新教材高中化學(xué)22離子反應(yīng)學(xué)案新人教版必修第一冊(cè)

離子反響1、理解溶液中電解質(zhì)之間的反響其實(shí)質(zhì)是離子反響2、能正確書寫離子方程式，理解離子方程式實(shí)質(zhì)能夠代表一類反響1、能正確的將化學(xué)方程式改為離子方程式；2、能判斷離子方程式的正誤初中學(xué)習(xí)的常有可溶鹽有，常有的積淀有。將氯化鉀和硝酸鈉的固體分別溶于水，獲取兩者的溶液，再將兩個(gè)溶液混雜，最后將混合后的溶液蒸干，我們將獲取什么固體呢？結(jié)果：原因（學(xué)習(xí)后填寫）：實(shí)驗(yàn)1-3：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行解析。請(qǐng)同學(xué)們互相談?wù)撎顚懴卤?。解析現(xiàn)象Na2SO4和BaCl2的電離方程式混雜前兩溶液中的離子混雜后溶液中的離子反響的化學(xué)方程式為從微觀的角度出發(fā)，實(shí)質(zhì)上發(fā)生過程為。1、離子反響的看法：2、離子方程式：3、離子方程式的書寫步驟：（以硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液的反響為例）（1）寫出化學(xué)方程式：；12）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示：．．．．．．．．；電解質(zhì)的拆分是離子方程式書寫的要點(diǎn)，在拆分時(shí)必然要注意以下問題：①。②。③。（3）刪去方程式兩邊不參加反響的離子，并將方程式化成最簡：（4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)可否相等：【練習(xí)】依照上面的書寫步驟，請(qǐng)同學(xué)們交流談?wù)撎顚懴卤恚悍错懳锘瘜W(xué)方程式離子方程式①AgNO3+NaCl②AgNO3+HClBa(OH)2+H2SO4④CaCO3+HCl⑤NaHCO3+H2SO4HCl+NaOHHCl+KOH⑧H2SO4+NaOH⑨H2SO4+KOH經(jīng)過上述的改寫過程，需要同學(xué)們?cè)跁鴮戨x子方程式的過程中注意以下問題：1）可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能夠拆分的情況，比方③中所有生成物均不能夠拆分。2）必然要將方程式的系數(shù)化到最簡，比方⑤⑧⑨?！揪毩?xí)】將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上面兩個(gè)方程式說明，離子反響還要注意的有：（1）同一側(cè)的相同離子要合并，比方反響（1）中的H+。2（2）刪去方程式兩邊的相同離子的時(shí)候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不相同，只能刪去一部分的情況，比方反響（-。2）中的NO3請(qǐng)同學(xué)們觀察上面表格中的⑥⑦⑧⑨，解析一下化學(xué)方程式和離子方程式的意義有何不相同？化學(xué)方程式表示，而離子方程式?！揪毩?xí)】（1）表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反響的離子方程式為：。2）離子反響B(tài)a2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪一種反響？【練習(xí)】判斷以下離子方程式可否正確并說明原因：1）鐵與稀鹽酸反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2）鋁與稀鹽酸反響：Al+3H+=Al3++H2↑3）FeCl3與Fe反響：Fe3++Fe=2Fe2+2++OH-++SO2-=BaSO4↓+H2O（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反響：Ba+H4（5）碳酸鋇和稀硝酸反響：2-+CO3+2H=H2O+CO2↑4、復(fù)分解反響：溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反響的條件：【練習(xí)】以下能發(fā)生離子反響的是（）A.KCl溶液與NaOH溶液混雜B.AgNO溶液與NaCl溶液混雜3C.Na2CO3溶液與鹽酸溶液混雜D.NaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混雜【練習(xí)】離子方程式Zn+2H+=Zn2++H↑可能表示了哪一類的反響？21．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反響總是向著溶液中反響物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)是＋－結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反響的離子方程式H與OH＋－2D．復(fù)分解反響必定同時(shí)具備離子反響發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混雜后，實(shí)質(zhì)參加反響的離子是()＋2－－－A．H和COB．HCO和HSO3343＋－＋－＋C．Na、HCO和HD．HCO和H333．離子方程式2－＋)CO3＋2H===CO2↑＋H2O表示(A．碳酸鹽與鹽酸之間的反響B(tài)．所有碳酸鹽與所有酸之間的反響C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反響D．可溶性碳酸鹽與所有酸之間的反響4．以下反響能夠用同一離子方程式表示的是( )A．HCl溶液＋NaCO溶液HCl溶液＋NaHCO溶液233B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)溶液＋HSO溶液224C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO溶液4D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5．以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是()A．稀醋酸與NaOH溶液的反響：H＋－2B．銅粉與稀硝酸的反響：＋2＋Cu＋2H===Cu＋H2↑C．氯氣與碘化鉀溶液的反響：Cl2＋I(xiàn)－===Cl－＋I(xiàn)2D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反響：2－＋CO3＋2H===CO2↑＋H2O6．以下物質(zhì)混雜后，不會(huì)發(fā)生離子反響的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO溶液和稀硫酸3C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和鹽酸7．有以下4種溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液。能與Na2CO3溶液發(fā)生離子反響的有_________________________________________。上述反響的基本反響種類是________、________。上述反響能發(fā)生的原因是__________、________。寫出相關(guān)反響的離子方程式__________________________________________。8．填空：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反響制取CO2氣體，反響的離子方程式：____________________________________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是________________________________________________________________________。表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反響的離子方程式是_____________________________________________；反響片晌后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是___________________________________。人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸不能夠過多或過少，它必定控制在必然范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生平時(shí)用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為4________________________________________________________________________。②若是病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3，此物質(zhì)不溶于水]，反響的離子方程式為________________________________________________________________________?！局R(shí)點(diǎn)填空答案】可溶鹽：硝酸鹽、銨鹽、鈉鹽、鉀鹽、多數(shù)的鹽酸鹽等；常有積淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅等；氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽的混雜固體；在氯化鉀溶液中存在的是鉀離子和氯離子，在硝酸鈉溶液中存在的是鈉離子和硝酸根離子，混雜溶液中存在+-+-，將溶液蒸干時(shí)，無法控制哪個(gè)K、Cl、Na和NO3陰離子與哪個(gè)陽離子結(jié)合為固體從溶液中析出，所以獲取四種鹽的混雜物；白色積淀；Na2SO4=2Na++SO42-、BaCl2=Ba2++2Cl-；Na+、SO42-、Ba2+、Cl-；Na+、Cl-；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓2-+Ba2+=BaSO4↓；電解質(zhì)在溶液中的反響在實(shí)質(zhì)上是離子之間的反響，這樣+2NaCl；SO4的反響屬于離子反響，在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反響；用實(shí)質(zhì)參加反響的離子符號(hào)來表示反響的式子；+2-+Ba2++2Cl-=2Na++42424-↓；①能夠進(jìn)行拆分的只有易溶易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶鹽）；2Cl+BaSO4②拆分時(shí)應(yīng)該依照電離方程式的形式進(jìn)行拆分，注意方程式中的系數(shù)；③其余不能夠拆分的物質(zhì)不變，注意反響條件和積淀、氣體符號(hào)都不能夠改變；2-2+SO+Ba=BaSO↓；44反響物化學(xué)方程式離子方程式33↓+NaNO3+-=AgCl↓①AgNO+NaClAgNO+NaCl=AgClAg+Cl②AgNO+HClAgNO+HCl=AgCl↓+HNO3+-=AgCl↓Ag+Cl33③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④CaCO+HClCaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO+2H+=Ca2++H2O+333CO2↑⑤NaHCO+HSO2NaHCO+HSO=NaSO+2H2O↑-+=HO+CO↑HCO+H32432424322⑥HCl+NaOH2+-2HCl+NaOH=NaCl+HOH+OH=HO⑦HCl+KOHHCl+KOH=KCl+HO+-=HOH+OH22⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O2424242+-2⑨HSO+KOHHSO+2KOH=KSO+2HOH+OH=HOSO2+Cl2+2H2O=4H++SO2-+2Cl-；3Cu+8H+-=3Cu2++2NO↑+4H2O；一個(gè)4+2NO35詳盡的反響；除了表示一個(gè)詳盡的反響，還可以夠表示一類反響；Ca2++CO32-=CaCO3↓；可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反響、硫酸和可溶性鋇鹽的反響；錯(cuò)誤，違犯客觀事實(shí)；錯(cuò)誤，原子個(gè)數(shù)不守恒；錯(cuò)誤，電荷不守恒；錯(cuò)誤，物質(zhì)比率不吻合客觀事實(shí)；錯(cuò)誤，物質(zhì)拆分不正確；兩種化合物互相互換成分，生成別的兩種化合物的反響；有積淀、氣體也許水生成；BC；金屬單質(zhì)Zn和強(qiáng)酸發(fā)生置換生成氫氣的反響【檢測(cè)反響答案】1．B2．D3．C4．C5．D6．C7．(1)鹽酸、BaCl2溶