遼寧省六校協(xié)作體2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)

遼寧省六校協(xié)作體2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）一．選擇題：（本題共有15題，每題3分，共45分）《中國詩詞大會》不但弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還包括著好多化學(xué)知識，以下詩詞解析不正確的選項是：繪制《山川畫》所用的紙和墨的主要成分都是有機物劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)牢固，可經(jīng)過物理方法獲取王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主若是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮??！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A.紙的主要成分為纖維素，屬于有機物，墨的主要成分為炭黑，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.“去粗取精”說了然金的化學(xué)性質(zhì)牢固，可經(jīng)過物理方法獲取，故B正確；C.爆竹燃放的過程有新物質(zhì)CO2、SO2等生成，屬于化學(xué)變化，與氧氣反應(yīng)，同時也是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽蔇正確。應(yīng)選A。2.關(guān)于100mL0.1mol/LH2SO4溶液的表達(dá)錯誤的選項是：A.該溶液中含有O原子的物質(zhì)的量為0.04molB.該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.該溶液的酸性與0.2mol/LNaHSO4溶液相同D.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L【答案】A【解析】【詳解】A.n（H2SO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以該溶液中含有O原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.04mol，故A錯誤；+）=2c（H2SO）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正確；B.c（H4-1-C.該溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=cNaHSO4）=0.2mol/L，所以該溶液的酸性與0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正確；D.取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，故D正確。應(yīng)選A。以下說法不正確的選項是：配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶可否干燥對配制結(jié)果無影響在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗時，節(jié)余的鈉需要放回原試劑瓶中丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光的散射形成的已知鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更激烈，所以兩種電解質(zhì)的爽朗性：水大于乙醇【答案】D【解析】【詳解】A.用容量瓶配制必然物質(zhì)量濃度的溶液，在使用前要先檢查可否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A正確；鈉為極爽朗的金屬，易和水反應(yīng)生成氫氣，所以實驗后節(jié)余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)激烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H爽朗，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質(zhì)，故的D錯誤。應(yīng)選D?！军c睛】注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，乙醇屬于非電解質(zhì)。以下離子方程式正確的選項是:A.向稀HNO32-＋+中滴加Na2SO溶液：SO2H===SO↑＋HO3322B.向Na2SiO3溶液中通入過分2-＋SO＋HO===HSiO↓＋SO2-SO2：SiO3222332++C.向CuSO溶液中加入NaO：2NaO＋2Cu＋2HO===4Na＋2Cu(OH)↓＋O↑42222222D.向Al2(SO4)3溶液中加入過分NH3·H2O：Al3+-+＋2H2O＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH【答案】C-2-【解析】【詳解】A.HNO3有強的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：+-+3SO2-2-+2NO↑，故A錯誤；2H+2NO3=H2O+3SO4B.向NaSiO溶液中通入過分SO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式是：SiO2－3232+2SO+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；42222+2+22C.向CuSO溶液中加入NaO，離子方程式2NaO+2Cu+2HO=4Na+2Cu(OH)↓+O↑吻合反應(yīng)事實、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能夠與兩性氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。應(yīng)選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷可否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必定守恒；“二看”拆分可否合適：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能夠拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”可否吻合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物必定與客觀事實相吻合。5.在200mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO的溶液中通入0.01molCl，有一半-變?yōu)锽r（已Br322知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO的濃度都等于：3A.0.0075mol?L-1B.0.0018mol?L-1C.0.04mol?L-1D.0.08mol?LL-1【答案】C【解析】【解析】還原性HSO＞HBr，通入的氯氣先氧化HSO為HSO，HSO反應(yīng)達(dá)成，節(jié)余的氯氣再氧化HBr23232423為Br2。令原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量為nmol/L，依照電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，再根據(jù)c=n計算濃度。V【詳解】還原性H2SO＞HBr，通入的氯氣先氧化HSO為HSO，HSO反應(yīng)達(dá)成，節(jié)余的氯氣再3232423氧化HBr為Br2。有一半Br-變?yōu)锽r2，說明H2SO3已經(jīng)完好被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的-3-Cu2＋產(chǎn)生物質(zhì)的量都為nmol，依照電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×（6-4）+1nmol×1=0.01mol×2，解得0.008mol2n=0.008mol，原溶液中=0.04mol/L。HBr和HSO物質(zhì)的量濃度為230.2L應(yīng)選C?！军c睛】注意氯氣先氧化H2SO3為H2SO4，后氧化HBr為Br2是解題的要點，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計算。如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置表示圖。以下相關(guān)該裝置的說法正確的選項是（）A.銅片為負(fù)極，其周邊的溶液變藍(lán)，溶液中有若是將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖兤淠芰哭D(zhuǎn)變的形式主若是“化學(xué)能→電能→光能”若是將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光【答案】C【解析】試題解析：A．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．若是將鋅片換成鐵片，鐵片仍舊是作負(fù)極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，B錯誤；C．其能量轉(zhuǎn)變的形式主若是“化學(xué)能→電能→光能”，C正確；D．若是將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D錯誤；故答案C。考點：觀察了原電池的工作原理的相關(guān)知識。從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，此后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后序次的要點因素是：A.金屬的活動性B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量【答案】A-4-【解析】【詳解】金屬的活動性越強，越簡單與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其化合物越不簡單被還原，以致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導(dǎo)電性、延展性、在地殼中的含量沒關(guān)，答案選A?！军c睛】本題觀察金屬活動性強弱與使用年代的關(guān)系，明確金屬活動性強弱序次表即可解答，知道常有金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其爽朗性關(guān)系，題目難度不大。以下離子的檢驗方法合理的是：A.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明不含+NH4B.向某溶液中通入Cl2，此后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，獲取白色積淀，說明溶液中含有2-SO4D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色積淀，說明溶液中含有Cl-【答案】D【解析】【詳解】A.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，需要對反應(yīng)溶液加熱，此試紙不變藍(lán)，不能夠說明溶液中可否含有銨根離子，故A錯誤；B.溶液中可能存在鐵離子，檢驗時應(yīng)先在溶液中加入KSCN溶液，觀察可否呈血紅色，若無明顯變化，再通入氯氣，此后加入KSCN溶液，若呈血紅色，則說明原溶液中有二價鐵離子，故錯誤；C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成，溶液中含有2-或銀離子中的SO4最少一種，故C錯誤；D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色積淀，說明溶液中含有Cl-，故D正確。應(yīng)選D。9.以下物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基真相同的是( )①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強氧化性，使品紅褪色。-5-已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生以下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用儲藏許久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④【答案】A【解析】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不牢固，不會混在固體中，制得的氯氣中不能能含有O2。以下表達(dá)中正確的選項是：A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO42-2-擁有不相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.O2與SC.元素周期表中前6周期一共有22種非金屬D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】C【解析】【詳解】A.周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO，3不吻合H3RO4，故A錯誤；B.O22-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B錯誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同，故D錯誤。應(yīng)選C。12.W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對地址以下列圖，由此可知：-6-XYWZA.Z元素氫化物的水溶液必然是強酸B.四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的必然是YC.四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的必然是YD.四種元素對應(yīng)的簡單氫化物牢固性最強的必然是Y【答案】D【解析】試題解析：依照W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對地址關(guān)系可知，若W是Al，則X是N元素、Y為O元素、Z為S元素；若W為Si、則X為O元素、Y為F元素、Z為Cl元素。A．若Z為S元素，氫化物的水溶液必然是弱酸，故A錯誤；B．四種元素原子形成的簡單離子，半徑最小的是Y或W，故B錯誤；C．O和F一般無正價，四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是Z，故C錯誤；D．Y的非金屬性最強，四種元素對應(yīng)的簡單氫化物牢固性最強的必然是Y，故D正確；應(yīng)選D?？键c：觀察了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識?；瘜W(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等親近相關(guān)。以下說法正確的選項是：天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躊M2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，實行可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)【答案】D【解析】試題解析：A、一級能源是指直接從自然界獲取的能源，氫氣不屬于一級能源；B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；C、砷元素屬于非金屬元素；D、低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，利用太陽能、風(fēng)能均有利于能源開發(fā)和環(huán)境保護(hù)，正確。-7-考點：觀察化學(xué)與能源、環(huán)境等相關(guān)知識。14.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)H＝－270kJ·mol-1，以下說法正確的選項是：氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1molH2與1molF2能量總和小于2molHF氣體的能量D.該反應(yīng)中能量變化可用如圖來表示【答案】C【解析】試題解析：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過程是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、HF(g)=HF(l)△H<0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故錯誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正的確；D、依照選項C解析，故錯誤?？键c：觀察化學(xué)反的應(yīng)熱與能量關(guān)系等知識。15.取一支硬質(zhì)大試管，經(jīng)過排飽和食鹽水方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，以下關(guān)于試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象說法正確是：A.為加速化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強光照射下達(dá)成B.甲烷和Cl2反應(yīng)后試管內(nèi)壁油狀液滴物包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出CH4和Cl2完好反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管【答案】C-8-【解析】【詳解】A.光照為該反應(yīng)的條件，無光照該反應(yīng)不能夠發(fā)生，所以強光照射其實不是為了加速化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B.甲烷和Cl2反應(yīng)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，故B錯誤；C.甲烷和Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物最多的是HCl，HCl溶于飽和食鹽水會有少量NaCl晶體析出，故C正確；D.甲烷和Cl2反應(yīng)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，CH3Cl是不溶于水的氣體，所以液體不會充滿試管，故D錯誤。應(yīng)選C。二、填空題：（本題有4道題，共55分）16.(1)電工操作上規(guī)定：不能夠把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請說明原因：__________。若電極資料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，構(gòu)成原電池。請寫出正極電極方程式：______________?！敬鸢浮?1).二者連接在一起時，接頭處在濕潤的空氣中形成原電池而被腐化(2).Fe3＋＋e－=Fe2＋【解析】【詳解】（1）銅、鋁、濕潤空氣會形成原電池，金屬鋁做負(fù)極，加速了金屬鋁的腐化速度，所以不能夠把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，故答案為：二者連接在一起時，接頭處在濕潤的空氣中形成原電池而被腐化。（2）該原電池的正極發(fā)生三價鐵離子得電子的還原反應(yīng)，電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+。17.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在平時狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完好反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請寫出：-9-1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________，A元素簡單氣態(tài)氫化物可構(gòu)成堿性燃料電池，該電池的的負(fù)極電極方程式為：_____________________（2）B元素在周期表中的地址_____________________（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵種類有_________________（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_________________________【答案】(1).(2).CH4-8e--2-+7H2O(3).第二周期VIA族+10OH=CO3(4).離子鍵、共價鍵(5).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(6).【解析】【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C處于第3周期，B處于第2周期，在平時狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完好反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素化合價為-2價，則B為O元素，C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則C為Na元素，D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑山馕隹芍篈為C元素，B為O元素，C為Na元素，D是S元素，E是Cl元素。（1）A為C元素，C的最高價氧化物是CO2，CO2分子中碳原子與氧原子形成共價鍵，電子式為：，堿性甲烷燃料電池，負(fù)極甲烷失電子生成碳酸根離子和水，其負(fù)極的電極方程式--2-+7HO，故答案為：--2-+7HO。432432（2）B為O元素，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期VIA族。3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵。（4）D是S元素，E是Cl元素，硫元素的低價氧化物是SO2擁有還原性，氯水擁有氧化性，-10-二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為，故答案為：?！军c睛】依照元生性質(zhì)以及核外最外層電子的關(guān)系推斷元素種類是解答本題的打破口，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)特點。18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗考據(jù)元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來一次性達(dá)成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品從前詳盡操作是：（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中現(xiàn)象．但花花以為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字表達(dá)原因。（3）為防范上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來考據(jù)鹵族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶試紙、濕潤紅紙．液的棉花、濕潤淀粉KI的（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________-11-（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混雜溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后獲取的物質(zhì)是___________【答案】(1).將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性優(yōu)異(2).HNO3(3).Na2CO(4).NaSiO332(5).白色渾濁(6).揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)(7).飽和碳酸氫鈉溶液(8).SiO2-2-(9).-+-2+↑+8HO(10).322233422橙色(11).NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品從前，第一關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，若是C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性優(yōu)異，故答案為：將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性優(yōu)異。（2）依照強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸積淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，由于揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸積淀，故答案為：HNO；NaCO；NaSiO；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸32323可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸取揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸取揮發(fā)出來的硝酸，防范攪亂，改進(jìn)后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸積淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸2-2-。氫鈉溶液；SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO3（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方-+-2+-+程式為：2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4+16H+10Cl-2+=2Mn+5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬珺處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混雜溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過分的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后獲取NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。19.(1)在微生物作用的條件下，+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成-。兩步反應(yīng)的能量變化表示圖NH4NO3以下：-12-①第一步反應(yīng)是_________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依照是___________。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是_________________。已知紅磷比白磷牢固，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2關(guān)系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2HO(g)===4HCl(g)＋O(g)ΔH223則ΔH與ΔH和ΔH之間的關(guān)系正確的選項是___________。312ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2BΔH3＝ΔH1＋ΔH2CΔH3＝ΔH1－2ΔH2DΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)H＝－72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸取能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸取的能量(kJ)436200a則表中a＝__________________?！敬鸢浮?1).放熱(2).H<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)(3).+＋2O(g)===NO(aq)＋－1NH4(aq)＋2H(aq)的＋H2O(l)H＝－346kJ·mol(4).<(5).A(6).369【解析】【詳解】（1）①由圖可知：焓變小于0，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱，H<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)。②第一步的熱化學(xué)方程式為①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H=-273kJ/mol，-13-第二步的熱化學(xué)方程式為②NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)H=-73kJ/mol，依照蓋斯定律，由+(aq)+2O2(g)=2H+-H=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=①+②可得：NH4(aq)+H2O(l)+NO3(aq)－346kJ·mol－1，故答案為：NH4+(aq)＋2O(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)H＝－346kJ·mol－1。（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2，由蓋斯定律②-①可獲取反應(yīng)：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)H=ΔH-ΔH，紅磷比白磷牢固，說明21紅磷的能量低于白磷，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2，故答案為：＜。（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O(g)ΔH，則反應(yīng)③=②×2+①，由蓋斯定律可知：ΔH3=ΔH+2ΔH，故2312答案為：A。（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)H＝－72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸取的能量為22(g)=2HBr(g)H＝－102kJ·mol-1，ΔH=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則有30kJ，則H(g)＋Br-102=436+200-2a，解得a=369，故答案為：369?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。(1)某學(xué)生為了研究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄以下（累計值）：①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防范反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他早先在鹽酸中加入等體積的以下溶液以減慢反應(yīng)速率，你以為不能行的是____。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的