河南省安陽市林州市林濾中學2023學年高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①② B．②③ C．①④ D．②④2、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+3、有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯誤的是()A．NBD和Q互為同分異構(gòu)體B．Q可使溴水褪色C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴4、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③5、下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O6、類推法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）化學事實類推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D7、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關(guān)該離子的說法中正確的是A．1個N5+中含有25個質(zhì)子和24個電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1C．1個N5+中含有2個π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體8、化學與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑B．氨易液化，常用作制冷劑C．飛機播撒AgI是實現(xiàn)人工降雨的一種方法D．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏9、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．O2-：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p610、關(guān)于有機物和的說法正確的是A．二者互為同系物B．的一氯代物有3種C．的二氯代物有12種D．二者均能發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)11、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（）Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高12、歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是A．該物質(zhì)是高分子化合物B．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不飽和的有機物13、化學通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．SO42-和PO43- B．H2O2和C214、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)215、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于A．芳香烴 B．易溶于水的有機物 C．苯甲酸的同系物 D．高分子化合物16、在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是()A．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反應(yīng)速率：v正(y)>v正(w)C．反應(yīng)溫度：T2>T3D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：（1）H的分子式是___；D的名稱是____（2）G中含氧官能團的名稱是___；已知B的分子式為C4H4，則A→B的反應(yīng)類型是_____（3）E→F的化學方程式是_____（4）下列說法正確的是___a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b．H的同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可發(fā)生加聚反應(yīng)d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，請寫出滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____①苯環(huán)上的一氯取代只有一種②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2（6）以苯乙烯和甲醇為原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出—的合成路線____。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。20、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設(shè)計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。21、水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。(1)在容積為2L密閉容器中合成甲醇；其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示①該反應(yīng)的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。A．升高溫度B．將CH3OCH3(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大③溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醚的平均速率為___________________。(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2合成甲醚①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”)。②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學平衡時，容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為___________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

有機物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3?！绢}目詳解】①與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，則中心C原子不具有手性，①錯誤；②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍為手性碳原子，②正確；③發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，與其它3個原子團不同，中心C原子仍為手性碳原子，③正確；④發(fā)生消去反應(yīng)，-C（OH）CH2--→-C=CH-，則不具有手性，④錯誤；答案為B2、D【答案解析】試題分析：由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D?？键c：考查溶液中離子放電順序的判斷3、B【答案解析】

A、NBD和Q的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯誤；C、物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；答案選B。4、D【答案解析】

根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。5、C【答案解析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B錯誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯誤。故選C?？键c：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、離子方程式的相關(guān)知識。6、B【答案解析】分析：A.HF分子間存在氫鍵；B.根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；C.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學反應(yīng)；D.根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答。詳解：A、鹵素單質(zhì)的沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，A錯誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，B正確；C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D、Al與S加熱時直接化合生成Al2S3，但Fe與S加熱時生成FeS，不存在Fe2S3，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查類推的學科思維方法，學生應(yīng)熟悉氫鍵對質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實是解答此類習題的關(guān)鍵。7、B【答案解析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進行分析解答；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷σ鍵和π鍵的數(shù)目；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵；D．根據(jù)具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微?；シQ為等電子體分析。詳解：A．1個氮原子中含有7個質(zhì)子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質(zhì)子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，A錯誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，C錯誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。8、D【答案解析】

A.硅膠無毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；B.氨易液化，吸熱后變?yōu)闅怏w，常用作制冷劑，B正確；C.飛機播撒AgI是實現(xiàn)人工降雨的一種方法，C正確；D.為了防止蛋白質(zhì)受熱變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，D錯誤；答案為D。9、C【答案解析】

A項、鈉離子的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故A正確；B項、F原子核外有9個電子，電子排布式為1s22s22p5，故B正確；C項、氧離子的核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，故C錯誤；D項、Ar的核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。10、C【答案解析】A.二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A錯誤；B.的一氯代物有2種，B錯誤；C.根據(jù)定一議一可知的二氯代物有12種，C正確；D.二者均能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯誤，答案選C。點睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點，注意掌握常見有機物同分異構(gòu)體的判斷方法，例如一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可以用基元法、替代法、等效氫法等；再比如二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷一般用定一移一或定二移一法，即對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。11、B【答案解析】

試題分析：A．金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；B．BCl3分子中B原子只達到6電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na的熔點比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故D正確，故選B。考點：考查了晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系的相關(guān)知識。12、A【答案解析】分析：該有機物由結(jié)構(gòu)簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。詳解：A．該有機物相對分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機物不是高分子化合物，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機物，D正確；答案選A。13、B【答案解析】

A.SO42-和PO43-，兩者的電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，屬于等電子體，故A不符；

B.H2O2的價電子數(shù)為14和C2H2的價電子數(shù)為10，所以兩者的價電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B符；

C.N2和CO兩者的價電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，是等電子體，故C不符；

D.SO2和NO2-價電子數(shù)相等，原子個數(shù)相等，是等電子體，故D不符。故選B。14、B【答案解析】

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強酸強堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強堿而抑制水電離，故D不選；故選B。15、C【答案解析】

從結(jié)構(gòu)可判斷該有機物屬于芳香酸，不屬于烴類。與苯甲酸相差了6個CH2原子團，屬于同系物。因含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較長，因此在水中溶解度較小。以此解題?！绢}目詳解】A.該有機物含有氧原子，因此不屬于烴類，A項錯誤；B.該有機物中含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項錯誤；C.該有機物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個CH2原子團，屬于同系物，C項正確；D.該有機物的摩爾質(zhì)量未達到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項錯誤；答案應(yīng)選C。16、B【答案解析】

A.由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積可以知道，混合氣體的質(zhì)量不變,若體積不變時，混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w),故A錯誤；B.y、w的溫度相同，y點對應(yīng)壓強大，壓強越大反應(yīng)速率越快,則反應(yīng)速率:v正(y)>v正(w),故B正確；

C.△H<0，根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)溫度:T2<T3,故C錯誤；

D.D.y、z比較,y點CO轉(zhuǎn)化率大,則平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量小,y點對于氣體的物質(zhì)的量小,因為反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)>M(z),故D錯誤；

綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H14O3丙炔醚鍵、酯基加成反應(yīng)CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【答案解析】

根據(jù)合成路線圖可知，2個乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH-C≡CH，則B為CH2=CH-C≡CH，B與甲醇反應(yīng)生成；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式及E與乙醇反應(yīng)的特點，丙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3C≡C-COOH，則E為CH3C≡C-COOH；E與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水；C與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G；【題目詳解】（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能團為C≡C，為丙炔；（2）G中含有的官能團有碳碳雙鍵、醚基、酯基，含氧官能團為醚鍵、酯基；B為CH2=CH-C≡CH，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）由分析可知，E為CH3C≡C-COOH，與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下生成F和水，方程式為：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A為乙炔，能和HCl反應(yīng)得到氯乙烯，為聚氯乙烯的單體，a正確；b．H與C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，則同分異構(gòu)體中可以存在芳香族化合物，b錯誤；c．B、C、D中均含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，c正確；d．1molF與足量H2反應(yīng)可消耗2molH2，酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，d錯誤；答案為ac；（5）M是G的同系物且相對分子量比G小28，則M比G少2個CH2結(jié)構(gòu)，則分子式為C9H12O3；①苯環(huán)上的一氯取代只有一種，苯環(huán)上只有1種氫原子，則3個取代基在間位，②不能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則無羥基，為醚基，結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)合成路線，苯乙烯先與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙炔；苯乙炔與二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成C6H5C≡CCOOH，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)即可，流程為。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【答案點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。20、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【答案解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！绢}目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑