高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度高中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)有機(jī)是大頭，命名結(jié)構(gòu)性質(zhì)都可以出題，還可以和配合物晶體結(jié)合，《有機(jī)化學(xué)》(北大出的)要求的都要掌握，再做做關(guān)于合成、性質(zhì)的題，推薦丁漪出的《化學(xué)競(jìng)賽教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。結(jié)構(gòu)式重點(diǎn)和難點(diǎn)。有多做一些分子結(jié)構(gòu)配合物結(jié)構(gòu)的題，基本的知識(shí)掌握了，這兩塊應(yīng)該沒太大問題。晶體很難，即使做很多題也不一定可以掌握，但基本的份不可以丟。原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)很多年沒有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，應(yīng)該不會(huì)很難。滴定每年會(huì)有一道大題。而且越來越重視，如果運(yùn)氣好只是一道高中就會(huì)的計(jì)算，但運(yùn)氣不好的化就會(huì)遇到《分析化學(xué)》里的內(nèi)容。化學(xué)平衡考的比較簡(jiǎn)單，但要有備無患。電化學(xué)可能會(huì)出難題，多看一下《無機(jī)化學(xué)》，會(huì)有啟發(fā)。有效數(shù)字不可以不注意，大學(xué)和高中的要求不同，改卷老師都遵循大學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)，只有規(guī)范才能不丟無謂的分。物理化學(xué)和溶液已經(jīng)多年未考，但熱力學(xué)的內(nèi)容是決賽里的難點(diǎn)，看自己有沒有必要學(xué)這個(gè)了。作為一個(gè)過來人，還有幾個(gè)建議:如果你是分析型的。就多做一些題，做題可以讓水平提高很多，如果是記憶型的，就多看看書，尤其是有機(jī)無機(jī)，雖然每年都出一些新信息，但它的模型在書上都能找到。最后祝你取得好成績(jī)。附化學(xué)競(jìng)賽大綱(一般不會(huì)改動(dòng))說明:1.本基本要求旨在明確全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽初賽及決賽試題的知識(shí)水平，作為試題命題的依據(jù)。本基本要求不包括國(guó)家代表隊(duì)選手選拔賽的要求。2.現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容(包括與化學(xué)相關(guān)的我國(guó)基本國(guó)情、宇宙、地球的基本知識(shí)等)也是本化學(xué)競(jìng)賽的內(nèi)容。初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說來，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。3.決賽基本要求在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補(bǔ)充和提高。4.全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的研究性學(xué)習(xí)，是一種課外活動(dòng)。針對(duì)競(jìng)賽的課外活動(dòng)的總時(shí)數(shù)是制定競(jìng)賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計(jì)初賽基本要求需40單元(每單元3小時(shí))的課外活動(dòng)(注:40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計(jì)算的);決賽基本要求需追加30單元課外活動(dòng)(其中實(shí)驗(yàn)至少10單元)(注:30單元是按10、11和12月共三個(gè)月約14周，每周2~3個(gè)單元計(jì)算的)。5.最近三年同一級(jí)別競(jìng)賽試題所涉及的符合本基本要求的知識(shí)自動(dòng)成為下屆競(jìng)賽的要求。6.本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競(jìng)賽前4個(gè)月發(fā)出通知。新基本要求啟用后，原基本要求自動(dòng)失效。初賽基本要求1.有效數(shù)字在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。實(shí)驗(yàn)方法對(duì)有效數(shù)字的制約。2.氣體理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況(態(tài))。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定原理。氣體溶解度(亨利定律)。3.溶液溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制(儀器的選擇)。重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)/溶劑相對(duì)量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結(jié)晶和洗滌溶劑(包括混合溶劑)的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結(jié)構(gòu)。4.容量分析被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線(酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系)。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本滴定反應(yīng)。分析結(jié)果的計(jì)算。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。5.原子結(jié)構(gòu)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài):用s、p、d等表示基態(tài)構(gòu)型(包括中性原子、正離子和負(fù)離子)核外電子排布。電離能、電子親合能、電負(fù)性。6.元素周期律與元素周期系周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律;同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù))的關(guān)系。最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬(類金屬)。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及其主要形體。鉑系元素的概念。7.分子結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式。價(jià)層電子對(duì)互斥模型。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子(包括離子)幾何構(gòu)型的解釋。共價(jià)鍵。鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛(離域)體系的一般性質(zhì)。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規(guī)律。對(duì)稱性基礎(chǔ)(限旋轉(zhuǎn)和旋轉(zhuǎn)軸、反映和鏡面、反演和對(duì)稱中心)。8.配合物路易斯酸堿。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子(原子)和重要而常見的配體(水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等)。螯合物及螯合效應(yīng)。重要而常見的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(定性說明)。配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象的基本概念和基本事實(shí)。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩(wěn)定性。用八面體配合物的晶體場(chǎng)理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸堿的基本概念和重要的軟酸軟堿和硬酸硬堿。9.分子間作用力范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。10.晶體結(jié)構(gòu)分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞(定義、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo))及以晶胞為基礎(chǔ)的計(jì)算。點(diǎn)陣(晶格)能。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型:NaCl、CsCl、閃鋅礦(ZnS)、螢石(CaF2)、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。11.化學(xué)平衡平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。熵(混亂度)的初步概念及與自發(fā)反應(yīng)方向的關(guān)系。12.離子方程式的正確書寫。13.電化學(xué)氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)式的書寫與配平。原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)影響的說明。14.元素化學(xué)鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿金屬、堿土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機(jī)酸堿的基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出(不包括特殊試劑)和一般分離方法。制備單質(zhì)的一般方法。15.有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物基本類型--烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺