人教版九上化學 5.2如何正確書寫化學方程式 教案設(shè)計

人教版九上化學如正確書寫化學方程式教案設(shè)計《如正確書寫學方程》教學計一.知識教學點化學方程式的概念。2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。3.化學方程式的含義和讀法。二.重、難、疑及解決辦法1.重點(1)化學方程式含義。正書寫化學方程式。2.難點：化學方程式的配平。3.疑點：化學方程式能表示什么含義？4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學方程“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習中加深體會，逐熟，為化學計算打下基礎(chǔ)。三.教學步驟(一明目標(二整感知本節(jié)根據(jù)質(zhì)量恒定，采用從實驗入手的討論法導出化學程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。(三教過程[復習提]：前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定應(yīng)注意些問題？[新課導]：前面我們已經(jīng)學習過元素、原子、分子、離子都可用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎(chǔ)的語言通稱“學語言表化學反應(yīng)的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學的內(nèi)容—化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生物又能映質(zhì)量守恒這一特點呢？[板書]：一化方程式用化學式來表示化學反應(yīng)的子。[教師活]：引導學生在文字表達式的基礎(chǔ)上，用化學式表示該學反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。[舉例]：如炭在氧氣中燒：CO===CO123244[講解]：這個式子不表了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時通過相分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的關(guān)系這就是說每12份質(zhì)量的C和32份量的O在點燃的條件下完全應(yīng)，能生成44份量的CO。[提問]：那么化學方式寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都化學式表示就可以了呢？請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：KClO===KCl+O能能稱作化學方程式，怎樣才能使它成符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢？/

人教版九上化學如正確書寫化學方程式教案設(shè)計[板書]：二化方程式書寫方法[教師活]：組織學生閱讀課本第71－72頁關(guān)內(nèi)容，組織學生論：書化學方程式必須遵守哪些原則？具書寫步驟是怎樣的？(以酸鉀受熱分解為)[學生活]：閱讀，討論得出結(jié)論。[板書]：書原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；二是遵守質(zhì)量守恒定律。書步驟：①根據(jù)實驗事寫出反應(yīng)物和生成物的化式；②配平化學程式；③注明化學應(yīng)發(fā)生的條件和標明“↑說“號表示的意義)[教師活]：以“磷在氧氣中燃燒生五氧化二磷”為例，用“小倍數(shù)配平法請書寫原則及配平方法。[學生活]：學生練習配平、討論分出現(xiàn)的錯誤及注意事項。[提問]：①么是化學方式的配平，②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎(chǔ)？[目的意]：加深理解，熟練掌握配方法。[教師活]：指導學生閱讀課本P71頁第三自然段。[板書]：三化方程式含義和讀法[學生活]學生閱讀課本第71頁三自然段并討論化學方程式表示的含義化學方程式的讀法。[教師活]結(jié)合氯酸鉀解反應(yīng)講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意及讀(說“+”和“＝”表示的意義)。[板書]：2KClO＝2KCl3O↑2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)×16×2＝245＝961.含義：質(zhì)]：表明化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進行的條件。[量了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系物之的量。2.讀法：[質(zhì)]：酸鉀在氧化錳作催化劑的條件下加生成氯化鉀和氧氣。[量245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份量的氧氣。[學生活]：相鄰座位同學相互練習法。[教師活]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和察法配平方法。[目的者]：培養(yǎng)學生按照化學的含去理解和讀寫化學方程式。(四總、擴展1.化學方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣體、沉淀，箭頭要標明。2.最公倍數(shù)配平法驟：①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且邊原子個數(shù)相差較多最小公倍數(shù)/

人教版九上化學如正確書寫化學方程式教案設(shè)計較大的元素作為配平的突破口。