第1單元課時教學(xué)元素周期律-完整版課件

專題1§1-1原子核外電子排布與元素周期律微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二課時元素周期律元素周期律（原子半徑）（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？（2）如何比較（或判斷）元素的金屬性及非金屬性強弱？【交流與討論】

一、元素金屬性強弱判斷的依據(jù)：1.單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性強弱。3.單質(zhì)置換能力的強弱（比較）。二、元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：1.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。2.元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱。3.單質(zhì)置換能力的強弱（比較）。元素的金屬性及非金屬性的比較P5【探究實驗】【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL

燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

【實驗2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L-1鹽酸2mL，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水緩慢反應(yīng)、與沸水迅速反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物鈉、鎂、鋁元素金屬性強弱的順序為

?！咎骄炕顒印浚骸窘Y(jié)論】：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。11Na>12Mg>13Al14Si15P16S

17Cl單質(zhì)在高溫下與氫氣反應(yīng)磷蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱時與H2反應(yīng)點燃或光照時與H2迅速反應(yīng)H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4酸性更強【探究活動】：Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合的難易、氣態(tài)氫化物及最高價氧化物的水化物的一些性質(zhì)：很不穩(wěn)定，空氣中可爆炸性自然不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定Si、P、S、Cl元素非金屬性強弱的順序為：14Si>15P>15S>17Cl【結(jié)論】：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。

更多的研究表明，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性都呈現(xiàn)周期性變化。又有：H2S+Cl2=2HCl+S↓

或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強堿中強堿兩性弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強，堿性減弱2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強堿性增強元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHIHAt穩(wěn)定性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸減弱

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強Fs【小結(jié)】自然界中最活潑的非金屬元素自然界中最活潑的金屬元素【想一想】：為什么元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化？

元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期