蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理鹽類的水解第二課時課件5

專題3溶液中的離子反應(yīng)第二課時鹽類水解的應(yīng)用課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計名師課堂·一點通設(shè)計1設(shè)計2考點一考點二第三單元鹽類的水解創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計3專題3第二課時課前預(yù)習(xí)名師課堂設(shè)計1設(shè)計2考點一考點二第三單蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5(1)強堿弱酸鹽水解溶液顯

性，如Na2CO3、CH3COONa、Na2SiO3等。強酸弱堿鹽水解溶液顯

性，如NH4Cl、CuSO4、AgNO3、FeCl3等。(2)盛有堿性溶液的試劑瓶不能使用

，因為：NaOH＋SiO2===

，Na2SiO3是一種黏合劑。堿酸玻璃塞Na2SiO3＋H2O(1)強堿弱酸鹽水解溶液顯性，(3)鹽類水解平衡的移動遵循

原理。(4)升高溫度鹽的水解程度

，熱的純堿溶液可以增強去油污能力。勒·夏特列增大(3)鹽類水解平衡的移動遵循鹽類水解的應(yīng)用1．鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是

。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解鹽類水解的應(yīng)用抑制Sn2＋或Fe3＋的水解2．鹽類做凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為：

。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋2．鹽類做凈水劑Al3＋＋3H2O促進(jìn)增強促進(jìn)增強4．制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以

，從而制備Fe(OH)3膠體。促進(jìn)Fe3＋的水解4．制備膠體促進(jìn)Fe3＋的水解蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件51．配制FeCl2溶液時常加入少量的稀鹽酸和鐵粉，作用相同嗎？分析：不相同，加入鹽酸的目的是抑制Fe2＋水解，加入鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化為Fe3＋。2．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛在鐵筒里？為什么？分析：不能。因為Al3＋水解生成H＋，溶液呈酸性，會發(fā)生析氫腐蝕使鐵筒損壞。1．配制FeCl2溶液時常加入少量的稀鹽酸和鐵粉，作用相3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是 (

)A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的分析：AlCl3發(fā)生如下水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，生成的HCl揮發(fā)，而使水解平衡向右移動，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有MgSO4，蒸干后得到原物質(zhì)。答案：C分析：AlCl3發(fā)生如下水解：AlCl3＋3H2O4．在Na2CO3溶液中，各離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________。4．在Na2CO3溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件55．BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。(1)寫出水解反應(yīng)方程式：_______________________。(2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱________(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？5．BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋對應(yīng)的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)物BiOCl，反應(yīng)方程式為BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合價為－1價，而次氯酸鹽中Cl的化合價為＋1價；適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋可得BiCl3溶液。答案：(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl

(2)不正確(3)將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋對應(yīng)的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件54．配制鹽溶液在配制含有弱離子的鹽溶液時，通常要采取防水解措施。如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配制CuSO4溶液時，常加幾滴稀H2SO4來抑制CuSO4的水解。4．配制鹽溶液5．制備無水鹽有些鹽(如Al2S3)遇水即水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制取)；還有些鹽(如FeCl3、AlCl3)必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制陽離子的水解，才能得到其固體。5．制備無水鹽6．試劑的保存在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞或軟木塞。因這些鹽水解生成的NaOH腐蝕玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子黏結(jié)在一起。6．試劑的保存蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件58．解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象(1)去污：純堿具有去污作用，且熱的溶液去污能力比冷的溶液的去污能力強。這是由于純堿屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。8．解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件510．利用鹽的水解除雜質(zhì)如除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，可在加熱攪拌條件下加入MgCO3(或MgO)過濾。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破壞了Fe3＋水解平衡，在加熱攪拌條件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。10．利用鹽的水解除雜質(zhì)[例1]下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞[例1]下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③

B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體[解析]

①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑：③草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋[解析]①中NH4Cl與ZnCl2溶液水3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。[答案]

D3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時鹽溶液在加熱、濃縮、蒸干、灼燒時的產(chǎn)物(1)易揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱AlCl3溶液至蒸干，再灼燒，最終得到的是Al2O3而不是AlCl3。這因為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時AlCl3的水解平衡正向移動，生成的HCl揮發(fā)出去，使反應(yīng)趨于完成，生成Al(OH)3，灼燒時Al(OH)3分解而最終生成Al2O3。制備無水鹽如MgCl2·6H2O需要在HCl氣流中。鹽溶液在加熱、濃縮、蒸干、灼燒時的產(chǎn)物(2)難揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液，加熱使Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4向右移動，但H2SO4不揮發(fā)，所以隨著平衡的右移，水減少，H2SO4的濃度越來越大，H2SO4就抑制了Fe3＋的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能進(jìn)行到底，最終得Fe2(SO4)3。(2)難揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱蒸干Fe2(3)酸式碳酸鹽溶液蒸干得正鹽：如NaHCO3→Na2CO3；Ca(HCO3)2→CaCO3。(4)弱酸的銨鹽蒸干后無固體：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(5)K＋、Na＋的碳酸正鹽溶液，偏鋁酸鹽溶液蒸干仍為原來的鹽。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。(3)酸式碳酸鹽溶液蒸干得正鹽：如NaHC蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5(3)質(zhì)子守恒：任何水溶液中得到的質(zhì)子(H＋)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H＋)數(shù)。如在Na2CO3溶液中有(3)質(zhì)子守恒：任何水溶液中得到的質(zhì)子(H＋蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5[答案]

D[答案]D解決此類問題時，首先分析考查離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。(1)若使用的是“＞”或“＜”，應(yīng)主要考慮“電離”和“水解”。解決此類問題時，首先分析考查離子濃度大小的關(guān)(2)若用“＝”連接，應(yīng)根據(jù)“守恒”原理，視不同情況，從下列幾個方面思考：若等號一端全部是陰離子或陽離子應(yīng)首先考慮電荷守恒；若等號一端各項中都含有同一種元素時，首先考慮這種元素的原子守恒：若等號一端為c(H＋)或c(OH－)時，首先考慮是否符合質(zhì)子守恒。(2)若用“＝”連接，應(yīng)根據(jù)“守恒”原理，視蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5(1)溶液中離子濃度的三個守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。(2)Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存，F(xiàn)e3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(3)鹽溶液蒸干后得到的物質(zhì)與多種因素有關(guān)，應(yīng)從水解產(chǎn)生的酸是否易揮發(fā)，溶質(zhì)是否易分解，是否易發(fā)生氧化還原反應(yīng)等幾個方面分析。(1)溶液中離子濃度的三個守恒關(guān)系：電荷守恒專題3溶液中的離子反應(yīng)第二課時鹽類水解的應(yīng)用課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計名師課堂·一點通設(shè)計1設(shè)計2考點一考點二第三單元鹽類的水解創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計3專題3第二課時課前預(yù)習(xí)名師課堂設(shè)計1設(shè)計2考點一考點二第三單蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5(1)強堿弱酸鹽水解溶液顯

性，如Na2CO3、CH3COONa、Na2SiO3等。強酸弱堿鹽水解溶液顯

性，如NH4Cl、CuSO4、AgNO3、FeCl3等。(2)盛有堿性溶液的試劑瓶不能使用

，因為：NaOH＋SiO2===

，Na2SiO3是一種黏合劑。堿酸玻璃塞Na2SiO3＋H2O(1)強堿弱酸鹽水解溶液顯性，(3)鹽類水解平衡的移動遵循

原理。(4)升高溫度鹽的水解程度

，熱的純堿溶液可以增強去油污能力。勒·夏特列增大(3)鹽類水解平衡的移動遵循鹽類水解的應(yīng)用1．鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是

。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解鹽類水解的應(yīng)用抑制Sn2＋或Fe3＋的水解2．鹽類做凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為：

。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋2．鹽類做凈水劑Al3＋＋3H2O促進(jìn)增強促進(jìn)增強4．制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以

，從而制備Fe(OH)3膠體。促進(jìn)Fe3＋的水解4．制備膠體促進(jìn)Fe3＋的水解蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件51．配制FeCl2溶液時常加入少量的稀鹽酸和鐵粉，作用相同嗎？分析：不相同，加入鹽酸的目的是抑制Fe2＋水解，加入鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化為Fe3＋。2．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛在鐵筒里？為什么？分析：不能。因為Al3＋水解生成H＋，溶液呈酸性，會發(fā)生析氫腐蝕使鐵筒損壞。1．配制FeCl2溶液時常加入少量的稀鹽酸和鐵粉，作用相3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是 (

)A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀3．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的分析：AlCl3發(fā)生如下水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，生成的HCl揮發(fā)，而使水解平衡向右移動，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼燒得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受熱后分別分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有MgSO4，蒸干后得到原物質(zhì)。答案：C分析：AlCl3發(fā)生如下水解：AlCl3＋3H2O4．在Na2CO3溶液中，各離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________。4．在Na2CO3溶液中，各離子濃度由大到小的順序是____蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件55．BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。(1)寫出水解反應(yīng)方程式：_______________________。(2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱________(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？5．BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋對應(yīng)的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)物BiOCl，反應(yīng)方程式為BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合價為－1價，而次氯酸鹽中Cl的化合價為＋1價；適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋可得BiCl3溶液。答案：(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl

(2)不正確(3)將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，然后加水稀釋。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋對應(yīng)的堿為弱堿，它水解生成產(chǎn)蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件54．配制鹽溶液在配制含有弱離子的鹽溶液時，通常要采取防水解措施。如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配制CuSO4溶液時，常加幾滴稀H2SO4來抑制CuSO4的水解。4．配制鹽溶液5．制備無水鹽有些鹽(如Al2S3)遇水即水解，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制取)；還有些鹽(如FeCl3、AlCl3)必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制陽離子的水解，才能得到其固體。5．制備無水鹽6．試劑的保存在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞或軟木塞。因這些鹽水解生成的NaOH腐蝕玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子黏結(jié)在一起。6．試劑的保存蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件58．解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象(1)去污：純堿具有去污作用，且熱的溶液去污能力比冷的溶液的去污能力強。這是由于純堿屬于強堿弱酸鹽，其水解后溶液均顯堿性，升高溫度水解的程度增大，溶液的堿性增強。8．解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件5蘇教版高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理-鹽類的水解第二課時課件510．利用鹽的水解除雜質(zhì)如除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，可在加熱攪拌條件下加入MgCO3(或MgO)過濾。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破壞了Fe3＋水解平衡，在加熱攪拌條件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。10．利用鹽的水解除雜質(zhì)[例1]下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞[例1]下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③

B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體[解析]

①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑：③草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋[解析]①中NH4Cl與ZnCl2溶液水3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。[答案]

D3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時鹽溶液在加熱、濃縮、蒸干、灼燒時的產(chǎn)物(1)易揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱AlCl3溶液至蒸干，再灼燒，最終得到的是Al2O3而不是AlCl3。這因為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時AlCl3的水解平衡正向移動，生成的HCl揮發(fā)出去，使反應(yīng)趨于完成，生成Al(OH)3，灼燒時Al(OH)3分解而最終生成Al2O3。制備無水鹽如MgCl2·6H2O需要在HCl氣流中。鹽溶液在加熱、濃縮、蒸干、灼燒時的產(chǎn)物(2)難揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液，加熱使Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4向右移動，但H2SO4不揮發(fā)，所以隨著平衡的右移，水減少，H2SO4的濃度越來越大，H2SO4就抑制了Fe3＋的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能進(jìn)行到底，最終得Fe2(SO4)3。(2)難揮發(fā)的酸形成的鹽：如加熱蒸干Fe2(3)酸式碳酸鹽溶液蒸干得正鹽：如NaHCO3→Na2CO3