離子反應(yīng) 全省一等獎-完整版課件

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時3、寫出KCl，Na2SO4，BaCl2在水溶液中的電離方程式。2、下列物質(zhì)難溶于水的有哪些?

KClBaCl2NaClAgClHClNa2SO4

BaSO4CuSO4

NaOHCu(OH)2Na2CO31、復(fù)分解反應(yīng)的條件：有

、

或

生成。沉淀氣體水知識回顧實驗現(xiàn)象1、向2mLNa2SO4

溶液中加入KCl溶液。2、向2mLNa2SO4

溶液中加入BaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀分析(混合后,各離子的變化情況)各離子仍然自由移動，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4↓

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2Na+

、SO42-

K+

、

Cl-2Na+

、2Cl-

BaSO4↓觀察·思考離子反應(yīng)的實質(zhì)2Na+

、SO42-

K+

、

Cl-2Na+

、SO42-Ba2+

、

2Cl-Na2SO4

溶液與BaCl2溶液反應(yīng)2Na++SO42-

Ba2++2Cl-

2Na++2Cl-

BaSO4↓=++該反應(yīng)的實質(zhì)：

Ba2++SO42-

=BaSO4↓2、離子方程式：１、離子反應(yīng)：在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。3、如何正確書寫離子方程式？化學(xué)反應(yīng)方程式：

電離情況：

(離子方程式)2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+

BaSO4↓離子方程式的書寫步驟：、寫：寫出正確的化學(xué)方程式、拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式來表示。、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。練習(xí)：寫出AgNO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓、查：反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等和電荷總數(shù)相等。掌握方法實驗①CuSO4溶液加入NaOH溶液。②

NaOH溶液(酚酞)加入HCl溶液。③

Na2CO3溶液加入HCl溶液?，F(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液先變紅,后紅色褪去產(chǎn)生大量的氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式“寫、拆、刪、查”難溶物、氣體和水不能拆哦！離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？實驗·探究只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（復(fù)分解型）

實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

①生成沉淀（↓）②生成氣體（↑）③生成水（H2O）1、離子反應(yīng)：2、離子方程式的書寫：3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：課堂小結(jié)在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)。①生成沉淀（↓）②生成氣體（↑）③生成水（H2O）寫，拆，刪，查。1、下列化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）強化練習(xí)CA:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD:澄清的石灰水和鹽酸H++O