人教版鐵的多樣性物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化內(nèi)容完整課件第1課時亞鐵鹽和鐵鹽

主講人：時間:人教版內(nèi)容完整精品課件主講人：時間:人教版內(nèi)容完整精品課件1第1課時亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多2人教版鐵的多樣性物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化內(nèi)容完整課件第1課時亞鐵鹽和鐵鹽3知識鋪墊新知預習自主測試1.鐵元素的常見化合價有0價、+2價和+3價,分別舉一例寫出對應物質(zhì)的化學式Fe、FeCl2、FeCl3.2.一般來說,元素處于高價態(tài)時具有氧化性,元素處于最低價態(tài)時只具有還原性,元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性,請判斷下列反應中鐵元素表現(xiàn)的是氧化性還是還原性.知識鋪墊新知預習自主測試1.鐵元素的常見化合價有0價、+2價4知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵元素的存在1.含量鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁.2.存在形態(tài)(1)游離態(tài):存在于隕鐵中.(2)化合態(tài):主要以+2、+3價鐵的化合物存在.如黃鐵礦(FeS2)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)等.知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵元素的存在5知識鋪墊新知預習自主測試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)1.實驗預測與假設知識鋪墊新知預習自主測試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)6知識鋪墊新知預習自主測試2.實驗操作與現(xiàn)象知識鋪墊新知預習自主測試2.實驗操作與現(xiàn)象7知識鋪墊新知預習自主測試知識鋪墊新知預習自主測試8知識鋪墊新知預習自主測試【微思考1】實驗室中盛FeSO4溶液的試劑瓶中,通常加些鐵屑或鐵釘,這是為什么?提示:Fe2+具有較強還原性,易被氧化而變質(zhì).因此向盛有亞鐵鹽溶液的試劑瓶中加單質(zhì)鐵的目的是防止Fe2+被氧化.【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2?提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2溶液:知識鋪墊新知預習自主測試【微思考1】實驗室中盛FeSO4溶液9知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”).(1)鐵元素在地殼中含量位于第三位.(

)(2)自然界中無游離態(tài)鐵.(

)(3)工業(yè)煉鐵,需加入還原劑.(

)(4)鋼和生鐵都是鐵的合金,鋼不易生銹,生鐵易生銹,鐵銹的主要成分是Fe3O4.(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×解析:鐵元素在地殼中含量位于第四位.游離態(tài)的鐵存在于隕石中.工業(yè)煉鐵的一般過程是Fe2O3Fe.鐵銹的主要成分是Fe2O3.知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的10知識鋪墊新知預習自主測試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2,現(xiàn)象是:溶液由變?yōu)?

(2)足量的Cl2與Fe反應的化學方程式為

,

Fe與稀硫酸反應的離子方程式為

.

答案:(1)淺綠色棕黃色知識鋪墊新知預習自主測試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl11探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的性質(zhì)問題探究在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應后,溶液中的金屬離子有哪些?探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的性質(zhì)12探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測13探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例1已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應:①將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中.下列判斷正確的是(

)A.實驗①中鐵釘做氧化劑B.實驗②中Fe2+具有還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應D.上述實驗證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析14探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:B解析:鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵,鐵是還原劑,A項錯誤;向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水,亞鐵離子被氧化生成鐵離子,體現(xiàn)亞鐵離子的還原性,B項正確;將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅,不是置換反應,C項錯誤;氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D項錯誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:B15探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中的共存規(guī)律(1)Fe能與Fe3+、Cu2+發(fā)生反應,因而當溶液中有Fe粉剩余時,溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+.由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉,鐵先與Fe3+反應;由于還原性Fe>Cu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反應.(2)Cu能與Fe3+發(fā)生反應,因此當有Cu析出時,溶液中不可能大量存在Fe3+.(3)Fe2+與Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中16探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應后,再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中.A.只有① B.只有①②C.只有①②③ D.全部答案:C解析:①中的Cl2氧化性強,它能將鐵氧化為+3價,由于不是在溶液中反應,因此過量的鐵不會將氯化鐵還原.②中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一種常見的氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+.③從表面上看不會發(fā)生反應,但實際上發(fā)生了Fe2+被硝酸氧化的反應.④中首先發(fā)生Fe與鹽酸反應生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3的反應,但題中未給出反應物間相對量的關系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質(zhì)反應后一定17探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2實驗室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在,下列說法錯誤的是(

)A.容器中肯定無Fe粉存在B.容器中肯定無Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2實驗室在含F(xiàn)e3+18探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的檢驗問題探究為了檢驗某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明.方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.此方案是否合理?若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作?提示:不合理.Fe2+的檢驗要注意排除Fe3+的干擾,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3+,但無法說明Fe3+來源于Fe2+還是原溶液.應該先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,若溶液變紅色,則說明原溶液含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的檢驗19探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納Fe2+、Fe3+的檢驗方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納20探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例2下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析21探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:KSCN與Fe3+反應的離子方程式為Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,而Fe2+與KSCN不反應,如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A項錯誤;若原溶液中含F(xiàn)e2+,通入Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后顯紅色,若原溶液中不含F(xiàn)e2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同樣可以變血紅色,故B項錯誤;加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C項正確;氫氧化鎂為白色沉淀,能被紅褐色沉淀掩蓋,無法確定是否含有鎂離子,故D項錯誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:KSCN與Fe3+反應的離22探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗方法很多,但在沒有特殊要求的條件下,最好選擇KSCN溶液,因為此法最靈敏.(2)檢驗Fe2+的最好方法:加KSCN溶液(無明顯現(xiàn)象),然后加氯水(溶液變紅色).試劑順序不能顛倒,若先滴入氯水或雙氧水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,排除不了原溶液中可能含F(xiàn)e3+的干擾.也不能選用加KSCN溶液(無明顯現(xiàn)象),然后加酸性高錳酸鉀溶液(溶液變紅色)的方案,因為KMnO4本身顯紫紅色,對實驗現(xiàn)象有所干擾.(3)若溶液中同時含有Fe3+、Fe2+,因為Fe3+對Fe2+的檢驗造成干擾,通常取少量溶液置于試管中,向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液(溴水),溶液紫紅色(橙黃色)褪去,說明含有Fe2+.另取少量溶液置于試管中加入KSCN溶液,顯紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗方法23探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗.甲組:檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+;乙組:檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+.下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是(

)答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1選擇合適試劑完成甲24探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:甲組,在Fe3+存在的條件下檢驗Fe2+,要排除Fe3+的干擾.所選試劑具備下列條件:一是能與Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應;二是與Fe3+不反應.只有酸性KMnO4溶液符合條件:,實驗現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去).乙組,在Fe2+存在的條件下,用KSCN溶液檢驗Fe3+,Fe2+無干擾.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:甲組,在Fe3+存在的條件25探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是(

)A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉,再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液答案:B解析:Fe2+具有較強還原性,Fe3+遇KSCN溶液變紅色,證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是先滴加KSCN溶液,不顯紅色,確認溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,證明Fe2+被氧化為Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,說明原溶液中含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2證明某溶液含有Fe26探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測27探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則此時溶液中含有的大量陽離子是(

)A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶28探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.下列反應最終能生成含F(xiàn)e3+的化合物的是(

)①過量Fe與稀硝酸②鐵絲在硫蒸氣中燃燒③向FeBr2溶液中通入Cl2④鐵與CuCl2溶液反應⑤Fe(OH)2露置于空氣中A.①②③ B.①③⑤C.③④ D.③⑤答案:D解析:①Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵,Fe3+與過量的Fe反應生成Fe2+,故不選;②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS,故不選;③向FeBr2溶液中通入Cl2,由于Fe2+還原性強于Br-,氯氣首先把Fe2+氧化為Fe3+,故選;④鐵與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅,故不選;⑤Fe(OH)2露置于空氣中,與氧氣、水反應生成Fe(OH)3,故選.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.下列反應最終能生成含F(xiàn)e3+29探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗,其中實驗方案設計錯誤的是(

)A.④ B.③C.③④ D.①②③④⑤答案:C解析:③不反應,實驗方案及現(xiàn)象均錯誤;④檢驗的是Cl-,與Fe3+的性質(zhì)無關.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化30探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.(1)為了檢驗某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明.方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.回答以下問題:你認為此方案是否合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作?

(若方案合理,則此空不答).

(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)

.

答案:(1)不合理先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,若溶液變紅色,則原溶液含有Fe2+探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.(1)為了檢驗某未知溶液是不31探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:(1)Fe2+的檢驗要注意排除Fe3+的干擾,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3+,但無法說明Fe3+來源于Fe2+還是原溶液.(2)FeCl2中的Fe2+易被氧化成Fe3+,加鐵粉可防止Fe3+生成.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:(1)Fe2+的檢驗要注意32主講人：時間:感謝聆聽主講人：時間:感謝聆聽33主講人：時間:人教版內(nèi)容完整精品課件主講人：時間:人教版內(nèi)容完整精品課件34第1課時亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性第1課時亞鐵鹽和鐵鹽第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多35人教版鐵的多樣性物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化內(nèi)容完整課件第1課時亞鐵鹽和鐵鹽36知識鋪墊新知預習自主測試1.鐵元素的常見化合價有0價、+2價和+3價,分別舉一例寫出對應物質(zhì)的化學式Fe、FeCl2、FeCl3.2.一般來說,元素處于高價態(tài)時具有氧化性,元素處于最低價態(tài)時只具有還原性,元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性,請判斷下列反應中鐵元素表現(xiàn)的是氧化性還是還原性.知識鋪墊新知預習自主測試1.鐵元素的常見化合價有0價、+2價37知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵元素的存在1.含量鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁.2.存在形態(tài)(1)游離態(tài):存在于隕鐵中.(2)化合態(tài):主要以+2、+3價鐵的化合物存在.如黃鐵礦(FeS2)、赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)等.知識鋪墊新知預習自主測試一、鐵元素的存在38知識鋪墊新知預習自主測試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)1.實驗預測與假設知識鋪墊新知預習自主測試二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)39知識鋪墊新知預習自主測試2.實驗操作與現(xiàn)象知識鋪墊新知預習自主測試2.實驗操作與現(xiàn)象40知識鋪墊新知預習自主測試知識鋪墊新知預習自主測試41知識鋪墊新知預習自主測試【微思考1】實驗室中盛FeSO4溶液的試劑瓶中,通常加些鐵屑或鐵釘,這是為什么?提示:Fe2+具有較強還原性,易被氧化而變質(zhì).因此向盛有亞鐵鹽溶液的試劑瓶中加單質(zhì)鐵的目的是防止Fe2+被氧化.【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的雜質(zhì)FeCl2?提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2溶液:知識鋪墊新知預習自主測試【微思考1】實驗室中盛FeSO4溶液42知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”).(1)鐵元素在地殼中含量位于第三位.(

)(2)自然界中無游離態(tài)鐵.(

)(3)工業(yè)煉鐵,需加入還原劑.(

)(4)鋼和生鐵都是鐵的合金,鋼不易生銹,生鐵易生銹,鐵銹的主要成分是Fe3O4.(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)×解析:鐵元素在地殼中含量位于第四位.游離態(tài)的鐵存在于隕石中.工業(yè)煉鐵的一般過程是Fe2O3Fe.鐵銹的主要成分是Fe2O3.知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的43知識鋪墊新知預習自主測試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2,現(xiàn)象是:溶液由變?yōu)?

(2)足量的Cl2與Fe反應的化學方程式為

,

Fe與稀硫酸反應的離子方程式為

.

答案:(1)淺綠色棕黃色知識鋪墊新知預習自主測試2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl44探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的性質(zhì)問題探究在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分反應后,溶液中的金屬離子有哪些?探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的性質(zhì)45探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測46探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例1已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應:①將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水③將銅絲放入氯化鐵溶液中.下列判斷正確的是(

)A.實驗①中鐵釘做氧化劑B.實驗②中Fe2+具有還原性C.實驗③中發(fā)生的是置換反應D.上述實驗證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析47探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:B解析:鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵,鐵是還原劑,A項錯誤;向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水,亞鐵離子被氧化生成鐵離子,體現(xiàn)亞鐵離子的還原性,B項正確;將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅,不是置換反應,C項錯誤;氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D項錯誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:B48探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中的共存規(guī)律(1)Fe能與Fe3+、Cu2+發(fā)生反應,因而當溶液中有Fe粉剩余時,溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+.由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入鐵粉,鐵先與Fe3+反應;由于還原性Fe>Cu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反應.(2)Cu能與Fe3+發(fā)生反應,因此當有Cu析出時,溶液中不可能大量存在Fe3+.(3)Fe2+與Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律鐵、銅及其化合物在溶液中49探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應后,再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中.A.只有① B.只有①②C.只有①②③ D.全部答案:C解析:①中的Cl2氧化性強,它能將鐵氧化為+3價,由于不是在溶液中反應,因此過量的鐵不會將氯化鐵還原.②中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一種常見的氧化劑,能將Fe2+氧化成Fe3+.③從表面上看不會發(fā)生反應,但實際上發(fā)生了Fe2+被硝酸氧化的反應.④中首先發(fā)生Fe與鹽酸反應生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3的反應,但題中未給出反應物間相對量的關系,若鐵是足量的,則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-1下列物質(zhì)反應后一定50探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2實驗室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在,下列說法錯誤的是(

)A.容器中肯定無Fe粉存在B.容器中肯定無Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練1-2實驗室在含F(xiàn)e3+51探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的檢驗問題探究為了檢驗某未知溶液是不是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明.方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.此方案是否合理?若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作?提示:不合理.Fe2+的檢驗要注意排除Fe3+的干擾,若先通Cl2再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3+,但無法說明Fe3+來源于Fe2+還是原溶液.應該先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入氯氣,若溶液變紅色,則說明原溶液含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測Fe2+、Fe3+的檢驗52探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納Fe2+、Fe3+的檢驗方法探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識歸納53探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析例2下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+答案:C探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測典例剖析54探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:KSCN與Fe3+反應的離子方程式為Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3,而Fe2+與KSCN不反應,如果該溶液既含F(xiàn)e3+,又含F(xiàn)e2+,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+,故A項錯誤;若原溶液中含F(xiàn)e2+,通入Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液后顯紅色,若原溶液中不含F(xiàn)e2+,含有Fe3+,通入Cl2,加入KSCN溶液同樣可以變血紅色,故B項錯誤;加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+,故C項正確;氫氧化鎂為白色沉淀,能被紅褐色沉淀掩蓋,無法確定是否含有鎂離子,故D項錯誤.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:KSCN與Fe3+反應的離55探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗方法很多,但在沒有特殊要求的條件下,最好選擇KSCN溶液,因為此法最靈敏.(2)檢驗Fe2+的最好方法:加KSCN溶液(無明顯現(xiàn)象),然后加氯水(溶液變紅色).試劑順序不能顛倒,若先滴入氯水或雙氧水,再加入KSCN溶液,溶液顯紅色,排除不了原溶液中可能含F(xiàn)e3+的干擾.也不能選用加KSCN溶液(無明顯現(xiàn)象),然后加酸性高錳酸鉀溶液(溶液變紅色)的方案,因為KMnO4本身顯紫紅色,對實驗現(xiàn)象有所干擾.(3)若溶液中同時含有Fe3+、Fe2+,因為Fe3+對Fe2+的檢驗造成干擾,通常取少量溶液置于試管中,向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液(溴水),溶液紫紅色(橙黃色)褪去,說明含有Fe2+.另取少量溶液置于試管中加入KSCN溶液,顯紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法規(guī)律(1)Fe3+的檢驗方法56探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗.甲組:檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+;乙組:檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+.下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是(

)答案:B探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-1選擇合適試劑完成甲57探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:甲組,在Fe3+存在的條件下檢驗Fe2+,要排除Fe3+的干擾.所選試劑具備下列條件:一是能與Fe2+發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應;二是與Fe3+不反應.只有酸性KMnO4溶液符合條件:,實驗現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去).乙組,在Fe2+存在的條件下,用KSCN溶液檢驗Fe3+,Fe2+無干擾.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測解析:甲組,在Fe3+存在的條件58探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2證明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是(

)A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.先加入鐵粉,再滴加NaOH溶液D.只需滴加KSCN溶液答案:B解析:Fe2+具有較強還原性,Fe3+遇KSCN溶液變紅色,證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是先滴加KSCN溶液,不顯紅色,確認溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,證明Fe2+被氧化為Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,說明原溶液中含有Fe2+.探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測對點訓練2-2證明某溶液含有Fe59探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測60探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2