高一化學必修一期中試題包括

高一化學必修一期中試題包含答案高一化學必修一期中試題包含答案6/6高一化學必修一期中試題包含答案高一化學必修一期中試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。常用相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分。）1．將的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L2．以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．食鹽水C．燒堿D．蔗糖3．以下對“摩爾”的表達不正確的是（）．．．．摩爾是一個單位，可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少。．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混淆物。C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)量都相等。D．用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位。4．以下化學方程式中，不可以用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）．．．A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．以下說法正確的選項是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件必定是標準情況C．摩爾是七個基本物理量之一．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的6．同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．以下各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混淆物的次序擺列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬8．以下四種物質(zhì)的溶液，此中一種與其余三種能發(fā)生離子反響，這類物質(zhì)是（）A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3—1—）9．以下溶液與20mL1molL·NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（—1Mg(NO32溶液B．5mL0.8mol—133溶液A．10mL1molL·)L·Al(NO)—1AgNO3溶液—1溶液C．10mL2molL·D．10mL0.5molL·Cu(NO3)210．1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）xmol—1xC．14xmol—1D．28xmolA．B．mol—1281411．實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少許NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。以下操作可供采用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)理pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過分的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確次序應(yīng)是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①12．以下各組中的離子，能在水溶液中大批共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—+、H+、Cl—、CO2—D．Na+、Cu2+、SO2—、Cl—C．Na3413．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下關(guān)于的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（）．．．A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為AC．2L溶液中鉀離子濃度為D．2L溶液中含有硫酸根離子A個14．以下操作中不正確的是（）．．．．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。．過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸。．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。15．以下離子方程式中，正確的選項是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混淆：MgO+2H+=Mg2++HO2C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鐵與稀硫酸反響2Fe+6H+=2Fe3+2+3H↑243溶液中含3+SO42—的物質(zhì)的量濃度是（）16．200mlFe(SO)Fe56g，溶液中A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L17．以下說法錯誤的是（）．．A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中拿出10ml，其濃度還是1mol/LB．制成的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準情況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3××1023D．10g98%硫酸（密度為3）與硫酸的濃度是不同樣的18．以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少許水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是（）①標準情況下，11.2L以隨意比率混淆的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積同樣的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準情況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混淆氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．以下相關(guān)膠體的說法正確的選項是（）．膠體是純凈物．膠體與溶液的實質(zhì)差別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體．膠體屬于介穩(wěn)系統(tǒng)第Ⅱ卷（非選擇題，共

50分）三、填空題（此題包含

4個小題，共

44分。）21．（10分）在標準情況下，由的量比是①，CO

CO和CO2構(gòu)成的混淆氣體8.96L，質(zhì)量是的體積分數(shù)是②，CO的質(zhì)量分數(shù)是

16g。此混淆物中CO和CO2的物質(zhì)③，C和O的原子個數(shù)比是④，混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量是

⑤

。22．（10分）用于分別或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取混淆物的分別或提純應(yīng)采用上述哪一種方法最適合？（填方法的標號

C．過濾．．）

D．重結(jié)晶

E．分液。以下各組（1）除掉Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（）（2）分別四氯化碳與水的混淆物（）（3）分別汽油和煤油（）（4）分別碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混淆物中的硝酸鉀（）23．（14分）實驗室需要溶液450mL和的硫酸溶液500mL。依據(jù)這兩種溶液的配制情況回答以下問題。（1）在以以下圖所示儀器中，配制上述溶液必定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。ABCD（2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項是____________．．．A．使用容量瓶前查驗?zāi)芊衤┧瓸．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液沖刷C．配制溶液時，假如試樣是固體，把稱好的固體用紙條當心倒入容量瓶中，遲緩加水至湊近刻度線

1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，遲緩加水至刻度線用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

1~2cm處，E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶頻頻倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）依據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g。在實驗中其余操作均正確，若定容時仰望刻度線，則所得溶液濃度（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）依據(jù)計算得悉，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為

98%、密度為

3的濃硫酸的體積為mL，假如實驗室有

15mL、20mL、50mL

量筒，應(yīng)采用

mL

量筒最好。24．（10

分）按要求寫出方程式。碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）H++OH—=H2O（寫出對應(yīng)的化學方程式）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學方程式）四、計算題（共6分）25．在20℃時，將4.95gKNO3溶于水中，恰巧配成密度為3的飽和溶液，計算：（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。高一化學必修一期中試題第Ⅰ卷（選擇題，共

參照答案50分）一、選擇題（每題

2分，共

20分。）1B2C3D

4C5D

6A7A

8A

9D

10C二、選擇題（每題

3分，部分得分

1分，共

30分。）11C

12D

13C

14CD

15B

16B

17D

18D

19D

20AD第Ⅱ卷（非選擇題，共

50分）21．（10分）①

1:3（2分）

②25%（2分）

③17.5%（2分）④4:7（2分）

⑤40g/mol（2分，無單位不得分）22．（10分）(1)C(2)E(3)A(4)B或BE(5)D（每題2分）23．（14分）（1）A、C（2分）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2)B、C、D（2分，每少一個扣1分）（3）（2分）小于（2分）(4)13.6（2分）15（2分）24．（每題2分，共10分）(1)CaCO3+2H+=Ca2+22+HO+CO↑(2)Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—(4)HCl+NaOH=Na