化學(xué)鍵-課件完整版

新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修２1.3.1《離子鍵》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三節(jié)《化學(xué)鍵》

第１課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2．能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過程與方法：1．重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。2．通過實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。鈉在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出淡黃色的火焰，有大量的白煙。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

銨鹽和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示氯化鈣的形成過程··Cl:·····Na·＋→[Cl]-··

：

：Na+＋＋→·Ca·Ca2+Cl·······Cl:·····[Cl]-····

：

：[Cl]-····

：

：

注意點(diǎn)1離子須注明電荷數(shù)；2相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起；4.不能把“→”寫成“==”5.用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意·O······Mg·＋→Mg2+[o]2-····

：

：＋·S·····2K·→K+K+[S]2-····

：

：小結(jié)

使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程作業(yè)⑴用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程KFNa2SMgBr2Na3P思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互