新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(A版)課余加餐增分訓(xùn)練第五周選擇題提速練(三)(含答案解析)

第五周選擇題加快練(三)7．化學(xué)與生活親近相關(guān)。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．食鹽、糖及醋都既可以做調(diào)味劑也可以做防腐劑B．紅色油漆和涂料中增加了氧化鐵C．高鐵酸鹽擁有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒D．人們一般用濃硫酸來蝕刻玻璃制作工藝品剖析：選D蝕刻玻璃用的是氫氟酸，D錯(cuò)誤。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相關(guān)判斷正確的是()A．16.8LCH4和CO2的混雜氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混雜物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA剖析：選A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L氣體的物質(zhì)的量為0.75mol，而1個(gè)CH4和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子，A項(xiàng)正確；NO2和CH3CH2OH的摩爾質(zhì)量均為46gmol·－1,4.6gNO2是0.1mol,4.6gCH3CH2OH也是0.1mol，但NO2與N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，故混雜物中含有的分子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；11.2L氖氣為0.5mol，氖氣由單原子分子組成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．輪烯是一種含有多個(gè)雙鍵的單環(huán)烯烴，它關(guān)于“分子機(jī)器”的建構(gòu)起重視要的作用。環(huán)辛四烯即是一種簡輪烯。下面關(guān)于環(huán)辛四烯的說法正確的選項(xiàng)是()A．環(huán)辛四烯是一種密度大于水，能使溴水褪色的烴B．環(huán)辛四烯和苯乙烯互為同分異構(gòu)體，可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分二者C．環(huán)辛四烯燃燒的現(xiàn)象與苯的相同D．環(huán)辛四烯完好燃燒時(shí)的耗氧量比等質(zhì)量的辛烷高剖析：選C環(huán)辛四烯的密度小于水，A錯(cuò)誤；環(huán)辛四烯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；環(huán)辛四烯與苯的含碳量相同，燃燒現(xiàn)象相同，低于辛烷，完好燃燒時(shí)的耗氧量比等質(zhì)量的辛烷低，D錯(cuò)誤。

C正確；環(huán)辛四烯含氫量10．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．電解熔融的X與Z組成的化合物可以獲取單質(zhì)ZB．Z的單質(zhì)在空氣中加熱，生成一種耐高溫物質(zhì)C．Y、Z、R三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D．X、Y兩種單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物剖析：選D由短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X、Y、Z、R分別為O、Na、Al和S。X與Z組成的化合物為Al2O3，電解熔融Al2O3可獲取單質(zhì)Al，A正確；Al在空氣中加熱生成Al2O3，其熔點(diǎn)較高，耐高溫，B正確；Na、Al和S三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為

NaOH、Al(OH)

3和

H2SO4，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，

C正確；O2、Na在加熱條件下反應(yīng)生成

Na2O2，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，

D錯(cuò)誤。11.一種以NaBH4和H2O2為原料的新式電池的工作原理如圖所示。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．電池的正極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－B．電池放電時(shí)＋Na從a極區(qū)移向b極區(qū)C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD．b極室的輸出液經(jīng)辦理后可輸入a極室循環(huán)利用剖析：選CA項(xiàng)，正極發(fā)生反應(yīng)為H2O2＋2e－===2OH－，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，b為正極，正確；C項(xiàng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，應(yīng)該由a到－－b，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極電極反應(yīng)式為H2O2＋2e===2OH，產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，正確。12．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混雜，溶液中各離子濃度大＋2－＋＋－小關(guān)系為c(Na)＝c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)－－1鹽酸等體積混雜，反應(yīng)完好時(shí)溶液中＋B．25℃時(shí)，將amol·L1氨水與0.01mol·Lc(NH4)－9＝c(Cl－)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝10a－0.01C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線以下列圖。Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a<bD．已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×10－11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生剖析：選DA項(xiàng)，發(fā)生H＋＋OH－＋水解呈酸性，所以c(Na＋===H2O，NH4)＝2－＋＋－c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)，正確；B項(xiàng)，NH3·H2O＋＋OH－NH4a－0.010.0110－7222－70.0110＋－9Kb＝＝，正確；C項(xiàng)，Ⅱ代表醋酸，Ⅰ代表鹽酸，c(H)越大，對水的a0.01a－0.01－22電離控制程度越大，所以水的電離程度a<b，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HCN===NaCN＋NaHCO3，不會放出CO2氣體，錯(cuò)誤。13．以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉AlO2－結(jié)合H＋的能力比淀生成2－強(qiáng)CO3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加溶液顯紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)KSCN溶液色用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反火焰呈黃原溶液中必然有Na＋、無C應(yīng)色＋K向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將試紙不變＋D原溶液中必然無NH4濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口藍(lán)剖析：選AAlO2－結(jié)合HCO3－電離產(chǎn)生的H＋生成Al(OH)3，A正確；將Fe(NO3)2樣品－＋2＋3＋，B錯(cuò)誤；觀察K元素的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色溶于稀H2SO4，NO3(H)將Fe氧化為Fe的鈷玻璃，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)＋溶液且加熱，D錯(cuò)誤。NH4應(yīng)使用濃的NaOH[多練一題·僅供選做]室溫下，向100mL某濃度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線以下列圖。以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()－1A．n＝2且初步時(shí)c(HnA)＝0.1molL·B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－)C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱剖析：選B曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故為二元弱酸，當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時(shí)達(dá)到第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故n(H2A)＝0.1mol－1，初步時(shí)，c(H2A)＝0.01molL·×0.1L＝0.01mol0.1L－1－的電離程度大于水解程度，＝0.1mol·L，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)為NaHA溶液，顯酸性，則HA＋－＋2－－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a→b段發(fā)生反應(yīng)H2A＋NaO