氧氣的制取-精講版課件

氧氣的制取1、氧氣的實驗室制法（1）實驗室制取氧氣的原理：【催化劑】特點：在化學反應前后，質量和化學性質都不發(fā)生改變。作用：改變化學反應速率。加快或減慢分類正催化劑：加快化學反應速率。負催化劑：減慢化學反應速率。注意：催化劑不是反應物、不是生成物，而是反應條件。即：不寫在橫線左邊、也不寫在橫線右邊，而寫在橫線上方。之前是多少，反應后還是多少。反應后將它回收，仍然可作同一催化劑。?不同的反應催化劑可以不同，也可以相同；同一反應催化劑也可以不同。①過氧化氫分解：【過氧化氫】無色透明液體?；瘜W式為H2O2（俗稱“雙氧水”）H2O2

MnO2H2O+O2這里的二氧化錳是“正催化劑”②氯酸鉀分解：【氯酸鉀】白色固體，易溶于水?；瘜W式為KClO3KClO3MnO2KCl+O2這里的△是加熱的符號（氯化鉀）這里的二氧化錳也是“正催化劑”說明：二氧化錳（MnO2）：黑色固體，難溶于水。③高錳酸鉀分解：【高錳酸鉀】紫黑色固體，易溶于水（水溶液呈紅色，能消毒殺菌。）化學式為KMnO4KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（錳酸鉀）【分解反應】由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫分解反應。（2）實驗裝置的設計長頸漏斗：添加液體。其下口必須插到液面以下（即形成“液封”）防止氣體從漏斗中逸出。錐形瓶【固液常溫型發(fā)生裝置】即：一種固體與一種液體接觸在常溫下發(fā)生反應并產生氣體所使用的發(fā)生裝置?！竟腆w加熱型發(fā)生裝置】即：固體在加熱的情況下發(fā)生反應并產生氣體所使用的裝置。思考題：實驗室三種制取氧氣的方法分別應采用哪種發(fā)生裝置？過氧化氫分解：氯酸鉀分解：高錳酸鉀分解：固液常溫型固體加熱型固體加熱型【氣體收集裝置】排水集氣法：適宜收集不易溶于水的氣體向上排空氣法：適宜收集密度比空氣大，且不與空氣中物質反應的氣體向下排空氣法：適宜收集密度比空氣小，且不與空氣中物質反應的氣體想一想：氧氣能用什么方法收集？氧氣不易溶于水，故可用排水集氣法收集；氧氣密度比空氣大，故也可用向上排空氣法收集。氣體的制取裝置=氣體發(fā)生裝置+氣體收集裝置（固液常溫型）小結氣體發(fā)生裝置取決于：氣體收集裝置取決于：反應物的狀態(tài)和反應條件氣體的溶解性和氣體的密度固體與液體、常溫固體、加熱不易溶于水密度比空氣大密度比空氣?。ü腆w加熱型）（排水集氣法）（向上排空氣法）（向下排空氣法）（3）固液常溫型裝置的改造：分液漏斗：①由于存在活塞，所以其下口不必形成“液封”；②通過調節(jié)活塞，可以控制液體的滴加速率，達到控制反應的速率，最終獲得平穩(wěn)氣流。普通漏斗：因其“下管”太短，需要很多的液體才能封住下口。為了既節(jié)約液體又達到形成“液封”，可用一支小試管套在漏斗的下管上。“注射器”也能夠取代“長頸漏斗”（4）利用高錳酸鉀制取氧氣：①檢查裝置的氣密性：先把導氣管的一端放入水中，然后用手緊握試管，觀察導氣管口是否有氣泡放出，若有氣泡放出，則裝置不漏氣。夾緊橡皮管上的止水夾，向長頸漏斗中倒入一定量水，觀察，若水位不下降，則裝置不漏氣。②裝入藥品：用小紙槽將一定量高錳酸鉀固體送入試管底部，并在試管口放一團棉花，再用帶導氣管的單孔塞塞緊試管口?！竟芸诜乓粓F棉花的目的】防止氣流夾帶高錳酸鉀固體進入導管。③固定試管：將試管固定在鐵架臺的鐵夾上。注意：A、鐵夾應夾在試管的中上部；B、試管口應稍朝下；C、導氣管不能伸入試管內太長（以免氣體難以導出）。④給試管加熱：先移動酒精燈外焰給試管底部預熱，再將外焰對準藥品最多的位置加熱。⑤收集氧氣：A、用排水法收集氧氣B、什么時候開始收集氧氣？當水槽內的氣泡連續(xù)地、均勻地冒出時，可進行氧氣的收集。（為什么？）因為剛冒出的氣泡是從試管、導氣管中排出的空氣。C、怎樣判斷集氣瓶里已收滿了氧氣？當集氣瓶口有氣泡外溢時，說明集氣瓶里收滿了氣體。D、如果用向上排空氣法收集氧氣，怎樣判斷氣體是否收滿？將帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，則瓶內已收滿氧氣。E、收滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上，并蓋上玻璃片。⑥結束實驗：先將導氣管拿出水面，再熄滅酒精燈。友情提示：上述實驗步驟可概括為：檢裝定點集拿滅（5）氧氣的檢驗：①怎樣證明集氣瓶內是氧氣？②怎樣證明集氣瓶內充滿氧氣？③怎樣證明集氣瓶內含有氧氣？將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明集氣瓶內是氧氣。將帶火星的木條伸入集氣瓶口，木條復燃，說明集氣瓶內充滿氧氣。將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條繼續(xù)燃燒，說明集氣瓶內含有氧氣。2、氧氣的工業(yè)制法（分離空氣法，屬于物理變化。）空氣加壓、降溫淡藍色液態(tài)空氣升溫液態(tài)氮被蒸發(fā)掉留下液態(tài)氧（即工業(yè)氧）（液氮與液氧的混合物）3、制氧劑和消毒劑的選擇和評價在初中課本中有四種能產生氧氣的物質：氧化汞（HgO）過氧化氫（H2O2）氯酸鉀（KClO3）高錳酸鉀（KMnO4）（1）氧化汞分解產生有毒的汞；（2）氯酸鉀、高錳酸鉀需要加熱分解，只適用于實驗室；（3）潛水員、登山運動員則使用既能吸收CO2又能產生O2的過氧化鈉；Na2O2+CO2Na2CO3+02（過氧化鈉）（碳酸鈉）（4）魚塘增氧則選用價格便宜的過氧化鈣CaO2