《金新學案》安徽省高三化學一輪 第三章 章末專題講練

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實驗原理：1．FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4[Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓]2．Fe(OH)2極易被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3。探究活動：編輯ppt1．配制FeSO4溶液：為防止FeSO4溶液在配制過程中被氧化和發(fā)生水解，應把FeSO4溶解在稀H2SO4溶液中并加入少量的鐵粉；配制FeSO4溶液的蒸餾水應煮沸后冷卻再使用。2．配制NaOH溶液：為了防止NaOH溶液中含有O2，配制NaOH溶液的蒸餾水應煮沸后冷卻再使用。編輯ppt3．在試管中加入適量的FeSO4溶液并覆蓋一層植物油，(覆蓋植物油的目的是防止空氣中的O2進入溶液中把Fe2＋氧化成Fe3＋)，再用長膠頭滴管滴入不含O2的NaOH溶液。操作提示：長膠頭滴管吸取一滴管NaOH溶液后，把滴管的尖嘴插入到植物油下面的FeSO4溶液中，然后慢慢地把NaOH溶液擠出。實驗小結(jié)：試管中產(chǎn)生白色絮狀沉淀——Fe(OH)2。編輯ppt在如下圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑

制備Fe(OH)2。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________。(3)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是____________________________________編輯ppt(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其原因是________________________________________________________________________。編輯ppt(5)有關稀H2SO4溶液和NaOH溶液在該裝置試管中盛放的說法正確的是(

)A． 稀H2SO4溶液和NaOH溶液的液面都應高于長玻璃管下端B．稀H2SO4溶液的液面高于長玻璃管下端，NaOH溶液的液面應低于長玻璃管下端C．稀H2SO4溶液的液面低于長玻璃管下端，NaOH溶液的液面應高于長玻璃管下端D．稀H2SO4溶液和NaOH溶液的液面都應低于長玻璃管下端編輯ppt解析：要保證制得的Fe(OH)2不被氧化成Fe(OH)3，關鍵是要排凈裝置中的空氣及溶解在溶液中的氧氣。根據(jù)所給試劑和實驗裝置的提示，應利用Fe和稀H2SO4反應制得FeSO4，利用產(chǎn)生的H2排凈裝置及溶液中的氧氣，之后再將FeSO4溶液壓入NaOH溶液中。編輯ppt答案：

(1)稀H2SO4、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(4)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入(5)A編輯ppt涉及無機化工生產(chǎn)的流程推斷題將是高考的熱點題型，逐步占據(jù)原有的經(jīng)典推斷題，把經(jīng)典的元素周期律的推斷及元素化合物的推斷合二為一，將基本理論、基本概念、元素化合物的知識有機融合在一起綜合考查。編輯ppt(福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：編輯ppt請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_____________________________________。編輯ppt(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________。(5)已知298

K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝___________。編輯ppt解析：本題考查鋁、硅、鐵等的氧化物的性質(zhì)，意在考查考生對兩性氧化物、氫氧化物概念的理解，離子方程式的書寫，物質(zhì)的檢驗及離子積常數(shù)的計算能力。(1)與HCl反應生成Al3＋，應為鋁土礦中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH溶液中生成Na2SiO3。

(3)檢驗Fe3＋的特征反應很多，如遇KSCN顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH－有紅褐色沉淀等。

(4)生成E、K時，CO2均是過量的，故應生成NaHCO3。(5)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp

＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，c(Mg2＋)＝5.6×10－12/(0.1)2

＝5.6×10－10(mol/L)。編輯ppt答案：

(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案)(5)5.6×10－10mol/L編輯ppt1．日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如：編輯ppt一些氫氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH(離子初始濃度0.01mol/L)42.310.4完全沉淀pH(離子濃度<10－5mol/L)5.24.112.4編輯ppt請回答下列問題：(1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為____________________。(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為_______。(3)固體A的化學式為______，物質(zhì)C的化學式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。編輯ppt(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________________，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________________。(5)步驟⑥反應的化學方程式為________________________________________________________________________。編輯ppt解析：②③④的操作均是分離固體和液體，該操作應是過濾；SiO2不與鹽酸發(fā)生反應，固體A為SiO2，加入C調(diào)節(jié)pH值，中和鹽酸，并控制氫氧化物沉淀的pH，保證Fe3＋沉淀完全，分析表格數(shù)據(jù)，步驟③應控制在4.1<pH<4.5，步驟④5.2<pH<10.4(或6<pH<10)；控制范圍決定了Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟④中除去的；步驟⑥為工業(yè)上電解氧化鋁。編輯ppt編輯ppt2．(2011·1肥城期末)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取合硫酸鐵的過程如下：編輯ppt(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。A．玻璃棒 B．燒杯C．燒瓶 D．容量瓶(2)配平以下離子方程式：編輯ppt(2)聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe3＋物質(zhì)的量之比不是3∶2。為了測定聚合硫酸鐵中SO與Fe3＋物質(zhì)的量之比，應選擇的試劑是________(填序號)。A．NaOH

B．Fe