(初中化學(xué))2016年中考化學(xué)工藝流程題專題測試試卷 人教版

(初中化學(xué))2016年中考化學(xué)工藝流程題專題測試試卷人教版

2016年中考化學(xué)《工藝流程題》專題1.(雙選)氯化亞銅(CuCl)難溶于水，在空氣中迅速被氧化為Cu2(OH)3C1。以粗鹽水(含CaC12、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工藝如下圖。下列說法正確的是(

)A.溶液①②③依次加入，則A為Na2CO3、B為BaC12B.HCl+NaOH===NaCl+H2O是“反應(yīng)Ⅱ”中唯一的反應(yīng)

C.沉淀池中H2O也參與反應(yīng)且有兩種元素的化合價發(fā)生變化D.若CuCl被氧化的原理為4CuC1+4H2O+O2===2Cu2(OH)3C1+2A，則A為HCl

2.納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程。請回答下列問題:(1)試劑A的化學(xué)式，若在實驗室中進行該實驗，操作1和操作2的名稱是，該實驗中玻璃棒的作用是。(2)該工藝中生成碳酸鋇固體的反應(yīng)方程式為BaCl2++2KOH===BaCO3↓++，請完成并配平該方程式。(3)操作3為洗滌、檢驗和，洗滌的作用是，檢驗洗滌是否干凈可選用試劑(寫化學(xué)式)。(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是，該流程中的副產(chǎn)物可用作(寫一種用途)。3.（2015?瀘州）過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如下：（1）氣體X是CO2，其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2?8H2O，請寫出化學(xué)方程式CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶．（3）CaO2的相對分子質(zhì)量為72，過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質(zhì)量比為1：10．（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO2?8H2O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程．

4.（2015?咸寧）“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件來促進或抑制化學(xué)反應(yīng)，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福．根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是bc．a(chǎn)．把混合氣體通過灼熱的氧化銅b．把混合氣體點燃c．把混合氣體傾倒到另一個容器中（3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設(shè)計的實驗方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

5.硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下:【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應(yīng)的金屬氧化物和水;②Mg(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示:

Mg(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH10．46．4沉淀完全的pH12．48．0開始溶解的pH---10．5根據(jù)上圖回答下列問題:(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是。(2)針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù):氧原子數(shù):氫原子數(shù)=。(提示:氫原子數(shù)目小于氧原子數(shù)目)(3)“濾液4"之前加入鋅粉的目的是。(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是(選填序號)。a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液(5)完成這個流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+Ca(C1O)2+2===4Fe(OH)3+CaC12。6．（2015?巴中）如圖是工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖：上述過程的化學(xué)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑請回答下列問題：（1）氨溶于水后會與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3?H2O），我們從酸堿反應(yīng)的角度知道：在用氨堿法生產(chǎn)純堿過程中，先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通過二氧化碳，其原因是．（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是．（3）1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更先進的聯(lián)合制堿法，即向濾出碳酸鈉晶體后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨結(jié)晶析出，用作化肥中肥．同學(xué)們看見幾株小樹葉片變黃，從施肥角度分析，這些小樹能否施用該化肥（填“能”或“不能”）．7．（2015廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：（1）Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù)，z的值為_____________。（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：__________________________。（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是____________________________________________________。（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____________（填化學(xué)式）。（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。8.（2015鎮(zhèn)江）用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥CaCl2·2H2O的主要流程如下：（1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇▲（選填序號）。a．Na2CO3b．Ba(OH)2c．Ca(OH)2（2）階段一的目的是▲。（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有▲、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發(fā)濃縮、▲、過濾、洗滌等。9．（2015?佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時（NH4）2CO3分解]．（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等．（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是等．（3）加適量氨水的目的是．（4）根據(jù)題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是．（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是（寫化學(xué)式）．（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式．10．（2015?無錫）工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）如下表：物質(zhì)K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34（1）KMnO4中錳元素的化合價為．（2）操作Ⅰ的名稱是．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是（用化學(xué)方程式表示）．（3）“通CO2酸化”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，若用稀H2SO4酸化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是．（4）電解法也可以實現(xiàn)由向K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH十H2↑與“通CO2酸化”相比，其優(yōu)點是．11．（2015雅安）綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：（1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。（2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。4.母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。12.(2015常州)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是________(用化學(xué)方程式表示)；(2)反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；(3)FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)；(4)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO?，F(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，則Fe2O3的質(zhì)量為________kg。13.（2015宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn

7%、ZnO

31%、Cu

50%、CuO

5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。（2）溶液A中的金屬陽離子有（填化學(xué)式）（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是。（4）溶液A

（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。14．（2015北京）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵設(shè)備2中，加入的目的是將轉(zhuǎn)化為。⑶設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是。15．(2015南通)海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要離子的濃度如下：離子Na+Mg2+Cl?SO42?濃度/g/L63.728.8144.646.4

從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如下圖所示：(1)補全由貝殼生產(chǎn)石灰乳的相應(yīng)轉(zhuǎn)化中所需的條件或反應(yīng)物：(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。(3)濾液X中溶質(zhì)的主要成分有(填化學(xué)式)。(4)物質(zhì)Y的名稱是。(5)將MgCl2溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶、熔融電解可制得金屬鎂。則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質(zhì)量為g。16．（2015?濟寧）濟寧是山東省重要的煤炭能源基地，礦區(qū)廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴(yán)重影響著當(dāng)?shù)厮|(zhì)，某污水處理廠采用下面工藝（見圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子，請讀識流程圖并回答：（1）礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后在進入沉淀池Ⅰ，目的是；（2）利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是；（3）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．【參考答案】1.CD解析:反應(yīng)I是要除去粗鹽水中的CaC12、MgC12、Na2SO4，添加試劑時，Na2CO3溶液必須在BaC12溶液之后，否則過量的BaC12無法除去，A不正確;反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)還有鹽酸和過量的碳酸鈉的反應(yīng)，B不正確;根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)化學(xué)式、結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知在沉淀池中H2O參與反應(yīng)，通過觀察反應(yīng)物和生成物，不難發(fā)現(xiàn)銅元素、硫元素的化合價發(fā)生變化，C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A為HC1,D正確。2.(1)HCl

過濾引流

(2)CO2

2KC1

H2O

(3)烘干除去碳酸鋇固體表面可溶性物質(zhì)

AgNO3

(4)CO2鉀肥(或化肥)△

3.（1）二氧化碳；過濾；（2）冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2?8H2O；CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶；（3）72；1：10；（4）解：設(shè)樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量為x2CaO2?8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑432

32x

3.2gx=43.2g則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=86.4%4.（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O．5.(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分(2)1:2:1

(3)除去過量的稀硫酸

(4)bd

(5)H2O解析:(2)針鐵礦的相對分子質(zhì)量為89，可知該分子中只能有1個鐵原子，氧原子和氫原子的相對原子質(zhì)量總和為89-56=33，結(jié)合題中提示，可知含有2個氧原子和1個氫原子，故鐵原子、氧原子、氫原子個數(shù)比為1:2:1(3)由于硫酸過量，故需加入鋅粉除去過量的稀硫酸。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)用溶液堿性較強的物質(zhì)，b、d符合。6.（1）能夠更多、更快的吸收二氧化碳．（2）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．（3）氮；能．7.（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵（4）Na2CO3（或其他合理答案）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥（或其他合理答案）8.（1）C（2）提純碳酸鈣（或除去工業(yè)