陜西省扶風縣法門高中高三一輪復(fù)習：化學計量在實驗中的應(yīng)用(3)名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎市公開課獲獎?wù)n件

第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度第1頁1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法中正確是()A.常溫常壓下，0.05NA

個CO2分子所占體積是1.12LB.氨氣摩爾質(zhì)量和NA

個氨分子質(zhì)量在數(shù)值上相等C.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2O分子個數(shù)比為

1:1D.標準情況下,NA個水分子所占體積為22.4LB課前知識鞏固：第2頁課前知識鞏固：2.相同質(zhì)量以下物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多是()A.CH4B.NH3C.H2OD.HF3.同溫同壓下,質(zhì)量相同N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占體積由大到小次序是（）4.以下物質(zhì)中含原子數(shù)最多是()A.0.4molO2B.10gNeC.4℃時5.4mL水D.標準情況下5.6LCO2CH4、N2、O2、CO2、Cl2AC第3頁一、物質(zhì)量濃度(CB)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表示溶液組成物理量叫溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。3.計算式:1.含義：物質(zhì)量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)量(mol)溶液體積(L)2.單位：mol/Lmol/L第4頁例題：把80gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ溶液，計算:1）這10Ｌ溶液中NaOH物質(zhì)量是多少？2）該溶液中NaOH物質(zhì)量濃度是多少？解:

溶解于水中NaOH固體物質(zhì)量總共為：n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝80g／40g·mol－１＝2mol溶液中NaOH物質(zhì)量濃度為：＝2mol／10Ｌ＝0.2mol／Ｌn(NaOH)V[NaOH(aq)]C=第5頁x√xx√√第6頁2.填空題（1）0.2mol/LH2SO4溶液含義是________;（2）在1LNaOH溶液中含有80gNaOH，其物質(zhì)量濃度為_________;（3）200mLNaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)量濃度為_________;（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。第7頁Nnm÷NA×M×NA÷MV

（氣體）×22.4÷22.4（標準情況）Ｖaq÷C(B)×C(B)小結(jié):N、n、m、V、Vaq之間相互轉(zhuǎn)化第8頁22.408×10241.204×10242相關(guān)物質(zhì)量濃度計算1．在物質(zhì)量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目標計算第9頁鞏固1:以下溶液中氯離子數(shù)目與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等是()A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/L/NH4ClC.150mL3mol/LKClD.75mL2mol/LCaCl2AB問題若改為:上述溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等是()C第10頁CD第11頁2.基本量換算cB=nB/Vn=m/M=N/NA=V/Vm(氣體)

練習1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少mL？練習2：在標準情況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)量濃度為多少250mL1.25mol/L第12頁練習3：標準情況下，336LHCl溶于1L水中，配成溶液，所得溶液密度為1.17g/cm3,求所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)量濃度分別為多少？（35.4%

11.6mol/L）第13頁3.相關(guān)溶液稀釋計算依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)量不變。

C1V1=C2V2

第14頁1.將10毫升2mo