北京市東城區(qū)2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題及答案

絕密★啟用前北京市東城區(qū)2021-2022學年髙二上學期期末考試化學試題注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫在答題卡上一、單選題卜列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的足粹錳干電池燃氣燃燒電池充電火力發(fā)電粹錳干電池燃氣燃燒電池充電火力發(fā)電D.DA B.B C.CD.DD.CRS、D.CRS、AsF、N、O B.CLC、F C.As、N、H卜列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結構的足3s3p 3s 3sA-EEffiE 回［mfmc.回lu|A|jv(0;)=0.001molL-1S_1c.當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡D.當容器內SO3的濃度不再增加時，反應達到平衡在反應2HI—H.+2I中，有關反敁條ft改變使反應速率増人的原因分析中.不正確的是加入適宜的催化劑，可降低反敁的活化能B.增Xc(HI),單位體積內活化分子數增大升高溫度，申位時間內有效碰撞次數增加D.增人壓強，活化分子的百分數增人卜‘列用于解釋事實的方程式11；寫不正確的足???用可溶性鋁鹽作凈水劑：Al3*+3H;O^^Al^OH),i+3H-將水加熱至90'C，水的pH變?。篐.O^^H-+OH-AH>0向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)^^Mg2-(aq)+2Oir(aq)“NO:球”浸泡在熱水中.顏色變深：2NO:(g)(紅綜色)p^N:O4(g)(無色)A/7<0己知H:(g)+Cl2(g)=2HCl(g) =-!S3kJ■mor*,其它相關數據如卜表：物質h2Cl：HC1lmol分子中的化學鍵斷裂吋吸收的能量/kJ436a431卜*列說法正確的足A.a=243 B.H:(g)和Cl2(g)的總能量小于HCl(g)C.1LH:完全反應放出183U熱鼠 D.生成2molHCl(1)的能簠變化小于183kJ以下現象與電化學腐蝕無關的是生鐵比純鐵容易生銹銀質物品久罝表而變昭鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹黃锏(銅鋅合金)制作的锏鑼不易產生锏綠25"C吋，在20.0mLO.lOmol-L^M水中滴入O.lOmol.L/1的鹽般，溶液pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。

卜*列有關敘述不正確的足a點對應溶液中己電離的c(NH;?H,O)為io-28mol.L~'b點對M/鹽酸的體積等于20.0mLb點對成溶液中：c(C1-)=c(NH；)滴加入KhnL鹽酸時：鐵片鍍銅實驗屮(裝置如卜閿所示).為提高電鍍效果，電鍍前鐵片謠依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。卜‘列說法不正確的是???a接電源正極，b接電源負極電鍍過程屮c(Cu2+)基本保持不變陰極發(fā)生反戍：Cu：-+2e-=Cu13-某溫度下.在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中發(fā)生反疢H:(g)+I:(g)F^2HI(g).體系中各物質濃度的有關數椐如K。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molU1)c(I2)/(molL-*)c(HI)/(mol.L-1)甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02bK列判斷正確的足A.甲中條件下，該反應的平衡常數K=4B.乙中H:的平衡轉化率等于20%丙中反應逆向進行 D.a=b>0.004一定溫度下，兩種碳酸鹽MCO3(M:Mg:\Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線如閣所示，注：c(M>)=10-smolU1時，c(COf)=l(TsmolI71時。-lgc(COf)=8下列說法不正確的是曹?參該溫度卜，CaCO,的=10-6該溫度下，溶解度：MgCO,>CaCO,欲使a點移動到b點，可向CaCO3濁液中加入適^CaClJfil體反hizMgCO}+Ca;-^^Mg2-+CaCO3,正向轉化比逆向轉化更難實現二、填空題隨著能源技術的發(fā)展，科學家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。U)基態(tài)Li原子中電子占據最高能級的符弓?足 ，占據該能級電子的電子云輪廓閣的形狀為 形。(2〉在周期表中，與Li元索的化學性質最相似的鄰族元索 C3)部分元索的第一電離能(1：)如表所示。元素LiBeNaK

1(kJmol-1)520900496419堿金城的第一電離能與堿金域的活潑性的聯系是 .. Be的第一電離能比Li的大，從原子結構角度分析其原閃是 。(4)海水中有豐富的鋰資源.我國科學家研發(fā)出利用太陽能從海水中提収金城鋰的技術，提取原理如卜閣所示：金屬鋰在電極 (堉“A”或“B”)上生成o 陽極產生兩種氣體單質，寫出陽極的電極反崎： 工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。其反應為：N;+3H.7~2NH3A/7=-92.4kJ/mol.Cl)合成氨生產流程示意閣如卜。液態(tài)nh液態(tài)nh3流程中.有利于提高原料利用率的措施足 :有利于提高單位時叫內氨的產率的措施有 。干燥凈化屮.有一步操作是用銅氨液除去原料氣屮的co.其反應為： [Cu(NHj2y+CO+NH3^^[Cu(NH3);CO了A"<0。對吸收CO后的銅氨廢液城該怎樣處理?請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh： ，實驗室研宂是工業(yè)生產的基石。下閿中的實驗數據是在其它條件不變時，不同溫度(200X?.4(xrc、6o(rc)、壓強卜.平衡混合物屮nh5的物質的皇分數的變化情況。

曲線a對應的溫度足 。M、N.Q點平衡常數K的人小關系足 三、原理綜合題次磷般（HsPO2）AW較強的還原性，nJ?用于制藥工業(yè)。（1）H.PO,是一元酸.25-C時.X>5.89xl（T2。寫出其電離方程式： 。 C2）用電滲析法制備H5PO：的T作原理如閣所示（|$||暎和明膜分別只允許陽離子、明離子通過）。 Il h液p({seh液p({seII佛NalhPCh-濃溶液?NaOH-:稀溶液:陽極室/產品室原料室 陰極室寫出陰極的電極反砬： 。Na+的移動方向是：Na_移向 （填“陰極室”或“原料室”）。 陽極室得到HjPO.,H;PO:的濃度逐漸增人。結合電極反應說明其原因是 該方法得到的產品H,PO,溶液中會混有H;PO4。I.產生H,PO4的原因是 II.用下列裝置吋解決該問題。補全電化學裝置示意閣。氫、、一氧化碳、天然氣都足重要的燃料和化工原料。相關物質的燃燒熱(25^10^)數據如下表所示：物質H2(g)COch4c鞏(g)燃燒熱AH/(kJ-mor*)-286-283-890一1560(1)25'C、lOlkPa時.同質簠的H:、CO,CH4完全燃燒.放出的熱星最多的足 。 (2〉工業(yè)制取氫蟻吋涉及的一個重要反應是：CO(g)+H:O(g)-^^CO;(g)+H;(g).830’C時.該反地的K為1.0。在1L密閉容器中，將2.0molCO和lOmolH,O混合加熱到830*C，反hV:達平衡時，CO的平衡轉化率是 o (3〉高溫卜\甲烷發(fā)生反以：2CH4^^->C2H6+H,AHt。初期階段的反應速率與甲烷濃度的關系為：v=kxc(CH4)，其中t>0,且k為常數。設反應開始吋的反應速率為h.甲烷的轉化率為《時的反應速率為v2,則 V:。對于處于初期階段的該反M/，F列說法正確的足 (填字母)。増加甲烷濃度，v增大 b.增加H:濃度，v增大乙烷的生成速率逐漸增火 d.升高反應溫度?k值增大四，實驗題為探究醋酸的電離情況，進行實驗。(實驗一)測定醋酸溶液的濃度。25"C吋，將0.2molL-*醋酸稀釋，用O.lOOOmol-L-'的NaOH溶液滴定20.00mL鋪釋后的醋酸溶液，4次滴定消耗NaOH溶液的體積如F：

實驗次數1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95（1）稀釋后的醋酸溶液中CH3COOH的物質的黽濃度為 mol/L（列出算式即討）， （2〉該滴定過程中以酚酞做指示劑。下列說法正確的是 （填字母）。滴定前，耑用醋酸潤洗錐形瓶滴定過程屮溶液的pH變化趨勢為增人滴定終點吋，溶液由無色剛W變?yōu)榉奂t色.且在半分鐘內不變色（實驗二）探宂濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25"C吋不同濃度的醋酸的pH,結果如卜‘：濃度/(mol-L-1)0.00100.01000.1000pH3.883382.88（3） 根據表中數據吋以得出醋酸足弱電解質的結論，依據足 。（4） 25"C吋，醋酸的電離常數M為 （列出算式即可）。實驗小組用固體和水配制相同濃度的FcC13溶液和Fe（NOj3溶液，用其研究Fe3+的性質。U）Fe（NO,）3溶于水后促進了水的電離.實驗證據是 。C2）報據實驗丨推測，FefNOj,溶液呈現黃色的原閃"I能足Fe＞水解所致。結合化學用語分析該推測過程：

〔3〉為了證明FeCl;溶液中存在平衡：Fe^+4Cr^=^[FeCr]f同學們i殳計并進行實驗。序號實驗操作實驗現象a向FeCl3溶液屮加入鐵粉溶液顏色變淺b向FeCl3溶液屮加入3滴AgNO3溶液產生白色沉淀，溶液顏色變淺c向實驗II所得溶液中加入3滴NaOH產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺d將1^（?13溶液加熱溶液顏色變深能說明FeCl,溶液中存在上述平衡的實驗方案足 （填字母）。（4〉織合上述實驗，分析扣同濃度FeCl;溶液的pH大于Fe（NO｝）3溶液的pH，原因是 5.B5.B5.B5.B參考答案c解：鋅錳干電池足將化學能轉化為電能.A不符合題意：燃4燃燒足將化學能轉化為熱能，B不符合題意：電池充電是將電能轉化為化學能.C符合題意：水力發(fā)電足將機械能轉化為電能.D不符合題意：故合理選項足C。D解：元素周期表中.同周期主族元素從左向右電負性逐漸増強.則F>O>N，A錯誤：同主族元索從上到下，電負性逐漸減弱，則F>C1.B錯誤：同主族元索從.上到下.電負性逐漸減弱，則N>As.C錯誤；元素周期表中.同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強.同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則Cl>S>P>As,故Cl>S>As.D正確：故選D解：基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s=3pS根據泡利原理和洪特規(guī)則.則其餃外層結構為3s3p回［Wtm;故選DD解：Al元素是13號元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為ls^s^p^s^p*,A正確:基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p*.則Al位于元素周期表中p區(qū)，B正確：具有相同電子排布的離子.原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：A1小于Mg.C正確：基態(tài)鋁原子的價電子排布式為3s23p\基態(tài)Mg原子價電子排布式為3S\3S-?全滿結構、原子的能星較低，則Mg元索只有較大的第一電離能.原子的能蜇第一電離能：A1小于Mg.D錯誤：答案選11.B11.B解：O.OlmobL氨水中.一水合氨發(fā)生部分電離.所以r(OH)<0.01mol/L.A不符合題意；pH=12的NaOH溶液，c(H*)=1012mobL,則c(OH_)=l(T:mol/L,B符合題意：鹽酸為一元強酸，pH=2的鹽酸.c(H-)=10-2mol/L,c(OH^=10_1:mol/L，C不符合題意：H:SO4為二元強酸，則O.Olmol.U1H;so4中c(H*)=2x0.01molT=0.02mol/L,C(OLT)*10"2mol/L.D不符合題意：故選B，D解：0到30秒內三氧化硫的平均速率為v(SO3)= 3二Ol.=0.002molU1S"J,未指明反應時fuj則5Lx30mui難以計算反沌速率，A錯誤：速率之比等于化學計崖:數之比，0到30秒內氧奴的平均速率為v(0j=0.001inolL-l-S-J,未指明反應時間則難以計算反沌速率，B錯誤：氣體質量、容積體積始終不變，故氣體密度始終不變，則當容器內氣體密度不再變化時不能說明反應達到平衡，C錯誤：當容器內SO3的濃度不再增加時，各成分的濃度不再變化，則反W達到平衡，D正確：答案選D，D解：加入合適的催化劑，能降低反成的活化能.反應速率増大.A正確；增人碘化氫的濃度.單位體積內活化分子數增多，反沌速率增人，B正確：升高溫度，犖位時間內柯效碰撞次數增加，反應速率増大，C正確：增人壓強，単位體積內活化分子數增多，反吣速率增人，但活化分子百分數不變.D錯誤：答案選D，A解：用川?溶性鋁鹽作凈水劑.原因是洛于水后產生Al(OH)s膠體只有吸附性，但不是氫氧化鋁沉淀：A1"+ A1(OH)3+3H-,A錯誤：將水加熱至9(TC,水的pH變?。杭礆潆x子濃度坩人，則說明升溫促進水的電離、則水的電離是吸熱過程，i^H,O^^H-+OH-Mi>Q,B正確:向氫氧化鎂總濁液I?滴入酚酞洛液，洛液變紅.足因為氫氧化鎂記濁液屮存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)^^Mg>(a(D+2OH-(aq)，C正確：“NO:球’漫泡在熱水中，顏色變深：說明升溫使NQ2@濃度増大、則升溫使2NO:(g)(幻:掠fc)#N:O4(g)(無色)左移，則正反成為放熱反A:，即2NO:(g)(紅綜fc)#N:O4(g)(無色)△"<()，！)正確：答案選A。A解：斷鍵時吸熱、成鍵時放熱，則(436+a)-2x431=-183,得《=243,A正確；反碎物ft有的總能簠大于生成物貝有的總能星.該反應為放熱反應，則H:(g)和Cl:(g)的總能星人于HCl(g),B錯誤：lmolH:(g)與lmolCl:(g)完全反沌生成2molHCl(g)時放出183kJ熱壁，C錯誤：2molHCl(g)的能星比2molHCl(l)的能鼠高，則生成2molHCl(l)的能星變化人于183kJ,D錯誤：答案選A。B解：生鐵中金屈鐵，碳、潮濕的空氣能構成原電池，金K鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關，故A不符合題意：銀質物品久置表面變B行足由干金域銀和空.中的成分發(fā)生反沌的結果.域于化學梅蝕，與電化學腐蝕無關，故B符合題意：鐵質器件附有銅質配件.在接觸處形成原電池裝置?其中金誠鐵為負極.易生鐵銹，和電化學腐蝕有關，故C不符合題意：臠銅(錒鋅合金)制作的锏鑼中，僉域鋅為負極.僉誠锏做正極.Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關，故D不符合題意：答案為解：25°C吋,a點對沌溶液pH=11.2,則氫離子濃度為lO^molU1,氫氧根離子濃度為lC^moLL-1,則己電離的c(NH3H2O)為K^mol.U1，A正確：在20.0mLO.lOmolL-1氨水屮滴人O.lOmolL'1的鹽酸20.0mL時恰好完全中和得氯化銨溶液，氯化銨溶液因水解呈酸性，而b點溶液呈中性，則b點為氣化銨和氨水混合物，對沌鹽酸的體積小于20.0mL.B錯誤：溶液電荷守桓：c(NH；)+c(H*)=c(CI)+c(OH),b點對應溶液中：(OT)=c(OH)，貝ijc(NH；)=c(Cr).C正確：滴加入lO.OniL鹽酸時所得溶液為等物質的量濃度的鋱化銨和氨水混合物.呈堿性c(H-)<c(OH),說明一水合氨電離程度火于氯化銨水解程度，結合電中性c(NH；)+c(H*)=c(Cl)+c(OH')可知，e(NH；)>e(cr),又由物料守怛可得：c(NH；)+c(NHjH2O)=2c(Cf),則c(NH；)>C(C1_)>c(NH5-H2O),D正確：答案選B?B電鍍時，洞片作陽極，即b接電源正極，電極反沌為Cu-2e-=Cu2-,鐵片作陰極.即a與電源負極相迕，電極反沌為Cu2*+2e=Cu。解：A、 電鍍前.用NaOH溶液除去鐵片上的油漬.用稀鹽酸除去鐵銹，A正確：B、 電鍍時，a接電源負極，b接電源正極，B錯誤；C、 根據兩個電極反疢.可以推出電鍍過程屮c(Cu勹S本保持不變，C正確：D，陰極的電極反沌為Cu^e-Cu.D正確：故選B，【點睛】電鍍時，鍍件做陰極，與電源負極相鍍層金屬作陽極，與電源正極相連，電解質溶液含柯鍍層金展的離子。C某溫度F.反噸H:(g)+I:(g)^^2HI(g)，反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡.甲、乙比較，乙中碘的濃度太，促進氫1的轉化：甲、丙比較，用一邊倒法川?知，起始物質的黽為2倍2s2s球2s2s球關系，J1物質的黽比等于化學計量數之比，増人壓強平衡不移動，則二者為等效平衡，據此回答。解：甲中條件下，平衡時c(HI)=0.004molL-1,則轉化的氫氣、碘蒸氣均為0.002mol.L_S則該反吣0.042的平衡常數0.042的平衡常數K=(0.01-0搬)(續(xù)-0糊=°-25,A錯誤:結合選項A可知，甲屮H:的平衡轉化率等于20%，甲、乙比較，乙屮碘的濃度大，促進氫氣的轉化，則乙中H:的平衡轉化率人于20%.B錯誤：丙中Q=°"02"M>K=0.25,則反應逆向進行，C正確：0.01x0.01甲、丙比較，用一邊倒法可知.起始物質的星為2倍關系，且物質的量比等于化學計蜇數之比，增人壓強平衡不移動.則二者為等效平衡.平衡吋，/>=0.008molL-：甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫八的轉化平衡時HI濃度大于甲，貝U>0.004mol-L-*,故D錯誤：答案選C-D解：A.a(4,4)可知，a點對應c(Ca2*)=t(COj-)=lO^molIT1,則該溫度卜CaCO3的/r；p=c(Ca2-)c(COf)=1O'4x1O'4=1O'8,A正確：B--lgc(M2*)相等吋，閣線屮-lg,(CO門數值越大，實際濃度越小.岡此.MgCOs.CaCOj的K：P依次減小.二荇足同類型沉淀.該溫度卜KcP越小則溶解度越小，故溶解度：MgCO,>CaCO.,B正確：C.欲使a點移動到b點，即增人鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度.吋向CaCO;濁液屮加入適量CaCl2閌體，使CaCOs(s)(aq)+COf(acy平衡左移，C正確;溶解度：MgCO;>CaCO;,反hV:MgCO3+Ca、++CaCO;，正向轉化比逆向轉化更易實現?D錯誤:答案選D。15.Mg從上到F,隨著核電荷數遞增第一電離能遞減基態(tài)Be原子的核外電子排布式為ls-2s2,2s2為全滿結構、原子的能螢較低A2Cr-2e=Cl2T4OH-~4e=O:T+2H:O【解析】(1)Li是三兮兀索，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls'2sS基態(tài)Li原子中電子占據最高能級的符9是2s，占據該能級電子的電子云輪廓閣的形狀為球形。(2)同周期從左到右元索金厲性遞減，同主族從上到K元素金厲性遞增.則在周期表中.與Li兀素的化學性質最相似的鄰族元索足Mg。⑴從Li^K類推到Cs，隨著質子數遞増，電子層數増多，原子半徑増大，原子核對最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強，第一電離能減小.則堿金厲的第一電離能與堿金域的活潑性的聯系是：從上到下，隨著核電荷數遞增第一電離能遞減。Be的第一電離能比Li的大，從原子結構角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls:2s\基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1S-2S-,2?為全滿結構、原子的能量較低.則具有較大的第一電離能。(4)要從海水中提煉Li.則原本在海水中Li*透過選擇性膜在A極得到電子生成Li，故金M鋰在電極A上生成。海水中含有人壁的C1,故有Clz生成.相^的電極反沌為：2Cr-2e=Clzh海水中在陽放電產生1體的離子還0H,故另外-種氣體為0:，相應的電極反應為：4OH-^e=O2f+2H:O。16.CD加壓10Mpa-30Mpa.冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用干燥凈化、加FE10Mpa-30Nlpa.原枓\的循環(huán)利用、鐵觸媒400~500°C在減壓卜_加熱吸收CO后的銅氨廢液、用硫酸溶液吸收氨'(、并收集純凈的CO

(2)200°CQ=M>N(2)200°CQ=M>N【解析】(1)N,+3H,^^2NH5AH=-92.4kJ/mol足氣體分子總數減小的放熱反屹增大壓強可促使平衡右移提高原料利用率.采用迅速冷卻的方法使氨氣液化并及吋分離"f降低速率、但促使平衡正向移動提高原料利用率：原枓4循環(huán)使用能使原料'(的濃度保持一定能提高N2、H:的轉化率，則流程中有利于提高原料利用率的措施足加壓、冷卻液化氨、原料氣循環(huán)利用：增大壓強可提高反碎速率且促使平衡右移，升溫雖然使平衡左移但能提高催化劑活性大幅度提高反^速率.干燥凈化能防丄催化劑屮毒.故有利于提高單位時閬內氨的產率的措施有干燥凈化、加壓10Mpa-30Mpa.原料1的循環(huán)利用.鐵觸媒400、500°C<,反[Cu(NH-).T+CO+NH,[Cu(NH3),CO]'AH<0為放熱的、\體體積縮小的4逆反h;Z.升溫、減壓吋促使平衡左移，產生的混合飛體用硫酸溶液吸收氨氣后nJ回收CO、锏氨溶液吋進行重S利用，故答案為：對吸收CO后的銅氨廢液在減壓h加熱.用硫酸溶液吸收氨氣、并收集純凈的COo(2)N2+3H2^^2NH5A//=-92.4kJ/mol足氣體分子總數減小的放熱反應，降溫可促使平衡右移、溫度越低氨氣的百分含蜇越高，所以，曲線a對悶的溫度是200X2。K只受溫度影響.該反旄溫度升高吋K值減小，b足400C.c&600C,上閣中M.N.Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)>K(N).故答案為Q=M>N。17.；1)H.PO.^H_+H:PO,2H:O+2e-H:個+2OH或2H_+2e-=H:T陰極室陽極反吣為2H2O-4e=O,T+4H*，H2PO；通過陽離子交換脫進入陽極室/產品室，與氫離子反問衍到H3PO;氧1可以將H3PO2氧化為H3PO4稀h:so4陽離子交換膜(陽膜)稀h5po2電解池中.與電源正極相連的電極足陽極，叫極發(fā)生氧化反MZ,與電源負極相迕的電極是陰極.陰極上發(fā)生還原反成，內電路中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極：據此回答。己知H;PO:是一元酸.25°C時，A；=5.89x10'則H}PO;在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為HjPO,^H-+H,PO；。(2)陰極室中足水放電生成氫1與氫氧很，陰極的電極反問：2H：O+2e-H:T+2OH或2lT+2e_=H:1*。Na+通過陽離子交換膜移向陰極室。?a.陽極反應為2H:O—4eT=O:T+4H+，H2PO,通過陰離子交換脫進入陽極室/產品室，與氫離子反應得到H3PO;,故H3PCh生成且濃度不斷增大I.己知次磷酸(H5PO2)A有較強的還原性，陽極室有氧氣產生，則該方法得到的產品H3PO:溶液中會混有H,PO4的原閃是：WK以將HiPO,氧化為H5PO4:II.把陽極室/產品室分開nJ?防止H3PO3氧化為H3PO4而得到純凈的H3PO3.由閣知，陰極室和原料室不發(fā)生變化.陰極室中反沌足2H:O-2e'-H:T+2OH*.原料室內Na+通過陽離子交換膜移向陰極室。陽極室反成為2H2O-4e-=O,T+4H+,故陰離子為含氧酸根離子、但不能含有H:PO;，故uj選擇硫酸.則a為H2SO4.氫離子透過陽離子交換脫移向產品室.則b為陽離子交換膜，在產品室內氫離子SiH2PO；(由原料室通過陰離子交換膜遷移而來)結合生成產物IhPO:,則c為稀H5PO:,淙上，a為H2SO4,b為陽離子交換脫，c為稀H3PO2c18.Cl)H：(2>83.3%〔3〉1-aad【解析】(1)沒三種1體質星為56g，則氫1的物質的量為28mol,2Smol氫氣完全燃燒放出的熱螢為：28*286kJ=S008kJ：-M化碳的物質的量為2mol,2mol一氧化碳完全燃燒放出的熱量為：2x283kJ=566kJ：甲烷的物質的簠為3.5iiiol.3.5mol甲烷完全燃燒放出的熱堂為3.5xS90kJ=3li5kJ.因此同質星的H:、co、CH4完全燃燒，放出的熱量最多的是H:。C2)CO(g)+H:O(g)CO:(g)+H:(g)一 ._. " .初始(削幾) 21030沒-氧化醐平衡轉化率為X,則有三段式:轉化一,L) 2x2x2x2x平衡(mol.L) 22x10-2x2x2xK=2xx2x(2-2x)x(10-2x)=1.0,解得x^833%o根據v-kxc(CH4)知，若v1=kc,甲烷的轉化率為a時，甲烷的濃度為c(l-a),則v2=kc(l-a),所以V2=(l-a)vioa.反應物濃度增人，逨率增人，則增人反沌物濃度，反沌速率増大.a正確：根據反I、;/:在初期階段的速率方程知，反沌速率與氫氣濃度無關，所以氫氣的崖:不影響反吣速率，b錯誤：根據反吣在初期階段的速率方程知，隨著反應進行，甲烷的反成速率逐漸減小，則乙烷的生成速率逐漸減小.c錯誤：化學反^速率常數與溫度有關，溫度升高，反應逨率常數増大，d正確：答案選ad。沒計實驗方案證明醋酸的么火于碳酸的么，將辛寧擎作孕；單補允完整：向盛何2mLlmolL_l醋酸的試管中滴加 c19.0?1000x20.00

20.00(2)beC3)O.OOlOmol/L醋酸溶液的pH=3.88〉3(表中O.iOOOmol/L醋酸溶液的pH=2.88〉2),說明CH.COOH未完全電離0.1000-10-?沾

(5)滴加碳酸氫鈉溶液，產生氣泡準確移取20.00毫升醋酸稀釋液于推形瓶中，滴加兩滴酚酞，通過堿式滴定管逐滴滴加氫氧化鈉溶液、并不斷搖動.等錐形瓶中溶液的顏色從無色變成粉紅色、30杪內不變色吋停止滴定、待液面穩(wěn)定后讀取滴定管液面的讀數，重S3次實驗：實驗過程中操作不規(guī)范會引起誤差，誤差分析的總偏小，則O偏火或偏?。簱嘶卮?。(1)第3次實驗消耗標準NaOH溶液的體積為18.40iiiL明顯存在誤差J々舍去，其他三次實驗消耗NaOH溶液體_平均勤2_nL+ =20.00mL,根據c(CHjCOOH)Xc(CHjCOOH)XV(CH5COOH)=c(NaOH)XV(NaOH),稀釋后的醋酸溶液中CHjCOOH的物質的黽濃解得c(CH3COOH)=0.lOOOmol/L。(2)滴定前，用醋酸潤洗錐形瓶，則導致Kdtt火、偏大，說法錯誤，a不選：NaOH溶液滴定稀釋后的醋酸溶液，發(fā)生CHjCOOH+NaOH^CH^COONa+HzO.隨著NaOH標準溶液的不斷滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，滴定過程中溶液的pH變化趨勢為火，說法正確.b選：CH5COONa水解呈堿性，選擇在堿性范M內變色的酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內不變色.說法正確.c選：選be。(3)表中O.OOlOmoVL醋酸溶液和O.lOOOmol/L醋酸溶液的pH分別為3.88>3.2.88>2,說明CH5COOH未完全電離，故CHjCOOHS弱電解質。(4)ch3cooh起始ch3cooh起始(mol/L)0.1000ch3coo+h25X：時，轉化(mol/L)10-:8s平衡(mol/L)0.1000-l(T2SS【列出算式即可)。K，t?(CH3COO。((H+)一IO，:ssxIO,2ss3c(CH3COOH)"0.1000-10"288【列出算式即可)。(5)要沒計實驗方案證明醋酸的'人于碳酸的么，nJ?依據強酸制弱酸原理.將辛蟑掙作孕％單補充完整為：向盛^2niLlmol-L-1醋酸的試管屮滴加碳酸氫鈉溶液.矜產生氣泡.說明醋酸和碳酸氫鈉反應生成了碳酸、碳酸分解釋放出二氧化碳氣體，則可證明。20.2niL0.2moLL的Fe(NO3)s溶液pH=1.2硝酸鐵溶液中加入硝醇，氫離子濃度?人，FeJ-+3H2O^Fe(OH)J+3H-平衡左移，鐵離子濃度坍人而溶液由黃色變?yōu)闊o色be氯化鐵溶液中存在Fe^+^r^^fFeCl；].使鐵離子濃度減小，影響鐵離子水解平衡氯化鐵、硝酸鐵足強酸弱堿鹽，鐵離子水解Fe^+3H2O^Fe(OH)5+3H-呈酸性，而等濃度的&(：13溶液的pH大于Fe(NOJ)J溶液的pH.說明發(fā)生水解的