江蘇省高考化學(xué)壓軸卷(含解析)

江蘇省高考化學(xué)壓軸卷(含分析)江蘇省高考化學(xué)壓軸卷(含分析)江蘇省高考化學(xué)壓軸卷(含分析)江蘇省2021年高考化學(xué)壓軸卷〔含分析〕選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包含10小題，每題2分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意?；瘜W(xué)與生活親密有關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．用灼燒的方法能夠鑒識(shí)毛筆羊毫真?zhèn)蜝．造紙的主要原料是纖維素和大批低聚糖C．減少化石燃料焚燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效舉措D．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)〞，可有效減少“白色污染〞2.用化學(xué)用語表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2++3Cl－中的有關(guān)微粒，此中正確的選項(xiàng)是A．中子數(shù)為30，質(zhì)量數(shù)為56的鐵原子：FeB．Cl－的結(jié)構(gòu)表示圖：C．C2H6的結(jié)構(gòu)式：D．C2HCl3的電子式：以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要資料氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫資料明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑常溫下,以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是3+2+-、Cl-A.澄清透明的溶液中：Fe、Ba、NO3B.使酚酞變紅色的溶液中：+-、SO2-443+的溶液中+2+2--:K、Mg、SO4、AlO2D.由水電離產(chǎn)生的+-13mol/L的溶液中++--c(H)=10:K、Na、CHCOO、NO335.以下裝置正確的選項(xiàng)是A.制取采集氨氣B.制取氯氣C.除掉二氧化碳中的二氧化硫D.制取蒸餾水在生活用水的凈化過程中，以下物質(zhì)性質(zhì)與用途擁有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是O3擁有還原性，可用于自來水的殺菌活性炭擁有吸附性，可用于去除水中的異味K2FeO4易水解，可用于自來水的消毒以下指定反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO22++2Cl-+2HO222B.電解飽和CuCl溶液：CuCu(OH)↓+H↑+Cl↑C.氫氧化鋇溶液中參加硫酸銨：2+-+2-=BaSO4↓+NH3·H2OBa+OH+NH4+SO4D.碳酸氫鈣溶液中參加足量石灰水：2+--2-Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO38.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)挨次增大，此中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。以下說法正確的選項(xiàng)是原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)X、Y、Z三種元素能夠構(gòu)成共價(jià)化合物和離子化合物如圖：W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，假定箭頭表示能一步轉(zhuǎn)變的常有反應(yīng)，此中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)變關(guān)系的是選項(xiàng)WXYZASSOSOHSO2324BNaNaONaOHNaCl22CN2NONO2NH3DAlAlCl3NaAlOAl2(SO)324A.AB.BC.CD.D選項(xiàng)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)研究對(duì)象A反應(yīng)過程能量NHCl和Ba(OH)2·8HO反應(yīng)42B反應(yīng)溫度反應(yīng)速率酶催化反應(yīng)CHCl溶液體積積淀質(zhì)量0.1mol·L－1鹽酸滴加到同濃度AgNO溶液中3D反應(yīng)時(shí)間溶液溫度足量未打磨的鎂條放在1mol·L－1H2SO4溶液中A.AB.BC.CD.D不定項(xiàng)選擇題：本題包含5小題，每題4分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。假定正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假定正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只需選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，以下說法正確的選項(xiàng)是分子式為C22H20O11分子只有1個(gè)手性碳原子分子易發(fā)生氧化反應(yīng)，所以綠茶擁有抗氧化性1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多耗費(fèi)10molNaOH依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所獲得的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成氣體通入酸有乙烯生成性高錳酸鉀溶液中，退色B向試管中的濃硫酸參加銅片，蓋好膠塞，導(dǎo)管通氣銅片未打磨入品紅溶液，無明展現(xiàn)象C除掉CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]調(diào)溶液pH=4D將有色紙條放入盛滿乏味氯氣的集氣瓶中，蓋上玻氯氣漂白不是Cl2分子直接璃片，無明展現(xiàn)象作用的結(jié)果A.AB.BC.CD.D以下列圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)符合的是圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖乙表示必定溫度下，溴化銀在水中的積淀溶解均衡曲線，此中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，點(diǎn)代表的是飽和溶液圖丙表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，那么25℃時(shí)HX的電離均衡常數(shù)大于CH3COOHD.圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率最大常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，假定定義pc=-lgc，那么所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是常溫下，Ka1(H2C2O4)=10pH=x時(shí)，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)M點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D.

隨pH的高升而增大15.在體積均為1.0L的恒容密閉容器中參加足量的相同的碳粉，再分別參加0.2molCO2，在不一樣溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)抵達(dá)均衡，均衡時(shí)

molCO2和CO2的物質(zhì)的量濃度

c(CO2)隨溫度的變化以下列圖

(圖中

I、II

、III

點(diǎn)均處于曲線上

)。以下說法正確的選項(xiàng)是A.反應(yīng)

CO2(g)

＋c(s)

2CO(g)

△H<0B.系統(tǒng)的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總〔狀態(tài)III〕C.系統(tǒng)中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)I)<c(CO，狀態(tài)II)D.從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中，每一時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率：υ逆非選擇題

>υ正16.(12分)K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程以下：

(主要成分為

FeO·Cr2O3，還含有

Al2O3、：①4FeO·CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO23232242322-+H2O2-+②Cr2O72CrO4+2H〔1〕“焙燒〞時(shí)，Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。2〕“濾渣〞的主要成分是________(填化學(xué)式).3〕“酸化〞步驟調(diào)理溶液pH<5，其目的是_________4〕“轉(zhuǎn)變〞一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________〔5〕采納電解法辦理含鉻廢水原理如以下列圖所示。陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：272-2++CrO+6Fe+14H==2Cr3++6Fe3++7H2O，陽極的電極反應(yīng)式為_______，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。(15分)以化合物A為原料合成化合物M的線路如以下列圖所示。1〕寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。2〕①的反應(yīng)種類為________________。3〕寫出同時(shí)知足以下條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有3種不一樣化學(xué)環(huán)境的氫；〔4〕E與Y反應(yīng)生成M同時(shí)還生成甲醇，寫出Y(CHO)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。584〔5〕以苯酚、乙醇、為有機(jī)原料合成，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖比如見本題題)______________。18.〔12分〕利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeS04[含A12(S04)3和少許重金屬離子]能夠生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程以下：：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5CO2﹣﹣+2+24422(1)積淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原由除了控制積淀的粒徑外，還有_____。(2)濾液經(jīng)辦理可獲得副產(chǎn)品________，可作肥料。(3)將必定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混淆，測得反應(yīng)液中2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間Mnt的變化如圖，其變化趨向的原由可能為_________?！?〕實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵構(gòu)成的步驟挨次為步驟1:正確稱量必定量草酸亞鐵樣品，參加的H2S04溶解。步驟2:用0.2000mol?L-1430.40mL。標(biāo)準(zhǔn)KMn0溶液滴定，耗費(fèi)其體積步驟3：向滴定后的溶液中參加2gZn粉和5mL2mol?L-1的H2S04溶液，將Fe3+還原為Fe2+步驟4:過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定，耗費(fèi)溶液10.00mL.242-的物質(zhì)的量_________________?！矊懗鲇?jì)算過程〕計(jì)算樣品中CO19.〔15分〕硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不行少的化工原料。從不銹鋼廢渣〔主要含F(xiàn)e42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等〕中制取硫酸鎳晶體的工藝流程以下：：①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少許Cr3+生成[Cr〔NH3〕6]3+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni〔NH3〕6]2+，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)固，用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)理pH為3.5時(shí)，CrO42﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72﹣。③有關(guān)物質(zhì)在不一樣溫度時(shí)溶解度以下表：溫度溶解度/g物質(zhì)20℃30℃40℃60℃80℃90℃Na2SO4Na2Cr2O7183198215269376405〔1〕“酸浸〞后獲得的溶液中主要含有FeSO、NiSO、Cr〔SO〕，生成NiSO的化學(xué)方程式442434為?！八峤晻r(shí)需控制溫度為90℃左右，能夠采納的加熱方式是?！?〕“過濾〞前，適合加熱的目的是?！?〕對(duì)“過濾〞所得的濾渣進(jìn)行清洗，查驗(yàn)濾渣已清洗潔凈的方法是?！?〕“過濾〞時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。①濾渣經(jīng)乏味后與Na2CO3混淆在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②請(qǐng)?jiān)鲅a(bǔ)完好上述煅燒后混淆物制備Na2Cr2O7晶體〔橙紅色〕的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過濾，，得Na2Cr2O7晶體〔一定使用的試劑有：硫酸，蒸餾水〕。〔14分〕H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成擁有強(qiáng)氧化性的?OH〔羥基自由基〕，?OH可將有機(jī)物氧化降解。2+〔1〕CuH2O2系統(tǒng)中存在以下反應(yīng)：2+++﹣1Cu〔aq〕+H2O2〔aq〕═CuOOH〔aq〕+H〔aq〕△H1＝akJ?mol++﹣1CuOOH〔aq〕═Cu〔aq〕+?OH〔aq〕+O2〔g〕△H2＝bkJ?mol++＝ckJ?mol﹣12CuOOH〔aq〕═2Cu〔aq〕+H2O2〔aq〕+O2〔g〕△H3那么H2O2〔aq〕═2?OH〔aq〕△H＝kJ?mol﹣1?！?〕為研究溫度對(duì)Cu2+H2O2甲基橙去除率的影響，某研究小組在不一樣溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔其余條件相同〕，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。相同條件下，溫度高升，甲基橙去除速率增大，其原由是。〔3〕為研究2+2+能夠共同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。FeCuHO222+2+催化氧化降解甲基橙成效優(yōu)于獨(dú)自參加2+2+。得出“FeCuHOFe或Cu〞結(jié)論的憑證為22實(shí)驗(yàn)條件：200mL甲基橙模擬廢水〔1.5g?L﹣1，pH＝3.0〕，溫度60℃、V〔H2O2〕＝2.0mL1﹣V〔H2O2〕：m〔FeSO4〕：m〔CuSO4〕＝2：0.02：2﹣V〔H2O2〕：m〔FeSO4〕：m〔CuSO4〕＝2：0.02：03﹣V〔H2O2〕：m〔FeSO〕：m〔CuSO〕＝2：0：444﹣V〔HO〕：m〔FeSO〕：m〔CuSO〕＝2：0：02244〔4〕EFHOFeO法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。陽極的電極反應(yīng)式22x為，X微粒的化學(xué)式為，陰極鄰近Fe2+參加反應(yīng)的離子方程式為?！?〕SCOD是指溶解性化學(xué)需氧量，是權(quán)衡水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。水體SCOD越大，說明其有機(jī)物含量越高。用2+22FeHO法氧化破解啤酒工業(yè)污泥中的微生物，開釋出有機(jī)物和氮等。測得不一樣初始pH下污泥經(jīng)氧化破解后上層清液中的SCOD及總氮濃度如圖4所示。當(dāng)pH＞2.5時(shí)，總氮濃度、SCOD均降低，其原由可能是。21.〔12分〕【選做題】本題包含A、B兩小題，請(qǐng)選定此中一小題，并在相應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)．．．．．．．．．．．．．．．．．．作答。假定多做，那么按A小題評(píng)分。．．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]室溫下，[Cu〔NH3〕4]〔NO3〕2與液氨混淆并參加Cu可制得一種黑綠色晶體。2+〔1〕基態(tài)Cu核外電子排布式是______?！?〕黑綠色晶體的晶胞以下列圖，寫出該晶體的化學(xué)式：______?！?〕不考慮空間構(gòu)型，[Cu〔NH3〕4]2+的結(jié)構(gòu)可用表示圖表示為______〔用“→〞標(biāo)出此中的配位鍵〕。--互為等電子體的一種分子為______〔填化〔4〕NO3中N原子軌道的雜化種類是______。與NO3學(xué)式〕?！?〕液氨可作制冷劑，氣化時(shí)汲取大批熱量的原由是______。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]肉桂酸為微有桂皮香氣的無色針狀晶體，能克制黑色酪氨酸酶的形成，是高級(jí)防曬霜中不行少的成分之一。實(shí)驗(yàn)室制取肉桂酸的原理以下：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1在圖1所示裝置〔夾持與加熱儀器未畫出，下同〕的三頸燒瓶內(nèi)參加K2CO3、苯甲醛〔油狀物〕和乙酸酐，混淆平均后，在170℃～180℃加熱反應(yīng)1h，冷卻。步驟2向三頸燒瓶內(nèi)分批參加20mL水和Na2CO固體，調(diào)理溶液pH約為8。3步驟3在三頸燒瓶中參加活性炭，用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除掉未反應(yīng)的苯甲醛。步驟4將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)混淆物趁熱過濾，濾液冷卻至室溫，用濃鹽酸酸化至pH=3，析出大批晶體，抽濾。并用少許冷水清洗晶體。步驟5將晶體在圖3所示熱水浴上加熱乏味。1〕圖1中儀器A的作用是______。2〕步驟2中Na2CO3需分批參加的原由是______。3〕水蒸氣蒸餾時(shí)，判斷蒸餾結(jié)束的方法是______。〔4〕步驟4中，“趁熱過濾〞的目的是______。5〕抽濾時(shí)所需主要儀器有______、安全瓶及抽氣泵等。6〕與使用烘箱烘干對(duì)比，熱水浴乏味的長處是______。參照答案26Fe，故A錯(cuò)誤；【答案】B【分析】A項(xiàng).羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會(huì)產(chǎn)生特別的氣味，假的羊毫是化學(xué)纖維，所以用灼燒法可鑒識(shí)毛筆羊毫的真?zhèn)危蔄正確；B項(xiàng).造紙的原料是木材，主要成分是纖維素，不是低聚糖，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng).化石燃料的焚燒是形成霧霾的重要要素之一，減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效舉措，故C正確；D項(xiàng).利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料能夠在自然界中自行分解為小分子化合物，用以代替聚乙烯等塑料，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)〞，可減少“白色污染〞，故D正確。應(yīng)選B?！敬鸢浮緾【分析】A項(xiàng).依據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，即該核素為56B項(xiàng).原子失掉電子，不過失掉最外層電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不變，Cl－結(jié)構(gòu)表示圖正確的選項(xiàng)是，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng).C2H6的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH3，其結(jié)構(gòu)式為

，故C正確；D項(xiàng).沒有表示3.【答案】B

C和Cl最外層全部的電子，故

D錯(cuò)誤；應(yīng)選

C。【分析】A.晶體硅能導(dǎo)電，是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要資料，與其熔點(diǎn)高、硬度大沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫資料，B正確；C.明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不可以用于自來水的殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D.蘇打溶液呈堿性，但碳酸鈉擁有腐化性，不可以用作胃酸中和劑，D錯(cuò)誤，答案選B。4.【答案】A【分析】3+2+--四種離子相互之間都不反應(yīng)，所以能夠大批共存，選項(xiàng)A正確。Fe、Ba、NO、Cl3酚酞變紅色的溶液應(yīng)當(dāng)顯堿性，不可以存在大批的銨根離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)獲得氫氧化鋁積淀，所以不可以大批共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由水電離產(chǎn)生+-13mol/L，說明水的電離被克制了，而-的c(H)=10CH3COO關(guān)于水的電離應(yīng)當(dāng)起到促使作用，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.【答案】C【分析】氨氣不可以用氯化鈣乏味，因?yàn)闀?huì)獲得CaCl2·8NH3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下反應(yīng)才能獲得氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫會(huì)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，抵達(dá)除掉二氧化硫雜質(zhì)的目的，選項(xiàng)C正確。蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)當(dāng)在支管口，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6.【答案】C【分析】-[Al2n6-nmA項(xiàng)錯(cuò)A項(xiàng)，OH可積淀重金屬離子，〔OH〕Cl]作混凝劑除掉水中的懸浮物，誤；B項(xiàng)，O3擁有氧化性，用于自來水的殺菌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，活性炭擁有吸附性，用于去除水中的異味，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，K2FeO4擁有強(qiáng)氧化性，用于自來水的消毒，K2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物Fe〔OH〕3膠體能除掉水中的懸浮物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.【答案】A【分析】A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，依據(jù)放電次序，電解CuCl2溶液，陽極Cl-失電子被氧化成Cl2，陰極Cu2+得電子被還原成Cu，電解飽和2溶液的離子方程式為2+-2CuClCu+2ClCu+Cl↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba〔OH〕2與〔NH4〕2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba〔OH〕2+〔NH4〕2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O，離子方程式為2+-+2-=BaSO↓+2NH·HO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫鈣與足量石灰水反Ba+2OH+2NH+SO44432應(yīng)的化學(xué)方程式為322322+3--3Ca〔HCO〕+Ca〔OH〕=2CaCO↓+2HO，離子方程式為Ca+HCO+OH=CaCO↓+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢浮緿【分析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)挨次增大，所以Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑跟著原子序數(shù)的遞加而減小，所以半徑大小次序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性加強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以構(gòu)成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確?！敬鸢浮緿【分析】A、單質(zhì)硫需要在點(diǎn)燃的條件下與氧氣化合生成二氧化硫，相同二氧化硫需要在必定溫度和催化劑作用下與氧氣化合生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；B、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)庑枰诜烹姉l件下與氧氣化合生成NO，不可以直接生成二氧化氮，氮?dú)馀c氫氣生成氨氣也需要高溫高壓催化劑，C錯(cuò)誤；D、鋁與鹽酸、氫氧化鈉、硫酸分別反應(yīng)生成氯化鋁、偏鋁酸鈉和硫酸鋁，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鋁，D正確，答案選D?！敬鸢浮緾【分析】A項(xiàng)，NH4Cl和Ba〔OH〕2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)切合；B項(xiàng)，酶在正常體溫〔約37℃〕時(shí)催化活性最好，反應(yīng)速率最快，高于或低于此溫度反應(yīng)速率都減慢，B項(xiàng)切合；C項(xiàng)，跟著鹽酸的滴入，積淀增加，AgNO3完好反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)最多，再參加鹽酸，積淀質(zhì)量不再變化，C項(xiàng)不符；D項(xiàng)，MgO、Mg與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始一段時(shí)間溫度高升，反應(yīng)速率加速，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，后出處于硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量減少，D項(xiàng)切合；答案選C?！敬鸢浮緾【分析】A項(xiàng)，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式；B項(xiàng)，分子中含2個(gè)手性碳原子；C項(xiàng)，分子中含酚羥基，易發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，酚羥基和酯基都能與NaOH反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，EGCG的不飽和度為14，其分子式為C22H18O11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中“*〞標(biāo)示的碳原子為手性碳原子，分子中有2個(gè)手性碳原子，個(gè)酚羥基，易發(fā)生氧化反應(yīng)，所以綠茶擁有抗氧化性，C項(xiàng)正確；

B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分子中含8D項(xiàng)，分子中含8個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多耗費(fèi)9molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案】D【分析】A項(xiàng)，乙醇擁有揮發(fā)性，乙醇也能使酸性KMnO4溶液退色；B項(xiàng)，Cu與濃H2SO4加熱時(shí)222+3+23+才反應(yīng)；C項(xiàng)，參加足量HO將Fe氧化成Fe，再加Cu〔OH〕調(diào)溶液pH=4時(shí)Fe轉(zhuǎn)變成Fe〔OH〕3積淀而除掉；D項(xiàng)，乏味的Cl2不可以使有色紙條退色，Cl2分子沒有漂白性。詳解：A項(xiàng)，乙醇擁有揮發(fā)性，溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體中必定含CH3CH2OH〔g〕，3244A項(xiàng)錯(cuò)CHCHOH也能使酸性KMnO溶液退色，氣體使酸性KMnO溶液退色不可以說明有乙烯生成，24242誤；B項(xiàng)，Cu與濃HSO常溫下不反應(yīng)，Cu與濃HSO加熱時(shí)才會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生SO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，參加足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu〔OH〕2調(diào)溶液pH=4時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe〔OH〕3沉淀而除掉，說明Fe〔OH〕3比Cu〔OH〕2的溶解度更小，Ksp[Cu〔OH〕2]Ksp[Fe〔OH〕3]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將有色紙條放入盛滿乏味Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明展現(xiàn)象，說明Cl2沒有漂白性，氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結(jié)果，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢浮緽【分析】圖甲中反應(yīng)物比生成物的能量低，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。溴化銀在水中存在積淀溶解均衡，溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值〔Ksp〕，函數(shù)曲線應(yīng)當(dāng)以下列圖，在曲線上的的點(diǎn)都代表飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)都是不飽和溶液，選項(xiàng)B正確。酸越強(qiáng)加水稀釋時(shí)的pH變化越快，所以由圖示獲得，醋酸的酸性強(qiáng)于HX，所以HX的電離均衡常數(shù)必定小于醋酸的電離均衡常數(shù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由圖丁獲得，t時(shí)刻不是生成物的量最大的時(shí)刻，應(yīng)該是反應(yīng)達(dá)均衡此后生成物的量最大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率最高，所以不是t時(shí)刻的轉(zhuǎn)變率最高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼C【分析】定義pc＝-lgc，所以縱坐標(biāo)的數(shù)值越大，代表濃度應(yīng)當(dāng)越小。依據(jù)曲線跟著pH的變化趨向，能夠判斷出來，I代表-，Ⅱ代表H2C4O4，Ⅲ代表2-。從圖中獲得pH=1.3的時(shí)HC2O4C2O4候，c(HCO)＝c(HCO-)，所以K(HCO)＝=c(H+)=10，選項(xiàng)A正確。22424a1224縱坐標(biāo)的數(shù)值越大，代表濃度應(yīng)當(dāng)越小，所以pH=x時(shí)，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＝c(C2O42-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。溶液中存在的電荷守恒式為：++-)＋2c(CO2--)，2424圖中獲得M點(diǎn)溶液為酸性，所以+-，即c(Na+)＜c(HC-)＋2c(C2O42-)，又因c(H)＞c(OH)2O42--)-)2-)＝2c(HC-)＋c(C2O42-)，所為M點(diǎn)表示c(C2O4)＝c(HC2O4，所以c(HC2O4＋2c(C2O42O4以c(Na+)＜2c(HC2O4-)＋c(C2O42-)，選項(xiàng)C正確。=，所以該式子是草酸兩步電離均衡常數(shù)的比值，應(yīng)當(dāng)只與溫度有關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【答案】B【分析】A項(xiàng)，依據(jù)圖像，高升溫度c〔CO〕減小，均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反2應(yīng)，H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于開端參加2的曲線上，點(diǎn)III處于開端參加2的曲線上，狀態(tài)II開端參加的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)均衡后將體積減小一半，假定均衡不挪動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)均衡逆向挪動(dòng)，P總〔狀態(tài)II〕2P總〔狀態(tài)III〕，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，點(diǎn)I處于開端參加2的曲線上，點(diǎn)II處于開端參加2的曲線上，依據(jù)圖像點(diǎn)I、點(diǎn)II均衡時(shí)c〔CO2〕均衡相等且，點(diǎn)I均衡時(shí)c〔CO〕〔CO〕]，點(diǎn)II均衡時(shí)c〔CO〕=2[0.2-c〔CO〕均衡]，假定c〔CO〕，那么6c〔CO，2均衡22均衡狀態(tài)I〕=c〔CO，狀態(tài)II〕，而c〔CO〕均衡，那么6c〔CO，狀態(tài)I〕c〔CO，狀態(tài)2II〕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從狀態(tài)I到狀態(tài)III升溫過程中υ正υ逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16.【答案】(1)NaCO+AlO2NaAlO+CO↑(2)Al(OH)32323222-轉(zhuǎn)變?yōu)?-(4)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl(3)使CrO4Cr2O7(5)Fe-2e—=Fe2+H2【分析】〔1〕焙燒的時(shí)候，因?yàn)檠趸X為兩性氧化物，所以與碳酸鈉反應(yīng)獲得偏鋁酸鈉，方程式為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑?！?〕參加醋酸調(diào)理pH=7的目的是將溶液的偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X積淀除掉，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3?！?〕依據(jù)②獲得：參加醋酸調(diào)理溶液pH<5，其目的是將溶液中的2-轉(zhuǎn)變?yōu)?-。CrO4Cr2O7〔4〕轉(zhuǎn)變這一步，參加KCl的目的是將Na2Cr2O7轉(zhuǎn)變?yōu)镵2Cr2O7積淀，所以方程式為：NaCrO+2KCl=KCrO↓+2NaCl。227227〔5〕兩個(gè)電極都是鐵板，所以陽極電極也是單質(zhì)鐵，那么陽極反應(yīng)應(yīng)當(dāng)是Fe-2e—=Fe2+，生成的2+2-還原為3++Fe再將Cr2OCr。陰極是溶液中的陽離子〔H〕得電子，生成氫氣，所以陰極氣體為7H。217.【答案】〔1〕羥基醚鍵(2)代替反應(yīng)(3)或〔4〕CHOOCCHCOOCH323(5)【分析】

A+CH2Cl2在堿存在時(shí)反應(yīng)生成

B，依據(jù)

A的分子式和

B的結(jié)構(gòu)簡式推出

A的結(jié)構(gòu)簡式為

；B與

CH3OH必定條件下反應(yīng)生成

C，C與濃

HNO3、濃

H2SO4共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成

D，D

與

H2

必定條件下反應(yīng)生成

E，依據(jù)

E的結(jié)構(gòu)簡式，逆推出

C的結(jié)構(gòu)簡式為、D的結(jié)構(gòu)簡式為

；E+Y在必定條件下生成

M和

CH3OH，Y的分子式為C5H8O4，聯(lián)合E和M的結(jié)構(gòu)簡式，Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3。1〕依據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和醚鍵。2〕反應(yīng)①為A與CH2Cl2發(fā)生代替反應(yīng)生成B和HCl，①的反應(yīng)種類為代替反應(yīng)?！?〕E的結(jié)構(gòu)簡式為

，E的分子式為

C8H9NO3，E的同分異構(gòu)體能與

FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，

E的同分異構(gòu)體中含酚羥基，切合條件的

E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。4〕E+Y在必定條件下生成M和CH3OH，Y的分子式為C5H8O4，聯(lián)合E和M的結(jié)構(gòu)簡式，Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3?！?〕中含有與M中相同的官能團(tuán)：肽鍵和醚鍵；依據(jù)原料苯酚和乙醇，仿以由乙醇和

B→C引入醚鍵；仿C→D→E可在苯環(huán)上引入發(fā)生酯化反應(yīng)合成

-NH2；仿

E+Y→M引入肽鍵，所；合成過程為：

與CH3CH2OH在必定條件下反應(yīng)生成

，與濃

HNO3、濃

H2SO4共熱生成

，

與H2在必定條件下反應(yīng)生成；乙醇和

發(fā)生酯化反應(yīng)生成；

與在必定條件下反應(yīng)生成。合成路線的流程圖為：。18.【答案】(1)NH

3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出

NH3，F(xiàn)e〔OH〕2受熱也易分解424〔2〕〔NH〕SO(3)生成的2+2+Mn作催化劑，跟著Mn濃度增添，反應(yīng)速率愈來愈快【分析】〔1〕積淀過程為一水合氨積淀亞鐵離子的過程，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)固，受熱會(huì)分解，此外一水合氨受熱也會(huì)分解，故反應(yīng)溫度不可以太高，所以溫度不宜過高的原由除了控制積淀的粒徑外，還有NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e〔OH〕2受熱易分解；〔2〕積淀前的溶液中含有硫酸亞鐵，積淀步驟中參加一水合氨，生成氫氧化亞鐵積淀和硫酸銨，所以副產(chǎn)品是〔NH4〕2SO4；〔3〕從圖象上察看，跟著反應(yīng)對(duì)進(jìn)行，曲線的斜率愈來愈大，2+說明單位時(shí)間內(nèi)Mn的濃度愈來愈大，所以反應(yīng)速率愈來愈快，反應(yīng)中溫度不變，跟著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度變小，而反應(yīng)速率加速，只好是生成的2+2+Mn作催化劑，跟著Mn濃度增添，反應(yīng)速率愈來愈快；〔4〕由題意知氧化2-2+-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶液體積CO和Fe共耗費(fèi)0.2000mol?L24430.40mL，步驟3、4標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶液只氧化2+，所以CO2-耗費(fèi)4424KMnO4溶液體積為〔2--+2+〕mL＝，由5C2O4+2MnO4+16H＝10CO2↑+2Mn+8H2O得2--2--1×5/2＝0.0102mol。5C2O4～2MnO4，所以n〔C2O4〕＝0.0204L×0.2000mol?L【答案】〔1〕Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑90℃水浴加熱?！?〕使[Cr〔NH3〕6]3+分解生成Cr〔OH〕3積淀?！?〕取少許最后一次清洗過濾液于試管中，先用鹽酸酸化，再參加BaCl2溶液，假定無積淀生成，那么已洗凈?！?〕①4Cr〔OH〕3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2+6H2O

。②向?yàn)V液中參加硫酸調(diào)理pH至3.5，將溶液加熱到90℃〔以上〕蒸發(fā)結(jié)晶，有大批無色晶體析出，至有少許橙紅色晶體析出時(shí)趁熱過濾，濾液降溫至40℃結(jié)晶，過濾，用蒸餾水清洗，乏味?！痉治觥俊?〕生成NiSO4的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，“酸浸〞時(shí)需控制溫度為90℃左右，能夠采納的加熱方式是90℃水浴加熱；2〕“過濾〞前，適合加熱的目的是使[Cr〔NH3〕6]3+分解生成Cr〔OH〕3積淀；3〕對(duì)“過濾〞所得的濾渣進(jìn)行清洗，查驗(yàn)濾渣已清洗潔凈的方法是取少許最后一次清洗過濾液于試管中，先用鹽酸酸化，再參加BaCl2溶液，假定無積淀生成，那么已洗凈；〔4〕①濾渣經(jīng)乏味后與Na2CO3混淆在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cr〔OH〕3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2+6H2O；②制備Na2Cr2O7晶體〔橙紅色〕的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過濾，向?yàn)V液中參加硫酸調(diào)理pH至將溶液加熱到90℃〔以上〕蒸發(fā)結(jié)晶，有大批無色晶體析出，至有少許橙紅色晶體析出時(shí)趁熱過濾，濾液降溫至40℃結(jié)晶，過濾，用蒸餾水清洗，乏味，得Na2Cr2O7晶體。

3.5，【答案】〔1〕2b﹣c〔2〕?OH濃度增