人教版高中化學(xué)全套教案

2全套精品教案第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。新教材把本精神，必修內(nèi)容只要學(xué)生具備化學(xué)學(xué)科的基本知識(shí)，具備必需的學(xué)科素養(yǎng)，新這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)生只有具備這些知識(shí)，對(duì)該解，也才有可能進(jìn)一步繼續(xù)學(xué)習(xí)選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了紹周期表，給學(xué)生以感性認(rèn)識(shí)，然后簡(jiǎn)略地介紹了周期表的形成過(guò)程，逐步引入主，大大降低了學(xué)習(xí)難度，然后，以第三周期為例，或以實(shí)驗(yàn)，或以給出的圖表，讓學(xué)的圖表，引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)經(jīng)過(guò)分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實(shí)踐證明，既不利于掌握知識(shí)，更章學(xué)習(xí)，力求讓學(xué)生體會(huì)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更第一節(jié)元素周期表(第1課時(shí))小燒[新課導(dǎo)入][多媒體播放：門(mén)捷列夫事跡介紹]生(齊聲)：知道！他是俄國(guó)偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。習(xí)元素周期表[板書(shū)]一、元素周期表[多媒體播放：元素周期表][播放：原子組成示意圖]師(指幻燈片—元素周期表)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看(1)它有什么排列規(guī)律？有什么特點(diǎn)？(2)有多少橫行，多少縱行？(3)每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生(討論)：師(巡視)：傾聽(tīng)同學(xué)們的意見(jiàn)師(微笑)：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是[多媒體展示板書(shū)]副族Ⅷ[知識(shí)拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析]：從左[教師精講]據(jù)題中所給信息，對(duì)周期表族序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在[例題剖析]種觀點(diǎn)的是……()[教師精講]本題屬較簡(jiǎn)單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對(duì)信息未理解，或的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)程式表(一)Na、K與O2反應(yīng)K表(二)NaNaK熔化成銀白色小球，在水面四處游動(dòng)，溶相同，有較微爆炸聲K現(xiàn)象多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才[知識(shí)拓展][測(cè)題剖析]【例題剖析】。第第一節(jié)元素周期表(第1課時(shí))二.堿金屬＝質(zhì)子數(shù)(1)周期2.變化規(guī)律＝核外電子數(shù)(2)族[新課導(dǎo)入][推進(jìn)新課]Cl氯性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供[知識(shí)拓展][多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]22師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表[實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上]表(一)鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)2I2論表(二)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)NaBr+CC14Cl→I22現(xiàn)象論漸增強(qiáng)，非金屬【例題剖析】【例1】(1998全國(guó))氯化碘(ICl)m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)[教師精講]本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對(duì)遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。NN概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。[多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似。我[多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較]1.構(gòu)成原子的三種微粒比較1l0[板書(shū)]三、核素周期。過(guò)理論假設(shè)、通過(guò)現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可見(jiàn)”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù)。同學(xué)們，展開(kāi)你想象的翅膀，努力。第二節(jié)元素周期律(第1課時(shí))個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)情況就很復(fù)雜，如何。師(微笑)：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個(gè)電子的能量是不相同的，因此，它的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng)，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]3.最外層(除K為2外)電子數(shù)最多不超過(guò)8。[知識(shí)拓展]【例題剖析】知識(shí)進(jìn)行分析討論。最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化論0-1-10表(一)隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性師：請(qǐng)同學(xué)們回答(并投影學(xué)生填表情況)根據(jù)教材內(nèi)容：請(qǐng)同學(xué)們討論，完成下表：表(二)隨原子序數(shù)的遞增，化合價(jià)變化的規(guī)律：【例題剖析】合物的化學(xué)式時(shí)，常常根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。要注意化合價(jià)有正負(fù)價(jià)2b-mb(2)寫(xiě)出Z與V2W反應(yīng)的化學(xué)方程式.。核外電子的排布規(guī)律，學(xué)習(xí)了元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變[多媒體展示作業(yè)]第二節(jié)周期律(第2課時(shí))：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。、酒[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][推進(jìn)新課]子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元[多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)].Mg、Al和水的反應(yīng)[多媒體展示出表格]表(一)Al.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入[多媒體展示出表格]表(二)Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較Al[多媒體展示出表格]表(三)Mg(OH)2的性質(zhì)[多媒體播放表格]表(四)：Al(OH)3的性質(zhì)AlOH溶于，也能溶于稀鹽酸現(xiàn)象論表(五)NaNaMgAl單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)論Al(OH)3Al(OH)3弱堿OH【例題剖析】XH價(jià)結(jié)論P(yáng)3SHSiO23S[多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容]酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()ABC．①②③D．①②③④⑤【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)44重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并第二節(jié)元素周期律(第2課時(shí))右3.元素周期律(1)定義:(2)實(shí)質(zhì):核外電子現(xiàn)現(xiàn)象解釋或方程式結(jié)論(第3(第3課時(shí))應(yīng)用儀[新課導(dǎo)入]種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要師：元素在周期表中的位置(簡(jiǎn)稱“位”)、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)(簡(jiǎn)稱“構(gòu)”)，而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響著元素的性質(zhì)(稱簡(jiǎn)“性”)。因此，我們只要知道三種量(位、構(gòu)、性)中的一種，即可推出師：請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼(B)、鋁(A1)；硅(Si)、鍺(Ge)；砷(As)、銻(Sb)；碲(Te)釙(Po)畫(huà)一折線，則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線【例題剖析】隨意變換標(biāo)準(zhǔn)。[知識(shí)拓展]元素金屬性，金屬活動(dòng)性區(qū)別(優(yōu)化設(shè)計(jì))[板書(shū)](1)主族元素最高正化合價(jià)二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)。[知識(shí)拓展]子數(shù)[板書(shū)](2)非金屬元素，最高正化合價(jià)中與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和等于8?！纠?】：氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，(2)R元素最外層電子數(shù)為個(gè)。。 R途。[多媒體播放：元素周期律、周期表的用途]預(yù)測(cè)新元素。尋找半導(dǎo)體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進(jìn)行“位、構(gòu)、性”性④水溶性⑤顏色周期律、元素周期表對(duì)我們的生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究有多么巨大的指導(dǎo)作用。希望類！期律(第3課時(shí))位構(gòu)性第三節(jié)化學(xué)鍵(第1課時(shí))。[新課導(dǎo)入]素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?節(jié)化學(xué)鍵質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共[推進(jìn)新課]我們初中學(xué)過(guò)的離子化合物說(shuō)起。什么是離化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理[多媒體展示][多媒體展示][展示多媒體課件]互相接近(發(fā)生反應(yīng))；[多媒體展示]氯化鈉晶體的立體動(dòng)畫(huà)，使其旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生從各個(gè)方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一性質(zhì)是否相同?為什么?子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)師：上述式子中的“+”表示“相遇”；“相遇電子的移為：NaMg2＋號(hào)周?chē)鷺?biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，要在方括號(hào)的右活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也[課堂小結(jié)]鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作[布置作業(yè)]KIHBrNaSONHClHCO24423KINa2SMgOBaCl2第三節(jié)化學(xué)鍵。也可不標(biāo))。第三節(jié)化學(xué)鍵(第2課時(shí))板書(shū)二、共價(jià)鍵[推進(jìn)新課][多媒體課件演示]析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用程?34，通過(guò)共用電子對(duì)可形成化合物的分子，那么，通過(guò)共用電子對(duì)，能不能形。同種或不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間都能通過(guò)共用電子有氣體除外)。一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能和非極性鍵[多媒體展示]O鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)[多媒體展示]子鍵項(xiàng)型目[課堂小結(jié)][布置作業(yè)]第三節(jié)化學(xué)鍵(第2課時(shí))(1)定義(2)類型間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力原子結(jié)構(gòu)原子 Z質(zhì)子(Z)中子(N)[多媒體展示]數(shù)‖A×Zmm數(shù)數(shù)+中子數(shù)A×ZA×Z-(3)它與35Cl、37Cl之間的關(guān)系是。1717(4)它與35Cl的半徑大小的關(guān)系是。(5)已知Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，可知35Cl、37Cl原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為。717(3)它與35Cl是同種原子；與37互為同位素(4)35Cl－的半徑大于35Cl的原子半徑(5)3∶117171717師：學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)時(shí)，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如1H原子核中就無(wú)中子；同一種元素1的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關(guān)，而與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。如35Cl與35Cl是同位素的關(guān)系，而35Cl－與37Cl17171717A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m＋nB．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量66D．原子核內(nèi)中子數(shù)為n的原子可能是R原子的同位素由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為m＋n，至于它有無(wú)天然同位素，各同位素在自然界中的原子個(gè)數(shù)百m的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設(shè)R原子的實(shí)際質(zhì)量為mg，則有M(12C)≈m＋nD[多媒體展示]綜合練習(xí)(分層)次外層不超過(guò)18個(gè)里[多媒體展示]核外1234的表結(jié)構(gòu)示意圖法即：電子層序號(hào)1234567代表符號(hào)KLMNOPQ、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在2.上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1~18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋律。，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子??????·[多媒體展示]的概念離子鍵化離子鍵式此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振動(dòng)。破活潑金屬活潑非金屬↓M—eMn+]t穩(wěn)定的陰離子吸力、斥力達(dá)平衡→離子鍵，叫共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子共本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用。價(jià)價(jià)鍵H???????H|H????非定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方極特點(diǎn)：存在于同種原子之間A—A可能含有此鍵。極定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方性特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B—A鍵共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵[多媒體展示]練習(xí))A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵C氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵D．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間2．下列敘述正確的是()A，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B體元素原子的核外電子排布D離子和陰離子Y)A.XY3B.XY2C.XY32D.XY4，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關(guān)的一些概念。希望同學(xué)們能在搞[布置作業(yè)]分?jǐn)?shù)變化影響不大；原子序數(shù)最小；沒(méi)有中子；成酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最Li半；不能形成過(guò)氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。O第一章復(fù)習(xí)課(第2課時(shí))AA素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。結(jié)元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與組成元素的粒子[新課導(dǎo)入]知識(shí)，本節(jié)課我們來(lái)復(fù)習(xí)在此基礎(chǔ)上歸納出來(lái)的元素周期律和元素周板書(shū)核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素周期律編制元素周期表決定歸納[多媒體展示]練習(xí)的關(guān)系電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同主族相2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序HZO＞HYO＞HXO下42434正確的是()應(yīng)用。元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期的具怎樣從整體上把元素性質(zhì)、元素的周期位置與元素的粒子結(jié)構(gòu)，即位、構(gòu)、性三者【例題剖析】2D．其氫氧化物不能使Al(OH)溶解答案：B3子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成TX(白色固體)和TX(淡黃色固體)兩種化222XXYZC．硫酸鍶(SrSO)是難溶于水和鹽酸的白色固體4D．硒化氫(HSe)是比HS穩(wěn)定的氣體答案：AD22鍵，判斷它們各是什么元素?2子結(jié)構(gòu)示意圖為；③C原子次外層電子數(shù)為；④化合物BD電子式為；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的第1課時(shí))活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc 要是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量。例如，人們利用氫氧焰來(lái)焊接金屬，主要第一節(jié)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化據(jù)在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸溶液論[合作探究]：1.列表整理實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論用玻璃棒快速攪用玻璃棒快速攪感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片(或小木板)反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降粘到了燒杯底部低，使水結(jié)成冰杯放在盛有熱水堿結(jié)論酸(1)三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；(2)三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；(3)控制相同的反應(yīng)時(shí)間。HOH(在上[布置作業(yè)]3.說(shuō)出重要的礦物能源(天然氣、石油和煤)的成因，初步形成節(jié)約能源的意識(shí)。用；比較燃燒天然氣、石油和煤與環(huán)境污染的關(guān)系.識(shí)，能夠?qū)εc命感。教學(xué)難點(diǎn)：從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。[推進(jìn)新課[在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锓肿?，各原子?nèi)部并沒(méi)有多少變化，但原子間的結(jié)合程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形[板書(shū)[一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系[板書(shū)]二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能EE1化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸熱還是放熱，決定于(反應(yīng)物的總能量)與(EE[板書(shū)][活動(dòng)與探究]式(列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示)．所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為_(kāi)．技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成化學(xué)本方法，池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)、和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化[板書(shū)]一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能、熱能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能、機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能選擇和組裝問(wèn)題3.積極引導(dǎo)學(xué)生思考將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開(kāi)的有關(guān)問(wèn)題(怎樣實(shí)現(xiàn)上述想法？氧化劑和還原劑分別選擇H+在Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu：2H++2e＝H↑2師：很好，總的離子反應(yīng)方程式：Zn2++2H+＝Zn2+＋H↑2[板書(shū)]實(shí)驗(yàn)探究2：化實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)，用氧化反應(yīng)式、還原反應(yīng)式和總化學(xué)方程式的形式表示出來(lái)234567現(xiàn)象氧化反應(yīng)稀硫酸[課堂小結(jié)][板書(shū)]。[知識(shí)拓展]2.總結(jié)歸納原電池的構(gòu)成條件：①有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或非金屬單質(zhì))作電極。②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。③兩極相連形成3.抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬(正極)[板書(shū)設(shè)計(jì)][活動(dòng)與探究](2)將銅絲取出，與純鋅粒接觸后放人裝有稀硫酸的試管中，觀察氫氣的產(chǎn)生速率及溶液有無(wú)顏色變化；。：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將原電池知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能[復(fù)習(xí)]請(qǐng)一位同學(xué)總結(jié)原電池的重要知識(shí)點(diǎn)[板書(shū)]自我評(píng)價(jià)和反思習(xí)任務(wù)過(guò)程中所采取的態(tài)度以及與其他同學(xué)和老師的合作情況圖ForForCR2032LithiumPrimaryBatteryPrimaryBattery書(shū)]二、發(fā)展中的化學(xué)電源教師投影表格[學(xué)生自學(xué)]閱讀P37發(fā)展中的化學(xué)電源干電池部分，填寫(xiě)下表中的空白問(wèn)題(表一)dry表二(1)y表二(2)LiMnOLiMnOOHOCdNiOOHH2OZnOH2+2AgZnOH2+2AgOHOe4OH-OHO[思考與交流](1)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能．包括從大型火力發(fā)電站到小油機(jī)等各種“火力”發(fā)電裝置．(2)化學(xué)能→熱能→電能．包括從熱電堆到熱離子發(fā)電裝置等各種“熱電轉(zhuǎn)換設(shè)備”．(3)化學(xué)能→電能．即所謂“化學(xué)電源”，它是一種把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛪褐绷麟娔艿难b置，簡(jiǎn)稱電池．2.我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功．這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量習(xí)任務(wù)過(guò)程中所采取的態(tài)度以及與其他同學(xué)和老師的合作情況一次性電池可充電電池1.廢舊電池的危害及其回收利用用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池(1)取一只大的半熟番茄，相隔一定距離插入一片銅片和一片鋅片。 (2)把銅片和鋅片的上端用導(dǎo)線與靈敏電流表相連(圖)，觀察電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況。第三節(jié)化學(xué)的速度和限度(第1課時(shí))：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠的因素[新課導(dǎo)入]播放投影片：北京的故宮的保和殿后，有一塊巨大的云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案(如左不清造成這場(chǎng)災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是，有的反應(yīng)進(jìn)行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火應(yīng)等；有的反應(yīng)則進(jìn)行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)速率[學(xué)生自學(xué)]閱讀課本P41-P42頁(yè)投影下表[合作探究]演示實(shí)驗(yàn)2－5探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置。如下圖FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)反應(yīng)條件熱水常溫冷水在三個(gè)相同的帶活塞的漏斗中分別加入2~3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1MnO無(wú)催化劑2滴FeCl3溶液[課堂小結(jié)]了因素有關(guān)：i，化學(xué)反應(yīng)的速率降低。ii學(xué)反應(yīng)的速率。iii濃度：在其它條件不變情況下，濃度大化學(xué)反應(yīng)速率增快。濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢。[板書(shū)設(shè)計(jì)]濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。近來(lái)由于大氣中污染物(如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車(chē)尾氣中322第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))應(yīng)平衡的概念及化學(xué)：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠。[新課導(dǎo)入]根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，你是否考慮過(guò)這樣的問(wèn)題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費(fèi)人力、物[板書(shū)]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度[板書(shū)]二、化學(xué)反應(yīng)限度[學(xué)生自學(xué)]閱讀課本P45頁(yè)反應(yīng)。[板書(shū)]化學(xué)平衡[合作探究]煉鐵高爐尾氣之謎制[課堂小結(jié)]i反應(yīng)限度。ii益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。[布置作業(yè)][板書(shū)設(shè)計(jì)]率和限度ii的方向盡可能省、快地進(jìn)行。(1)按圖2-7所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量(復(fù)習(xí)課)[新課導(dǎo)入]目前人類正在使用的能源一覽表能與電能、熱能、其他形式的能的密切關(guān)系。充分說(shuō)明了本章內(nèi)容的[板書(shū)]復(fù)習(xí)課[用實(shí)物投影儀投出學(xué)生歸納、總結(jié)情況]度。物質(zhì)物質(zhì)中的化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化途徑變化原因轉(zhuǎn)化形式實(shí)際應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的改變活產(chǎn)反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂燃燒其他反應(yīng)電化學(xué)電源放出能量直接應(yīng)用他____________________________________。________________________________________。(1)有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。下圖是干電池的基本構(gòu)造圖。(2)鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干凈，(3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟(填操作名稱)。(4)最后剩余黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物?？捎米茻姆椒ǔルs質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要有時(shí)，(3)①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶②(a)取所得晶體適量于燒杯中，加入溶解(b)取(a)所得溶液少許于試管中，加NaOH溶液，加熱(c)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(d)NH4++OH-====NH3↑.+H2O(e)取(a)所得少量溶液于試管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，將沉淀分成三份，一份加鹽酸至過(guò)(f)三份白色沉淀均溶解(4)坩堝、玻璃棒、三腳架、泥三角等(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液太N2O4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液(3)新型無(wú)機(jī)材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用。如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原(4)飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池。常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負(fù)極的反應(yīng)式為：第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物－－－甲烷(第1課時(shí))1.通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)(模型制作)、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖表、圖片、甲烷、烷烴的多多媒體動(dòng)畫(huà)等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出可能的，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、解析現(xiàn)象、得出結(jié)教具準(zhǔn)備：多多媒體、兩試管SO氣體、試管、水槽、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)、品紅試液、KMnO溶24片，讓學(xué)生欣賞圖片?！盵探究問(wèn)題1]：甲烷分子的真實(shí)空間構(gòu)型可能有哪幾種結(jié)構(gòu)呢？(學(xué)生討論)師：由動(dòng)畫(huà)請(qǐng)思考：沼氣(主要充分是甲烷)有什么物理性質(zhì)呢？[探究問(wèn)題2]由甲烷的化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量，你能否求出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的密度呢？(學(xué)生練習(xí)計(jì)算)4的小燒杯罩在火焰上。變渾濁。4222生：觀察、思考后回答：方程式中間用“→”(箭頭)而不是用“＝＝”(等號(hào))，這主要因?yàn)橛袡C(jī)物Hl光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒壁上出現(xiàn)油滴，說(shuō)明反應(yīng)中生成了新的油狀反應(yīng)的教學(xué)動(dòng)畫(huà)CH的四種氯的取代產(chǎn)物都有什么性質(zhì)呢？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表？化學(xué)式化學(xué)式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名稱(俗名)物中不一定有單質(zhì)度、光照等外界條件序。【知識(shí)拓展】2CH4C+2H2【例題剖析】[例1]甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是()l322C．CHCl只代表一種物質(zhì)D．CCl是非極性分子34【例2】氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣(COCl2)：(1)上列反應(yīng)_________________。(填選項(xiàng)符號(hào)，下同)AB．不屬于取代反應(yīng)(2)為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是___________。E．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙F(tuán)．濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙【例3】若要使0.500molCH完全和Cl發(fā)生取代反應(yīng)，且生成的四種氯代物的物質(zhì)的量相同，試求所需Cl422[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們開(kāi)始了對(duì)有機(jī)物的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到甲烷的正四面體立體結(jié)構(gòu)和它的幾個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)：烷和Cl2的取代反應(yīng)加以理解，當(dāng)然也要樹(shù)立結(jié)構(gòu)和【板書(shū)設(shè)計(jì)】【活動(dòng)與探究】..。觀察圍。分異構(gòu)體的寫(xiě)法常見(jiàn)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式A鍵互相相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀原子數(shù)目(異丁烷)化。CH3 (討論寫(xiě)出)同，而結(jié)構(gòu)不同造成的。造成其物理性質(zhì)有很大差異。可見(jiàn)，由于可形成支鏈，所以分子式相同的烷烴，可形成多種不同物質(zhì)。這種現(xiàn)象稱為同分異讀(1)先寫(xiě)出最長(zhǎng)的碳鏈：C－C－C－C－C(氫原子及其個(gè)數(shù)省略了)(2)寫(xiě)少一個(gè)C的直鏈，把剩下的C作支鏈加在主鏈上，依次變動(dòng)位置。CCC－C－C但與(2)中C－C－C－C為同一種結(jié)構(gòu)CCCCC(4)分別加上氫原子，得三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式，用系統(tǒng)命名法命名?！局R(shí)拓展】正、異、新的命名方法已不能滿足需要。隨著碳原子數(shù)增多，同分異構(gòu)體。我國(guó)一方面采納“日內(nèi)瓦命名”原則，同時(shí)考慮我國(guó)的文字特鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。近的一端為起點(diǎn)，用阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈上的各個(gè)碳原子依次編號(hào)，把取代基名稱寫(xiě)在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈?！纠}剖析】CH3取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間7654321CH3CH323CHCH33CHCHCH323氣氣氣氣液液液固.5853***(1)熔、沸點(diǎn)有規(guī)律遞變：C比水輕。(3)烷烴均不溶于水，液態(tài)烷烴和水混合會(huì)分層，且均在上層。(2)烷烴的可燃性3n1CnH2n+2＋2O2→nCO2＋(n＋1)H2O(3)光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)概念比較定義分子式組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)【例題剖析】(1)A的分子式及相對(duì)分子質(zhì)量。(2)原任意一種烷烴的體積及B、C的分子式。的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之后，再來(lái)討論烷烴的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)就類似于在元素及其化合物深同學(xué)們對(duì)烷烴分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，在課堂上組織學(xué)生以競(jìng)賽的形式親自制作各種分子的模型，這樣既有利于學(xué)生動(dòng)手能力的發(fā)展，也有利于邏輯思維能力的提高。對(duì)于本節(jié)的重點(diǎn)“烷烴的性質(zhì)”【活動(dòng)與探究】作含有五個(gè)碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)的球棍模型，并根據(jù)自己所制作種基本化工原料 油是現(xiàn)在工業(yè)的血液，從煤和石油不僅可以得到多種常用燃料，而且可以從多媒體：衡量一個(gè)國(guó)家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是什么？(乙烯的產(chǎn)量)表中2424成鍵特點(diǎn)，對(duì)比乙烷的分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們推斷乙烯的分子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出電構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)解析,訂正,總結(jié)[板書(shū)]一、乙烯的分子組成與結(jié)構(gòu)HHH::::H||HC=CH乙烯(乙烯(CH)24乙烷(CH)26鍵長(zhǎng)(10-10米)鍵能(KJ/mol)鍵角分子的這種不飽和性使得其化學(xué)性試從剛才的實(shí)驗(yàn)解析，能總結(jié)出乙烯具有怎樣的物理性質(zhì)嗎？(色、態(tài)、味、密度、水溶性等)。2422224222催化劑2CH2=CH2+O22CH3CHO(PdCl2-CuCl2作催化劑)加熱加壓(2)使高錳酸鉀溶液褪色(酸化目的是增強(qiáng)氧化性，因生成高錳酸)多媒體動(dòng)畫(huà)：乙烯與溴水反應(yīng)的機(jī)理(動(dòng)畫(huà)展示化學(xué)鍵的斷裂方式)？HH||||+BrBr—HCCHHC=CH||BrBr(此反應(yīng)也可區(qū)別甲烷和乙烯)這樣的反應(yīng)就是加成反應(yīng)。您能否由這兩個(gè)例子用自己的語(yǔ)言總結(jié)出加成和催化劑條件下反應(yīng)師：聚乙烯是一種重要的塑料，如食品袋。生成聚乙烯的這種反應(yīng)我們稱為聚合反應(yīng)。另外注意由于n的值3：聚合反應(yīng)：由分子量小的化合物(單體)生成分子量很大的化合物(高分子化合物)的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)。反應(yīng)；單體間相互反應(yīng)而生成高分子，同時(shí)還生成小分子(如水、氨、氯化氫等)的反應(yīng)叫縮聚反應(yīng)。CCH4鉀溶液褪色能燃燒22【例題剖析】的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是()A.它們都屬于純凈物B.它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它們的分子中都不含氫原子D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到C態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差，也可以是物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等。該法應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧④④②③①②，(2)能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是。(3)使用裝置②的目的是。(4)使用裝置③的目的是。(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是。課堂小結(jié)本節(jié)課我們了解了乙烯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)等，要掌握官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的重【板書(shū)設(shè)計(jì)】【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，在空氣中蓋上玻璃片；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，通入一定量的乙烯；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果(蔬菜)，瓶底放少量KMnO固體，通入一定量的乙烯；4和價(jià)格對(duì)有機(jī)化工生養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。通過(guò)苯及其同系物性質(zhì)的對(duì)比，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“事物是相互影響、相互聯(lián)系的”教具準(zhǔn)備：投影儀、試管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO溶液、溴水、冰塊、4【多多媒體：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境】生：(練習(xí)書(shū)寫(xiě)板演)【學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】①能否可使溴水褪色(發(fā)生加成反應(yīng))？②能否可使酸性高錳鉀溶液褪色(發(fā)生氧化反應(yīng))？論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案生：(練習(xí)討論苯的可能分子結(jié)構(gòu))多媒體：(展示常見(jiàn)的結(jié)構(gòu))多媒體：簡(jiǎn)介凱庫(kù)勒的生平和主要成就。有學(xué)家面臨的一個(gè)新的難題，凱庫(kù)勒就是其中的化學(xué)家之一。為了探求謎底，他每天記本，甚至是墻壁上，到處都是他寫(xiě)下的化學(xué)到一條首尾相銜的蛇在眼前飛舞，心神領(lǐng)會(huì)中一下悟到了苯的結(jié)構(gòu)式。他自己的尾巴，在我眼前旋轉(zhuǎn)。我如從電掣中驚醒。那晚我為這個(gè)假說(shuō)的結(jié)果工作“先生們，讓我們學(xué)會(huì)做夢(mèng)吧！”思考，山窮水復(fù)疑無(wú)路時(shí)，夢(mèng)寐以求的結(jié)果戲劇性地得到了突破。所謂積之于平夢(mèng)中得到啟發(fā)，成功地提出重要的結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)，并不是偶然的，這與他本人具有廣師：(多媒體)凱庫(kù)勒苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有關(guān)觀點(diǎn)：(1)6個(gè)碳原子構(gòu)成平面六邊形環(huán)；(2)每個(gè)碳原子均連接一個(gè)氫原子；(3)環(huán)內(nèi)碳碳單雙鍵交替?！緦W(xué)生試寫(xiě)教師修正】[多多媒體]有人還用蛇環(huán)和猴環(huán)形象化地表示苯分子的結(jié)構(gòu)：狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的二取代物應(yīng)該有幾種？(如二鹵代物)但實(shí)驗(yàn)證明苯分子的二元取代物只有三種，其中(Ⅲ)和(Ⅳ)是等同的。由此說(shuō)明苯分子中不存在單雙鍵[實(shí)物展示]裝在無(wú)色試劑瓶中的苯m[板書(shū)]三：苯的化學(xué)性質(zhì)和用途：師：根據(jù)化學(xué)式,苯的結(jié)構(gòu)嚴(yán)重不飽和?你推測(cè)苯是不是不飽和烴呢？為什么?上的氫原子能否容易被其他原子或原子團(tuán)所取代，會(huì)不會(huì)具有了和烷烴、烯烴溴的反應(yīng)(1)苯跟鹵素的反應(yīng)：用溴水)(該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常溫下即可進(jìn)行)。+Br2—?jiǎng)?HBr2氫原子是等同的，在上述條件下，一般是苯分子中的一個(gè)氫原子被取代。在催24A24A取代，所以稱為硝化反應(yīng)，當(dāng)然在上述條件下，硝基也只取代苯分子中的⑴苯與氫氣的作用：[多媒體]苯和氫氣的加成反應(yīng)原理模擬(學(xué)生看化學(xué)鍵的斷裂方式)【知識(shí)拓展】(2)苯與氯氣作用：[板書(shū)]3.苯的氧化反應(yīng)—66222性質(zhì)：易燃燒，但其他氧化反應(yīng)一般不能發(fā)生；易取代、難加成。常用的氧O[設(shè)疑]苯有哪些重要用途？[歸納總結(jié)]苯是一種重要的化工原料，它廣泛地用于生產(chǎn)合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和【例題剖析】A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤(1)1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸()和石灰的混合物得到液體，命名(2)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的色，性質(zhì)類似烷烴，任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)1866年凱庫(kù)勒(右圖)提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)(填入編號(hào))(5)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是。和苯的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。要深切理解苯的獨(dú)特的【板書(shū)設(shè)計(jì)】【活動(dòng)與探究】解生活中可能接觸苯或含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)物質(zhì)的主要場(chǎng)所，查閱資料并與他人討論這些的綜合探究能力、空間想象能力和創(chuàng)造性思維能力，通過(guò)從動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，規(guī)范學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒經(jīng)過(guò)幾千年的發(fā)展。在釀酒技術(shù)提高的精深的酒文化。中國(guó)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，古往今來(lái)傳頌著許多與酒有關(guān)的詩(shī)歌和故222(學(xué)生分組訓(xùn)練，對(duì)照討論結(jié)果)26HH根據(jù)事實(shí)證明乙醇結(jié)構(gòu)是(I)式，那么你能否根據(jù)其它事實(shí)證明C－H中的氫不能置換呢？乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型)[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視]指出學(xué)生的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。[板書(shū)]一、乙醇的組成和結(jié)構(gòu)基取代的產(chǎn)物[學(xué)生討論后得出結(jié)論]請(qǐng)一名同學(xué)總結(jié)乙醇的物理性質(zhì)，其它同學(xué)補(bǔ)充)1．乙醇與金屬鈉(活潑金屬)反應(yīng)(回憶乙醇和鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并與以前學(xué)習(xí)的鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較)(學(xué)生討論展示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，互相交流、討論，教師用多多媒體展示參考實(shí)驗(yàn)裝置)【補(bǔ)充】?jī)?nèi)脫水，生成乙烯。分子間脫水，生成乙醚乙醇的脫水反應(yīng)隨反應(yīng)條件(溫度)不同，脫水的方式不同，產(chǎn)物也不同，因此，可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，，使反應(yīng)朝我們需要的方向進(jìn)行【例題剖析】【例1】將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片最終質(zhì)量增加的是()A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸24425252。關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()A.乙醇和鈉反應(yīng)鍵①斷裂醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探究，不僅要求我們要掌握這些知識(shí)，更重要的是要求我周?chē)钪械囊恍┏Ｒ?jiàn)問(wèn)題，并能用實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探究的科學(xué)方法【板書(shū)設(shè)計(jì)】液、水、碘水、無(wú)水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶第三節(jié)兩種常見(jiàn)的有機(jī)物(第二課時(shí))質(zhì)；、特點(diǎn)及本質(zhì)[新課導(dǎo)入]為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何[板書(shū)]第三節(jié)兩種常見(jiàn)的有機(jī)物-----乙酸，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含[板書(shū)]1.分子結(jié)構(gòu)生：乙酸的結(jié)構(gòu)含有甲基(CH3)和羧基(COOH)。24224233互影顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)概括出乙酸的重要物理性質(zhì)[板書(shū)]2.物理性質(zhì)及用途[板書(shū)]3.化學(xué)性質(zhì)OH列藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明乙酸的確有酸性2323。23[多媒體]寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(學(xué)生分組練習(xí)，先互相檢查，再對(duì)照答案)[板書(shū)](2)酯化反應(yīng)[演示實(shí)驗(yàn)]在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按投影片上的裝置(制乙酸乙酯的裝置)組裝好。注意組裝順序，導(dǎo)管口不？[觀察現(xiàn)象]飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。[結(jié)論]在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的氫【教學(xué)小結(jié)】羧基上脫去羥基。乙酸的化學(xué)反應(yīng)都跟酸有酸性，能生成多種金屬乙酸鹽，如乙酸錳、乙酸鋁。乙酸鋁在染色工劑，也可作合成染料的原料。乙酸跟多種低級(jí)脂肪醇形成的酯都是噴漆溶劑的主要酯可聚合成高分子化合物，制成纖維。有些酯是香料，如乙酸異戊酯是香蕉的一氯乙酸和三氯乙酸是醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料。乙酸還能制得乙酸酐，它是重要的子【例題剖析】物質(zhì)物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)(℃)56.277.0678117.9餾器中緩緩加熱③收集溫度在70~85℃時(shí)的餾出物加濃硫酸(過(guò)量)，然后再放入耐酸蒸餾器蒸餾，回收餾出物請(qǐng)回答下列問(wèn)題:段時(shí)間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是。重要的有機(jī)酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，所以作為羧酸的代這樣既與前面的乙醇、形成一條知識(shí)主線，又通過(guò)乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出【板書(shū)設(shè)計(jì)】究糖類、油脂和蛋白質(zhì)的典型化學(xué)性質(zhì)，了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同性質(zhì)與特征反應(yīng)。脂和蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的解析、比較過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和邏輯思維能力。[新課導(dǎo)入]俗話說(shuō)：人是鐵飯是鋼，一頓不吃餓得慌。要維持人的正常生命活動(dòng)，必須定時(shí)補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。天然高分子化合物，它們不僅是人體的重要供能物質(zhì)，也是重要的化工原料。下面[板書(shū)]第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)----糖類油脂蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的圖片感覺(jué)到了甜味；講到油脂，大家多和肉類物質(zhì)聯(lián)系；說(shuō)到蛋白質(zhì)，大家也[學(xué)生閱表]P71表3－3糖類、油脂和蛋白質(zhì)代表物的化學(xué)組成CHO6126CHO122211油脂脂C、H、O動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯CHONSP接成的高分子圖片異構(gòu)體(淀粉與纖維素分子式中的n值不確定，因此，二者不互為同分異構(gòu)體)。[板書(shū)]一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)[演示]在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，邊搖動(dòng)試管邊滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀△CHOHCHOHCHOCuOHCH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O[演示]取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。(也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象)質(zhì)。【視頻】純毛毛線的灼燒(學(xué)生觀察后自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象)CHO葡萄糖果糖工業(yè)制法生產(chǎn)流程【例題剖析】度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定。子質(zhì)白處：答答(Ⅱ)現(xiàn)象(Ⅰ)(Ⅰ)試劑A.濃硝酸案(Ⅱ)限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn)，知道他【板書(shū)設(shè)計(jì)】【活動(dòng)與探究】像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課過(guò)學(xué)生自學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力：培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力養(yǎng)儀生活中的應(yīng)用表(一)葡萄糖、果糖、蔗糖的存在與用途用途蔗糖表(二)淀粉、纖維素的存在與用途纖纖維素、蔬菜等粉，但有些不法商販摻假、造假，屢屢發(fā)生毒大米事件，什么是“毒大A化鈉溶液B．0．9％氯化銨溶液D褪色凌，冰激凌中的奶油是怎么回事？它們成分是什么？是和牛奶一樣脂絲存在A、酶是一種蛋白質(zhì)B、所有的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都變黃學(xué)習(xí)了糖、油脂、蛋白質(zhì)重要用途。這些物質(zhì)與我們生活有密切聯(lián)系，同學(xué)們第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)生活中的應(yīng)用(1)葡萄糖、果糖(2)蔗糖(3)淀粉(4)纖維素用(1)實(shí)物(2)能量(3)保持體溫(1)(2)米的營(yíng)養(yǎng)成分及對(duì)人體的作用玉玉米主要營(yíng)養(yǎng)成份(%)結(jié)論米第三章有機(jī)化合物復(fù)習(xí)課(一)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)的第第一組：甲烷第二組：烷烴第三組：乙烯第四組：苯3.電子式4.空間構(gòu)型性質(zhì)氧化反應(yīng)子子質(zhì)物理性質(zhì)前必須驗(yàn)純[知識(shí)拓展]Cl2與甲烷的幾種取代產(chǎn)物(有機(jī))中，哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子？【例題剖析】AmolBmolC.2.5molD．4mol在空氣中燃燒 (氧化反應(yīng))取代反應(yīng)1、乙烷的一氯取代產(chǎn)物有幾種？(指有機(jī)物，下同)請(qǐng)一學(xué)生上臺(tái)據(jù)模型講解【例題剖析】(2)屬于同素異形體的是；(3)互為同系物的是;(4)屬于同分異構(gòu)體的是;(5)屬于同種物質(zhì)的是;存在與用途(可參照教材)反應(yīng)加咸反應(yīng)Br(鑒別)2222622A.3m+nB．3m+n/2C．3m+3p+n/2D．3m+n/2-2p苯苯3苯[活動(dòng)探究]在苯與HN0的反應(yīng)中，為什么要采取50-60℃的溫度？要使溫度維持在此范圍內(nèi)，應(yīng)采取什3[實(shí)物投影：幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較]表(一)有機(jī)物有機(jī)物存在與用途結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)苯CH24[布置作業(yè)]已知某混合氣體的體積百分組成為:80.0%CH，15%CH和5.00%CH，請(qǐng)計(jì)算0.500mol該424261、苯與HN0取代反應(yīng)條件探究現(xiàn)象結(jié)論24現(xiàn)象第三章復(fù)習(xí)課(二)。：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的理論聯(lián)系實(shí)際能力毒劑等2師(小結(jié))：[實(shí)物投影儀、乙醇的結(jié)構(gòu)式]HH②①---H—C—C2223222Na與HO、乙醇反應(yīng)的比較2相同：(1)都能反應(yīng)(2)溶液都顯紅色不同：①HO劇烈2Na+HO+2D酚酞2現(xiàn)象2(2)用化學(xué)方程式表示①~②有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式。2423性性質(zhì)2OHCaCO3[多媒體動(dòng)畫(huà)播放：CHOOH分子中化學(xué)鍵斷裂情況]3OCH—C—O—H3②1．(2003.江蘇高考)，無(wú)水乙酸又稱冰醋酸(熔點(diǎn)16.6℃)(展示：冰醋酸樣品)。在室溫較低時(shí)，無(wú)體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水2323連續(xù)水。C案。表(一)糖類性質(zhì)比較性性質(zhì)單糖61266126聯(lián)系雙糖多糖CHO122211CHO122211 6105 6105體蔗糖結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)蔗糖性質(zhì)油油脂油脂酸甘油飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯酯水解：水解皂化反應(yīng)：油脂堿性條件下的水解供人體所需能量應(yīng)用方法對(duì)所學(xué)過(guò)的內(nèi)容進(jìn)行了歸納、比較，既鞏固了知識(shí)，又訓(xùn)練培養(yǎng)了大家復(fù)習(xí)課二、油脂三、蛋白質(zhì)1、組成1、組成水解反應(yīng)2、性質(zhì)：水解2、性質(zhì)顏色反應(yīng)3、用途3、用途鎮(zhèn)江香醋鎮(zhèn)江香醋鎮(zhèn)江陳醋鎮(zhèn)江白醋結(jié)論本技能。收和教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。教具準(zhǔn)備：多媒體、投影儀、砂紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、濾紙、火柴、沙子、鋁粉或鋁銀粉(商業(yè)名稱)、鎂帶、氯酸鉀、氧化鐵粉末、小木條電教器材：視頻展示臺(tái)(包括錄象)，實(shí)物投影儀掛圖、介紹金屬在自然界中的分布、存在形態(tài)、儲(chǔ)量以及金屬資源的回收和保護(hù)的必要性(配合金屬及礦物的資源的意識(shí))，在自然界中能以游離態(tài)存在，如金和鉑以及少量的銀和銅，較活潑的鐵只活潑的金屬，在自然界中總是以化合態(tài)存在。但在實(shí)際生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的金師：(1)你知道從金屬礦物中提煉金屬，一般要經(jīng)過(guò)哪些步驟？關(guān)鍵的一步是什么？(2)要將化合態(tài)的金屬礦物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，有哪些方法？其實(shí)質(zhì)是什么？，并用自己的語(yǔ)言加以概括回答(一)金屬礦物的冶煉步驟：礦石富集——金屬冶煉——金屬精煉(二)冶煉的化學(xué)方法實(shí)質(zhì)：利用還原的方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。(三)金屬冶煉的一般方法：的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解生成金屬單質(zhì)和氧氣；較活潑的金屬如鐵等和不活潑金屬銅的氧化物較穩(wěn)定，受熱不易分解，需用還原劑(焦炭、一氧化碳、氫氣、鋁)來(lái)還原；化物非常穩(wěn)定，加熱或熱還原劑均無(wú)法使其分解，只能用最強(qiáng)的還原手段即電解法使其氯化物、氧化物還原。(板書(shū)有關(guān)化學(xué)方程式)HgAgPtAu熱分解法物理2322硫化物礦煅燒一般生成金屬氧化物和二氧化硫，請(qǐng)?jiān)俳Y(jié)合已學(xué)的知識(shí)和課本中“濕法冶金”(1)我國(guó)北宋初期濕法煉銅(只要求寫(xiě)離子方程式)222 (化學(xué)Ⅰ不作要求)(2)冶煉金屬時(shí)要考慮原料及反應(yīng)條件的選擇問(wèn)題；對(duì)于某些不活潑的金屬如銅和銀等，也常用電解鹽高。師過(guò)渡設(shè)問(wèn)：(1)地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，而且是不能再生的，隨著人們的不斷開(kāi)發(fā)利用，礦產(chǎn)資(3)金屬制品在使用過(guò)程中會(huì)被腐蝕或損壞，同時(shí)由于生產(chǎn)的發(fā)展，新的產(chǎn)品要不斷替代舊的產(chǎn)品，因【例題剖析】【例1】關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是()A金屬元素僅存在于礦物中。B金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。D金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，反應(yīng)裝置應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物；鋁粉要細(xì)(200目以上)，最好用鋁銀粉(商業(yè)師(提問(wèn))：(1)請(qǐng)看插圖并聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，說(shuō)說(shuō)金屬回收再利用的意義？(2)你認(rèn)為本節(jié)課的重點(diǎn)應(yīng)該是什么？師(小結(jié))：本節(jié)課的重點(diǎn)是掌握金屬冶煉的一般原理及常見(jiàn)的金屬冶煉的三種方法，并能利用金屬學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向。同時(shí)，要充分認(rèn)識(shí)金屬回收利用和資×××鋼鐵廠×××鋼鐵廠×××鋼鐵廠產(chǎn)量(萬(wàn)噸/年)教具準(zhǔn)備：多媒體、投影儀、電教器材：視頻展示臺(tái)(包括錄象)，實(shí)物投影儀掛圖、標(biāo)本等【錄象導(dǎo)課】師：放映錄像(或幻燈片)：海水資源介紹→提出問(wèn)題：利用海水資源，要解決哪些問(wèn)題？→呈現(xiàn)錄像 師：課前布置任務(wù)，搜集海水資源開(kāi)發(fā)資料→小組匯報(bào)→提出海水淡化裝置設(shè)想(包括原理分析)、海水提【例題剖析】灣均出現(xiàn)了更大面積的赤潮。赤潮是指在一定條件，海域中的某些生物在短時(shí)間常使海水變紅、褐色。赤潮生物主要是甲藻、硅藻，也包括一些原生動(dòng)物、細(xì)菌災(zāi)害，不僅污染環(huán)境，而且對(duì)海洋養(yǎng)殖業(yè)構(gòu)成極大威脅。請(qǐng)根據(jù)以上資料回答下(1)地理?xiàng)l件：春夏季節(jié)，雨過(guò)天晴，風(fēng)和日麗，洋流緩慢，水溫較高，易發(fā)生赤潮。去年和前年渤海 (2)生物因素：赤潮生物(主要是甲藻、硅藻)在量繁殖。 (3)化學(xué)因素：海水中的營(yíng)養(yǎng)鹽(主要是氮鹽和磷鹽)以及一些微量元素、有機(jī)物的存在直接影響著赤潮生(4)環(huán)境因素：由于環(huán)境污染日益加劇，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)施肥灌溉，沖刷出來(lái)的廢水中含有氮和磷；通常工業(yè)廢水機(jī)鹽；生活廢水中也含有大量有機(jī)物、營(yíng)養(yǎng)鹽氮和磷，這些廢水常未經(jīng)處理源源大海。使的大海中氮和磷的含量過(guò)剩，造成海水的富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮生物大量繁殖對(duì)赤潮生物大量繁殖的現(xiàn)象，要充分考慮到它們與其他生物或非生物的相互影響作用(即要考慮到生存斗爭(zhēng)生物吞食這些產(chǎn)生毒素的赤潮生物后，會(huì)引起中毒死亡。即時(shí)沒(méi)有死亡，當(dāng)這些沉積赤潮的危害(1)有些赤潮生物能向體外分泌黏液，妨礙海洋生物的濾食和呼吸，重者會(huì)窒息死亡。(2)赤潮生物大量消耗氧氣，造成水體溶解氧減少，影響海洋生物的生存。(3)大面積的赤潮擋住陽(yáng)光，影響海洋植物的光合作用，破壞食物鏈。(1)建立完善的赤潮監(jiān)管系統(tǒng)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)赤潮，采取防范措施:(2)控制污染：減緩或扭轉(zhuǎn)海水富養(yǎng)營(yíng)(3)噴灑化學(xué)藥品直接殺死赤潮生物，或噴灑聚凝劑，使生物粘在一起，沉降到海底。(4)機(jī)械方法：可通過(guò)機(jī)械設(shè)計(jì)把赤潮海水吸到船上進(jìn)行過(guò)濾，把赤潮生物分離。(5)用圍欄把赤潮發(fā)生區(qū)圍隔起來(lái)，避免擴(kuò)散、污染其它海域?！纠}剖析】他不喝海水，因?yàn)樗篮群Ｋ畷?huì)致命。理由是()。A.海水有苦澀味，根本喝不下去B.海水中含有多種鹽，能使腸胃腐爛致人死亡C.海水中有許多微生物，有些微生物能致人死亡D.海水會(huì)造成水分從血液和組織內(nèi)脫離出來(lái)，進(jìn)入腸胃中，使人脫水死亡應(yīng)從海水組成這一化學(xué)問(wèn)題和海水對(duì)人體的生理活動(dòng)有什么影響這一生物問(wèn)題入在自然界中的存在、分布；金屬資源的開(kāi)發(fā)；金屬冶煉；人類冶煉和使用金回收和再利用；海洋資源的類型；海水資源的開(kāi)發(fā)及利用現(xiàn)狀；海水淡化的現(xiàn)狀及前發(fā)展的關(guān)系，這些課題為廣大同學(xué)提供了豐富的研究性學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，完全可以讓學(xué)生分問(wèn)題開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)，通過(guò)查找資料、進(jìn)行專家訪談或進(jìn)行研討等活動(dòng)，既有利于調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性，同時(shí)還鍛煉了能力并增強(qiáng)了學(xué)生的社會(huì)意識(shí)和社使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。由于不同的金屬離(2)金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。ZnZnFeSnPb(H)Cu強(qiáng)→弱弱→強(qiáng)aNaMgAlgAgPtAu(3)為什么人類使用鐵器比使用銅器晚？(4)海水提溴和海帶中I-檢驗(yàn)(顏色變化明顯)【思考與交流】的開(kāi)發(fā)和利用，通過(guò)學(xué)習(xí)，我們知道：海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，從海水PT3金屬礦物和海水資源1．水資源的利用(2)溴3.樹(shù)立資源保護(hù)意識(shí)及合理開(kāi)(1)淡化(3)鉀發(fā)意識(shí)(2)循環(huán)冷(2)循環(huán)冷卻(1)鎂第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)(第1課時(shí))自然資源，了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染過(guò)程與方法：通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)化石燃料燃燒產(chǎn)物成分分析的定性定量實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會(huì)解決物質(zhì)(氣體)檢新課引入]我們知道人類的生活和社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)能源，它為人類從事各種活動(dòng)提供動(dòng)力，對(duì)社會(huì)發(fā)[學(xué)生發(fā)言介紹]師:雖然資源很豐富，但分布很不均勻，如我國(guó)60%的天然氣在中西部地區(qū)，而東部沿海地區(qū)經(jīng)濟(jì)發(fā)達(dá)，怎師:對(duì)！你知道我國(guó)的這一工程嗎？(投影介紹)當(dāng)成燃料，人們把一定量的燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量叫熱值。課本介[投影]練一練[播放錄象]煤、石油的綜合利用。[學(xué)生總結(jié)]干餾煤焦碳煤焦油焦?fàn)t氣令人擔(dān)憂的是它們?cè)诘厍蛏系奶N(yùn)藏量是有限的，石油、天然氣再過(guò)幾十[投影]常見(jiàn)的新能源介紹[知識(shí)拓展]？【例題剖析】白色粉末(使其變藍(lán)色)，再通過(guò)澄清石灰水(石灰水由清變渾再變清)，最后剩余氣體在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，這混合氣體是()。(A)水煤氣(B)焦?fàn)t煤氣(C)石油液化氣(D)高爐煤氣評(píng)注：中學(xué)化學(xué)涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，需要記憶的知識(shí)點(diǎn)最好在通過(guò)歸納、比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。如“氣”有水煤氣、焦?fàn)t煤氣、石油液化氣、高爐煤氣、乙炔氣、爆鳴氣、天然氣(沼氣)、裂化氣、裂解氣、石油煉記(1)寫(xiě)出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。(2)烷烴B和烯烴C可能各是什么？(3)如果要求1molB完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？【例3】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．石油是只含有的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B．含以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油D飽和的烯烴遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，人類要實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，就必須做到合理開(kāi)發(fā)資源、最大限度地利用好資。而化學(xué)不僅在資源開(kāi)發(fā)上能發(fā)揮重要作用，在資源的綜合利用以及環(huán)境保護(hù)方面同樣知識(shí)可以幫助我們認(rèn)識(shí)、了解世界，我們更可以用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行發(fā)明、創(chuàng)造，造境保護(hù)燃料)意義．，通過(guò)化石燃料對(duì)環(huán)境的影響和新能源的開(kāi)發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力、比較重視實(shí)驗(yàn)和討論，借此來(lái)培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科充分[新課導(dǎo)入]手究竟是什么?環(huán)境的影響[學(xué)生活動(dòng)]由第1小組代表發(fā)言。令人關(guān)是煤炭開(kāi)采，包括開(kāi)采對(duì)土地的損害、對(duì)村莊的損害和對(duì)水體的污染，據(jù)不完全境的影響主要是燃燒時(shí)的各種氣體與固體廢物和發(fā)電時(shí)的污染．化石燃料產(chǎn)主要有兩個(gè)方面．一是全球氣候變化．燃料中二氧化碳進(jìn)入大氣，使大氣中二氧化溫室效應(yīng)，改變了全球的氣候，這是熱污染．火電站發(fā)電所?！坝酂帷北慌懦龅胶?，在多數(shù)情況下，會(huì)使水溫升高．例如，這種廢熱水進(jìn)入水域時(shí)，其溫度比水域的[學(xué)生活動(dòng)]由第2小組代表發(fā)言。深部地下將反應(yīng)完全的放射性廢物進(jìn)行玻璃固化后，將其埋藏于數(shù)百米深[學(xué)生活動(dòng)]由第3小組代表發(fā)言。水庫(kù)建造的過(guò)程與建成之后，對(duì)環(huán)境的影響主要包括以下幾個(gè)方面：減少．水庫(kù)建成后，可能會(huì)造成大量的野生動(dòng)植物被淹沒(méi)死亡滅絕．對(duì)水生動(dòng)物深層水的水溫低，而且沉積庫(kù)底的有機(jī)物由于厭氧分解，水體的二氧化碳含量明顯移民安置會(huì)對(duì)社會(huì)結(jié)構(gòu)、地區(qū)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等產(chǎn)生影響，若大局計(jì)劃不周，社會(huì)生產(chǎn)引起一系列的社會(huì)問(wèn)題．另外，自然景觀的淹沒(méi)與破壞，更是文化和經(jīng)濟(jì)上的一學(xué)生活動(dòng)]由第4小組代表發(fā)言?！皬纳磉呑銎鹋c社會(huì)責(zé)任感”問(wèn)題的探討。，保護(hù)和合理利用土地、礦藏、森林、水等自然資源，努力改善秋大業(yè)的工作，決不僅僅是少數(shù)專業(yè)人員的責(zé)。青年一代，我們應(yīng)從小做起、從身邊做起，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)保護(hù)環(huán)境的社會(huì)如果把世界上所用紙張的一半加以回收利用，就可滿足人們對(duì)新紙張需求量的“一室不掃，何以掃天下”。胸懷大志的青年朋友，讓我們攜起手來(lái)從身邊做起吧!【例題剖析】氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源。下列(1)~(6)是制取氫氣的方法，其中包括正在研發(fā)的方案。222422422(3)水煤氣法:C+HO＝CO+H2高溫2442HO22由?！纠?】酸雨對(duì)環(huán)境的影響很大，