中和滴定專題(共24張PPT)幻燈片

酸堿中和滴定專題2、原理：

HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定義：一、酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法.即標(biāo)準(zhǔn)液即待測液3、關(guān)鍵準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

——（儀器選擇）b.準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)是否恰好完全

——（指示劑選擇）酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾移液管4、儀器簡介滴定管的使用1.標(biāo)有使用溫度，精確到0.01ml,“0”刻度在上，最大刻度不到底端2.檢查是否漏水3.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次4.裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視5.酸式滴定管不能裝堿液、HF酸，堿式滴定管不能裝酸液、強(qiáng)氧化性溶液二、酸堿中和滴定操作1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗→再用蒸餾水清洗2~3次→然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不能用待盛液潤洗）1、滴定準(zhǔn)備過程3)裝液[裝、趕、調(diào)]

2、滴定左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化3、滴定終點(diǎn)的判斷指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。視線和凹液面最低點(diǎn)相切4、讀數(shù)5、數(shù)據(jù)記錄【思考與交流】用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液參考實(shí)驗(yàn)記錄表V(NaOH)/ml0.0010.0015.0018.00pH19.0019.9620.0020.04V(NaOH)/mlpH74.0010.0011.481.852.282.60

010203040V(NaOH)mL

12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙用0.1032mol/LHCl鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算滴定所測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)序號0.1032mol/LHCl溶液體積/ml待測NaOH溶液體積/ml127.8425.00227.8325.00327.8525.000.1149mol/L決定誤差原因：C(測)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(測)

其中:C(標(biāo))、V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標(biāo))—“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)三、滴定誤差分析滴定誤差分析1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)：A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶2、氣泡：滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。3、讀數(shù)(仰視、俯視)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。偏大無影響偏大偏大偏低俯視圖仰視圖仰視視線讀數(shù)偏大俯視視線讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管讀數(shù)誤差5、雜質(zhì)的影響：看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于待測液則

.6、操作誤差：A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中偏大偏低偏大4、指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差：練習(xí)：以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)羁瞻祝孩诺味ㄇ暗臏?zhǔn)備工作依次為：

、

、

。從

中準(zhǔn)確量取20.00mL待測的NaOH溶液放入

中，滴加幾滴

振蕩。此時(shí)溶液為

色。⑵滴定：①將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手

使酸液滴入錐形瓶內(nèi)；同時(shí)右手

；滴定過程中一般是先

后

同時(shí)眼睛要注視

。

查漏洗滌裝液堿式滴定管錐形瓶酚酞紅控制活塞搖動(dòng)錐形瓶快慢錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由色剛好變?yōu)樯珪r(shí)，且即達(dá)滴定終點(diǎn)。讀數(shù)時(shí)眼睛要精確到mL②滴定終點(diǎn)的判斷：紅無半分鐘內(nèi)不變色0.01③記錄終點(diǎn)讀數(shù)：與凹液面最低點(diǎn)及刻線水平練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30C練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時(shí)，由于待測液跟空氣接觸，不可避免會(huì)含少量Na2CO3，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度(選甲基橙為指示劑)A.偏低B.偏高

C.偏低或偏高或不能確定D.不受影響D1、圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是

mL。2、圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

。A．是a