廣東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十原子結(jié)構(gòu)元素周期律（試題練）教學(xué)講練

高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGEPAGE14機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十原子結(jié)構(gòu)元素周期律【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵元素周期表與元素周期律解讀1.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系2.了解原子核外電子排布規(guī)律3.了解元素、核素和同位素的含義4.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及金屬、非金屬元素在周期表中的位置2.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)3.以第3周期為例,掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律考情分析本專題內(nèi)容為高考考查熱點(diǎn),常見于選擇題、綜合大題中,命題形式通常有兩種:①以文字形式給出信息,先進(jìn)行元素推斷,再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的考查;②通過題給圖表信息解題備考指導(dǎo)建議以ⅠA和ⅦA族為典型,理解元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律及其在相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)中的體現(xiàn);從課本、習(xí)題中多整理歸納常見素材;區(qū)別化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學(xué)用語,從離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程理解化合物中元素化合價(jià)的變化【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是()A.NaOH、H2SO4、NH4Cl B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.AlCl3、Al2O3、MgCl2答案C2.下列說法不正確的是()A.C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同,因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B.NH3和HCl都極易溶于水,均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成,也有分子間作用力的破壞D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同答案B3.下列有關(guān)原子、分子或物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的表示式正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.氯化鈉的電子式:C.水分子的結(jié)構(gòu)式:D.乙炔分子的比例模型:答案C4.一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.NF3中只含極性共價(jià)鍵B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物答案D5.已知X、Y是元素周期表中前20號(hào)元素,二者原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M,下列說法正確的是()A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B.若X和Y處于不同周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C.若M屬于共價(jià)化合物,則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵答案C6.中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2000萬年不差一秒,日前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。下列關(guān)于Cs元素的說法錯(cuò)誤的是()A.137Cs和133Cs互為同位素B.單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C.137Cs比133Cs多4個(gè)中子D.137Cs最外層只有1個(gè)電子答案B考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律7.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.位于第五周期第ⅥA族的元素為金屬元素B.第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C.第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D.第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為117答案A8.下圖是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為7。下列說法錯(cuò)誤的是()WXYZA.W單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)B.X的離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:W>XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z>Y答案A9.如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWTA.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在TZ2和TW4答案D10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X和Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物比H2O穩(wěn)定D.X和Z的氧化物都具有漂白性答案B11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素,b是地殼中含量最多的元素,c元素的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料,d元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.d單質(zhì)在常溫下是氣體B.原子半徑:r(c)>r(d)>r(b)C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):d>bD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:d>c答案C12.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2019珠海質(zhì)量監(jiān)測(cè),11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的前20號(hào)主族元素。W、Y均為非金屬元素,而W、Z原子的最外層電子數(shù)之比為2∶1,X是地殼中含量最高的金屬元素,X、Y形成的二元化合物溶于水后同時(shí)生成沉淀和臭雞蛋氣味的氣體,下列說法正確的是()A.Z對(duì)應(yīng)的金屬氫化物只存在離子鍵B.X、Z分別對(duì)應(yīng)的金屬氯化物的水溶液均呈酸性C.H2YO3的酸性比H2WO3強(qiáng),則證明非金屬性:Y>WD.Y的兩種氣態(tài)氧化物分別通入BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀答案A2.(2019閩、粵、贛三省十校聯(lián)考,12)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,A和D同主族,B和C相鄰,F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。E與B可組成化合物E3B2。下列說法正確的是()A.E與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且簡(jiǎn)單離子半徑:B<EB.E3B2與足量鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽C.若等物質(zhì)的量的D與E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物消耗鹽酸的量:E>D,則金屬性:E>DD.由A、B、C三種元素組成的化合物只能為共價(jià)化合物答案B3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC.元素X與氧元素可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案B4.(2019中山一中統(tǒng)測(cè)二,4)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E,B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是()A.A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸點(diǎn)高B.C、F的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物,均可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.C、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物之間,可兩兩發(fā)生反應(yīng)答案C5.(2018佛山一模,10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Y最外層電子數(shù)相差1,Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng),試管液面上升2/3。下列說法正確的是()A.Z、W的離子半徑:Z<WB.X與Z可以存在于同一離子化合物中C.X、Y對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>YD.Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案B6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18、中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是()A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>WB.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.化合物XZW中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵D.Y的氧化物能分別與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)答案C應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2020屆河南南陽一中開學(xué)考試二,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Z位于同主族,四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為Y+[]-。下列說法不正確的是()A.W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱B.X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C.W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵D.原子半徑:Y>Z>X>W答案D2.(2019天津紅橋一模,9)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,常溫下0.01mol/L這四種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種答案B3.(2019天津新華中學(xué)模擬考試八,3)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:T>Z>YB.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TD.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進(jìn)了水的電離答案D4.(2018福建廈門外國(guó)語學(xué)校下學(xué)期考試一,12)X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸答案C【五年高考】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2018課標(biāo)Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案A2.(2018江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子:78B.HCl的電子式:C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C3.(2018課標(biāo)Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同答案B4.(2017課標(biāo)Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B5.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

117答案D6.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+[··Cl····D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案A考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律7.(2019課標(biāo)Ⅱ,9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案D8.(2019課標(biāo)Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案B9.(2018課標(biāo)Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案D10.(2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C11.(2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X答案D12.(2016課標(biāo)Ⅲ,9,6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層答案D教師專用題組考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C—CH2Cl答案C2.(2015廣東理綜,9,4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電答案A3.(2015課標(biāo)Ⅱ,9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B4.(2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B5.(2014大綱全國(guó),27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1∶1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。

答案(1)第一周期ⅠA族2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑](每空2分)(2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)··Cl······C·····(4)氫(1分)正四面體(1分)6.(2013大綱全國(guó),27,15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}:(1)五種元素中,原子半徑最大的是,非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。

(2)A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是(用化學(xué)式表示)。

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。

答案(15分)(1)NaCl(每空1分,共2分)(2)PH3(2分)(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(每空2分,共4分)(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl22PCl5PCl3(2分,1分,共3分)(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分)考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律7.(2016課標(biāo)Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案B8.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W答案A9.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D10.(2014課標(biāo)Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z答案D【三年模擬】時(shí)間:30分鐘分值:60分選擇題(每題5分,共60分)1.(2020屆惠州調(diào)研一,13)A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代;B的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性;C為金屬元素且有兩種常見含氧化合物(都含兩種元素);若往D單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法中正確的是()A.C的兩種含氧化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為1∶2B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>DC.B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物D.原子半徑:D>A>B>C答案A2.(2020屆揭陽三中8月月考,13)X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素,質(zhì)量數(shù)之比為1∶2∶3,Y是植物生長(zhǎng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)元素之一,Z和M同主族。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>MB.簡(jiǎn)單離子半徑:r(M)>r(W)>r(Y)>r(Z)C.X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物D.Y、W分別與X形成的最簡(jiǎn)單化合物相遇時(shí)會(huì)出現(xiàn)白煙答案C3.(2020屆廣東七校聯(lián)合體聯(lián)考一,10)一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y位于同一主族,Y與W位于同一周期。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:X>Y>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>YC.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料,能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案D4.(2020屆深圳高級(jí)中學(xué)理綜測(cè)試二,10)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體,溶液pH與標(biāo)準(zhǔn)狀況下RZ2體積的關(guān)系如下圖。下列說法正確的是()A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>RC.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象答案C5.(2019廣州調(diào)研,11)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅,W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是()A.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<YC.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<WD.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性答案C6.(2019揭陽一模,11)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,X與W的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是()A.化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性B.化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料D.原子半徑大小:W>Z>Y>X答案C7.(2019惠州調(diào)研二,11)已知a、b、c、d四種短周期主族元