2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)專題練習(xí)

2021屆高中化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)專題練習(xí)一、單選題(CuCl2·xH2O)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是氧化劑ACl2要得到較純的產(chǎn)品，試劑BCuONaOHC．試劑B的作用是與Fe3+完全反應(yīng)生成沉淀D．結(jié)晶時(shí)，將濾液蒸干得到氯化銅晶體2．某白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。改白色粉末可能為

、Al3

43

BaCl2

、NaCO2 3NaSO2 4

、MgCO3

BaHCO3

、CuSO2 4主要成分為，少量、Fe2O3平均直徑25納米Fe3O4的流程示意圖如圖：下列敘述中正確的( )Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等對(duì)廢鐵屑進(jìn)行預(yù)處理H2O2作還原劑步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)方程式為Fe2++2FeOOH=Fe3O4+2H+D．納米Fe3O4均勻分散到水中形成的混合物能發(fā)生丁達(dá)爾效4．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? )用圖甲所示裝置進(jìn)行石油分餾C．用圖丙所示裝置驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

用圖乙所示裝置干燥SO2氣體D．用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅5．40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO2。現(xiàn)對(duì)X溶液4 4進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：下列說(shuō)法正確的( )A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和NH4B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl，可能含有Al3+C．X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)為0.50mol?L-1D．X溶液中c(Na+)為1.50mol?L-1，c(Al3+)為0.50mol?L-1、Fe2O3(FeSO4·7H2O)[FeO(OH)]的流程：燒渣e溶液綠礬/空

和鐵黃均難溶于水。下列① ② ③ ④ 2說(shuō)法正確的是步驟①可用鹽酸來(lái)溶解燒渣2步驟②涉及的離子反應(yīng)為S2-+8Fe3++4HO=8Fe2++SO2+8H+24步驟③將溶液加熱到有少量晶膜出現(xiàn)時(shí)停止加熱，再冷卻結(jié)晶析出綠礬D“84”消毒含NaClNaClO)能有效抑制新冠病毒。某同學(xué)取等“84”消毒液分別放入三支試管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分別加入如圖所示的試劑。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是（ ）實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色，一段時(shí)間溶液變藍(lán)色后迅速褪色，無(wú)溶液變藍(lán)色后迅速褪色，象后藍(lán)色褪去氣體產(chǎn)生并產(chǎn)生大量氣體“84”C．ClO－Cl－只有在酸性條件下才能反應(yīng)

越大越易使有色物質(zhì)褪色D．③中ClO－先轉(zhuǎn)化為HClO，再分解產(chǎn)生Cl2(SnCl4-33℃，114.1℃；③無(wú)水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說(shuō)法不正確的是①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO、飽和食鹽水、濃HSONaOH2 2 4實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間，然后再點(diǎn)燃④處的酒精燈⑤裝置用于收集SnCl，浸泡在冷水浴中效果更好4⑥、⑦兩個(gè)試管可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管來(lái)代替B．B．CuISO2的溶液C．CuISO2的溶液洗滌沉淀物質(zhì)及其雜質(zhì)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl)2濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BCHOH（HO）無(wú)水硫酸銅粉末生石灰蒸餾25 2CCO(SO)2 2品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNHCl(I)淀粉溶液無(wú)加熱4 2A．A B．B C．C D．DCuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡腁．A．SO2D．CuI固體4 3 4 某溶液中可能含有Na+Mg2+NH+Fe2+Br-CO2-SO2-D．CuI固體4 3 4 ①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無(wú)需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是A．上述實(shí)驗(yàn)③不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色BCCl4，振蕩、靜置C．取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D．取少量溶液，滴加適量的NaOH12．以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法的是A．“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B．濾渣的主要成分是SiO2和FeC(H)2的化學(xué)方程式為4＋2NO3＝(↓＋4)24＋2C↑。D．“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣SO2BaCl2,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生下列分析正確的是SO2有漂白性C

BaSO3DC，S，P)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是ABFe2+Fe(OH)3步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O的溶解度小于Na2FeO415．下表中各欄目的敘述對(duì)應(yīng)都正確的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、操作解釋(涉及到的化學(xué)方程式或者原選項(xiàng)敘述或結(jié)論理)ACCl4溶液中的碘CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜CCl4中大置、分液B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Fe3++Fe=3Fe2+幾滴黃色鐵氰化鉀溶液 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓0.1mol/LFe(NO3)2C溶液中滴加鹽酸

振蕩試管溶液顏色加深

H+抑制Fe2+水解將CuSO4溶D 讓蛋白質(zhì)從水溶液中析出加入蛋白質(zhì)中發(fā)生鹽析

重金屬無(wú)機(jī)鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度A．A B．B C．C D．D二、填空題100mLNaHCO3KHCO3固體質(zhì)量/g11.2545.00>45.00氣體體積/L請(qǐng)回答：2.8011.211.2鹽酸的物質(zhì)的量濃度。末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系 。若固體粉末的質(zhì)量為x末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系 。6.0mol/LH2SO41000①480mL0.5mol/L的硫酸；①150mL的硫酸(ρ=1.18g/mL)；①18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的、500mL、1000mL來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度保留1位小。配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格。配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟BDA①①兩溶液全部在燒杯中混合均勻；用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，其混合均勻；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中； 振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響填“偏”“偏”“無(wú)影”)。進(jìn)行操作C前還需注意 。(NaBH4)是合成中常用的還原劑。采用NaBO2NaBH4(B元素)2223；硅酸鈉俗稱泡花堿，又名水()完成下列填空：(1)上述反應(yīng)中，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素填元素符)SiO2熔點(diǎn)高的原因(2)上述反應(yīng)中H2與Na的物質(zhì)的量之比。硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅(H2SiO3)，硬化粘結(jié)，且有堿性，其原因用離子方程式表。鑄造工中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。試用平衡原理加以解。NaBH4(Au3+)Au．配平該反應(yīng)的離子方程式Au3++ BHOH-→ Au+ BOHO。4 2 2最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，則每消耗1L6mol/L溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)。甲醇是種非常重要的化工原料，工業(yè)上CO2尋找了新渠道。甲醇的合成：合成甲醇的反應(yīng)為2(g)+32(g))H；在催化劑作用下，測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)可知選填“＞”“＜”“＝”)，甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因。甲醇的應(yīng)用：丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料，不溶于水，常溫呈液態(tài)，沸點(diǎn)為103~105M在一定條件下制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟113g原料、50mL2mL2。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3 溶液、水洗滌；分離出有機(jī)相步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。①步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式。②步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的。③步驟3中Na2CO3溶液洗滌主要去除的物質(zhì)。該步驟中不用等量等濃度的NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗滌主要原因。些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：如何檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化 K1K)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置Amg。按下圖連2 1 2接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排填標(biāo))；重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m。3a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K和K1 2d．打開

和K，緩緩?fù)ㄈ?/p>

e．稱量裝置A的質(zhì)量 f．冷卻到室溫1 2 2②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目列式表)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按ad次序作，則使(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)中已恒重的裝置AK1

和K，緩緩?fù)?入N，加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。2①CD中的溶液依次(填標(biāo))CD中有氣泡冒出并可觀察到的現(xiàn)象分別。A．品紅 B．NaOH C．BaClD．Ba(NO)E．濃HSO2 32 2 4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程。綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關(guān)的離子方程三、實(shí)驗(yàn)題(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl()。2已知：①NOCl遇水發(fā)生反應(yīng)；②NOCl的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)顏色熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度(液體時(shí))NOCl黃色(氣體)或紅褐色(液體)64.5C5.5C1.25gcm3回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先通入Cl，待裝置、、ce中充滿Cl時(shí)，再同時(shí)通入ClNO，先通入Cl的目的是2 2 2 2 NOCl在裝填、“c”)處生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置f中的儀器名稱，該裝置的作用。裝置e中燒杯內(nèi)盛有的物質(zhì)填“冷”冰水混合”或冰鹽混合”)通入標(biāo)準(zhǔn)狀)NO后，測(cè)得裝置e中錐形瓶收集到19.65mL液體，若該液體為純凈的目標(biāo)產(chǎn)物，則NO的轉(zhuǎn)化率。(NaClO2)ClO2()，并利用滴定法測(cè)定所制亞氯酸鈉的純度。已知：①二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體，熔點(diǎn)為59℃、沸點(diǎn)為11℃，其濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解。②2NaOH+HO+2ClO=2NaClO+O+2HO2 2 2 2 2 2Ⅰ．亞氯酸鈉的制備。裝置A中裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器的名稱；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化方程。儀器B的作用。用冷水浴冷卻的目的寫出兩條即)?？諝饬魉龠^(guò)快或過(guò)慢，均會(huì)降低NaClO2

的產(chǎn)率，試解釋其原。Ⅱ．亞氯酸鈉純度的測(cè)定。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2

晶體中是否含有雜質(zhì)Na

SO 。2 4NaClO2

粗品的純度，取10.0g上述粗產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2

被還原為Cl，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol的NaSO標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗NaSO標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL。2 2 3 2 2 3①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。②NaClO粗品的純度。提示：2NaSO+I=NaSO+2NaI)2 2 2 3 2 2 4 6實(shí)驗(yàn)室制備SO2(1)SO2)①制備二氧化硫可以選擇裝填大寫字其化學(xué)反應(yīng)方程式。②利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝→ 按氣流方向，填小寫字制備大蘇打NaSO5HO22 3 2已知NaSO5HO其水溶液在弱酸性條件下易反22 3 2應(yīng)生成S和NaHSO 3。SO通入裝有NaCONaS繼續(xù)2 2 3 2通入SO2氣體，當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)基本結(jié)束。②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，可得到NaSO5HO固體。22 3 2③為提高結(jié)晶效果，冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加。ag上述樣品，用少量水溶解，滴入1~2滴酚酞，再注入10mLCH

COOH~CH3

COONa緩沖溶液，然后以淀粉為指示劑，用bmolI已知該2322NaSO+I=NaSO+2NaI2 2 3 2 2 4 6①加緩沖溶液的目的。②若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液產(chǎn)品純度列表達(dá))。參考答案1．B2．B3．D4．B5．D6．C7．D8．A9．B10．D11．B12．D13．D14．C15．B16．5.00mol.L-1 x≤63g，y=11.2x/45Lx>63g,y=15.68L173.0 1000 295 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒3次洗滌液均注入容量瓶中 偏小 稀釋后的硫酸冷卻3OSi 二氧化硅形成的是原子晶體 3

2-+2H2O H2SiO3+2OH﹣ 硅酸鈉和氯化銨二者雙水解相互促進(jìn)生成更多硅酸加速硬化 8 3 24 8 3 18 12NA大，甲醇的產(chǎn)率越高HC≡CCOOH+