安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)賽化學(xué)試題（含答案）

第21頁(yè)/共21頁(yè)安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2022年秋季聯(lián)賽(高二)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Zn-65第I卷(選擇題共46分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分?在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.75%的乙醇溶液可以用作醫(yī)用消毒劑 B.鋁制餐具用于蒸煮酸性食物C.亞硝酸鈉可以用作食品防腐劑 D.硅酸鈉可以用作黏合劑和防火劑【答案】B【解析】【詳解】A.醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液作消毒劑，濃度太小或太大不能達(dá)到消毒的目的，故A正確；B.鋁制餐具會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用于蒸煮酸性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.亞硝酸鈉具有防止食品變質(zhì)的作用，是一種防腐劑和護(hù)色劑，故C正確；D.具有黏性強(qiáng)、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，故D正確；故選B。2.加碘食鹽中碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在?已知在溶液中與I-可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些常見(jiàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在?？晒┻x用的物質(zhì)有：①蒸餾水②藍(lán)色石蕊試紙③碘化鉀④淀粉⑤硝酸⑥乙酸⑦乙醇?進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列選擇正確的是A.①②③⑦ B.①③④⑤ C.①③④⑥ D.①②④⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】A．由可知，該組物質(zhì)中不能提供酸性物質(zhì)的指示劑，A錯(cuò)誤；B．由于具有氧化性，對(duì)氧化產(chǎn)生影響，B錯(cuò)誤；C．該組物質(zhì)中乙酸能提供酸性環(huán)境，KI提供還原劑，淀粉用于檢測(cè)I2的存在，所以符合檢測(cè)原理，C正確；D．沒(méi)有提供還原劑，且使用具有強(qiáng)氧化性的硝酸提供酸性環(huán)境，易干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)微粒加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BNH、H+、SO少量Ba(OH)2H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓CH+、Fe2+、Cl-、SOBa(NO3)2溶液Ba2++SO=BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl-、NO少量澄清石灰水Al3++3OH-=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．與不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．由于少量，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，、不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故答案選D。4.下列變化中，符合圖示電子轉(zhuǎn)移的是A.NH3使CuO變?yōu)榧t色 B.CO2使過(guò)氧化鈉變白C.鋁在空氣中形成鈍化膜 D.灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒【答案】A【解析】【詳解】A．使變?yōu)榧t色，作還原劑，滿足圖示，A正確；B．使過(guò)氧化鈉變白，不是還原劑，不滿足圖示，B錯(cuò)誤；C．鋁在空氣中形成鈍化膜，空氣中的作氧化劑，不滿足圖示，C錯(cuò)誤；D．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，氯氣作氧化劑，不滿足圖示，D錯(cuò)誤。故選A。5.用如圖裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A鐵粉與水生成H2肥皂水冒泡B濃NaOH和NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅C濃HNO3分解生成NO2淀粉—KI溶液變藍(lán)D濃HCl與MnO2生成Cl2紫色石蕊溶液變紅AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵粉與水在加熱條件下進(jìn)行，裝置的空氣和水蒸氣都會(huì)使肥皂水冒泡，A錯(cuò)誤；B．濃和溶液生成的氣體使酚酞溶液變紅，說(shuō)明生成了，B正確；C．濃具有揮發(fā)性，加熱時(shí)揮發(fā)出的也能使淀粉—溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．濃具有揮發(fā)性，加熱時(shí)揮發(fā)出的也能使紫色石蕊溶液變紅，D錯(cuò)誤；故選B。6.研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示?已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表：化學(xué)鍵H2O中的H－O鍵O2中的O=O鍵H2中的H－H鍵H2O2中的O－O鍵H2O2中的O－H鍵鍵能kJ/mol463498436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程I吸收了926kJ能量 B.過(guò)程II形成了非極性共價(jià)鍵C.過(guò)程III屬于放熱反應(yīng) D.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】【詳解】A．由過(guò)程Ⅰ可知，斷裂了，則吸收的能量為，A正確；B．由過(guò)程Ⅱ可知，形成了鍵和等非極性共價(jià)鍵，B正確；C．由過(guò)程Ⅲ可知，斷裂了和，形成了和鍵，能量變化為：，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)過(guò)程可知，總反應(yīng)為，D正確；故選C。7.向盛有少量Na2O2的密閉容器(體積不變)中通入SO2，測(cè)定容器中O2的含量隨時(shí)間變化曲線如圖則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.bc段O2含量緩慢降低的可能原因：反應(yīng)生成O2的速率小于消耗O2的速率C.c點(diǎn)O2含量高于a點(diǎn)，則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中含有Na2SO3D.取c點(diǎn)少量固體，加入BaCl2溶液有白色固體生成，證實(shí)有Na2SO4生成【答案】D【解析】【分析】向盛有少量的密閉容器中通入，由圖像可知發(fā)生的反應(yīng)可能有：①；②，無(wú)法判斷③是否發(fā)生，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．段含量增加，故存在，A正確；B．段含量緩慢降低可能原因：反應(yīng)①生成的速率小于反應(yīng)②消耗的速率，B正確；C．c點(diǎn)含量高于a點(diǎn)，反應(yīng)①生成的未被完全消耗，則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中含有，C正確；D．由于c點(diǎn)固體中存在，加入溶液生成白色固體，由于和均難溶于水，無(wú)法證實(shí)是否有生成，D錯(cuò)誤；故答案選D。8.一種水性電解液Zn－MnO2電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)，a、b為離子交換膜?電池放電時(shí)，K2SO4溶液的濃度增大?下列敘述錯(cuò)誤的是A.a為陰離子交換膜B.III區(qū)的K+通過(guò)離子交換b向II區(qū)遷移C.I區(qū)的H+減少2mol，Zn電極質(zhì)量減少65gD.電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．放電過(guò)程中，溶液的濃度增大，即Ⅲ區(qū)的和Ⅰ區(qū)的通過(guò)離子交換膜移向Ⅱ區(qū)，故a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B．溶液的濃度增大，即Ⅲ區(qū)的和Ⅰ區(qū)的通過(guò)離子交換膜移向Ⅱ區(qū)，B正確；C．Ⅰ區(qū)電極反應(yīng)：，當(dāng)Ⅰ區(qū)的減少時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移了，電極質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；D．電極反應(yīng)：，電極反應(yīng)：，故電池總反應(yīng)為：，D正確；故答案選C。9.在恒溫恒容的密閉容器中，某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如表所示，下列說(shuō)法正確的是編號(hào)時(shí)間/minc(NH3)/(10-3mol?L-1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.60②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，N2的反應(yīng)速率：0～20min大于20～40minB.實(shí)驗(yàn)②，40min時(shí)，v正(NH3)=v逆(NH3)C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①中0～20min消耗氨氣的濃度與20～40min消耗氨氣的濃度相等，說(shuō)明反應(yīng)速率相等，則0～20min生成氮?dú)獾姆磻?yīng)速率與20～40min生成氮?dú)獾姆磻?yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)①起始氨氣的濃度相等，60min實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10-4mol/L，催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L；恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)②投入氨氣的濃度是實(shí)驗(yàn)①的一半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)①，所以實(shí)驗(yàn)②40min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，但實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②在0～20min、20～40min氨氣濃度變化量相等，都是4.00×10-4mol/L，說(shuō)明相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率不增大，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，起始氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D?10.如圖所示，在一支50mL注射器中吸入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口?下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)操作目的A振蕩注射器，無(wú)明顯現(xiàn)象驗(yàn)證NO不溶于水B打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后，夾上彈簧夾，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色證明可發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2C再次振蕩注射器，氣體顏色逐漸變淺至無(wú)色，注射器活塞向內(nèi)移動(dòng)證明可發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NOD再打開(kāi)彈簧夾，快速吸入空氣至活塞位置處于最大刻度處，夾上彈簧夾，充分振蕩注射器后靜置，直至無(wú)明顯現(xiàn)象為止將注射器中的NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．注射器中吸入和水，振蕩注射器，無(wú)明顯現(xiàn)象，能說(shuō)明不溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)，A不符合題意；B．打開(kāi)彈簧夾，快速吸入空氣后，夾上彈簧夾，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，能證明發(fā)生反應(yīng)：，B不符合題意；C．再次振蕩注射器，氣體顏色逐漸變淺至無(wú)色，注射器活塞向內(nèi)移動(dòng)，氣體壓強(qiáng)減小，能說(shuō)明與發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．由反應(yīng)可知，使完全轉(zhuǎn)化為需要，打開(kāi)彈簧夾，快速吸入空氣至活塞位置處于最大刻度處，此時(shí)注射器中的(占空氣的21%)不足以將完全轉(zhuǎn)化為，故充分振蕩注射器后靜置直至無(wú)明顯現(xiàn)象為止，不能說(shuō)明完全轉(zhuǎn)化為，D符合題意；故選D。二、選擇題(本大題共4小題，每小題4分，共16分?在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求?若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分?)11.將Cl2通入過(guò)量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OC.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO【答案】C【解析】【詳解】A．將Cl2通入過(guò)量石灰乳[Ca(OH)2]中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A正確；B．漂白粉溶液與鹽酸混合，氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和H2O，其離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B正確；C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉溶液加入適量醋酸，會(huì)發(fā)生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短時(shí)間內(nèi)HClO的濃度增大，能提高其漂白效率，故D正確；答案為C。12.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑?合成LiBr工藝流程如圖：已知：BaS易溶于水下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.還原工序中加入BaS的目的：還原HBr中的少量Br2B.除雜工序中產(chǎn)生濾渣的主要成份為：BaSO4、SC.中和工序中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2OD.參與反應(yīng)的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)=1:1:1【答案】C【解析】【分析】HBr(Br2)中加入BaS，將Br2還原為Br-，同時(shí)BaS轉(zhuǎn)化為BaBr2和S；BaBr2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HBr；過(guò)濾出濾渣BaSO4和S，濾液中的主要成分為HBr；加入Li2CO3，與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2等?！驹斀狻緼．還原工序中加入發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．除雜工序中發(fā)生反應(yīng)：，濾渣主要成份為、，B正確；C．由于溶液中存在大量的，故中和工序中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒可知，和反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為，根據(jù)硫酸鋇的化學(xué)組成及鋇元素守恒可知，為，故參與反應(yīng)的，D正確；故選C。13.研究小組為探究Na2S晶體在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：①取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a?②取少量溶液a加入過(guò)量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體放出，且出現(xiàn)淡黃色渾濁?③將②中濁液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀?已知：Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S(臭雞蛋氣味)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.②中淡黃色渾濁可能是S與H+反應(yīng)產(chǎn)生的 B.①和②說(shuō)明該Na2S樣品中含有SC.③中白色沉淀是BaSO4 D.該Na2S樣品中不可能含有Na2SO3【答案】BD【解析】【詳解】A．晶體在空氣中長(zhǎng)久放置，硫元素可能被氧化為單質(zhì)，溶解過(guò)程中可能生成，加入可能生成淡黃色渾濁的，A正確；B．晶體放在空氣中后，可能被氧化為單質(zhì)、、等，或者、與均產(chǎn)生的淡黃色渾濁，B錯(cuò)誤；C．將②中濁液過(guò)濾，由于濾液中存在大量的，向?yàn)V液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀是，C正確；D．根據(jù)化合價(jià)升降相等原理，樣品中可被氧化為，D錯(cuò)誤；故選BD。14.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示?反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4為混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示?反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上檢測(cè)到有積碳?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)B.t1～t3，n(H2)比n(CO)多，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2的速率D.t3之后，生成CO的速率為0，可能是反應(yīng)②到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖1可知，反應(yīng)①為：，反應(yīng)②為：，分別為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由反應(yīng)②可知，反應(yīng)中生成的量和恒相等，，比多，可能發(fā)生副反應(yīng)：，B正確；C．只要副反應(yīng)存在，體系中生成的速率恒大于生成的速率，不能說(shuō)明副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成的速率，C錯(cuò)誤；D．之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選CD。第II卷(非選擇題共54分)三、非選擇題(本大題共4小題，共54分?)15.利用太陽(yáng)能分解H2O獲得氫氣，再通過(guò)CO2加氫制甲醇(CH3OH)等燃料，從而實(shí)現(xiàn)可再生能源和CO2的資源化利用?（1）H2O的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___；CO2的形成過(guò)程為_(kāi)___(用電子式表示)?（2）過(guò)程IV的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)___?（3）過(guò)程I?II是典型的人工光合作用過(guò)程：4H2O+2CO22CH3OH+O2，該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?（4）過(guò)程II中CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ?mol-1①CO、H2生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是____?②提高CH3OH在平衡體系中的含量，可采取如下措施：____(寫出兩條即可)?（5）過(guò)程III制得H2中混有CO，去除CO的反應(yīng)如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在容積不變的密閉容器中，將0.1molCO、0.1molH2O混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是____?a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化b.CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等c.n(CO)∶n(H2O)∶n(CO2)∶n(H2)=1∶1∶1∶1d.v正(CO)=v逆(H2O)（6）多步熱化學(xué)循環(huán)分解水是制氫重要方法，如“鐵—氯循環(huán)”法，反應(yīng)如下：i.4H2O(g)+3FeCl2(s)=Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g)△H1ii.Fe3O4(s)+8HCl(g)=FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g)△H2iii.2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g)△H3iv.______△H4反應(yīng)i~iv循環(huán)可分解水，可利用△H1～△H4計(jì)算2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H?在橫線處寫出反應(yīng)iv的化學(xué)方程式____?（7）大規(guī)模制H2所需能量可由太陽(yáng)能提供?利用Na2CO3?10H2O可將太陽(yáng)能儲(chǔ)存、釋放，結(jié)合反應(yīng)方程式說(shuō)明儲(chǔ)存、釋放太陽(yáng)能的原理：____?【答案】（1）①.V形②.（2）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（3）吸熱（4）①.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ?mol-1②.將水分離出體系、降低反應(yīng)溫度、增大壓強(qiáng)（5）a、d（6）2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)（7）Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，該過(guò)程需要吸收能量，將太陽(yáng)能儲(chǔ)存；Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O，該過(guò)程放出能量，將儲(chǔ)存的太陽(yáng)能釋放【解析】【小問(wèn)1詳解】水分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，其中2對(duì)孤對(duì)電子，故水的空間構(gòu)型為V形；二氧化碳是共價(jià)化合物，碳與氧之間有兩對(duì)共用電子對(duì)，CO2的形成過(guò)程為；【小問(wèn)2詳解】過(guò)程IV為燃料電池，它的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問(wèn)3詳解】已知甲醇的燃燒是放熱反應(yīng)，則其逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】目標(biāo)方程為：CO+2H2CH3OH，可由主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ?mol-1減去副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ?mol-1獲得。反應(yīng)熱做相同的運(yùn)算得目標(biāo)方程的反應(yīng)熱=△H1-△H1=-49.0kJ?mol-1-41.2kJ?mol-1=-90.2kJ?mol-1，故CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ?mol-1；【小問(wèn)5詳解】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)是一個(gè)等體積反應(yīng)，在容積不變的密閉容器中，將0.1molCO、0.1molH2O混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，即按化學(xué)計(jì)量系數(shù)發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)含量保持不變或正逆反應(yīng)速率相等是平衡的標(biāo)志。ａ．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；b．反應(yīng)的任何階段都存在CO與H2的物質(zhì)的量濃度相等，b錯(cuò)誤；c．n(CO)∶n(H2O)∶n(CO2)∶n(H2)=1∶1∶1∶1并不意味反應(yīng)達(dá)到平衡，c錯(cuò)誤；d．v正(CO)=v逆(H2O)，正逆反應(yīng)兩個(gè)方向一氧化碳的速率等于水的速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；故選ad。【小問(wèn)6詳解】由蓋斯定律知iv=目標(biāo)反應(yīng)-2（i+ii+iii），代入合并同類項(xiàng)可得反應(yīng)iv的方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)；【小問(wèn)7詳解】Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，該過(guò)程需要吸收能量，將太陽(yáng)能儲(chǔ)存；Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O，該過(guò)程放出能量，將儲(chǔ)存的太陽(yáng)能釋放。16.乙烯是重要有機(jī)化工原料?結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____，B的官能團(tuán)是____?（2）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___?（3）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法?制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖1所示?i.關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))?a.甲中加入幾片碎瓷片可以防止暴沸b.乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸c(diǎn).甲中加入過(guò)量D，可使E的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%d.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中液體上層為無(wú)色透明的油狀液體e.乙中的飽和Na2CO3溶液可以用NaOH代替ii.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型是____?iii.分離出試管乙中油狀液體的方法是____?制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G?iv.直接反應(yīng)獲得G的化學(xué)反應(yīng)方程式是____?v.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是____?（4）采用裝置如圖2證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸?試劑M、N分別是：____?____?【答案】（1）①.加成反應(yīng)②.羥基(或－OH)（2）（3）①.c、e②.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O③.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))④.分液⑤.H2C=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3⑥.原子利用率高（4）①.CH3COOH②.飽和NaHCO3溶液【解析】【分析】利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系推出乙烯及其他烴的衍生物，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析；再利用乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究；最后探究醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱?！拘?wèn)1詳解】反應(yīng)①為乙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為乙二醇，所含的官能團(tuán)是羥基；【小問(wèn)2詳解】F是一種高分子，可用于制作食品袋，是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)3詳解】i.a．液體加熱時(shí)易出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片引入氣化中心，有防暴沸作用，選項(xiàng)a正確；b．乙酸乙酯中混有的乙醇易溶于水，乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，均可能使導(dǎo)氣管內(nèi)出現(xiàn)負(fù)壓而發(fā)生倒吸，所以導(dǎo)管不能伸入液面下，選項(xiàng)b正確；c．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能使E的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d．乙酸乙酯的密度小于水的密度，且為無(wú)色液體，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束，右側(cè)試管內(nèi)液體上層為無(wú)色透明的油狀液體，選項(xiàng)d正確；e．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此不能用NaOH代替飽和Na2CO3溶液，選項(xiàng)e錯(cuò)誤；答案選ce；ii.反應(yīng)⑥是乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；iii.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液中，分層，故分離出試管乙中油狀液體的方法是分液；iv.乙烯與乙酸可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，故直接反應(yīng)獲得G的化學(xué)反應(yīng)方程式是H2C=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；v.與制法一相比，制法二的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高；【小問(wèn)4詳解】證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，先利用醋酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，所得氣體進(jìn)入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁則得到證明，故試劑M、N分別是：CH3COOH、飽和NaHCO3溶液。17.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3，進(jìn)而制備高純氧化鐵晶體，其流程如圖：已知：i.FeS2與稀硫酸不反應(yīng)；ii.Fe3+通過(guò)反應(yīng)I?反應(yīng)II被還原，反應(yīng)I為：2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+。（1）為提高“浸取”工序的反應(yīng)速率，可采用的措施有：攪拌、催化劑、____(寫兩條)?（2）濾渣的成分是____?（3）①配平還原反應(yīng)II的離子方程式：____?______FeS2+______Fe3++______H2O=______Fe2++______SO+______。②還原前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)表(溶液體積變化忽略不計(jì))：離子還原前濃度(mol?L-1)還原后濃度(mol?L-1)Fe2+0.102.503.503.70反應(yīng)I?II中生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___?（4）①“沉淀”工序中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___?②“沉淀”工序中所得沉淀需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是____?（5）“煅燒”工序是在空氣中進(jìn)行，“煅燒”工序中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___?（6）取agFeCO3樣品，加適量稀硫酸溶解后，向其中加入VmL0.1000mol?L-1的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)?(已知：雜質(zhì)不參與反應(yīng))樣品中FeCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)___(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)?（7）直接煅燒FeSO4也可以制備Fe2O3，該方法與煅燒FeCO3制備法相比有何缺點(diǎn)？____。【答案】（1）加熱，粉碎，增大硫酸濃度（2）SiO2（3）①.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+②.3：5（4）①.Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑②.取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加稀鹽酸，待無(wú)明顯現(xiàn)象后，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈?反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈（5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（6）×100%(或×100%)（7）煅燒FeSO4會(huì)產(chǎn)生SO2、SO3，污染空氣【解析】【分析】燒渣經(jīng)稀硫酸浸取后得到含和、的溶液，其中不與稀硫酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分為；在濾液中加入將還原成，過(guò)濾得到含的溶液，加入碳酸氫銨沉淀劑得到碳酸亞鐵沉淀，煅燒后得到高純?！拘?wèn)1詳解】(1)提高浸取率的措施有：加熱、使用催化劑、攪拌、粉粹處理、增加酸的濃度等，故填加熱，粉碎，增大硫酸濃度(任選兩條)；【小問(wèn)2詳解】(2)燒渣經(jīng)稀硫酸浸取后得到含和、的溶液，其中不與稀硫酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分為，故填；【小問(wèn)3詳解】(3)①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：，故填；②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中只有反應(yīng)Ⅱ有硫酸根離子生成，根據(jù)硫酸離子的變化量可求出反應(yīng)Ⅱ中的生成量，即，即反應(yīng)Ⅱ生成的為，反應(yīng)Ⅰ生成的為，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ生成的的物質(zhì)的量之比為濃度之比(體積不變)，故填；【小問(wèn)4詳解】(4)①沉淀工序?yàn)閬嗚F離子與碳酸氫根離子的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，故填；②沉淀工序中能檢驗(yàn)的離子有和、，檢驗(yàn)是否洗凈的方法為：取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加稀鹽酸，待無(wú)明顯現(xiàn)象后，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈?反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈，故填取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加稀鹽酸，待無(wú)明顯現(xiàn)象后，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈?反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈；【小問(wèn)5詳解】(5)在空氣中煅燒時(shí)，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；【小問(wèn)6詳解】(6)FeCO3樣品，加適量稀硫酸溶解后得到含的溶液，與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為，由此可知溶液中的物質(zhì)的量為高錳酸鉀的5倍，即，即，，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填(或)；【小問(wèn)7詳解】(7)煅燒反生反應(yīng)，所以煅燒FeSO4會(huì)產(chǎn)生SO2、SO3，污染空氣，故填煅燒FeSO4會(huì)產(chǎn)生SO2、SO3，污染空氣。18.某研究小組利用如圖裝置(夾持裝置略)制備氯氣，并探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)ii.濃堿條件下，可被OH-還原為iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋鞩II40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是____，為減緩生成Cl2的速率，可以采用的方法是____。（2）B中試劑是____?（3）D的作用是____，可選用的試劑____(填標(biāo)號(hào))?a.NaClb.FeCl2c.Na2SO3d.NaOHe.H2SO4（4）通入Cl2后，I中產(chǎn)生棕黑色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)____?（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I?II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是：二價(jià)錳化合物的還原性____。（6）根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱?原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將氧化為①用離子方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因____，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小?②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深?溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_(kāi)____，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被_____(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量?③取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深的原因是____?④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因____?【答案】（1）①.分液漏斗②.分批加入濃鹽酸