2023學年江蘇省常州市武進區(qū)禮嘉中學化學高二第二學期期末質(zhì)量檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是()A．CuFeS2中硫的化合價為-1B．CuFeS2發(fā)生還原反應C．1molCuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13mol電子D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物2、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、43、下列各組有機物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇4、下列不是應用了電解池原理的是（）A．電鍍B．工業(yè)制鎂C．犧牲陽極的陰極保護法D．氯堿工業(yè)制Cl2等5、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A．增加強度 B．降低熔點 C．增加硬度 D．增強抗腐蝕能力6、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應D．乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應7、下列離子方程式正確的是（）A．用KMnO4標準溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O8、已知磷酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中的三個氫原子都可以跟重水分子()中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸()也可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換。由此可推斷出的分子結(jié)構(gòu)是(

)A． B． C． D．9、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．10、工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小11、下列說法中正確的是（）A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氫原子電子云圖中通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大則電子數(shù)目多C．金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有4個碳原子且每個碳原子被6個碳環(huán)所共用D．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cs+共有6個12、下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O13、下列關于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D14、下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A．單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B．NaCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Cs+數(shù)C．晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能D．氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角15、過氧化鈉具有強氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應可知每3mol

FeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用16、以下不屬于酯類物質(zhì)的是A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應18、化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則:①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。20、某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。21、某小組同學利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是______________。②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是______________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________________。（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是__________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是________；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是______________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發(fā)生氧化反應，B錯；1molCuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。2、D【答案解析】

[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+，配體是NH3，因此，中心離子的電荷數(shù)為2個單位的正電荷，配位數(shù)為4，綜上所述，[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。3、B【答案解析】

不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同，說明氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分數(shù)不同，不符合題意，A錯誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質(zhì)量分數(shù)相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分數(shù)不同，不符合題意，C錯誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分數(shù)不同，不符合題意，D錯誤。答案選B。4、C【答案解析】A項，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題意；B項，工業(yè)用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項，犧牲陽極的陰極保護法，又稱犧牲陽極保護法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強的金屬與被保護金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強的金屬作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項，氯堿工業(yè)通過電解飽和NaCl溶液來制Cl2等，故D不符合題意。5、B【答案解析】

合金的熔點低于各成分的熔點，制造焊錫時，把鉛加進錫就是為了降低熔點，B正確；答案選B。6、C【答案解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結(jié)果，A錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，B錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應故C正確；D．乙烯與溴水反應是加成反應；乙酸與乙醇的酯化反應是取代反應，D錯誤；答案選C。考點：考查取代反應和加成反應的判斷7、B【答案解析】

A、草酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A錯誤；B、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C、酸性溶液中KIO3與KI發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式為IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正確；D、稀HNO3與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D錯誤；答案選B。8、B【答案解析】

根據(jù)題目信息可知，酸分子中的羥基上的氫原子可以和發(fā)生氫交換，而非羥基上的氫原子不可置換?！绢}目詳解】已知，次磷酸()也可跟進行氫交換,但次磷酸鈉()卻不能跟發(fā)生氫交換，則次磷酸只含有1個羥基，答案為B【答案點睛】分析磷酸分子中的氫原子與次磷酸中氫原子的位置是解題的關鍵。9、A【答案解析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。10、D【答案解析】分析：A.依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質(zhì)的量減小，說明正向反應是放熱反應；B、溫度越低，反應速率越?。籆、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據(jù)速率概念計算；D、擴大體積相當于減小壓強，平衡逆向進行，但體積增大平衡后氫氣濃度減?。斀猓篈、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越小，說明溫度越高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B.溫度過低，反應速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯誤；C.500℃反應達到平衡時，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯誤；D、300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點睛：平衡常數(shù)只受溫度的影響。11、D【答案解析】

A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，原子序數(shù)為64，為Gd元素，位于第六周期ⅢB族，故A錯誤；B．小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯誤；C．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故C錯誤；D．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+有6個，故D正確；答案選D。【答案點睛】本題的易錯點和難點為A，外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，f能級未排滿，則該元素位于ⅢB，其余各族的原子，沒有f電子或者f能級已排滿。12、C【答案解析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B錯誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯誤。故選C?？键c：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、離子方程式的相關知識。13、C【答案解析】

和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質(zhì)，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。14、A【答案解析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)目為8，B錯誤；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107°，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為109?28′，D錯誤。答案選A。15、C【答案解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價由

+2

價升高為

+6

價

,O

元素的化合價部分由

?1

價降低為

?2

價，

部分由

?1

價升高為

0

價

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯誤。D．Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。16、A【答案解析】

A．甘氨酸是氨基酸，不屬于酯類物質(zhì)，故A選；B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯類物質(zhì)，故B不選；C．脂肪是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故C不選；D．硝酸纖維是硝酸和纖維素發(fā)生酯化反應得到的酯類物質(zhì)，故D不選；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【答案解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。18、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【答案解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。19、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【答案解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。20、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【答案解析】

(1)酯化反應是可逆反應，可根據(jù)影響化學反應速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應是可逆反應，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應的正反應特點分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【題目詳解】(1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應生成的乙酸乙酯會沿導氣管進入到試管B中，未反應的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！敬鸢更c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應原理、影響因素、性質(zhì)檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)及反