專題復(fù)習(xí)氮及其化合物市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

氮及其化合物第1頁(yè)一.氮?dú)饧捌溲趸锏?頁(yè)第3頁(yè)氮固定將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮方法叫氮固定．第4頁(yè)第5頁(yè)第6頁(yè)思索

N2+O2

====2NO放電或高溫2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼用化學(xué)方程式表示其中原理第7頁(yè)在這個(gè)過(guò)程中要通入多少O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？

2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2與O2以4：1體積比（摩爾比）混合，與足量水反應(yīng)就能夠完全轉(zhuǎn)變成硝酸。能否依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律直接書寫出化學(xué)方程式？第8頁(yè)假如是NO和O2混合呢？當(dāng)體積比是多少時(shí)候跟足量水反應(yīng)才能完全轉(zhuǎn)變成硝酸呢？4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3第9頁(yè)3.一氧化氮是大氣污染物之一。當(dāng)前，有一個(gè)治理方法是在400℃左右、有催化劑存在情況下，用氨把一氧化氮還原為無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。答案：6NO＋4NH35N2＋6H2On(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：12第10頁(yè)三、氨及氨鹽⑴、結(jié)構(gòu)：三角錐型，極性分子⑵、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1：700），易液化（？）氣化時(shí)吸收大量熱，常作制冷劑。你知道一些常見(jiàn)氣體HCl、SO2、Cl2

、CO2

溶于水體積比嗎？1：5001：401：21：11、氨氣第11頁(yè)還能夠利用哪些氣、液組合設(shè)計(jì)噴泉試驗(yàn)？第12頁(yè)⑷、化學(xué)性質(zhì)：大部分NH3與水結(jié)合成NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-①與水反應(yīng)：思索：氨水主要成份有哪些？H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+氨水與液態(tài)氨有何別？氨水指氨氣水溶液，液氨指液態(tài)氨氣。第13頁(yè)②NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨與氯化氫反應(yīng)氣體＋氣體＝固體第14頁(yè)③NH3與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑△第15頁(yè)⑶、NH3試驗(yàn)室制法原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△注意：（1）NH3怎樣搜集？（2）怎樣檢驗(yàn)NH3已經(jīng)收滿？剩下NH3怎樣處理？（3）若要制備干燥NH3

，可用什么作干燥劑？向下排空氣法①濕潤(rùn)紅色石蕊試紙②玻璃棒蘸濃鹽酸放在管口用浸有稀硫酸棉花放在管口吸收。也可將導(dǎo)管連一倒置漏斗，放于盛有水燒杯中。堿石灰第16頁(yè)氨氣試驗(yàn)室制法裝置第17頁(yè)ABC第18頁(yè)交流研討：試驗(yàn)室里還有哪些方法能夠快速取得氨氣？你能說(shuō)出其中原理嗎？分別可采取什么樣裝置？1、加熱濃氨水：NH3·H2O＝NH3↑＋H2O△2、濃氨水＋NaOH固體：吸水、放熱、平衡移動(dòng)3、濃氨水＋生石灰：與水反應(yīng)、放熱4、濃氨水＋堿石灰：吸水、與水反應(yīng)、放熱、平衡移動(dòng)12、3、4第19頁(yè)第20頁(yè)第21頁(yè)第22頁(yè)N2(g)

+3H2(g)

2NH3

(g)(放熱)3、合成氨加溫高壓催化劑思索:依據(jù)勒夏特列原理分析討論合成氨工業(yè)適宜反應(yīng)條件?⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)原理第23頁(yè)1）濃度：使用過(guò)量氮?dú)狻?）溫度：400～500℃；3）高壓:10MPa~30MPa；4）催化劑(加緊反應(yīng)速率)：鐵⑵工業(yè)合成氨反應(yīng)條件N2(g)+3H2(g)

2NH3

(g)高溫高壓催化劑(放熱)第24頁(yè)⑶工業(yè)合成氨原料選擇思索:工業(yè)合成氨時(shí)N2取自于什么物質(zhì)?H2又起源于哪里?N2主要起源于____氫氣主要起源于____空氣(從空氣中分離出N2有哪些方法?)水和碳?xì)浠衔顲+H2O===CO+H2(試寫出C與水制取氫氣化學(xué)方程式)CH4+H2O===3H2+COCH4+2H2O===4H2+CO2催化劑催化劑第25頁(yè)想一想:制取原料氣過(guò)程中?；煊袣怏w雜質(zhì)有__________CO,CO2

和H2S(怎樣凈化)⑷工業(yè)合成氨四個(gè)生產(chǎn)過(guò)程:四個(gè)生產(chǎn)過(guò)程:造氣,凈化，合成，分離第26頁(yè)⑸工業(yè)合成氨工業(yè)流程1第27頁(yè)⑸工業(yè)合成氨工業(yè)流程2第28頁(yè)用圖式表示合成氨流程圖原料氣制取凈化合成分離液氨⑸工業(yè)合成氨工業(yè)流程3第29頁(yè)合成氨實(shí)地照片第30頁(yè)小結(jié)：工業(yè)合成氨:(1)原理:(2)條件:(3)生產(chǎn)過(guò)程:(4)三廢處理:第31頁(yè)練習(xí)：１．合成氨所需可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得，其中一步反應(yīng)為：（正反應(yīng)放熱），以下辦法中，能提升CO轉(zhuǎn)化率是（

）A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度C．增大水蒸氣濃度

D．加催化劑２．合成氨工業(yè)有以下流程：①原料氣制備；②氨合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨分離。其先后次序?yàn)椋?/p>

）

A．①②③④

B．①③②④

C．④③②①

D．②③④①ＣＢ第32頁(yè)四、硝酸第33頁(yè)第34頁(yè)

觀察

觀察一瓶久置濃硝酸顏色，并思索變色原因及保留方法。寫化學(xué)方程式久置濃硝酸呈黃色4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑

+2H2O光應(yīng)保留在棕色瓶且放在冷暗處第35頁(yè)（3）強(qiáng)氧化性能氧化除金、鉑外全部金屬（使鐵、鋁鈍化）能氧化C、S、P等非金屬。第36頁(yè)第37頁(yè)2.寫出濃硝酸與硫反應(yīng)化學(xué)方程式6HNO3(濃)

+S=H2SO4+6NO2+2H2O思索：為何不生成二氧化硫或亞硫酸？硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化1.寫出濃硝酸與銀反應(yīng)化學(xué)方程式Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O課堂練習(xí)工業(yè)用硝酸和銀制硝酸銀時(shí)，經(jīng)常把濃硝酸加水稀釋，為何？3Ag+4HNO3(濃)=3AgNO3+NO↑+2H2O節(jié)約硝酸，降低污染第38頁(yè)3、寫出硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3Fe2+＋NO3－＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O4、向亞硫酸鋇沉淀上滴加稀硝酸有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。沉淀不消失，有氣泡產(chǎn)生。3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O第39頁(yè)第40頁(yè)第41頁(yè)第42頁(yè)第43頁(yè)五、氮族元素第44頁(yè)第45頁(yè)第46頁(yè)第47頁(yè)第48頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)HNO3NO2NON2

NH3·H2