132022年重慶理綜,2向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成?！敬鸢浮?×2×3×4×5×6×7×8×9√10×11×12×13×22022年山東理綜,10某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入BaHCO32溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是。 【解析】由于Al3與HCO3-水解相互促進(jìn)而不能大量共存:Al33HCO3-AlOH3↓3CO2↑,并且AlCl3可由Al和Cl2反應(yīng)得到,A項(xiàng)正確;鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與BaHCO32反應(yīng)只能生成沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;盡管在BaHCO32溶液中加入FeCl2也有沉淀和氣體生成,但Fe與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3,不能生成FeCl2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2與BaHCO32【答案】A32022年天津理綜,7節(jié)選已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是

;

制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

。

【解析】MgO和MgCl2均為離子化合物,但MgO的熔點(diǎn)太高,熔融時(shí)需要消耗大量能量,故工業(yè)制鎂時(shí)使用熔點(diǎn)較低的MgCl2。AlCl3屬于共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電,故不能用電解AlCl3的方法冶煉Al?！敬鸢浮縈gO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)不導(dǎo)電命題三有關(guān)鋁的圖像、計(jì)算和應(yīng)用

12022年安徽理綜,13室溫下,在·L-1Al2SO43溶液中,逐滴加入·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液L1mol·L-1NH4AlSO42溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

1寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:

。

2若在NH4AlSO42溶液中改加·L-1BaOH2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。

【解析】1向NH4AlSO42溶液中加入NaOH溶液,由圖像分析,先發(fā)生反應(yīng)Al33OH-AlOH3↓,之后是NH4+OH-NH3·H2O,最后是沉淀的溶解,發(fā)生反應(yīng)AlOH3OH-AlO2-2H2O,故m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3·H22因NH4AlSO42的物質(zhì)的量為×1mol·L-1=,BaOH2的物質(zhì)的量為×·L-1=,產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類,一是SO42-Ba2BaSO4↓,nSO42-=×2=,<,故nBaSO4=;二是OHAl33OH-AlOH3↓ OH-余×=,之后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-NH3·H2O,nNH4+=,再消耗,則剩余OH-為最后發(fā)生沉淀的溶解AlOH3OH-AlO2-2H2O,OH-為,溶解AlOH,則剩余AlOH3【答案】1NH4+OH-NH3·H2232022年江蘇,16節(jié)選鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。1“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

2向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的O2-O2-O32-O2-O2-O2-HAl0Al+3H+1H02VHCl(H2)VNaOH(H2)VHCl(H2)VNaOH(H2)1313VHCl(H2)VNaOH(H2)5.4g27g·mol-1O2-L3mol·L-1鹽酸和NaOH溶液【解析】鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時(shí),反應(yīng)原理分別為2Al6HCl2AlCl33H2↑,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑。當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí),產(chǎn)生H2的體積之比為1∶3,而題設(shè)條件的體積之比為1∶2,說明此題投入的鋁粉相對于鹽酸過量,而相對于NaOH溶液則不足。2Al6HCl2AlCl33H2↑6mol 3mol3mol·L-1× nH2=由題設(shè)可得Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的H2為×2=。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑2×27g 3molmAl= 即投入的鋁粉質(zhì)量為。【答案】A·L-1鹽酸中,金屬完全溶解,再加入ymL1mol·L-1NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為ag,則下列說法不正確的是。A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為OH2和AlOH3的混合物=2y的取值范圍為<a<【解析】Mg、Al失去電子變?yōu)殡x子,離子再結(jié)合OH-生成沉淀,則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時(shí)結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量,沉淀量最大時(shí)得到MgOH2和AlOH3的混合物,則mOH-=ag-ag=,nOH-=,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是,A、B兩項(xiàng)均正確;沉淀量最大時(shí),溶液中nNa=nCl-,此時(shí)加入HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,即2=y,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是,若金屬全部是鎂,則鎂的質(zhì)量是,若金屬全部是鋁,則鋁的質(zhì)量是,故<a<,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾

2,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學(xué)變化。2鋁熱反應(yīng)只能置換排在金屬活動(dòng)性順序表中鋁后面的金屬,鋁不能與MgO反應(yīng),鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等要考慮冶煉成本。3常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有:①金屬單質(zhì),如Al;②兩性氧化物,如Al2O3;③兩性氫氧化物,如AlOH3;④弱酸的銨鹽,如NH42CO3、CH3COONH4、NH42S等;⑤弱酸的酸式鹽,如NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸。考點(diǎn)三鋁的重要化合物

1氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)和用途氧化鋁Al2O3氫氧化鋁[AlOH3]物理性質(zhì)白色固體,熔點(diǎn)①

白色膠狀物質(zhì),難溶于水,有較強(qiáng)的②

化學(xué)性質(zhì)與酸鹽酸反應(yīng)③

④

與堿NaOH反應(yīng)⑤

⑥

加熱—2AlOH3Al2O33H2O主要用途a作⑦材料;b冶煉鋁的原料;c天然產(chǎn)剛玉、寶石的主要成分

a制藥;b⑧作用

2氫氧化鋁的制備方法用離子方程式表示1向AlCl3溶液中加入氨水:⑨。

2向NaAlO2溶液中通入足量CO2:⑩。

3NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:。

3常見的鋁鹽——明礬明礬的化學(xué)式為,溶于水。明礬可以凈水,其凈水的原理是用離子方程式表示,因吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。

、AlOH3、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1。

2。

3。

4。

5。

6。

7。

【答案】①很高②吸附性③Al2O36HCl2AlCl33H2O④AlOH33HClAlCl33H2O⑤Al2O32NaOH2NaAlO2H2O⑥AlOH3NaOHNaAlO22H2O⑦耐火⑧凈水⑨Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4+⑩AlO2-CO22H2OAlOH3↓HCO3-3AlO2-Al36H2O4AlOH3↓KAlSO42·12H2O易Al33H2OAlOH33HAlOH3膠體Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4+AlOH33HAl33H2OAlOH3OH-AlO2-2H2OAlO2-2H2OCO2AlOH3↓HCO3-或2AlO2-3H2OCO22AlOH3↓CO32-AlO2-4HAl32H2OAl34OH-AlO2-2H2OAl33AlO2-6H2O4AlOH3↓

1下列說法不正確的是。OH3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B蘇打和氫氧化鋁膠囊可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多和MgO的熔點(diǎn)均很高,可用于制作耐高溫材料D用酒精燈加熱鋁箔至熔化,鋁并不滴落,說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高【解析】明礬中鋁離子水解形成的AlOH3膠體能吸附水中懸浮物,故明礬可用于水的凈化,A項(xiàng)正確;小蘇打可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3和MgO的熔點(diǎn)均很高,可用于制作耐高溫材料,C項(xiàng)正確;用酒精燈加熱鋁箔至熔化,鋁并不滴落,說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高,D項(xiàng)正確。【答案】B2下列變化中的離子方程式書寫正確的是。A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:4NH3·H2OAl3AlO2-4NH4+SO42溶液中滴加少量NaOH溶液:Al3NH4+4OH-AlOH3↓NH3·H23:2OH-Al2O32AlO2-H22:2AlO2-CO23H2O2AlOH3↓C【解析】A項(xiàng),氨水是弱堿,不能溶解AlOH3;B項(xiàng),滴加少量NaOH溶液時(shí),Al3與OH-先反應(yīng);D項(xiàng),通入足量CO2時(shí),應(yīng)生成HCO3【答案】COH3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是。①加入鹽酸②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成AlOH3⑤加鹽酸生成AlOH3⑥加過量氨水生成AlOH3A①⑥③B①③⑥③C②③④③ D②③⑤③【解析】Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不與NaOH溶液反應(yīng),可設(shè)計(jì)方案AlMgNaAlO2溶液NaAlO2溶液AlOH3,C項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緾溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是。 OH3 【解析】假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1g,則物質(zhì)的量分別為127mol、178mol、1133.5mol、1102mol,完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時(shí),所需NaOH的物質(zhì)的量分別為127mol、178mol、1133.5×4mol≈133.4mol、【答案】AKAlSO42·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

請回答下列問題:1寫出A、B、D的化學(xué)式:A、B、D。

2試劑a最好選用填字母。

溶液 B稀鹽酸C二氧化碳 D氨水3寫出反應(yīng)①的離子方程式:。

4固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為。

【解析】根據(jù)已知信息中甲的成分,可以推知B應(yīng)為Al2O3,因此反應(yīng)③是通過電解而得到DO2和AAl。甲加入水得到的溶液為明礬溶液,溶液中含有Al3、K和SO42-,得到的沉淀為Al2O3、Fe2O3的混合物,再加入NaOH溶液,則Al2O3溶解,再通入CO2可以得到AlOH3沉淀。試劑a應(yīng)該為氨水,若加入的試劑a是NaOH溶液,則其加入的量不易控制,由此可推知E為K2SO4、NH42SO【答案】1AlAl2O3O22D3Al2O32OH-2AlO2-H24K2SO4、NH42SO4

1含鋁雜質(zhì)的提純方法利用Al、Al2O3、AlOH3可溶于強(qiáng)堿的特性,可除去很多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì),如:1MgAl:加足量NaOH溶液后過濾。2Fe2O3Al2O3:加足量NaOH溶液后過濾。3MgOH2[AlOH3]:加足量NaOH溶液后過濾。4Mg2Al3:加過量NaOH溶液,過濾,再加酸充分溶解。3、AlO21Al3水解呈酸性,與OH-、AlO2-、CO32-HCO2AlO2-水解呈堿性,與H、HCO3-、Al3、Fe3等不能大量共存。

考點(diǎn)四有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析和計(jì)算操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量圖像現(xiàn)象先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸溶解先無明顯現(xiàn)象,然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀離子方程式O→A:①

A→B:②

O→A:③

A→B:④

2偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量圖像現(xiàn)象先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解先無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀離子方程式O→A:⑤

A→B:⑥

O→A:⑦

A→B:⑧

OH3的變式圖像向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量向NaAlO2溶液中通入CO2至過量

向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量向NaOH、Na2CO3、NaAlO2混合溶液中假設(shè)各1mol逐滴加入HCl溶液至過量【答案】①Al33OH-AlOH3↓②AlOH3OH-AlO2-2H2O③Al34OH-AlO2-2H2④Al33AlO2-6H2O4AlOH3↓⑤AlO2-HH2OAlOH3↓⑥AlOH33HAl33H2O⑦4HAlO2-Al32H2O⑧Al33AlO2-6H2O4AlOH3↓

3與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線,實(shí)線表示Al3,虛線表示AlO2-,其中正確的是。

【解析】根據(jù)反應(yīng)Al33OH-AlOH3↓、AlOH3OH-AlO2-2H2O可知,Al3減少消耗NaOH的物質(zhì)的量與AlO2-增加消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;根據(jù)AlO2-HH2OAlOH3↓、AlOH33HAl33H2O,AlO2-減少消耗HCl的物質(zhì)的量與Al3【答案】B中,可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO32-、SiO32-、Al陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH4+

現(xiàn)取適量該溶液,向其中加入試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入試劑Y體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是。是鹽酸,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子只有AlO是鹽酸,則溶液中可能含有的陽離子是Al3溶液,則bc段反應(yīng)的離子方程式為AlOH3OH-AlO2-2H2溶液,則X溶液中只存在四種離子:Al3、Fe3、NH4+、【解析】因溶液是無色的,所以肯定不含F(xiàn)e3。加入鹽酸后能形成的沉淀有AlOH3、H2SiO3,前者能溶于過量鹽酸而后者不能,由圖像知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-,Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為AlO2-、SiO32-,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子為CO32-,bc段則是AlOH3溶解。Al3與CO32-、SiO32-、AlO2-這三種離子是不能共存的,A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。當(dāng)向溶液中加入NaOH溶液時(shí),生成的沉淀為MgOH2、AlOH3,ab段是NH4+與OH-發(fā)生反應(yīng),bc段是溶解AlOH3,因Mg2、Al3不能與C【答案】C2SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是。

O22,立即產(chǎn)生白色沉淀Al2SO43]∶cAlCl3=2∶1段反應(yīng)的離子方程式為3Ba22Al36OH-3SO42-3BaSO4↓2AlOH3【解析】Al2SO43和AlCl3的混合溶液與BaOH2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3與OH-、Ba2與SO42-之間的離子反應(yīng)Ba2SO42-BaSO4↓,Al33OH-AlOH3↓,AlOH3OH-AlO2-2H2O。1molAl2SO43中SO42-完全被沉淀所需BaOH2的物質(zhì)的量為3mol,3molBaOH2含6molOH-,可與2molAl3反應(yīng)生成AlOH3沉淀,故O→A可以認(rèn)為是Al2SO43與BaOH2恰好反應(yīng)生成BaSO4和AlOH3沉淀,A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀;A→B為AlCl3與BaOH2的反應(yīng),B點(diǎn)時(shí)Al3完全沉淀,沉淀的總物質(zhì)的量達(dá)到最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,B→C為AlOH3與BaOH2反應(yīng),C點(diǎn)時(shí)AlOH3完全溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故C點(diǎn)鋁元素的存在形式為AlO2-,A項(xiàng)正確。D點(diǎn)溶液中含有Ba2、OH-、AlO2-,通入CO2立即產(chǎn)生BaCO3沉淀,B項(xiàng)正確。O→A為BaOH2溶液與溶液中Al2SO43反應(yīng),A→B為BaOH2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗BaOH2的物質(zhì)的量相等,均為1mol·L-1×3L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2SO43]=nSO42-=n[BaOH2],故n[Al2SO43]=13n[BaOH2]=1mol。由AlCl3與BaOH2生成AlOH3沉淀可知,3nAlCl3=2n[BaOH2],則nAlCl3=23n[BaOH2]=2mol,故原溶液中c[Al2SO43]∶cAlCl3=1∶2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。O→A實(shí)質(zhì)是Al2SO43與BaOH2恰好反應(yīng)生成BaSO4和AlOH3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3Ba2【答案】C4下列圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀量,橫坐標(biāo)為向某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,選擇合適圖像對應(yīng)的序號填空。

1AlCl3溶液中加入過量氨水:。

2AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:。

3AlCl3、MgCl2混合溶液中加入過量NaOH溶液:。

4澄清石灰水中通入過量CO2:。

5含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液:。

6含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水:。

【解析】1AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成AlOH3沉淀,沉淀不溶于NH3·H2O,故選③。2AlOH3溶于強(qiáng)堿NaOH,現(xiàn)象為先生成沉淀后又溶解,且沉淀量最大點(diǎn)前后加入NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,故選⑥。3加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值,然后AlOH3又溶于NaOH溶液,故選①。4CaOH2CO2CaCO3↓H2O,CaCO3CO2H2OCaHCO32,故選②。5因NaOH先與HCl反應(yīng),后與AlCl3反應(yīng),故選⑤。6氨水先與HCl反應(yīng),再與AlCl3反應(yīng)生成AlOH3沉淀,沉淀不溶解,故選④?！敬鸢浮?③2⑥3①4②5⑤6④

、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入的NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:1溶液中一定含有的溶質(zhì)是填化學(xué)式,下同,一定不含有的溶質(zhì)是。

2溶液中可能含有的溶質(zhì)是填名稱,判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是,現(xiàn)象是。

3分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①AB段為;

②BC段為。

【解析】首先分析圖像中的拐點(diǎn)、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl,加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,所以沉淀只有AlOH3。BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng),故原溶液中一定含有AlCl3、HCl和NH4Cl,一定無MgCl2;又因?yàn)镠Cl與Na2CO3不能大量共存,所以一定無Na2CO3,可能含有KCl,可用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。【答案】1HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO32氯化鉀焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色3Al33OH-AlOH3↓NH4+OH-NH3·H2O

關(guān)于鋁的圖像題的分析思路1熟悉含鋁物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,掌握Al3、AlOH3、AlO2-三者之間的轉(zhuǎn)化比例:

2弄清反應(yīng)的順序:當(dāng)溶液中有多種離子時(shí),要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H、NH4+、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,OH-先與H反應(yīng),接著與Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀,再與NH4+反應(yīng),3弄清圖像中點(diǎn)、線、面的意義:①看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線:弄清線的變化趨勢,每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點(diǎn):弄清曲線上拐點(diǎn)的含義,如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn),曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等,曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束或開始。

A卷最新模擬·基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是。A鋁罐可久盛食醋3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化【解析】食醋中含有醋酸,能與鋁及氧化鋁反應(yīng),因此鋁罐不可久盛食醋,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng),可作胃酸的中和劑,C項(xiàng)正確;明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而凈水,涉及化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C2、Al3的混合溶液中的Mg2沉淀下來,下列措施可行的是。A向混合溶液中加入過量的鋁粉B向混合溶液中加入過量的鹽酸C向混合溶液中加入過量的氨水D向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液【解析】A項(xiàng),向混合溶液中加入過量的鋁粉,不發(fā)生反應(yīng),不能將Mg2沉淀下來,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向混合溶液中加入過量的鹽酸,不發(fā)生反應(yīng),不能將Mg2沉淀下來,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向混合溶液中加入過量的氨水,兩種離子均轉(zhuǎn)化為沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,生成的氫氧化鋁能溶解在強(qiáng)堿中,而氫氧化鎂不能溶解,從而可將Mg2沉淀出來,正確?！敬鸢浮緿3下列敘述中正確的是。A向氯化鋁溶液中加入過量氨水,發(fā)生反應(yīng):Al33NH3·H2OAlOH3↓3NH4B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K、NH4+、CO32-C鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸,又可完全溶于過量NaOH溶液D依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al3MgO3MgAl2O3【解析】AlOH3不溶于氨水,只溶于強(qiáng)堿,A項(xiàng)正確;加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在H或OH-,NH4+與OH-不能大量共存,CO32-與H不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂鋁合金可完全溶于過量鹽酸,但Mg不與NaOH反應(yīng),故不能完全溶于過量NaOH溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁熱反應(yīng)的原理為Al與金屬活動(dòng)性比其弱的金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng),Mg的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁,故Al與【答案】AOH3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是。、Na、HCO3-、、SO42-、Cl-、H4+、Mg2、SO4、K、Cl-、Na【解析】能溶解AlOH3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液,A項(xiàng)中的HCO3-,C項(xiàng)中的NH4+、Mg2【答案】B5下列各組物質(zhì),不能按如圖所示“→”表示反應(yīng)一步完成關(guān)系轉(zhuǎn)化的是。選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2AlOH3BAlCl3AlOH3NaAlO2CAlAlOH3Al2O3DMgCl2MgOH2MgO【解析】氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,故A項(xiàng)正確;向氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸生成氯化鋁溶液,故B項(xiàng)正確;鋁不能一步生成氫氧化鋁,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂,氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液,故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾6下列說法不正確的是。3中,無現(xiàn)象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

B如圖所示,①中為AlCl3溶液,②中為濃氨水,①中有白色沉淀生成aqAlOH3溶液后鋁的存在形式:【解析】鋁能溶于稀HNO3,在濃HNO3中會(huì)鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃氨水會(huì)揮發(fā)出NH3,NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成AlOH3沉淀,B項(xiàng)正確;Al2O32OH-2AlO2-H2O,AlO2-CO22H2OAlOH3↓HCO3-,C項(xiàng)正確;根據(jù)Al33OH-AlOH3↓,Al34OH-AlO2-2H2O,①n(NaOH)n(AlCl3)<3時(shí),鋁元素存在形式為AlOH3、Al3,②3<n(NaOH)n(AlCl3【答案】A7下列敘述中正確的是。A常溫下鋁跟濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸都不反應(yīng)B兩份相同質(zhì)量的鋁粉,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量前者多C工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔金屬,如Cr、V、W等D鋁的金屬活動(dòng)性比鈉弱,故可用金屬鈉將鋁從它的鹽溶液中置換出來【解析】濃硫酸、濃硝酸在常溫下會(huì)使鋁鈍化,其鈍化過程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),而鋁與濃鹽酸可反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;由Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式易知相同質(zhì)量的Al分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等;將鈉投入鋁的鹽溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成堿?！敬鸢浮緾、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是。NH4O32-,可能含有SO4H∶nAl3∶nMg2=1∶1∶1【解析】由①知溶液中一定含有H,則一定沒有CO32-、NO3-,由②結(jié)合圖像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH4+,且nNH4+=沉淀Al3、Mg2共消耗,其中沉淀Al3消耗,則沉淀Mg2消耗,根據(jù)Mg2~2OH-,可得【答案】B及Al的合金在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。1航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①Al元素在周期表中的位置是。

②Al-Mg合金焊接前,一般用溶液處理Al2O3膜。

2首架C919大飛機(jī)總裝下線,標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列。機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是填字母。

a密度大b硬度大c抗腐蝕3用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如2Al4BaO3Ba↑BaO·Al2O3,常溫下Al的金屬活動(dòng)性比Ba填“強(qiáng)”或“弱”。利用上述方法可制取Ba的主要原因是填字母。

分解·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定的沸點(diǎn)比Al的低【解析】1①Al元素的原子序數(shù)是13,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。②Al-Mg合金焊接前,用NaOH溶液處理Al2O3膜,氧化鋁是兩性氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。2合金的密度一般小于各成分金屬的密度,而硬度和強(qiáng)度一般大于各成分金屬的硬度和強(qiáng)度,a項(xiàng)不屬于鋁鋰合金的性質(zhì)。3雖然Al的金屬活動(dòng)性弱于Ba,但由于Ba的沸點(diǎn)比Al的低,生成的Ba及時(shí)從體系中分離,減小生成物濃度,促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此利用上述方法可制取Ba,d項(xiàng)正確?！敬鸢浮?①第三周期ⅢA族②NaOH2a3弱d、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色透過藍(lán)色鈷玻璃。

1寫出化學(xué)式:A,B,C,D,E。

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①AB:;

②AD:;

③E與D:。

【解析】在短周期元素形成的化合物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)為兩性物質(zhì),且B受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為C,可推導(dǎo)出B為AlOH3,C為Al2O3,D為AlCl3,E為NaAlO2。A與過量CO2反應(yīng)生成AlOH3,且A溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色,則A為KAlO2?！敬鸢浮?KAlO2AlOH3Al2O3AlCl3NaAlO22①AlO2-CO22H2OAlOH3↓HC②AlO2-4HAl32H2③3AlO2-Al36H2O4AlOH3111寫出化學(xué)方程式,一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變。①Al→NaAlO2:;

②Al2O3→AlCl3:;

③Na2CO3→NaHCO3:;

④Na2O2→Na2CO3:。

2向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1的NaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積mL的關(guān)系如圖所示:

①A點(diǎn)表示的意義是;

②B點(diǎn)表示的意義是。

③假設(shè)溶液中有AlOH3沉淀,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為。

【解析】2AlCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl33NaOHAlOH3↓3NaCl,AlOH3NaOHNaAlO22H2O,故A點(diǎn)表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大點(diǎn),B點(diǎn)表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解點(diǎn)。由圖中曲線可知當(dāng)溶液中有AlOH時(shí)有兩種情況;①生成AlOH;②沉淀溶解剩余。故由方程式關(guān)系可知第①種情況用去NaOH為0.39g78g·mol-1×3÷2mol·L-1==;第②種情況用去NaOH為0.78g78g·mol-1×3÷2mol·L-1【答案】1①2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑②Al2O36HCl2AlCl33H2O③Na2CO3CO2H2O2NaHCO3④2Na2O22CO22Na2CO3O22①滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大點(diǎn)②滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解點(diǎn)③或B卷最新模擬·滾動(dòng)訓(xùn)練1下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是。①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向FeOH3膠體中逐滴滴加過量的H2SO4③向BaNO32溶液中通入過量SO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A①②③B①②⑤C②③④ D①③⑤【解析】Na2CO3H2OCO22NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,會(huì)析出NaHCO3晶體,NaHCO3不會(huì)溶解,故①符合題意;先發(fā)生FeOH3膠體的聚沉,H2SO4過量時(shí),FeOH3溶解,故②不符合題意;SO2水溶液呈酸性,會(huì)與BaNO32反應(yīng)生成BaSO4沉淀,BaSO4不會(huì)溶解,故③符合題意;向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸,鹽酸過量時(shí),沉淀消失,故④不符合題意;向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于HCl,故⑤符合題意?！敬鸢浮緿2下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體,成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水,滴加足量鹽酸酸化的BaNO32溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則Na2SO3已變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃,則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3【解析】由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解,所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為AlOH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用量筒量取一定體積的液體時(shí),仰視讀數(shù),液面高出刻度線,液體體積偏大,C項(xiàng)正確;Cl2與Fe2、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3、I2,兩者的溶液均為黃色,故通入少量Cl2時(shí),從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng),因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3還是【答案】C3下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是。A向稀硝酸中加入鐵粉2溶液2氣體4、H2SO4的混合溶液中加入過量的BaOH2溶液【解析】不能確定鐵粉過量還是不足,反應(yīng)可生成Fe2或Fe3,可能為二者的混合物,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液,反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁溶液,溶質(zhì)有兩種,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaOH溶液中通入CO2氣體可生成NaHCO3或Na2CO3,可能為二者的混合物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的BaOH2溶液,生成MgOH2和BaSO4沉淀,溶質(zhì)只有BaOH2,故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿溶液中充分反應(yīng)后,鋁粉完全溶解,并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氫氣,所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)。則阿伏加德羅常數(shù)的值NA可表示為。A27c2a 16.8c【解析】由于溶液中溶質(zhì)既有氫氧化鈉,又有偏鋁酸鈉,不能用含c的式子表示NA,A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;鋁的物質(zhì)的量是a27mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是a9mol,所以NA可表示為9da,C項(xiàng)正確;氫氣的物質(zhì)的量是b22.4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是b11.2mol,所以【答案】C5下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是。選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe22I-2Cl22Fe34Cl-I2正確;Cl2過量,可將Fe2、I-全部氧化BMgHCO32溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng):Mg22HCO3-2OH-MgCO3↓2H2OC正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO-HClOHSO3正確;說明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClOD1mol·L-1的NaAlO2溶液和·L-1的HCl溶液等體積混合:2AlO2-5HAl3AlOH3↓H2正確;Al3與AlOH3均存在,且兩者物質(zhì)的量之比為1∶1【解析】Cl2過量,FeI2完全反應(yīng),正確的離子方程式為2Fe24I-3Cl22Fe36Cl-2I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NaOH過量,且MgOH2的溶解度小于MgCO3,正確的離子方程式為Mg22HCO3-4OH-MgOH2↓2H2O2CO32-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子反應(yīng)產(chǎn)物是HClO和HSO3-,HClO有強(qiáng)氧化性,而HSO3【答案】D6工業(yè)上用某種氧化鋁礦石含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

對上述流程中的判斷正確的是?？梢詾榘彼?沉淀中含有鐵的化合物可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為CO2AlO2-2H2OAlOH3↓HC,成本更低【解析】A項(xiàng),試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液,使Al2O3溶解;B項(xiàng),若用強(qiáng)酸代替CO2,強(qiáng)酸過量時(shí),AlOH3會(huì)溶解,不能保證生成AlOH3沉淀;D項(xiàng),因Al比Fe活潑,故不能用Fe置換Al。【答案】C、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量為。 【解析】根據(jù)反應(yīng):2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑、2Al6HCl2AlCl33H2↑、AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O、Mg2HClMgCl2H2↑、MgCl22NaOHMgOH2↓2NaCl、Fe2HClFeCl2H2↑、FeCl22NaOHFeOH2↓2NaCl可知,鋁與酸或堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相等,均為,鎂、鐵與酸反應(yīng)均生成2價(jià)化合物和氫氣,故FeCl2和MgCl2的物質(zhì)的量之和為,所以向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮緽、Y各,向其中滴加·L-1的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則符合條件的X、Y、Z分別是。

A氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸D偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸【解析】A項(xiàng),氯化鋁、氯化鐵分別和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀時(shí),消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1∶1,與圖像不符,錯(cuò)誤。B項(xiàng),氯化鋁和氯化鎂分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,消耗同濃度的NaOH的體積之比為3∶2,與圖像不符,錯(cuò)誤。C項(xiàng),開始滴入硫酸時(shí)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀,生成最大量沉淀氫氧化鋁,需要硫酸;生成硫酸鋇沉淀,需要硫酸,當(dāng)?shù)渭恿蛩岬奈镔|(zhì)的量在~之間時(shí),AlOH3沉淀開始溶解,當(dāng)加入硫酸的物質(zhì)的量大于時(shí),AlOH3繼續(xù)溶解,與圖像不符,錯(cuò)誤。D項(xiàng),首先與BaOH2反應(yīng)生成沉淀,然后與反應(yīng)生成OH3沉淀,OH3與反應(yīng),沉淀溶解,與圖像符合,正確?！敬鸢浮緿9霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3-8Al5OH-2H2O根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象回答下列問題:1試樣中肯定存在的離子是。

2沉淀1的成分為。

3下列說法正確的是填字母。

3、NH4Cl、MgSO43分散在空氣中形成的混合物可能屬于膠體D大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素4Al3可以與堿反應(yīng)生成AlOH3沉淀,寫出實(shí)驗(yàn)室制取AlOH3的離子方程式:。

【解析】氣體1是氨氣,故溶液中一定含有NH4+,生成的沉淀1遇酸部分溶解,其成分是氫氧化鎂和硫酸鋇,故一定含有Mg2、SO42-。生成的氣體2是氨氣,由反應(yīng)3NO3-8Al5OH-2H2O3NH3↑8AlO2-可知,試樣溶液中含有NO3-。沉淀2遇酸溶解并放出氣體,則沉淀2一定有碳酸鋇,可能有AlOH3,因?yàn)槿粲蠥lOH31一定含有的離子是NH4+、Mg2、SO42-2沉淀1的成分是BaSO4、MgOH2。3在溶液中存在NH4+、Mg2、SO42-、NO3-,所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl、MgSO4,A項(xiàng)正確;通過上述分析可知在試樣中可能含有Al3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;表示直徑小于或等于μm的固體顆粒物,分散在空氣中可能形成氣溶膠,