2021年河南省洛陽(yáng)市田湖鎮(zhèn)職高高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年河南省洛陽(yáng)市田湖鎮(zhèn)職高高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物C． 溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A解：A、電解質(zhì)是化合物，后者包括前者，故A符合；B、氧化物屬于化合物，后者包括前者，故B不符合；C、溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關(guān)系，故C不符合；D、溶液屬于分散系，后者包括前者，故D不符合；故選A．2.下列說(shuō)法正確的是A.燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要水浴加熱參考答案：B3.將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（）

A．開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極．【解答】解：A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過(guò)電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．故選B．4.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)食用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)試劑，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種試劑混合，便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)試最適宜的組合是

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．金屬鈉和水

D．氯化鈉和水參考答案：B5.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）

A．2mol重水含有NA個(gè)D2O分子

B．1g氫氣含有NA個(gè)H2分子

C．2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

D．22．4L水含有NA個(gè)H2O分子

參考答案：答案：C6.下圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．閉合K時(shí)，K＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B．閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I－－2e－===I

C．．閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑

D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0．1molK＋通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1．12L參考答案：D略7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol/(L·min)C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D．12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化參考答案：A略8.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(

)A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略9.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-B.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-參考答案：C略10.已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量②溶液的體積③溶劑的質(zhì)量④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤溶液的密度⑥溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①②④

B．①②③④

C．①②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：A略11.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是

（

）

A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑

D．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生參考答案：B略12.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是

A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同

D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A．此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol·L－1C．此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑D．當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c(HA)＞c(A－)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定計(jì)算【答案解析】解析：根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時(shí)得到等濃度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正確；起點(diǎn)的pH=4，則Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正確；反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的pH＝9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑，C正確；D、pH＝7時(shí)，即c(H+)＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此時(shí)c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL時(shí)得到等濃度的NaA和HA，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確。【思路點(diǎn)撥】起點(diǎn)、消耗氫氧化鈉5mL的點(diǎn)、消耗氫氧化鈉10mL的點(diǎn)的pH是解題的關(guān)鍵。14.下列離子方程式正確的是（

）A．在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：D略15.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

。參考答案：（10分）

（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2-↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）d（2分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）

不能（1分）

過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2001·上海卷）25.請(qǐng)閱讀下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí)，叫做酮。當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí)，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時(shí)，叫芳香酮；如兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí)，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。像醛一樣，酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng)。加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負(fù)電的氧上，這類加成反應(yīng)叫親核加成。但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答：（1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應(yīng)的化學(xué)方程式______________（2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是_________（多選扣分）a.HCHO

b.HCOOHc.

d.HCOOCH3（3）有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于______（多選扣分）a.脂肪酮

b.脂環(huán)酮

c.芳香酮（4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的分子式為__________。參考答案：（1）

（2）c

（3）b

（4）C10H16O

略18.二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列問(wèn)題：（1）鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號(hào)），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。參考答案：(1)

5

(2)O>C>H

sp2、sp3

10

(3)O

配位鍵、共價(jià)鍵

(4)HF2-

(5)1:3

解析：(1)鋅為30號(hào)元素，鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布式為3d10，電子排布圖為；在基態(tài)18O原子核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：；5；(3)Zn2+含有空軌道，配體H2O含有孤電子對(duì)，其中O原子提供孤電子對(duì)為配位原子；配離子[Zn(H2O)6]2+中含有配位鍵、共價(jià)鍵，故答案為：O；配位鍵、共價(jià)鍵；(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為HF2-，故答案為：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Zn原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1，Zn原子個(gè)數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Zn原子個(gè)數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=(a×10-10cm)3，每個(gè)晶胞中鋅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1，則ρ===g/cm3，故答案為：1：3；。19.【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問(wèn)題。（1）寫出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外圍電子排布圖

。E原子的核外有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系

。(用元素符號(hào)表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/p>

。（3）該配位化合物的化學(xué)式為

。（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

。（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為

（用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為

，EDC4常作電鍍液，其中DC42￣的空間構(gòu)型是

，其中D原子的雜化軌道類型是

。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程