一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

物質(zhì)量濃度計算第1頁物質(zhì)量濃度

1．概念：__________，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。

2．物質(zhì)量濃度符號：_____；慣用單位：____。

3．物質(zhì)量濃度數(shù)學(xué)表示式：第三節(jié)物質(zhì)量濃度

第2頁例1.在100mL0.10mol·L－1

AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O溶液，充分反應(yīng)。以下說法中正確是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到白色沉淀是等物質(zhì)量兩種化合物混合物C.在最終得到溶液中，Cl-物質(zhì)量為0.02molD.在最終得到溶液中，Cu2+物質(zhì)量濃度為0.01mol·L－11,物質(zhì)量濃度概念。CB=nB/VB第3頁2．溶液濃度計算與換算。例2．已知18.4mol·L—1硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。將此濃硫酸遲緩地加入水中，以下結(jié)論正確是（）A．若水體積與濃硫酸體積比為3∶1，稀釋后溶液物質(zhì)量濃度為4.6mol·L—1B．若水體積與濃硫酸體積比為3∶1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%C．若水質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量比為3∶1，稀釋后溶液物質(zhì)量濃度為4.6mol·L—1D．若水質(zhì)量與濃硫酸質(zhì)量比為3∶1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%（1）溶液稀釋定律。D第4頁（2）混合定律。

cV=c1V1+c2V2+…wm=w1m1+w2m2+…例3.100毫升0.3摩爾/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩爾/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42—離子物質(zhì)量濃度為（）

(A)0.20摩爾/升 (B)0.25摩爾/升

(C)0.40摩爾/升 (D)0.50摩爾/升C第5頁（3）物質(zhì)量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算：C=1000.ρw/M（ρ:g/ml）或c=ρw/M（ρ:g/L）例4．已知某飽和溶液①溶液質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液體積④溶質(zhì)摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)溶解度⑥溶液密度。以下相關(guān)以上條件組合，其中不能計算出該飽和溶液物質(zhì)量濃度是（）A．①②③④B．①③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑥D(zhuǎn)第6頁（4）物質(zhì)量濃度與飽和溶液溶解度換算：第7頁例5、相對分子質(zhì)量為M某溶質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液密度為，則該飽和溶液物質(zhì)量濃度是（）A．B．C．D．B第8頁（5）氣體溶于水物質(zhì)量濃度計算。設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為，則：第9頁例6．HCl極易溶于水，標(biāo)況下它溶解度為500，將標(biāo)況下容積為1L干燥燒瓶充滿HCl氣體，倒立在水槽中，燒瓶內(nèi)快速充滿水，則燒瓶內(nèi)所得溶液物質(zhì)量濃度為（）A．0．022mol·L—1B．0．045mol·L—1

C．0．8mol·L—1 D．0．1mol·L—1

B第10頁例7．在無土栽培中，配制1L含、、混合液。若用KCl、三種固體配制，需這三種固體物質(zhì)量分別是（）

A．0.64mol、0.50mol、0.24molB．0.64mol、0.02mol、0.24molC．0.40mol、0.50mol、0.12molD．0.66mol、0.5mol、0.24molB第11頁4．關(guān)于一定物質(zhì)量濃度溶液配制。1．使用主要儀器：__________________________________。2．配制步驟:

（1）計算:

（2）稱量：用_______稱取固體質(zhì)量或用_______量取液體體積；

（3）溶解：在________中溶解或稀釋溶質(zhì)并________；

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)溶液用__________小心地轉(zhuǎn)入一定體積_________中；

（5）洗滌：用______洗滌__________2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至離刻度________處，改用______加水至________；

（7）搖勻：第12頁3．注意事項：

（1）溶質(zhì)溶解必須在

內(nèi)進(jìn)行，加水要

；

（2）若溶解熱效應(yīng)顯著，要

再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

（3）定容時液面距刻度線

時必須改用

加水，

視刻度與溶液凹面

；（4）搖勻后液面低于刻度線時______（能或不能）加水。

第13頁4．誤差分析依據(jù)若在配制一定濃度溶液時，因操作上錯誤而造成nB值比實際理論值小，或V比實際理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；反之偏大。

請在以下各項中對所配制溶液物質(zhì)量濃度結(jié)果進(jìn)行分析(填寫“偏高”、“偏低”、“無影響”)。1．若稱量固體溶質(zhì)時,操作無誤,但所用砝碼生銹,則結(jié)果

。2．若稱量固體時,試劑、砝碼位置顛倒，則結(jié)果

。3．若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,則結(jié)果

。4．若容量瓶中有少許蒸餾水或定容后重復(fù)搖勻發(fā)覺液面低于刻度,則結(jié)果

。5．若容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20OC，恢復(fù)到20OC