2021年湖南省長沙市賀龍體育運動學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年湖南省長沙市賀龍體育運動學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略2.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：CD略4.下列說法正確的是A．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗

B．為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D．銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸參考答案：D5.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略6.某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發(fā)到無水時,可得的固體

（

）A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.無法計算參考答案：略7.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為

（

）

A、甲=乙

B、甲>乙

C、甲<乙

D、無法確定參考答案：C略8.下列化學(xué)用語正確的是

（

）

A．中子數(shù)為8的N原子：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H

D．石英的化學(xué)式：Na2SiO3參考答案：C略9.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略10.下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(

)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：D略11.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源B．利用二氧化碳來制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C．高純硅可用于制造太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維D．在醫(yī)療上可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥參考答案：C試題分析：A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故C錯誤；D．可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，故D正確；答案為C。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B. 常溫常壓下，11.2LCH4中含有的CH鍵數(shù)為2NAC. 在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參考答案：D略13.(08松江區(qū)第一期末)2007年10月24日18時05分，我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風(fēng)，而地球上非常缺乏。據(jù)估計，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說法正確的是()A、原子核外電子數(shù)為3

B、原子的核電荷數(shù)為3C、氦元素相對原子質(zhì)量為3

D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3參考答案：答案:D14.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D解析：A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負(fù)極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D。15.下列有關(guān)各溶液的表述正確的是A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3－)C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同D．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO32－、HCO3－、OH－參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術(shù)，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應(yīng)生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．又已知油脂與甲醇互不相溶，反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預(yù)處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：①將酯交換反應(yīng)器做干燥處理，先向反應(yīng)器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應(yīng)器中．③連接好反應(yīng)裝置．④控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．⑤停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．（1）地溝油在預(yù)處理時需干燥、蒸餾操作的目的是

；（2）酯交換反應(yīng)器由

、

、溫度計、攪拌棒組成；（3）步驟①中加入正己烷的作用是

，步驟④可以采用

方式進(jìn)行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離所需的主要儀器的名稱是

，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是

；（4）根據(jù)整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

；（5）假設(shè)得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：．經(jīng)上述實驗后得到油酸甲酯15.40g，則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產(chǎn)率為

%．

參考答案：（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）三頸燒瓶、冷凝管；（3）作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4）正己烷、甲醇；（5）57.8%．

【分析】（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在100℃以下選擇水浴加熱；步驟⑤中將上下層液體進(jìn)行分離基本操作為分液，據(jù)此分析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計；（4）停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；（5）根據(jù)油酸甘油酯進(jìn)行酯交換后與油酸甲酯的關(guān)系：C57H104O6～3C19H36O2計算出理論產(chǎn)量，再計算產(chǎn)率．【解答】解：（1）反應(yīng)中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換，地溝油的預(yù)處理干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應(yīng)器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成，故答案為：三頸燒瓶、冷凝管；（3）生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反應(yīng)；控制溫度在60～65℃進(jìn)行恒溫加熱應(yīng)選擇水浴加熱；分液操作所需主要儀器為分液漏斗；用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設(shè)計，蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈，故答案為：作溶劑，促進(jìn)油脂與甲醇互溶；60～65℃的水浴加熱；分液漏斗；蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；（4），停止加熱后，冷卻，取出反應(yīng)器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，故答案為：正己烷、甲醇；（5）26.52g中性油的物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)C57H104O6～3C19H36O2可知理論生成油酸甲酯的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，質(zhì)量為0.09mol×296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為=57.8%；故答案為：57.8%．【點評】本題考查了有機混合物的分離方法和實驗過程分析應(yīng)用，涉及產(chǎn)率的計算，主要是題目信息的理解應(yīng)用和鹽類分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：②在電流為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg．

試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序為：（用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．

（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．

（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號）①稱量電解前電極質(zhì)量②刮下電解后電極上的銅并清洗③用蒸餾水清洗電解后電極④低溫烘干電極后稱量⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4）已知電子的電荷量為1．6×10－19

C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：NA＝________．參考答案：（1）DAB（2）2Cl－－2e－===Cl2↑溶液變藍(lán)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2（3）①③④⑥（4）×mol－1略18.有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）

。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）

。a．分解反應(yīng)

b．復(fù)分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是

。（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是

。參考答案：（10分）（1）SO2

SO3

（2）ae（3）取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，有Fe3+

（4）SO32-