中學(xué)化學(xué)競賽試題-電化學(xué)

PAGEPAGE39中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫——電化學(xué)A組B．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。A、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流方向為d→c；a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是BAabcdBacdbCcabdDbdcaB．白鐵皮發(fā)生析氫腐蝕，若有0.2摩電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法中不正確的是BA有6.5克鋅被腐蝕B2.8克鐵被腐蝕C正極上H＋被還原D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24升氣體放出C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CA2H＋＋2e＝H2BFe2＋＋2e＝FeC2H2O＋O2＋4e＝4OH－DFe3＋＋e＝Fe2＋C．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，陽極與陰極產(chǎn)生的氣體的體積比為CA1︰2B2︰1C略小于1︰2D略小于2︰1A．如圖，燒杯中放清水，將一段鐵絲固定在試管內(nèi)，然后將試管倒置在水中，經(jīng)3～4天后，可觀察到的現(xiàn)象是AA試管中鐵絲生銹，水面上升B無現(xiàn)象C試管中鐵絲生銹，水面不上升D無法判斷B．鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01摩/升的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是BA鐵棒附近產(chǎn)生OH－B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出氯氣D石墨棒上放出氧氣D．菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時間會生銹，其原理是D正極負(fù)極AFe－2e＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH－B2H＋＋2e＝H2Fe－2e＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋B．為防止水閘門被腐蝕，可采取的措施是BA與低電壓交流電源相接B與鋅板相接C與直流電源的正極相接D與石墨相接D．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的D編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液C．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：C實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞cD．下列過程屬不可逆變化的是DA晶體的溶解B弱電解質(zhì)的電離C鹽的水解D鹽的電解C．用碳棒作電極，電解下列溶液，只有一個電極放出氣體的是CA硫酸鈉B氯化鉀C硝酸銀D硫酸D．用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pHDACuCl2溶液BNaCl溶液CH2SO4溶液DNa2SO4溶液A．用兩根銅棒做電極，電解硝酸銀溶液，跟電源正極相連的一極發(fā)生的電極反應(yīng)是AACu－2e＝Cu2＋B4OH4e＝2H2O＋O2↑C2H＋＋2e＝H2↑DAg＋＋e＝AgC、D．下列工作著的裝置中，溶液總質(zhì)量減少，而C、DA鐵作陰極，銀作陽極，電解硝酸銀溶液B鐵片和銅片用導(dǎo)線連接起來插入盛有稀硫酸的燒杯中C分別用鉑作陰、陽極，電解氫氧化鈉溶液D鐵作陰極，碳棒作陽極，電解氯化鉀溶液C．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充當(dāng)?shù)氖荂A電解池陽極B電解池陰極C電池正極D電池負(fù)極A．國外最新研制的溴—鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液。現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。那么充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別是AA④①B②③C③①D②④B．用電極X和Y電解硫酸銅溶液時，X極質(zhì)量減小，Y極質(zhì)量增加，符合以上情況的是BAX、Y都是惰性電極BX是銅，Y是銀CX是鉑，Y是銀DX是陰極，Y是陽極C．因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是CA電解氯化銅溶液的陰極B銅鋅原電池的負(fù)極C電解飽和食鹽水的陰極D電解飽和食鹽水的陽極BB、CA原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．柯爾貝反應(yīng)是2RCOOK＋H2OR－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列說法正確的是CA含氫元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)產(chǎn)生B含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)產(chǎn)生C含碳元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)產(chǎn)生D含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)產(chǎn)生B．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是BAa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaClB．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若導(dǎo)線中通過1摩爾電子，則陰、陽兩極析出物質(zhì)的總質(zhì)量是BA32克B40克C16克D80克B．用石墨電極電解硝酸銅溶液，通電一段時間后在陰極析出3.2克金屬銅，則在陽極析出氣體BA11.2升B0.56升C0.28升D1.12升A．用鉑電極電解某硫酸鹽的水溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V升，陰極析出化合價為＋n的金屬m克，則該金屬的原子量是AA5.6mn/VBmn/5.6VCmnV/22.4D11.2mn/VA．碳電極電解R(NO3)X水溶液，在陰極析出金屬R的質(zhì)量為M克，陽極放出標(biāo)況下560毫升氧氣。則該金屬原子量為AA11.2MXB10X/MC10M/XDMX/10A．用惰性電極電解正n價金屬硝酸鹽溶液時，若陰極上析出m克金屬，陽極上產(chǎn)生560毫升氣體（STP），則該金屬的原子量為AA10mnB10mC10nD40mB．用惰性電極電解V毫升某二價金屬的硫酸鹽溶液，一段時間后，在陰極有m毫克金屬析出，溶液的pH值由6.5變?yōu)?.0（電解前后溶液的的體積變化可以忽略不計）。析出的金屬的原子量是BA100m/VB200m/VC2×105m/VD1×105m/VB．把兩片鉑片插入200克10%CuSO4溶液中進行電解，當(dāng)陽極析出0.16克氣體時，CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是BA92.37%B9.2%C50%D25%D．常溫下1升含有NaOH的飽和食鹽水，其pH值＝10，用鉑電極進行電解時，當(dāng)陰極有11.2升氣體產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的pH值接近于（設(shè)電解后溶液的體積仍為1升）DA0B12C13D14D．現(xiàn)有500毫升食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH值等于10，用石墨電極電解當(dāng)，陰極產(chǎn)生的氣體體積為5.60升（標(biāo)況）時停止電解，此時溶液的pH值約為（忽略溶液的體積變化）DA13B12.3C12D14C．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陰極逸出a摩氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是CA×100%B×100%C×100%D×100%D．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）︰n（硝酸亞汞）＝2︰1DA在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）︰n（汞）＝2︰1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2B．按右圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為BA4︰1B3︰1C2︰1D任意比C．長時間電解氫氧化鈉溶液，下列敘述中，錯誤的是CA陰極上得到氫氣，陽極上得到氧氣B氫氧化鈉的質(zhì)量不變C氫氧化鈉溶液的pH值不變D陰、陽兩極上收集的氣體，其體積比是2︰1D．在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時間后DA溶液的pH值將增大B鈉離子數(shù)和碳酸根離子數(shù)的比值將變小C溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出D溶液的濃度不變，有晶體析出B．滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是B甲乙AacBbdCadDbcD．用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液，（如圖），電解一段時間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰2的是D甲乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3A、D．下列裝置中，當(dāng)工作一段時間后，溶液的A、DABCDD．下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是D①②③④A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④B．下列各組裝置中，在兩極的電極反應(yīng)分別相同的組是BABCDB．在下圖的五個燒杯中都盛有天然水：B①②③④⑤鐵被腐蝕由快到慢的順序是A③②①④⑤B④②①③⑤C③②④⑤①D④⑤②③①B．下列四種裝置中，溶液的體積均為250毫升，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10摩/升，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02摩電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是BA工作一段時間后溶液的濃度①＝②＝③＝④B工作一段時間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C產(chǎn)生氣體的總體積：④＞③＞①＞②D電極上析出的固體的質(zhì)量：①＞②＞③＞④D．用直式隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法中，錯誤的是DA陰、陽極電極材料分別是鐵和石墨B加入電解槽中的原料是預(yù)先加熱過的飽和食鹽水C加入電解槽的飽和食鹽水必須先除去鈣、鎂等離子D從電解槽中流出的是純凈的氫氧化鈉溶液C、D．欲提高Cu粉與1.2mol/L的C、DA蒸餾水B無水醋酸鈉C石墨DAgNO3溶液（少量）B、C．電子表和電子計算機的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。電極總反應(yīng)式為：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2B、CAZn是正極，Ag2O是負(fù)極BZn是負(fù)極，Ag2O是正極C工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH值減小D工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CCA在含F(xiàn)e元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中DD①元素的原子量是該元素原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值②質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素③分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒④原子是物質(zhì)變化中的最小微粒⑤同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物⑥原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置⑦金屬的腐蝕實質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化的過程A都不完全正確B只有①②⑤⑥⑦正確C只有①②③④⑤正確D只有⑥⑦正確（（1）Zn－2e＝Zn2＋2H＋＋2e＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2）Zn－2e＝Zn2＋2NH4＋＋2e＝2NH3＋H2↑2NH4＋＋Zn＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑（3）Zn－2e＋2OH－＝Zn(OH)2Ag2O＋2e＋H2O＝2Ag＋2OH－Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2（4）Pb－2e＋SO42－＝PbSO4PbO2＋2e＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O（5）Fe－2e＋2OH－＝Fe(OH)2NiO2＋2e＋2H2O＝Ni(OH)2＋2OH－NiO2＋Fe＋2H2O＝Ni(OH)2＋Fe(OH)2（6）Cd－2e＋2OH－＝Cd(OH)2NiO2＋2e＋2H2O＝Ni(OH)2＋2OH－NiO2＋Cd＋2H2O＝Ni(OH)2＋Cd(OH)2（7）2H2－4e＋4OH－＝4H2OO2＋4e＋2H2O＝4OH－2H2＋O2＝2H2O（8）4Al－12e＋12OH－＝4Al(OH)33O2＋12e＋6H2O＝12OH－4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3（9）2Zn－4e＋4OH－＝2Zn(OH)2O2＋4e＋2H2O＝4OH－2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2（10）4Fe－12e＝4Fe3＋3O2＋12e＝6O2－4Fe＋3O2＝2Fe2O3（1）銅鋅電池負(fù)極材料鋅正極材料銅電解質(zhì)稀硫酸負(fù)極反應(yīng)正析反應(yīng)總反應(yīng)備注（2）干電池負(fù)極材料Zn正極材料C電解質(zhì)NH4Cl、ZnCl2、MnO2糊狀混和物作電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注正極產(chǎn)生的NH3被ZnCl2吸收，反應(yīng)式是：4NH3＋ZnCl2＝[Zn(NH3)4]Cl2正極產(chǎn)生的H2被MnO2吸收，反應(yīng)式是：H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O（3）銀鋅電池負(fù)極材料Zn正極材料Ag2O電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注又稱高能電池，常用于計算器中（鈕扣電池）（4）鉛蓄電池負(fù)極材料Pb正極材料PbO2電解質(zhì)H2SO4溶液(30%)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（5）愛迪生電池負(fù)極材料Fe正極材料NiO2電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（6）鎘鎳電池負(fù)極材料Cd正極材料NiO2電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（7）燃料電池負(fù)極材料可燃性氣體(以氫氣為例)正極材料O2電解質(zhì)KOH溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注該電池由于高能、輕便、無污染等優(yōu)點而被廣泛應(yīng)用于航天等特殊場合（8）鋁—空氣電池負(fù)極材料Al正極材料空氣電解質(zhì)海水負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注（9）心臟起搏電池負(fù)極材料Zn正極材料Pt電解質(zhì)人體體液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注以鉑鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作為心臟病人的心臟起搏起能源，它依靠人體體液內(nèi)含有一定濃度溶解氧進行工作（10）熱敷袋負(fù)極材料Fe正極材料C電解質(zhì)食鹽水負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)備注市場上出售的醫(yī)用熱敷袋，其主要成分是鐵屑、碳粉、食鹽和少量水，用塑料袋密封包裝，啟用時打開袋口，輕輕搓揉即可放出大量的熱，敷于病者患處可起到治療作用（1）（1）C（2）C（3）64毫克（4）11.2毫升（5）0.0095摩/升（6）0.01摩/升（7）A（8）32毫克（9）pH＝3（1）某一電極增加0.064克，此時溶液的氫離子濃度是A4×10－3摩/升B2×10－3摩/升C1×10－3摩/升D1×10－7摩/升（2）某一電極放出氣體11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中的氫離子濃度是A4×10－3摩/升B2×10－3摩/升C1×10－3摩/升C1×10－7摩/升（3）若溶液的pH值從6.0變?yōu)?.0，某一電極將增重多少毫克?（4）若溶液的pH值從6.0變?yōu)?.0，某一電極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將放出氣體多少毫升?（5）某一電極放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2毫升，若電解前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01摩/升，求電解后溶液中銅離子的物質(zhì)量濃度。（6）若溶液的pH值從6.0變?yōu)?.0，此時溶液中銅離子物質(zhì)量濃度為0.0095摩/升，求電解前硫酸銅溶液的物質(zhì)量濃度。（7）若電解過程中，有0.002摩爾電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，此時溶液的pH值為A3.5～2.5B4.5～3.5C5.5～4.5D6.5～5.5（8）若電極過程中消耗了18毫克水，求某一電極增重多少克?（9）若電解過程中，銅離子的濃度從0.01摩/升變成0.0095摩/升，此時溶液的pH值多少?負(fù)極CH4－8e＋10OH－負(fù)極CH4－8e＋10OH－＝CO32－＋7H2OCH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O陰負(fù)2H＋＋2e＝H2↑等于大于．在U型管里電解滴有酚酞溶液的飽和食鹽水，電解一段時間以后，A極附近溶液呈紅色，則A極是極，它與電源的陰負(fù)2H＋＋2e＝H2↑等于大于氧氣銅0.32小于．用鉑電極電解硫酸銅溶液，在陽極上有析出，在陰極上有析出。通電一段時間后切斷電源，有一個極的質(zhì)量增加1.28克，則另一極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量是氧氣銅0.32小于（（1）鋅2H＋＋2e＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2）鋅銅Cu2＋＋2e＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是極（鋅、銅），銅極上發(fā)生的反應(yīng)是，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是；（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由極流向極，銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式是，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是。11.21401．500克飽和食鹽水在通電一段時間后，溶液質(zhì)量變成463.5克，則陽極上放出_______升氣體（STP），陰極上析出的物質(zhì)是11.21401先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀溶解a＋1．用惰性電極電解100毫升AlCl3和KCl的混和溶液，電解的過程中，可觀察到除氣體放出外的其它現(xiàn)象是。電解十分鐘時停止電解，向所得溶液中加入1摩/升的硫酸，當(dāng)加至50毫升時才開始出現(xiàn)沉淀。假設(shè)電解過程中溶液體積變化忽略不計，原氯化鋁溶液的物質(zhì)量濃度為a摩/升，則原KCl先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀溶解a＋1氯化鈉次氯酸鈉由于該電解反應(yīng)不可能將溶液中所含的氯化鈉完全電解，導(dǎo)致有相當(dāng)一部分氯化鈉混在流出的堿液中，再經(jīng)結(jié)晶也難以將其從堿液中完全分離出去；而次氯酸鈉則是由于在電解過程中產(chǎn)生的氫氧化鈉難免與另一種產(chǎn)物氯氣完全隔離而相互作用而生成。氯化鈉次氯酸鈉由于該電解反應(yīng)不可能將溶液中所含的氯化鈉完全電解，導(dǎo)致有相當(dāng)一部分氯化鈉混在流出的堿液中，再經(jīng)結(jié)晶也難以將其從堿液中完全分離出去；而次氯酸鈉則是由于在電解過程中產(chǎn)生的氫氧化鈉難免與另一種產(chǎn)物氯氣完全隔離而相互作用而生成。硫酸4.05%氧氣氫氣．將500克6.4%的硫酸銅溶液進行電解，當(dāng)銅離子全部析出時，就變成_______硫酸4.05%氧氣氫氣Zn－2e＝Zn2＋氧化反應(yīng)2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋Zn－2e＝Zn2＋氧化反應(yīng)2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑還原反應(yīng)由于CH3COO－與H＋由于CH3COO－與H＋反應(yīng)生成CH3COOH，使［H＋］減小，速度減慢Zn與Cu2＋反應(yīng)生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了許多微小的原電池，使速度加快（1）（1）B是氯氣，F(xiàn)是鐵，J是氫氧化鐵；（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O填寫下列空白：（1）物質(zhì)B是，F(xiàn)是，J是；（2）反應(yīng)①的離子方程式是。NaClCuSO4．下圖表示采用惰性電極電解相同物質(zhì)量濃度，相同體積的KOH、CuSO4、NaCl溶液的情況。如果不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響，在相同的時間里，放出氣體最多的是NaClCuSO4（（1）Zn－2e＝Zn2＋2H＋＋2e＝H2↑（2）Ag＋＋e＝AgAg－e＝Ag＋（3）Fe－2e＝Fe2＋2H＋＋2e＝H2↑（4）2I－－2e＝I22H＋＋2e＝H2↑（甲）（乙）（丙）（?。?）甲裝置中，Zn極；Ag極；（2）乙裝置中，Cu極；Ag極；（3）丙裝置中，F(xiàn)e極；C極；（4）丁裝置中，Pt極；Fe極。A、E、A、E、HA可檢測到電解液中有鋅離子B可檢測到電解液中有鐵離子C可檢測到電解液中有銀離子D電解過程中，溶液中的銅離子濃度保持不變E在鈍銅極上有銅析出F在純銅極上有銀析出G在純銅極上有鋅析出H通電一段時間后，電解池底部會有少量不溶物I通電一段時間后，取出兩極，稱得粗銅極減小的質(zhì)量等于純銅極增加的質(zhì)量溶液中有較多的氫離子，氫離子得電子的能力比鋁離子強，所以在電解硫酸鋁溶液的時候在陰析只能得到氫氣而不能得到金屬鋁．為什么不能用電解硫酸鋁溶液來制取金屬鋁溶液中有較多的氫離子，氫離子得電子的能力比鋁離子強，所以在電解硫酸鋁溶液的時候在陰析只能得到氫氣而不能得到金屬鋁使鋼閘門成為陰極，這樣不易發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使鋼閘門得到保護．為什么水閘的鋼閘門常與電源的負(fù)極相連接使鋼閘門成為陰極，這樣不易發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使鋼閘門得到保護呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H＋＋2e＝H2↑，而導(dǎo)致H＋濃度下降，致使[OH呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H＋＋2e＝H2↑，而導(dǎo)致H＋濃度下降，致使[OH－]＞[H＋]，所以A是負(fù)極，B是正極（1（1）將兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒插入氯化銅溶液，接通蓄電池，與有氣泡生成的碳棒相連的電極是正極，則另一極是負(fù)極（2）將銅導(dǎo)線插入氯化銅溶液中，接通蓄電池，有一根銅導(dǎo)線會變細(xì)，它所連接的電極是正極，另一極是負(fù)極（1）氯化銅溶液、兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒（2）氯化銅溶液、兩根銅導(dǎo)線甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e－＝Fe2＋（負(fù)極）、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(正極)；乙：Fe－2e－＝Fe2＋（負(fù)極）、2H＋＋2e＝H2↑（正極）錯誤的認(rèn)識是：銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鐵棒增重向下沉.實際上應(yīng)該考慮原電池反應(yīng)，銅將在銀棒上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升。．在裝有水的燒杯中，用線（絕緣）懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4溶液，棒的狀態(tài)將發(fā)生如何變化?錯誤的認(rèn)識是：銅離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鐵棒增重向下沉.實際上應(yīng)該考慮原電池反應(yīng)，銅將在銀棒上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升。A是鉀、B是銅、C是銀、D是鐵、E是鋅、F是鉑、G是錫．有AA是鉀、B是銅、C是銀、D是鐵、E是鋅、F是鉑、G是錫（1）F不能跟熱的硝酸反應(yīng)（2）將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹（3）這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應(yīng)D、E、G能跟稀硫酸反應(yīng)放出氫氣（4）用鉑作電極，電解相同物質(zhì)量濃度B和C的硝酸鹽混和溶液時，是C先析出（5）在D表面涂上G，當(dāng)表面破損接觸電解質(zhì)溶液時，D發(fā)生腐蝕根據(jù)以上實驗事實，推測各是何種物質(zhì)。（（1）②（2）①③（3）①③（4）②③①變大、②變小、③不變（1）負(fù)極質(zhì)量變化可能是；（2）正極質(zhì)量變化可能是；（3）陰極質(zhì)量變化可能是；（4）陽極質(zhì)量變化可能是。（1）CuCl2、HCl（2）H2SO4、Na2SO4（3（1）CuCl2、HCl（2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO4（1）電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是；（2）電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是；（3）電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是；（1）負(fù)（1）負(fù)0.42H＋＋2e＝H2↑0.4（3）Cu2＋＋2e＝CuCu－2e＝Cu2＋（1）A是電源的極（2）電解過程中，電路中通過摩電子（3）Ag極的電極反應(yīng)是；析出物質(zhì)是克（4）Cu(a)的電極反應(yīng)是；（5）Cu(b)的電極反應(yīng)是。（（1）①③（2）①（3）③（4）②（5）③（1）析出氣體總體積最大的是，最小的是。（2）電解后兩個燒杯中溶液pH值都增大的是。（3）電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是。（4）電解后有一個燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是。（5）電解后有一個燒杯中溶液顏色有變化的是。（1）D組（2）略（1）D組（2）略（3）21.6組ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要求滿足的條件是：（a）工作一段時間后，甲槽電解液pH值上升，而乙槽電解液的pH值下降（b）b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）應(yīng)選用的電解液是；（2）甲槽的電解方程式；（3）當(dāng)b極析出7.1克電解產(chǎn)物時，C極上將析出克物質(zhì)。（1）正（2）氧化反應(yīng)陽O2陰H2（3）4OH－－4e＝（1）正（2）氧化反應(yīng)陽O2陰H2（3）4OH－－4e＝O2↑＋2H2O（4）64（1）p為極；（2）A極發(fā)生了；C為極，試管里收集到；D為極，試管里收集到；（3）C極的電極反應(yīng)式；（4）當(dāng)電路中通過0.004摩電子時，B電極上沉積金屬X為0.128克，則此金屬的原子量為。兩極上均有氣體產(chǎn)生，氣體分別導(dǎo)入兩極上均有氣體產(chǎn)生，氣體分別導(dǎo)入a、b兩只小燒杯中，有關(guān)的反應(yīng)略（2）略（3）0.13克（1）U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）在Ab燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象（3）如果小燒杯中有0.508克碘析出，問大燒杯中，負(fù)極減輕多少克?0.810.81．電解1升硝酸銀溶液，當(dāng)電路中通過0.1摩電子時，陽極上析出物質(zhì)的質(zhì)量是_______克，陰極上析出物質(zhì)的質(zhì)量是_______克，電解后溶液的0.810.811．將200毫升2摩/升AgNO3溶液和200毫升1摩/升Cu(NO3)2溶液混和，用銅片作電極進行電解，陰極上共有6.4克銅析出時停止電解，若溶液的體積變化忽略不計，則此時溶液中Cu2＋的濃度為摩/18︰271︰8︰271︰19︰2．一定量含有重水（D2O）的水完全電解，在陰極上得到的是H2和HD的混和氣體，其中兩者的體積比是2︰1，求電解前水中H2O和D29︰21.11克．電解50克10%的硫酸鈉溶液，在通電一段時間后，測得溶液的濃度變?yōu)?2.5%，求在陰極上析出多少克物質(zhì)1.11克（1）1︰10（1）1︰10（2）4.48mol/L（1）電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。（2）原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。3摩．以石墨為電極，電解500毫升3摩/升CuSO4溶液，當(dāng)收集到5.6升（標(biāo)況）氣體時，再倒接電源的正負(fù)極，通電一段時間后，又收集到5.6升（標(biāo)況）3摩（1）氧化銅（2）硫酸溶液的濃度為0.2mol/L。（1）氧化銅（2）硫酸溶液的濃度為0.2mol/L。（1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱。（2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)量濃度（溶液體積按100毫升計算）。（1）x＝2（3）pH＝1．有一種硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)z·nH2O（1）x＝2（3）pH＝1（1）問1.21克此鹽晶體是幾摩爾?x值為多少?（2）求M的原子量和n值（3）如電解過程中溶液體積不變，計算電解結(jié)束后溶液的pH值。B組BBA和正極作用把碳變成CO2B把正極附近生成的H2氧化成水C電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑D和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2＋B．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L）500mL，當(dāng)陽極析出4.8gBA1.68LB1.4LC3.36LD2.24LA．以石墨為電極，電解1LCu(NO3)2與KNO3的混合液，一段時間后，在兩極均生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，若電解后溶液體積變化可忽略，則溶液的pHAA0B0.5C1D3A、D．電解CuSO4溶液時，要求達到三點：（1）陽極質(zhì)量減少；（2）陰極質(zhì)量增加；（3）電解質(zhì)溶液中［CuA、DA純鋼作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極B含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極C用純鐵作陽極，純銅作陰極D用石墨作陰極，純銅作陽極BB①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加人少量硫酸銅能加快反應(yīng)速率②鋅層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電鍍槽的陰極④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2OA①②③④⑤B①③④⑤C①③⑤D②④B、D．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和OB、DA通甲烷的電極為正極B正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e＝4OH－C通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2OD負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2OACAD．燃料電池能使燃料（氫氣、煤氣、天然氣、烴等）和氧氣（或空氣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。燃料電池體積小、質(zhì)量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。例如用乙烷為燃料，氧氣為氧化劑，電極用多孔鎳板，電解質(zhì)溶液為30%KOHACADA通入乙烷的電極為負(fù)極B通入氧氣的電極為負(fù)極C溶液里K＋移向正極D溶液的pH值不斷變大表示上述燃料電池中反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式正確的是A通C2H6的電極的電極反應(yīng)式：18OH－＋C2H6－14e－＝2CO32－＋12H2OB通O2的電極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝2OH－C電池的總反應(yīng)式：C2H6－14e－＋3.5O2＝2CO2＋3H2OD電池的總反應(yīng)式：2C2H6＋7O2＋8OH－＝4CO32－＋10H2OAAA溶液的pH值升高B同溫同壓下兩極析出等體積的氣體C陰極質(zhì)量增加D溶液中[Cl－]幾乎不變A．將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOHAAAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片BB、DA電極的性質(zhì)B電流強度C所加電壓D金屬離子的價數(shù)D．在蒸餾水中加入等物質(zhì)量的Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則所得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近于DA16︰207B108︰35.5C39.5︰108D8︰1CC負(fù)極：Pb2＋＋SO42－＝PbSO4＋2e－陽極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O今若制取0.050molCl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是A0.025molB0.050molC0.10molD0.20molBB、CPb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是A放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB充電時鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內(nèi)部要消耗0.05摩H2SO4D鉛蓄電池充電時，若要使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過20摩電子C．鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li＋MnO2→LiMnO2，若該電池提供0.5CCA3.5gB7gC4.52×10－4gD43.5gD．A、B、C三個電解槽串聯(lián)在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3DA1︰2︰3B3︰2︰1C1︰1︰1D6︰3︰2D．A、B、C三個電解槽，A槽內(nèi)是氯化銅溶液，純銅片做陰極，B與C兩槽內(nèi)均是硝酸銀溶液，純銀絲做陰極。先將A、B兩槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進行電解，當(dāng)B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108克、C槽銀絲質(zhì)量增加0.216克時，A槽銅片質(zhì)量增加DA0.216克B0.108克C0.064克D0.032克C．金礦中的單質(zhì)金，可用電解法在空氣中用NaCN溶液提取，試判斷下列各項中是陽極反應(yīng)的為CAAu－e＝Au＋BO2＋2H2O＋4e＝4OH－CAu＋2CN－＝Au(CN)2－D2H2O＋2e＝2OH－＋H2C、D．電解NaCl－KCl－AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6C、DAAlCl3是分子晶體，其熔體不導(dǎo)電B電解AlCl3生成的Cl2會嚴(yán)重污染大氣C自然界不存在富含AlCl3的礦石D生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高D．近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是DA電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極B電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體A、B．在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1摩/A、BA電流計G的指針不動B通過電流計G的電子流動方向是由上向下C甲、乙兩裝置都不是電解槽D甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生E乙裝置中，[H＋]會減?。?）最慢相等（（1）最慢相等（2）慢相等（3）快相等（4）最快最少（2）（3）（4）比（1）快是因為Zn－Cu原電池，（3）（4）比（2）快Cu面積大，（4）比（3）快是Cu面積更大，均勻。（4）中發(fā)生Zn置換少量Cu2＋的反應(yīng)。（1）0.50克鋅＋5毫升3摩／升硫酸（2）0.50克鋅＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克銅片（3）0.50克鋅＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克銅粉（4）0.50克鋅十5毫升3摩／升硫酸＋0.41克膽礬（相當(dāng)于0.1克銅）請把實驗現(xiàn)象填入下表，并對實驗現(xiàn)象作簡要的說明：序號生成氫氣的速度*生成氫氣的總量**（1）（2）（3）（4）*請分別填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；**請分別填入：“相等”“最多”“最少”或其他DFe和Ag構(gòu)成原電池，F(xiàn)eDFe和Ag構(gòu)成原電池，F(xiàn)e極Fe溶解，Ag極Cu析出增重。（1）片刻后觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈）（）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是H2－2e－＋2OH－＝2H2O2Ni(OH)＋2e－＋2HO－＝H2－2e－＋2OH－＝2H2O2Ni(OH)＋2e－＋2HO－＝2Ni(OH)3＋2OH－減小增大（1）鐵增大（2）（1）鐵增大（2）MnO42－－e－＝MnO4－（3）2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑（1）電解時，應(yīng)以作陰極，電解過程中，陰極附近溶液的pH值將會______（增大、減少、保持不變）（2）陽極的反應(yīng)式為（3）電解的總反應(yīng)式是（1）（1）CuCl2溶液中Cu2＋的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使溶液呈酸性（2）電解時，Cu2＋可在陰極析出，隨著[Cu2＋]的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的[H＋]下降，溶液的pH值會升高（但不會超過7）（3）溶液的pH值下降pH計因電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的氣離子濃度增大，而且這種影響是實驗過程中溶液pH值變化的主要因素，所以，隨著電解過程的進行，溶液的pH值降低。觀點一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高。觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化有如下圖曲線關(guān)系：請回答下列問題：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是（用離子方程式說明）（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是；（3）“實驗派”的實驗結(jié)論是，他們所述“精確的實驗”是通過來準(zhǔn)確測定溶液的pH值的。該觀點的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）。不發(fā)光藍發(fā)光有純銅沉積不斷地變厚Cu2＋＋2e＝Cu不斷地溶解而變薄6.4V．如右圖所示，在水泥槽里放入蒸餾水，在蒸餾水中放入一塊純銅板和一塊粗銅板作電極，用導(dǎo)線連接電源、開關(guān)和一個阻值4歐的燈泡。合上開關(guān)K，小燈泡將，然后斷開開關(guān)，再加入適量無水硫酸銅，待全部溶解后，溶液將呈色。這時若合上開關(guān)K，小燈泡將，純銅板上發(fā)生的現(xiàn)象是，其電極反應(yīng)式為；粗銅板上發(fā)生的現(xiàn)象是。若測得此過程中1秒內(nèi)共有3×1018個Cu不發(fā)光藍發(fā)光有純銅沉積不斷地變厚Cu2＋＋2e＝Cu不斷地溶解而變薄6.4V（1）D→Cu（2）（1）D→Cu（2）C（3）B金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D＋0.30（1）金屬D與Cu之間電子流動方向為；（2）金屬可能是最強的還原劑；（3）金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。（1）負(fù)CH3（1）負(fù)CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2）2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O（3）（4）或g（1）甲醇是極，電極反應(yīng)是（2）電池反應(yīng)的離子方程式是（3）這種電池若用在宇宙飛船上還可為宇航員提供生活用水。設(shè)在這種電池的總反應(yīng)中每消耗1mol甲醇將生成amol水和放出QkJ的熱量，在實際使用中這種電池每發(fā)1度電時生成mg水。則電池的能量利用率為。（用含a、Q、m的代數(shù)式表示）。（4）這種電池輸出的電壓為bV，要使標(biāo)有bV、12W的小燈泡發(fā)光1小時，實際應(yīng)消耗甲醇g（用含有關(guān)的字母的代數(shù)式表示）。（1）負(fù)極反應(yīng)式為：2Zn－4e＝2Zn2+；正極反應(yīng)式為：O2＋4H（1）負(fù)極反應(yīng)式為：2Zn－4e＝2Zn2+；正極反應(yīng)式為：O2＋4H+＋4e＝2H2O（2）工作電流：5.0×10－5A（3）在Zn反應(yīng)完畢之前要進行第二次手術(shù)更換Zn，反應(yīng)完畢所需要的時間為t＝2.96×108s＝9.386年?？紤]實際情況，答案應(yīng)取9.3年。（1）其正極的反應(yīng)式為；負(fù)極的反應(yīng)式為。（2）該電池在0.8V、40uw條件下進行工作，則工作電流為A。（3）將5g鋅埋入人體內(nèi)，則可維持多少年才需要第二次手術(shù)進行更換（取二位有效數(shù)字）？AlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－AlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－＋2H＋＋e－＝NO2↑＋H2O（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”域“銅”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為；（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是（填“正”或“負(fù)”）極，鋁片上電極反應(yīng)式為。（1）負(fù)極Li是第3號元素，具有最小的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，是地球上最輕的金屬（2）惰性非水有機溶劑②（1）負(fù)極Li是第3號元素，具有最小的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，是地球上最輕的金屬（2）惰性非水有機溶劑②Li與水劇烈作用（3）壽命長，Li有強烈化學(xué)活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學(xué)穩(wěn)定性。輕小，微電流持續(xù)放電時間長。Li＋1/2I2＝LiI（1）金屬理在電池中應(yīng)作為極；該電池具有很大能量密度的原因是；（2）該電池的電解液特點是；原因是；（3）Li－I2電池常作為心臟起搏器電源，原因是，其原電池總反應(yīng)式。（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn置換出來后，Zn－Cu－醋酸形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時間縮短（1）開始時反應(yīng)速率的大小為；（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為；（3）反應(yīng)終了，所需的時間為；（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是負(fù)CH4＋10OH－－8e－負(fù)CH4＋10OH－－8e－＝CO3－＋7H2OCH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O變?。?）KIO3＋（1）KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O（2）I－＋6OH－＝IO3－＋3H2O6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑（1）可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）可用電化學(xué)方法制備KIO3。原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解，其電解產(chǎn)物為碘酸鉀與氫氣。試寫出兩極反應(yīng)式：陽極，陰極。（1）Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2＋2H＋，故呈酸性（1）Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2＋2H＋，故呈酸性（2）①陰極Cu2＋放電：Cu2＋＋2e－＝Cu，故［H＋］減小，pH增大；②陽極Cl－放電：2Cl－—2e－＝Cl2，Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故［H＋］增大，pH減?。?）將上述CuCl2溶液放入U形管中，并在U形管兩端插入兩根碳棒，用導(dǎo)線連接碳棒和電源，電解CuCl2溶液。電解時，用pH計測定兩電極附近溶液的pH值。①測得連接負(fù)極的碳附近溶液的pH＝a1，且a1＞a，原因是，②測得連接正極的碳棒附近溶液的pH＝a2，且a2＜a，原因是。（1）還原在連續(xù)攪拌下，使O2在KOH存在下與MnO2充分接觸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）2H＋＋2e－＝H（1）還原在連續(xù)攪拌下，使O2在KOH存在下與MnO2充分接觸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）2H＋＋2e－＝H22MnO42－－2e－＝2MnO4－2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2O＋2KOH（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是；電解KMnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是，陽極是，電解總的反應(yīng)方程式是。（1）2KBr＋H2SO42KMnO4＋H2↑＋Br2（2）7.8×10－4g/m3．冬季，某市的空氣質(zhì)量一直為Ⅳ級，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫。某二氧化硫監(jiān)測儀根據(jù)SO2被Br（1）2KBr＋H2SO42KMnO4＋H2↑＋Br2（2）7.8×10－4g/m3（1）寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）計算以g/m3表示的此時該區(qū)域空氣中SO2的含量。（（1）開袋后空氣進入，鐵為負(fù)極，碳為正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，由它們組成許多微小原電池。鐵被氧化放出熱量，且不斷進行原電池反應(yīng)而緩慢且持續(xù)地放熱。在負(fù)極形成的Fe2＋離子又被氧化成Fe3＋離子，并與正極出現(xiàn)的OH－離子形成Fe(OH)3，并不斷在受熱時變?yōu)镕e2O3·xH2O即鐵銹。（2）正極為碳，電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－負(fù)極為鐵，電極反應(yīng)：Fe－2e－＝Fe2＋（放出熱量）。（1）這種熱敷袋中有關(guān)發(fā)出熱量的原理是什么？（2）寫出有關(guān)的致熱的電極反應(yīng)方程式，并標(biāo)明在何處發(fā)生這些反應(yīng)。（1）保護鐵不被腐蝕（（1）保護鐵不被腐蝕（2）防止空氣中的O2進入氧化Fe2＋（3）開始時，形成原電池，且［H＋］大，反應(yīng)速度快。隨著反應(yīng)的進行，Zn溶解，［H＋］減小，反應(yīng)速度減慢（4）使Zn(OH)2溶解而與Fe(OH)3分離（5）4Fe(OH)2＋O2＝2FE2o3＋4H2O（5）＝16%（1）白鐵鍍鋅的作用是；（2）蓋玻片的作用是；（3）放出氣體速度由快變慢的原因是；（4）為什么要加入過量NaOH溶液；（5）在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（6）鋅在樣品中的百分含量是。（1）電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn－2e－＝Zn2＋；正極1/2O2＋2H＋＋2e－＝H（1）電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn－2e－＝Zn2＋；正極1/2O2＋2H＋＋2e－＝H2O總反應(yīng)Zn＋1/2O2＋2H＋＝2Zn2＋＋H2O（2）電流＝功率/電壓＝4.0×10－5/0.80＝5.0×10－5A5.0gZn溶解放出電量為(5.0/65.39)×96500C輸出5.0×10－5A電流時可維持時間＝電量/電流＝(5.0/65.39)×96500C/(5.0×10－5)＝3.0×108秒＝9.5年（9.3年～9.6年均可）（1）寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)：（2）如果上述電池在0.80V和4.010－5W的功率下工作，該“生物電池”的鋅電極的質(zhì)量為5.0g，試問該電池理論上可以連續(xù)工作多長時間才需要更換？（已知鋅的相對原子質(zhì)量為65.39）（1）負(fù)極是氧化反應(yīng)，H2（1）負(fù)極是氧化反應(yīng)，H2－2e＝2H＋，正極是還原反應(yīng)，4H＋＋O2＋4e＝H2O；總反應(yīng)相當(dāng)于H2在O2在的燃燒，2H2＋O2＝2H2O（2）179g（3）CH4＋H2O3H2＋CO（4）從右到左（5）536W燃料電池將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能，氫氣和氧氣源源不斷地送入，反應(yīng)連續(xù)不斷地進行，于是在電池內(nèi)產(chǎn)生了持續(xù)的電流。反應(yīng)的生成物是水，不會造成對環(huán)境的污染。燃料電池之所以能成為載人航天器的首選電池，另一個很重要的原因是相中了它生成的“廢物”—水。這正好解決了宇航員在太空的飲水問題。當(dāng)年美國“阿波羅11號”宇航飛船在長達八天的登月旅行中。三位宇航員的生活用水，來自于燃料電池提供的水。（1）寫出氫—氧燃料電池正負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式。并注明是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。寫出電池的總反應(yīng)方程式。（2）若用燃料電池發(fā)電，輸出電流的電流強度為533A，則每小時能合成多少水？（3）電池燃料氫可利用甲醇、天然氣、石油、柴油等燃料，通過一個氫氣變換器而得到。寫出利用天然氣轉(zhuǎn)化為氫的化學(xué)方程式。（4）請根據(jù)文中質(zhì)子交換膜燃料電池工作原理圖，說明負(fù)載的電流方向為（5）用某種燃料電池的電爐供電，設(shè)電爐的額定功率P0＝400W，電池在不接負(fù)載時的路端電壓與電爐的額定電壓相同，當(dāng)電爐接到該電源上時，電爐實際消耗的功率P1＝324W，若兩個這樣的爐并聯(lián)接到該電源上，求兩個電爐實際消耗的總功率P2為多少？（1）F＝eNA＝9.64×104C/mol（2）Q＝Fna＝3.0×106C（3）銅球是陰極，陽極材料是鋅。故通電時間t＝8πFρdR2/IA．由實驗得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時，電極所通過的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價（1）F＝eNA＝9.64×104C/mol（2）Q＝Fna＝3.0×106C（3）銅球是陰極，陽極材料是鋅。故通電時間t＝8πFρdR2/IA（1）試求出法拉第常數(shù)F（電量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)代工業(yè)上使用的銅對純度要求很高，為此，需要對含雜質(zhì)的銅用電解法再進行精煉。若用硫酸銅溶液做電解液，請畫出其裝置的原理簡圖（在圖上標(biāo)明陽極和陰極所用的材料）。如果電解硫酸銅溶液獲得1kg的金屬銅，通過電解槽的電量是多少？（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球殼表面均勻鍍上厚度為d的鋅層，在電鍍槽中銅球是陽極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流強度為I，鋅的原子量為A，金屬鋅的密度為ρ，求通電的時間（用本大題中的符號表示）。（1）氫氧（2（1）氫氧（2）2H2O2H2↑＋O2↑（3）A極：2H＋＋2e＝H2↑；B極：4OH－－4e＝2H2O＋O2↑（4）A、C（5）消耗了電能，產(chǎn)生了化學(xué)能和內(nèi)能（6）6.97mL（7）87.3J（8）272.7J45.5Ω（9）分析實驗數(shù)據(jù)知，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2︰1；從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2︰1。前6分鐘內(nèi)因產(chǎn)物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使氣體的體積比大于2︰1，此后H2和O2的溶解已達飽和，氣體的體積比大致保持2︰1。（10）8×10－5mL/s（11）①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2HI＝H2＋I2③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2OI2和SO2（1）此時A管內(nèi)生成氣，B管內(nèi)生成氣。（2）試寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）通電過程中，A極、B極各發(fā)生何種化學(xué)反應(yīng)？（4）為了加快電解水的速率，可在水中加入AH3PO4BHClCNaOHDNaCl（5）在實驗過程中消耗了何種形式的能量，產(chǎn)生了何種形式的能量？（6）若通電10min，A管中將生成多少氣體？（7）已知每摩水被電解消耗280.8kJ能量，則10min內(nèi)增加了多少化學(xué)能？（8）在電解池中產(chǎn)生多少內(nèi)能，在該實驗中兩極間液體的電阻是多大？（9）在某次電解水的實驗中加入了少量的NaOH溶液，測得了陰、陽兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間（min）12345678910陰極生成氣體體積（cm3）6122029394955657585陽極生成氣體體積（cm3）24711162126313641仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因。（10）為保證NaOH不從溶液中析出而附著在電極上增大電阻，必須不斷往電解池中滴入純水，以維持此溫度下溶液處于飽和狀態(tài)。若氫氣生成的速率保持在0.lmL/s（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則水的滴速是mL/s；（11）電解水制取H2需要消耗大量的電能，接收太陽能分解水得到氫氣是人類開發(fā)氫能源的主要研究課題。已知在特定條件下聚合太陽能所得高溫可使氫碘酸分解出氫氣，也可使硫酸分解出氧氣?；瘜W(xué)家據(jù)此設(shè)計了一個化學(xué)過程，以便達到在化學(xué)試劑的催化作用下由太陽能間接分解水的目的。請寫出該方案的化學(xué)方程式，并指出何種物質(zhì)起催化作用。（1）Q＝4.815×103C，所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，又因為6.05g硝酸鹽的物質(zhì)的量為0.025mol，可見0.025mol金屬離子在電解過程中得到0.05mol電子，所以此金屬為＋2價，即X＝2（1）Q＝4.815×103C，所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，又因為6.05g硝酸鹽的物質(zhì)的量為0.025mol，可見0.025mol金屬離子在電解過程中得到0.05mol電子，所以此金屬為＋2價，即X＝2。（2）另一極質(zhì)量增加1.60g，此極必為陰極，且質(zhì)量的增加即為析出金屬的質(zhì)量，所以R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，即R的原子量為64。（3）n＝3（4）生成HNO3物質(zhì)的量為0.05mol，所以pH＝1（1）X＝；（2）R的原子量為；（3）n＝；（4）若反應(yīng)前后體積保持不變，反應(yīng)后溶液的pH＝。（1）I＝mg/BL（2）4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液變藍色，一段時間后，有藍色沉淀產(chǎn)生。（1）I＝mg/BL（2）4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，銅電極周圍溶液變藍色，一段時間后，有藍色沉淀產(chǎn)生。（1）試求金屬桿中的電流強度。（2）經(jīng)過一段時間，濕潤的KI淀粉試紙C端變藍色，試回答：A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式在B中觀察到的現(xiàn)象是（1）開始電解生成的H2和O2要溶解于電解液中，因O2的溶解度大于H2，所以開始幾分鐘時O2的體積顯得少些。幾分鐘后，溶解達飽和狀態(tài)，此后生成的氣體體積比保持2︰1（（1）開始電解生成的H2和O2要溶解于電解液中，因O2的溶解度大于H2，所以開始幾分鐘時O2的體積顯得少些。幾分鐘后，溶解達飽和狀態(tài)，此后生成的氣體體積比保持2︰1（2）電解過程中生成氣體的體積均不等于2︰1，表明除H2和O2溶解度不同外，在陽極必發(fā)生了副反應(yīng)，可能生成H2O2、O3、H2SO4電解時間（min）123……78910NaOH陰極生成氣體的體積（mL）61220……55657585NaOH陽極生成氣體的體積（mL）247……26313641H2SO4陰極生成氣體的體積（mL）61220……50586674H2SO4陽極生成氣體的體積（mL）124……16192225（1）以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，自7min后的每分鐘內(nèi)生成的兩種氣體體積之比為2︰1，為什么？（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，在電解過程中生成的兩種氣體體積比均不是2︰1，為什么？（1）鉛蓄電池的電池反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；正極反應(yīng)：PbO2＋2H2SO4＋2e→PbSO4＋2H2O＋SO（1）鉛蓄電池的電池反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；正極反應(yīng)：PbO2＋2H2SO4＋2e→PbSO4＋2H2O＋SO42－；負(fù)極反應(yīng)：Pb＋H2SO4－2e→PbSO4＋2H+（2）ρ1應(yīng)該為1.28g/cm3，相當(dāng)于含36.87％（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應(yīng)該為1.10g/cm3，相當(dāng)于含14.35％（質(zhì)量）的硫酸。（3）由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到2種方法：（a）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時電動勢上升達某一額定限量即停止充電。（b）設(shè)法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數(shù)為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。（4）6341g（5）1058cm3（5）用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，有酸霧產(chǎn)生，腐蝕設(shè)備，鉛污染環(huán)境等。鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船做啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時的反應(yīng)：2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。法拉第常數(shù)F＝96500C/mol。（1）寫出鉛蓄電池使用時所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及2個電極上的半反應(yīng)。（2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列2個數(shù)據(jù)；1.10g/cm3，相當(dāng)于含14.35%（質(zhì)量）的硫酸；1.28g/cm3，相當(dāng)于含36.87％（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1、ρ2分別對應(yīng)于哪一個數(shù)據(jù)。（3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？（4）計算一個電容量為4.32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？（5）對于一個電容量為4.32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。（6）用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？35%．在一個盛有AgNO3溶液的燒杯中，放入質(zhì)量相同的Zn片和Ag片，兩塊金屬片與一個小燈泡相連，經(jīng)過一段時間后，從溶液中取出金屬片，這時發(fā)現(xiàn)，二者的質(zhì)量增量相等，試確定組成的原電池的有效功率—完成的電流功對理論可能功之比，（假設(shè)整個過程是定量進行的，且原電池的電壓不變）35%（1）221g（2）6.67mol/L（3）通入（1）221g（2）6.67mol/L（3）通入36.5gHCl氣體（1）電解時，所取他和食鹽水的質(zhì)量；（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少克什么物質(zhì)？（該題計算結(jié)果要求保留3位有效數(shù)字）28℃．100.0g無水氫氧化鉀溶于100.0g水。在T溫度下電解該溶液，電流強度I＝6.00安培，電解時間10.00小時。電解結(jié)束溫度重新調(diào)至T，分離析出的KOH·2H2O固體后，測得剩余溶液的總質(zhì)量為164.8g。已知不同溫度下每28℃溫度/oC0102030KOH/g49.250.852.855.8求溫度T，給出計算過程，最后計算結(jié)果只要求兩位有效數(shù)字。(15分)注：法拉第常數(shù)F＝9.65X104C/mol，相對原子質(zhì)量：K39.1O16.0H1.01C組（－）（Pt）H2（101.325kPa）︱（－）（Pt）H2（101.325kPa）︱HCl（1mol/L）︱AgCl（s）＋Ag（s）（＋），lgK?＝3.751/2H2（g）＋AgCl（s）＝Ag（s）＋HCl（aq）所構(gòu)成的原電池，并計算出298K時的熱力學(xué)平衡常數(shù)K?的常用對數(shù)值。已知：Φ?A（H＋/H2）＝0.00V，Φ?A（AgCl/Ag，Cl－）＝0.222V負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正極：Ag2O＋2H2O＋負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正極：Ag2O＋2H2O＋4e－＝2Ag＋4OH－電池反應(yīng)：2Zn＋Ag2O＋2H2O＝2Ag＋2Zn(OH)2陽極反應(yīng)：CH4陽極反應(yīng)：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；陰極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；電池總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O。陽極反應(yīng)：CO＋CO32－－2e－＝2CO2；陰極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；電池總反應(yīng)式：2CO＋O2＝2CO2。以滲透于多孔基質(zhì)惰性導(dǎo)電物材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，天然氣和空氣為原料，構(gòu)成的電池為堿性燃料電池。請寫出：陽極反應(yīng)：；陰極反應(yīng)：；電池總反應(yīng)式：。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質(zhì)，例如Li2CO352%、Na2CO348%，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃?xì)猓?50℃電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關(guān)的反應(yīng)式。陽極反應(yīng)：；陰極反應(yīng)：；電池總反應(yīng)式：