2021年廣西壯族自治區(qū)河池市金茂高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)河池市金茂高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗報告記錄的實(shí)驗現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略3.某溶液大量存在以下五種離子：NO3￣、SO42￣、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比n（NO3￣）∶n（SO42￣）∶n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為（）

A．Fe2+

B．Ba2+

C．CO32￣

D．Mg2+參考答案：D略4.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（

）A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：B【知識點(diǎn)】元素化合物解析：上述四種氧化物中，MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A錯誤；MgO、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，它們可溶于氫氟酸中，二氧化硅也可與氫氟酸反應(yīng)，因此X能溶解，B正確；由于鹽酸過量，因此溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D錯誤。【思路點(diǎn)撥】解答本題需看清題意：鹽酸過量；注意二氧化硅與氫氟酸可以反應(yīng)。5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是。

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B6.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略7.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(

)A.燒杯中有銅無鐵

B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略8.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是（）A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C．c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，陰離子透過c隔膜向陽極移動；根據(jù)兩極上放電的離子來判斷生成的氣體．【解答】解：A、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以a氣體為氧氣，b氣體為氫氣，故A錯誤；B、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，同時生成氫離子，所以陽極生成硫酸，即A溶液為硫酸；在陰極氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離子，所以陰極生成NaOH，即B溶液為氫氧化鈉，故B錯誤；C、根據(jù)外加電源的正負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；D、在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)外加電源的正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，根據(jù)離子移動方向判斷離子交換膜，注意把握題目中給出的信息，題目難度中等．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是A.1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LHF

中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC.5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)相等D.一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L參考答案：DFe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，故B錯誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH

溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH

溶液中所含CH3COOH

分子數(shù)后者大，故C錯誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D正確。10.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A錯誤；AlO2-、HCO3-反應(yīng)生成Al(OH)3、CO32-，故B錯誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應(yīng)，故C正確；ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。11.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)C．放電過程中，Li+向負(fù)極移動

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略12.1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（

）A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：B略1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1參考答案：D略14.下列涉及無機(jī)化合物的分離提純，其中說法正確的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣參考答案：A略15.下列說法不正確的是()A．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是

、

。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的

溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：

。（3）第④步分離采用的方法是

；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）溶劑（1分）反應(yīng)物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過濾（1分）蒸餾（1分）（4）mol（3分）試題分析：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點(diǎn)的差異（HF分子之間存在氫鍵）進(jìn)行分離，所以采用冷凝法。（4）設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w，解得x=mol?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、化學(xué)方程式的書寫、基本操作、化學(xué)計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：⑴混合物中NaOH的質(zhì)量是

g，AlCl3的質(zhì)量是

g，MgCl2的質(zhì)量是

g。⑵P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為

mL。參考答案：略18.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示：

已知：下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B的分子式為C2H4O，其官能團(tuán)的名稱是

。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（4）下列說法正確的是

。a．D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（5）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的有

種（含順反異構(gòu)體），其中核

磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是

。（6）合成纖維Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：⑴H（1分）

[Ar]3d64S2（2分）⑵sp2

sp3（2分）

如圖（2分）

⑶3（1分）

⑷>

（1分）

⑸CN—的電子式（2分）

2NA（2分）

⑹4（1分）

4∶3（1分）略19.有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。