物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

物質(zhì)量濃度溶液配制中問(wèn)題討論

第1頁(yè)二.一定物質(zhì)量濃度溶液配制容量瓶介紹:容量瓶怎樣檢漏?

形狀:細(xì)頸，梨形，平底玻璃瓶；結(jié)構(gòu):瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL；第2頁(yè)2、使用容量瓶注意事項(xiàng)（2）只能用作配制量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)久存放溶液。（3）讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液凹液面恰好與刻度相切。（1）使用之前要檢驗(yàn)是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察第3頁(yè)3、一定物質(zhì)量濃度溶液配制①步驟：②儀器：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。藥匙、托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、(規(guī)格)容量瓶、膠頭滴管第4頁(yè)配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液計(jì)算：假如用五水硫酸銅晶體配制，計(jì)算結(jié)果應(yīng)是1.6g,還是2.5g？m(CuSO4)=0.1L×0.1mol/L×160g/mol=1.6g

m(CuSO4.5H2O)=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g計(jì)算不正確對(duì)溶液濃度影響：m減小偏低，m增大偏高第5頁(yè)稱量右物左碼操作對(duì)溶液濃度影響：偏低2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g第6頁(yè)

溶解不冷卻對(duì)溶液濃度影響：偏高溶解攪拌冷卻第7頁(yè)

轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時(shí)少許液體流出對(duì)溶液濃度影響：偏低第8頁(yè)未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒對(duì)溶液濃度影響：偏低

洗滌第9頁(yè)定容第10頁(yè)仰視刻度俯視刻度溶液體積增大，濃度偏低

溶液體積減小，濃度偏高（（第11頁(yè)搖勻定容后沒(méi)搖勻?qū)θ芤簼舛扔绊懀翰痪坏?2頁(yè)裝瓶容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間放置溶液CuSO40.1mol.L-第13頁(yè)1.在檢驗(yàn)容量瓶是否漏水操作中，為何第一次檢驗(yàn)后還要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后在檢驗(yàn)一次？為了預(yù)防因容量瓶瓶塞，瓶口內(nèi)部不規(guī)則而可能造成判斷錯(cuò)誤。假如瓶口瓶塞不規(guī)則，在某處能相互吻合，容量瓶不漏水，但若將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，則瓶口瓶塞仍吻合可能性很小，所以，需如此檢驗(yàn)2次。2.配置一定物質(zhì)量濃度溶液，在溶液注入容量瓶前為何要冷卻？溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過(guò)程總有熱效應(yīng)。因容量瓶使用有一定溫度指數(shù)，只表明在一定溫度下正確體積（20℃,250mL），其含義是，只有當(dāng)液體溫度與容量瓶上標(biāo)出溫度相同時(shí)，量出體積才是準(zhǔn)確。這是因?yàn)?，不論是固體（容量瓶）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現(xiàn)象。3.將燒杯中液體沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，玻璃棒能否靠在瓶口上？不能，液體只所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了預(yù)防溶液濺出容量瓶，所以玻璃棒下端因靠在容量瓶壁上，所以玻璃棒不能靠在瓶口,不然會(huì)使溶液沿玻璃棒流出容量瓶之外。

第14頁(yè)4.為何在容量瓶中溶液到體積還未到達(dá)標(biāo)線時(shí)，就必須將溶液重復(fù)震蕩搖勻？因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不一樣溶液混合時(shí)，混合物體積有可能小于兩種溶液體積之和，若等到達(dá)刻度線時(shí)在搖勻，溶液體積會(huì)改變，這么配置溶液時(shí)不符合要求。5.用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后，在蓋上容量瓶瓶蓋顛倒幾次后出現(xiàn)頁(yè)面低于刻度線，為何？能否在加蒸餾水？

因?yàn)闃O少許溶液粘在瓶塞或者磨口處。不能加蒸餾水，若再加，則所配溶液濃度會(huì)偏低。6.為何要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶?

因?yàn)橐埔汉鬅瓋?nèi)還粘有少許溶質(zhì)，必須用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，不然所配溶液物質(zhì)量濃度會(huì)偏低。第15頁(yè)7.配置NaCl溶液時(shí)，需稱5.85g固體NaCl,用托盤天平合理嗎，為何？

不合理，因?yàn)橥斜P天平準(zhǔn)確度為0.1g。8.假如在配置過(guò)程中，不小心把燒杯中溶液灑出，溶液濃度會(huì)怎么變，該怎樣處理？因?yàn)槿芤喝龅饺萘科客猓苜|(zhì)降低，實(shí)際濃度比所需濃度偏小了。假如要得到所要求濃度，應(yīng)重配溶液。9.容量瓶是有規(guī)格，假如要配置80mL某濃度溶液應(yīng)該怎么辦？

容量瓶常有50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等規(guī)格，容量瓶只有一個(gè)刻度，所以只能配與其體積相等溶液。假如體積不等，因選容量稍大于所需用量容量瓶。需要80mL溶液課選取100mL容量瓶。第16頁(yè)4、誤差判斷

依據(jù)C=n/V或（c=m/MV）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C結(jié)果填入表中）引發(fā)誤差操作mVC稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放

向容量瓶注液時(shí)少許流出

未洗滌燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大第17頁(yè)引發(fā)誤差操作mVC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出

定容時(shí)仰視標(biāo)線

定容時(shí)俯視標(biāo)線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不變不變不變第18頁(yè)溶液稀釋【例】要配制500mL0.6mol/LNaOH溶液，需6mol/LNaOH溶液多少ml？

加水6mol/LNaOH0.6mol/LNaOH第19頁(yè)

n(溶質(zhì))稀釋前=n(溶質(zhì))稀釋后

C前V前=C后V后

稀釋原理

稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)物質(zhì)量不變。第20頁(yè)練習(xí)1.

要配制500mL0.6mol/LNaOH溶液， 需6mol/LNaOH溶液多少ml？

6mol/L×V=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/LNaOH溶液50mL。解:

三.關(guān)于溶液稀釋計(jì)算第21頁(yè)

練習(xí)2.將5mol/LMg(NO3)2溶液amL

加水稀釋至bmL,問(wèn)稀釋后溶液中NO3-

物質(zhì)量濃度為＿＿

10mol/L×amL=C(NO3-)×bmLC(NO3-)=10abmol/L第22頁(yè)【小結(jié)】物質(zhì)量濃度1.定義2.數(shù)學(xué)表示式:C=n/v單位mol/L或mol/m33.物質(zhì)量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算c=1000ρω/M4.物質(zhì)量濃度在試驗(yàn)中利用操作步驟：⑴計(jì)算⑵稱量⑶溶解⑷冷卻⑸轉(zhuǎn)移⑹洗滌⑺振蕩⑻定容⑼混勻⑽裝瓶貼簽5.溶液稀釋n(溶質(zhì))稀釋前=n(溶質(zhì))稀釋后C前V前=C后V后

第23頁(yè)欲配制1mol/L氫氧化鈉溶液200mL，完成以下步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL容量瓶中。10.0燒杯少許冷卻玻璃棒250隨堂檢測(cè)一第24頁(yè)③用少許蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入____中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，不然會(huì)使溶液濃度偏

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超出刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最終蓋好瓶蓋，

，將配好溶液移入_____中并貼好標(biāo)簽。隨堂檢測(cè)一

低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻試劑瓶2-3容量瓶第25頁(yè)溶液配制練習(xí)：A、欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1NaOH溶液，需要儀器是（）第26頁(yè)B、請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須操作，按操作先后次序編號(hào)，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯質(zhì)量后稱