2023學(xué)年山東省德州市武城二中化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法中不正確的是A．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)、b、c的一氯代物分別有5種、2種、1種D．有機(jī)物a中的所有原子均可能處于同一平面內(nèi)2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的數(shù)目之和為0.1NAB．46g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2分子D．電解精煉銅，陽(yáng)極溶解銅6.4g時(shí)，陰極得電子數(shù)目為0.2NA3、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關(guān)它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應(yīng)都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個(gè)其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤4、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B．食鹽中陰離子的核外電子排布式：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．電解時(shí)鐵作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-＝Fe3+5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的有（）①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級(jí)脂肪酸的甘油酯A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．1molFeCl3形成的Fe(OH)3膠體中，膠體顆粒的數(shù)目為NAC．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA7、下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O8、常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO39、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D10、利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C．回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl11、一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物12、2009年哥本哈根聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主題是約束溫室氣體排放?？茖W(xué)家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說(shuō)法正確的是A．聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得B．CO2原子晶體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),晶體中O—C—O鍵角為180°C．二氧化碳是主要的大氣污染物D．CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA14、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是A．R的化學(xué)式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)15、在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O16、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A．CH3Cl B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)C中官能團(tuán)是________。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫(xiě)出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。18、以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫(xiě)出兩種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種19、我國(guó)重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為_(kāi)________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖莀_____________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫(xiě)出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無(wú)水Na2SO4固體，靜止片刻。過(guò)濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)儀器B的名稱(chēng)是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過(guò)量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%21、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿(mǎn)，且最外層有一個(gè)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式___________。（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_______。（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，其中A原子的雜化類(lèi)型是__。（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________pm.(用ρ、NA，C和D化合物的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1的計(jì)算式表示)

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A.a、b、c三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B.c是飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a中苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上有2種，共5種，b的一氯代物有2種，c的一氯代物有1種，C項(xiàng)正確；D.苯環(huán)和C=C構(gòu)成的兩個(gè)平面通過(guò)C—C單鍵的旋轉(zhuǎn)可能使分子內(nèi)所有原子共平面，D項(xiàng)正確。故選B。2、C【答案解析】

A、由物料守恒關(guān)系判斷；B、二甲醚和乙醇的分子式均為CH2O，所含C-H鍵數(shù)目不同；C、最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無(wú)論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，消耗氧氣的量為定值；D、粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，C2H6O可能為二甲醚或乙醇，若為乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA個(gè)C-H鍵，若為二甲醚，含0.6NA個(gè)C-H鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙酸、葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，則2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)、電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)也會(huì)溶解，當(dāng)陽(yáng)極溶解銅6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.2NA個(gè)，陰極得電子數(shù)目多于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意鹽類(lèi)水解、同分異構(gòu)體、最簡(jiǎn)式相同混合物和粗銅成分的分析判斷是解答關(guān)鍵。3、B【答案解析】

①鈉原子核外有三個(gè)電子層，氮原子核外兩個(gè)電子層，氫原子核外一個(gè)電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個(gè)，有2個(gè)電子層；H-的核外電子數(shù)是2個(gè)，只有1個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關(guān)系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯(cuò)誤；③氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯(cuò)誤；⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個(gè)，⑥正確；故合理選項(xiàng)是B。4、A【答案解析】

A．NaClO是離子化合物，其電子式為，A選項(xiàng)正確；B．食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中甲基應(yīng)該在支鏈上，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．以鐵作陽(yáng)極電解時(shí)，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、C【答案解析】

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故①正確；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入適量乙醇而制成的混合物，故②正確；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正確；④石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)的不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級(jí)脂肪酸的甘油酯故⑤正確，所以正確選項(xiàng)為：①②③⑤，故答案選C。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、選擇除雜的方法。根據(jù)分析方法分餾屬于物理變化、煤的氣化屬于化學(xué)變化?；ㄉ秃团Ｓ投紝儆邗ヮ?lèi)化合物，可以發(fā)生皂化反應(yīng)。6、A【答案解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是?？碱}型。詳解：A.因?yàn)?mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故正確；B.氫氧化鐵膠體微粒是很多分子的集合體，不能計(jì)算其膠體粒子的數(shù)目，故錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，為CH2，用最簡(jiǎn)式計(jì)算，其物質(zhì)的量為28/14=2mol，則含有2mol碳原子，故錯(cuò)誤；D.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18克重水的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，含有9mol電子，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過(guò)氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，或二氧化氮和水反應(yīng)。7、D【答案解析】

本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產(chǎn)物是三價(jià)的鐵離子和二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水。【題目詳解】硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A錯(cuò)誤；電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒，正確的離子方程式為：5I?+IO3?+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，C錯(cuò)誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，答題時(shí)注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及得失電子數(shù)目和電荷守恒。8、B【答案解析】試題分析：Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，NH4NO3強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性；Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，KNO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，，選B?？键c(diǎn)：鹽類(lèi)水解和溶液酸堿性。9、C【答案解析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯(cuò)誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯(cuò)誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。10、A【答案解析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數(shù)為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強(qiáng)酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應(yīng)可以用于生產(chǎn)漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應(yīng)，回收SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及鹽類(lèi)水解等，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)：A，水解平衡常數(shù)的應(yīng)用，要先寫(xiě)出常數(shù)的表達(dá)式，再分析．11、A【答案解析】

A．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；多出的是由-1價(jià)S氧化得來(lái)，并且為整個(gè)反應(yīng)僅有的一種氧化產(chǎn)物，所以每消耗5molFeS2，電子轉(zhuǎn)移21mol，B項(xiàng)正確；C．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；因此，產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選A。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算時(shí)，抓住本質(zhì)即電子得失守恒，利用關(guān)系式：所有氧化劑得電子數(shù)=所有還原劑失電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算。12、A【答案解析】

A.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，所以聚二氧化碳塑料可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.二氧化碳晶體中每個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角是109°28′，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯(cuò)誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，以二氧化硅結(jié)構(gòu)為模型采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，難度中等。13、A【答案解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質(zhì)的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。14、B【答案解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！绢}目詳解】A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有αH，能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。15、A【答案解析】

利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價(jià)的碘被還原為I2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)?！绢}目詳解】A．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時(shí)I2升華與KCl、KBr分離，A正確；B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，B錯(cuò)誤；C．加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，D錯(cuò)誤。答案選A。16、B【答案解析】

A、一氯甲烷不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、2－溴丙烷既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C、分子中與CH2Cl相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中與CH2Br相連的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握鹵代烴消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴都可以發(fā)生水解反應(yīng)，但不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子時(shí)才能發(fā)生消去反應(yīng)，另外也需要注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的反應(yīng)條件是在氫氧化鈉的醇溶液中并加熱，這也是?？嫉目键c(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【答案解析】

由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用。18、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【答案解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、等，答案為：、、。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當(dāng)c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)蚀鸢笧椋阂种芓iCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【答案解析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱(chēng)。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過(guò)量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異