高一化學(xué)計算專題差量法在化學(xué)解題中應(yīng)用

高一化學(xué)計算專題之差量法在化學(xué)解題中應(yīng)用高一化學(xué)計算專題之差量法在化學(xué)解題中應(yīng)用高一化學(xué)計算專題之差量法在化學(xué)解題中應(yīng)用高一化學(xué)計算專題之差量法在化學(xué)解題中的應(yīng)用差量法是依照化學(xué)反響前后的某些“差量”（質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、反響過程中的熱量差等）與反響物或生成物的變化量成比率而建立的一種解題方法，此法實際上是有關(guān)化學(xué)方程式計算的變形。一、基本方法將“差量”看做化學(xué)方程式右端的一項，將已知差量（實質(zhì)差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比率。用差量法解題的要點是從反響方程式中正確找出“理論差量”和對應(yīng)于題目的實質(zhì)差量。二、適用條件（1）反響不完好或有殘留物：在這種情況下，差量法反響了實質(zhì)發(fā)生的反響，除掉了未反響物質(zhì)對計算的影響，使計算得以順利進行。（2）反響前后存在差量，且此差量能夠求出，這是使用差量法的前提，只有在差量易求出時，使用差量法才顯得快捷，否則應(yīng)試慮其他方法來解。三、原理在化學(xué)反響前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加反響的反響物或生成物的質(zhì)量成正比率關(guān)系，這是依照差量法進行化學(xué)計算的原理。四、基本步驟（1）審清題意，解析產(chǎn)生差量的原因。（2）將差量寫在化學(xué)方程式的右邊，并以此作為關(guān)系量。（3）寫出比率式，求出未知量。【示例】為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是解析：解得x＝，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)＝＝，故A項正確。答案：A。點撥：本題用老例的計算方法來解答會比較繁瑣，差量法是解答隱含有差量問題計算的一種求解捷徑。五、差量法解題示例（1）質(zhì)量差量法－1【例題1】在1L2mol·L的稀硝酸中加入必然量的銅粉，充分反響后溶液的質(zhì)量增加了13.2g，問：（1）加入銅粉的質(zhì)量是多少？（2）理論上產(chǎn)生NO的體積是多少？（標(biāo)況下）。解析：依照題意知：硝酸過分，不能夠用酸性來求解。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△m3mol2mol(192－60)g1解得：n(Cu)＝0.3mol，n(NO)＝0.2mol.加入銅粉的質(zhì)量：m(Cu)＝0.3mol×64g·mol－1＝19.2g產(chǎn)生NO的體積：V(NO)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L答案：加入銅粉的質(zhì)量是19.2g，理論上產(chǎn)生NO的體積是4.48L。點撥：使用質(zhì)量差量法時，必需正確判斷質(zhì)量是增加還是減少，是那些固體（或氣體或溶液）質(zhì)量發(fā)生改變?！纠}2】把質(zhì)量為10g鐵片放在50g硫酸銅溶液中，充分反響后取出，洗凈、烘干、稱重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？解析：依照化學(xué)反響方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu△m1mol1mol8g解得：x＝mol＝0.075mol，析出銅的質(zhì)量為：m(Cu)＝0.075mol×64g·mol－1＝4.8g；m(CuSO4)＝0.075mol1×60g·mol－1＝12g；質(zhì)量分數(shù)為：×100％＝24％答案：析出12g克銅，原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)是24％。（2）氣體的體積差量法【例題3】一氣態(tài)烴與過分O2混雜完好燃燒后，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸，體積比反響前減少了50mL，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是：A.CH4B.CH2＝CH2C.C2H6D.C3H8解析：減少的50mL不全部是水，烴的燃燒，即使生成氣態(tài)的水，體積也會減少。這類題目一般只能用差量法來求解。由燃燒產(chǎn)物經(jīng)過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，可知燃燒產(chǎn)物CO2的體積為40mL，則可依照烴的燃燒通式計算以下：CxHy+(x+)O2CO2+H2O(l)體積差x1+4050有x:(1+)＝40:50，解得：5x＝y(tǒng)+4，又因為xy為正整數(shù)，故C選項吻合題意。答案：C點撥：計算氣體體積差量時，要特別關(guān)注反響時的溫度是大于100℃，還是小于100℃，即水是處于氣態(tài)還是液態(tài)?！纠}4】在必然條件下，向一體積可變的密閉容器中充入2LN2和3LH2，發(fā)生以下反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)后，恢復(fù)到原來情況，測得氣體體積變?yōu)?L，則N2的轉(zhuǎn)變率為_____。解析：依照化學(xué)反響方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△V1322V(N2)(5－4)L解得：V(N2)＝0.5L，N2的轉(zhuǎn)變率為：×100％＝25％.答案：25％（3）物質(zhì)的量差量法【例題5】固體PCl5受熱易升華并發(fā)生發(fā)生分解：PCl5(g)PCl5(g)+Cl2(g)?，F(xiàn)將5.838gPCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃下達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混雜氣體物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時PCl5的分解百分率。解析：原PCl5的物質(zhì)的量為0.028mol，反響達到平衡時物質(zhì)的量增加了0.05mol－0.028mol＝0.022mol，依照化學(xué)反響方程式：2PCl5(g)PCl5(g)+Cl2(g)物質(zhì)的量增加△n1mol1mol計算可得有x＝0.022molPCl5分解，故其平衡時PCl5的分解百分率為：（）×100％＝78.6％。答案：平衡時PCl5的分解百分率為％。點撥：依照化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)計算獲取的物質(zhì)的量差量或氣體體積差量，可逆反響中由差量計算所得量為對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變量。（4）熱量差量【例題6】高爐煉鐵中發(fā)生的反響之一是FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＝－－111.0kJm·ol。將必然量的FeO和50mLCO置于高爐內(nèi)，測得反響放出熱量110kJ，則此時CO2和CO的體積比為A.1:10B.1:4C.4:1D.10:1解析：由熱化學(xué)反響方程式可知：－1FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＝－11.0kJm·ol1mol1mol11kJ開始50mol0耗資10mol生成10mol110kJ解得：n(CO2):n(CO)＝10:40＝1:4答案：B六、追蹤練習(xí)【練習(xí)】向100gNaCl和Na2O2的混雜固體中通入過分CO2，使其充分反響，最后稱量得固體114g，則原固體中含有N