氣體摩爾體積市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中，包括到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。某戶人家購(gòu)置天然氣（CH4）500m3。第1頁(yè)？氣體體積V(L)

宏觀N微觀m(g)宏觀n(mol)摩爾質(zhì)量÷M阿伏伽德羅常數(shù)÷NA第2頁(yè)氣體摩爾體積(MolarVolumeofGas)第3頁(yè)二、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量氣體所占體積。2、符號(hào):Vm3、單位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。4、公式：Vm=Vn氣體摩爾體積氣體體積氣體物質(zhì)量第4頁(yè)填空：1、44.8LO2物質(zhì)量是

。2、0.25molH2體積是

L。質(zhì)疑：1、為何一定要說(shuō)氣體摩爾體積，而不說(shuō)摩爾體積？固體或液體為何要排除在外呢？2、氣體摩爾體積Vm到底是多少呢？有沒(méi)有象NA、M這么已知數(shù)值呢？第5頁(yè)1、假設(shè)電解了1.8g水，計(jì)算生成O2和H2質(zhì)量、物質(zhì)量，并經(jīng)過(guò)下表進(jìn)行比較。質(zhì)量物質(zhì)量H2和O2物質(zhì)量之比H2O2

0.1mol0.05mol0.2g1.6g2:1科學(xué)探究一第6頁(yè)科學(xué)探究一2、電解水試驗(yàn)，觀察不一樣時(shí)間試管內(nèi)氣體體積之比(相同條件下）同溫同壓下①H2與O2物質(zhì)量比等于體積比②1molH2和1molO2體積相同

結(jié)論：

2:1第7頁(yè)

計(jì)算1mol以下氣體、固體和液體在00C、1.01×105Pa下體積。分析所得數(shù)據(jù)你能夠得出什么結(jié)論？科學(xué)探究二

標(biāo)準(zhǔn)狀況第8頁(yè)[結(jié)論]：1.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol氣體體積幾乎相等，約為22.4L2.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol固體、液體體積各不相等3.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol氣體體積比1mol固體、液體體積大問(wèn)題一、決定物質(zhì)體積微觀原因有哪些？？第9頁(yè)3、2、分析討論1、粒子數(shù)目多少粒子本身大小粒子之間平均距離一、決定物質(zhì)體積微觀原因問(wèn)題二：1mol物質(zhì),粒子和對(duì)物質(zhì)體積有何影響?大小間距第10頁(yè)分子之間距離很大緊密堆積物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)模型為何１mol不一樣固體物質(zhì)或液體物質(zhì)體積不一樣？

V固、液決定于粒子大小為何１mol不一樣氣體物質(zhì)體積相同？為何1mol氣體體積比1mol固體、液體體積大?

第11頁(yè)資料：氣體分子平均距離大約是分子直徑10倍左右，粒子本身大小對(duì)物質(zhì)體積影響很小，能夠忽略不計(jì)。氣體物質(zhì)結(jié)論：粒子數(shù)相同時(shí)，

V固、液主要決定于粒子本身大小；

V氣體主要決定于粒子之間平均距離第12頁(yè)18mL感受40C1molH2O（l）101KPa1000C1molH2O(g)3.06X104mL體積擴(kuò)大了1700倍第13頁(yè)

外界原因壓強(qiáng)（P）溫度（T）

問(wèn)題三：1mol任何氣體體積一定相等嗎？有什么外界原因會(huì)影響氣體體積呢？第14頁(yè)第15頁(yè)氣體T升高，粒子間距離增大，氣體體積增大。第16頁(yè)氣體P增大，粒子間距離減小，氣體體積減小。第17頁(yè)氣體體積

粒子數(shù)目多少粒子之間平均距離溫度壓強(qiáng)結(jié)論：在同溫同壓下，１mol任何氣體體積基本相同。

相同相同相同相同相同第18頁(yè)1mol以下氣體在00C、1.01×105Pa下體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.0893O2氣體1.429

CO2氣體1.965

N2氣體1.25

222.403222.394422.392822.40標(biāo)準(zhǔn)狀況下第19頁(yè)結(jié)論：

標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol氣體體積約22.4L28.2cm第20頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)情況0℃，101KPa約22.4L6.02×1023分子0.282m示意圖結(jié)論：

標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol氣體體積約為22.4L條件對(duì)象任何氣體（單一或混合）體積物質(zhì)量1mol第21頁(yè)二、氣體摩爾體積1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量氣體所占體積。2、符號(hào):Vm3、單位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。4、公式：Vm=Vn氣體摩爾體積氣體體積氣體物質(zhì)量5、0℃、101KPa(標(biāo)準(zhǔn)情況)下,Vm約22.4L/mol第22頁(yè)1molCO2

摩爾體積是22.4L/mol是真是假假解釋：未說(shuō)是標(biāo)況下,前面1mol表述有重復(fù)第23頁(yè)標(biāo)況下NO2

體積約是22.4L是真是假假解釋：未說(shuō)是1mol第24頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L是真是假假解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體第25頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molO2和N2混合氣體體積約22.4L是真是假解釋：氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)√真第26頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積都是22.4L。

是真是假假解釋：氣體摩爾體積單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol第27頁(yè)（1）標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5molH2，占有體積約是（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下，4.48LCO2

物質(zhì)量是（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，16gO2

體積約是（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LN2

中含有N2分子數(shù)是11.2L0.2mol11.2L0.5NA

[練習(xí)]

填空第28頁(yè)

0.282m尤其注意：(1)氣體摩爾體積數(shù)值不是固定不變，它決定于氣體所處條件:壓強(qiáng)和溫度。(2)氣體摩爾體積對(duì)象只限于氣體（純凈氣體、混合氣體均可使用）(3)在標(biāo)準(zhǔn)情況下，Vm＝22.4L/mol，非標(biāo)準(zhǔn)情況下，Vm也可能為22.4L/mol，也可能不是22.4L/mol。問(wèn)題討論：怎樣改變條件使非標(biāo)準(zhǔn)情況下，Vm＝22.4L/mol？第29頁(yè)標(biāo)準(zhǔn)情況下，112mL

某氣體質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol

[練習(xí)]

第30頁(yè)練習(xí)：說(shuō)出以下問(wèn)題解題思緒①在標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.2gCO2體積是多少？m→n→V②在標(biāo)準(zhǔn)情況下，測(cè)得1.92g某氣體體積為672mL。計(jì)算此氣體相對(duì)分子質(zhì)量？V→n→Mm→ρ→M第31頁(yè)N微觀m(g)宏觀n(mol)摩爾質(zhì)量÷M阿伏伽德羅常數(shù)÷NAVm氣體體積V(L)

宏觀濃度C小結(jié)：氣體摩爾體積22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)情況下第32頁(yè)2、數(shù)學(xué)表示式1、內(nèi)容：同溫、同壓下，相同體積任何氣體含有相同數(shù)目標(biāo)分子。相同條件下：V1/V2=N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適合用于氣態(tài)物質(zhì)。既適合用于單一氣體，又適合用于混合氣體。補(bǔ)充：阿伏加德羅定律第33頁(yè)補(bǔ)充：阿伏加德羅定律幾個(gè)推論1、同溫、同壓：V1/V2=n1/n2=N1/N22、同溫、同壓：ρ1/ρ2=M1/M23、同溫、同體積：

P1/P2=n1/n2=N1/N2第34頁(yè)2．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，空氣平均式量為29，相同條件下以下氣體密度