知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第二節(jié)二氧化硫第1頁一、二氧化硫物理性質(zhì)通常情況下，二氧化硫?yàn)闊o色、有刺激性氣味氣體（熔點(diǎn)－76℃）；易液化（沸點(diǎn)－10℃）；比空氣重、有毒；易溶于水（常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫）。第2頁附：溶解度：N21：0.015 難溶于水 O21：0.031 難溶于水 CO21：1 能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40 易溶于水HCl 1：500 極易溶于水NH31：700 極易溶于水第3頁SO2性質(zhì)試驗(yàn)堿還氧漂濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品紅溶液NaOH溶液第4頁二.化學(xué)性質(zhì)1.二氧化硫是酸性氧化物2.二氧化硫還原性4.二氧化硫漂白性3.二氧化硫氧化性第5頁1、二氧化硫是酸性氧化物酸性氧化物有哪些性質(zhì)？（1）與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸（2）與堿反應(yīng)生成鹽和水（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽第6頁二、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)(1)、和水反應(yīng)SO2+H2O

H2SO3水溶液呈酸性亞硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物通性第7頁問題2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO酸酐分別是什么？1、什么是酸酐？SO2是哪種酸酸酐?NO2是不是硝酸酸酐？第8頁

（2）與堿反應(yīng)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2請(qǐng)寫出SO2與Ca(OH)2反應(yīng)方程式注意

★使澄清石灰水先變渾濁后變澄清氣體除二氧化碳外，還可能是_________。

★試驗(yàn)室中多出SO2用______溶液吸收。NaOH二氧化硫第9頁(2)、和堿反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（尾氣吸收）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O渾濁

(3)、

、和堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O====Na2SO3堿CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O第10頁(3)、與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4

煤燃燒會(huì)產(chǎn)生較多二氧化硫，往煤中加生石灰能夠降低二氧化硫排放，為何？第11頁SSSS-20+4+6思索3：依據(jù)SO2中S元素化合價(jià)推斷它應(yīng)含有怎樣化學(xué)性質(zhì)？二氧化硫化學(xué)性質(zhì)|還原性“高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”第12頁2.二氧化硫還原性還原性:①與O2常溫下SO2極難被O2氧化.催化氧化:2SO2+O22SO3催化劑Δ第13頁SO3是一個(gè)無色固體★SO3熔點(diǎn)16.8°C，沸點(diǎn)44.8°C，可用來制硫酸?！飿?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,1molSO3約22.4L，對(duì)嗎？第14頁

②與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng):

二氧化硫有漂白性，氯氣在水中也有漂白性，假如把二者按物質(zhì)量1:1通入水中，漂白能力是不是增強(qiáng)？問題a、與氯水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl第15頁b、與溴水反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc、與碘水反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI②與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng):第16頁d、與過氧化鈉反應(yīng)SO2+Na2O2=Na2SO4e、與過氧化氫反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4f、與三氯化鐵溶液反應(yīng)g、與KMnO4溶液反應(yīng)SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2

+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第17頁★

濃硫酸也有強(qiáng)氧化性，能不能氧化SO2？★

能不能用濃硫酸干燥SO2?能不能用濃硫酸干燥SO3?第18頁3、和還原劑反應(yīng)（顯氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H2O還第19頁4、SO2漂白性

現(xiàn)象：品紅褪色，但加熱后恢復(fù)原色。結(jié)論：SO2含有漂白性，但不具永久性第20頁4、二氧化硫漂白性品紅溶液通入SO2化合反應(yīng)變?yōu)闊o色（生成物不穩(wěn)定）△分解反應(yīng)變?yōu)榧t色（又生成品紅）應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化硫氣體方法漂第21頁

SO2與一些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，不過這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，輕易分解而恢復(fù)原來顏色。漂白機(jī)理———化合漂白第22頁注意：“漂白性”中“漂白”特定含義：使有顏色有機(jī)物褪色第23頁小結(jié)：SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液作用紫色石蕊溶液或濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙SO2Cl2變?yōu)榧t色先變紅后褪色品紅溶液SO2Cl2變?yōu)闊o色變紅變?yōu)闊o色無色△△（可逆）（不可逆）第24頁漂白性物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理改變穩(wěn)定性氧化作用化合作用吸附作用化學(xué)改變化學(xué)改變不可逆可逆物理改變第25頁練習(xí)：1.將SO2通到顯紅色酚酞試液中，發(fā)覺紅色消失，主要是因?yàn)镾O2（）A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性D第26頁2.將等物質(zhì)量Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會(huì)有什么現(xiàn)象?

會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:沒了漂白性第27頁3怎樣判別CO2和SO2氣體?(1)品紅溶液(2)高錳酸鉀溶液(3)溴水延伸與拓展------思索以下問題第28頁4.除去CO2中含有SO2氣體方案：⑴經(jīng)過NaOH溶液吸收⑵經(jīng)過溴水吸收⑶經(jīng)過品紅溶液吸收⑷經(jīng)過Na2CO3溶液吸收⑸經(jīng)過NaHCO3溶液吸收⑹經(jīng)過酸性KMnO4溶液吸收是對(duì)還是錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)第29頁5.現(xiàn)設(shè)計(jì)了以下四套裝置證實(shí)混合氣體中現(xiàn)有CO2又有SO2，其中合理是()

A、B、

C、D、

混合氣混合氣混合氣混合氣品紅澄清石灰水品紅NaHCO3溶液澄清石灰水品紅酸性KMnO4澄清石灰水溶液品紅酸性KMnO4品紅澄清石灰水溶液D第30頁6.能證實(shí)SO2有漂白性事實(shí)是()

A.酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.顯紅色酚酞中通入SO2后，紅色褪去D.品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D第31頁三、用途

⑵能夠漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細(xì)菌。⑷作食物和干果防腐劑。⑴制造硫酸：第32頁Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑強(qiáng)酸制取弱酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉吸收SO2固＋液亞硫酸鈉是粉末，而且易溶于水,不能用啟普