中考化學(xué)“電離”“復(fù)分解反應(yīng)”重難點(diǎn)匯總

電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。注：①電是自發(fā)的過程，不須通電。②在液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等以溶液不顯電性陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)。電方式書注：①離電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原團(tuán)不能拆.復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成,生另外兩種化合物的反叫做復(fù)分解反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離結(jié)合成難電離的物質(zhì)---沉氣體使液中離子濃度降化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn).可簡(jiǎn)記為AB＋CB.復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物水溶物質(zhì)或揮發(fā)性氣,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成可記:堿鹽鹽水中沉淀氣體水生.下從成具分復(fù)解應(yīng)生條.生難溶的物質(zhì)如成BaSO4AgCl、等.生氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如生成、等氣體生難電離的物質(zhì)：如生成H2O、弱酸、弱堿有弱電解質(zhì)生成（1）+鹽—新+新反應(yīng)物中酸必須是可溶的生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解.如：2HCl＋＋↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽碳?xì)?反生成新水和二氧化.以鈉鹽為例）如：Na2CO3+2HCl+＋↑H2SO4=Na2SO4+CO2NaHCO3HCl=H2O＋CO2↑2NaHCO3+Na2SO4+＋↑（2）+堿—鹽+水中反）

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的如：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4（3）+金氧物—鹽水（要溶.如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O（4）（溶+鹽可溶—兩種鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性,反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶.如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（5）（溶+堿可溶—新鹽+新反應(yīng)物一般都要可溶生物中至少有一種是沉淀或氣有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體如：CuSO4=Cu(OH)2NaOH＋NH4Cl=NaCl＋＋Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3與NaCl不生反應(yīng)注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反.復(fù)解應(yīng)生條：（同時(shí)滿足以下條件）（）應(yīng)物：須可溶（包括可溶入酸.（）成物：須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如NaOH+HCl=NaCl+H2O生成.方指：一方面是對(duì)反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般,鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對(duì)生成物的要求：生成物中有沉淀析