人教版高中化學(xué)選修五課件212《炔烴》

高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作1第2課時(shí)炔烴

三維目標(biāo)

思維激活

我們常見(jiàn)到大貨車在剛發(fā)動(dòng)或爬坡的時(shí)候，排出的尾氣都是黑煙，而小汽車卻沒(méi)有這種現(xiàn)象，為什么？用來(lái)切割或焊接金屬的氧炔焰是利用了什么原理來(lái)切割或焊接金屬的？知識(shí)與技能1．了解脂肪烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度的變化規(guī)律。通過(guò)烷烴、烯烴和炔烴的對(duì)比掌握炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及主要化學(xué)性質(zhì)2．了解乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法過(guò)程與方法1．運(yùn)用乙炔分子模型，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和空間想象能力2．通過(guò)乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)乙炔結(jié)構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣第2課時(shí)炔烴知識(shí)與技能1．了解脂肪烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度的2

自學(xué)導(dǎo)引

一、炔烴

1．乙炔的組成和結(jié)構(gòu)乙炔的分子式：C2H2，電子式：，結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CH。

注意：①?gòu)囊胰卜肿拥碾娮邮健⒔Y(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出，乙炔分子中含有—C≡C—結(jié)構(gòu)，通常稱它為碳碳三鍵。②從乙炔分子的兩種模型可看出，乙炔分子里4個(gè)原子均在同一條直線上。③從乙炔的分子組成與結(jié)構(gòu)情況看，乙炔屬于不飽和烴。④常見(jiàn)的直線形分子有：所有雙原子分子、CO2、CS2、HC≡CH等。自學(xué)導(dǎo)引3

2．乙炔的制取

(1)主要化學(xué)方程式：

CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2

(2)常見(jiàn)裝置(如下圖所示)

圖中酸性高錳酸鉀溶液也可用溴水或溴的四氯化碳溶液代替。2．乙炔的制取4

(3)收集方法一般用排水法收集乙炔。

(4)注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢查氣密性。②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效。③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理。⑤向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下，以防電石打破燒瓶。⑥制取乙炔時(shí)，由于CaC2與水反應(yīng)激烈，并產(chǎn)生泡沫，所以為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。(3)收集方法5⑦電石與水反應(yīng)很劇烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉漏斗活塞，停止加入水。⑧乙炔制備的反應(yīng)原理雖是“固＋液→氣”類型，但制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置，原因是：a．碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，不能隨用、隨停。b．反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c．生成的Ca(OH)2呈糊狀，易堵塞球形漏斗。⑦電石與水反應(yīng)很劇烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽6⑨工業(yè)上用生石灰和焦炭在高壓電弧作用下反應(yīng)制備電石：

CaO＋3CCaC2＋CO↑這樣制得的電石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙炔氣體往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味：

CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑

Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑

3．乙炔的物理性質(zhì)純凈的乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度(1.16g·L－1)比空氣小，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，俗稱電石氣。⑨工業(yè)上用生石灰和焦炭在高壓電弧作用下反應(yīng)制備電石：7

4．乙炔的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是由于乙炔含碳量較高，燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。乙炔與空氣混合后遇火會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃乙炔前必須進(jìn)行驗(yàn)純。乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。

(2)加成反應(yīng)乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2。4．乙炔的化學(xué)性質(zhì)8完成下列化學(xué)方程式：①CH≡CH＋H2CH2＝CH2②CH≡CH＋2H2CH3—CH3③CH≡CH＋HClCH2＝CHCl④nCH2＝CH—Cl(聚氯乙烯)完成下列化學(xué)方程式：9

5．炔烴

(1)分子中含有碳碳三鍵的不飽和脂肪烴叫做炔烴。炔烴的通式是CnH2n－2(n≥2)，乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴。

(2)隨著分子中碳原子數(shù)的增加，炔烴的沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，最后到固態(tài)。炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，容易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)等。炔烴能使溴的CCl4溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色。5．炔烴10

二、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用

1．脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用脂肪烴的來(lái)源有石油、天然氣、煤等。石油中含有1～50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴。石油通過(guò)常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；而減壓分餾可以得到潤(rùn)滑油、石蠟等分子量較大的烷烴；通過(guò)石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料；而催化重整是獲得芳香烴的主要途徑。天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分?jǐn)?shù)計(jì)約占80%～90%)。天然氣是高效清潔燃料，也是重要的化工原料。煤也是獲得有機(jī)化合物的源泉。通過(guò)煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴；通過(guò)煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。二、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用11

2．比較兩種化學(xué)工藝：分餾與催化裂化石油分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。石油催化裂化是將重油成分(如石油)在催化劑存在下，在460～520℃及100～200kPa的壓強(qiáng)下，長(zhǎng)鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量，如C16H34→C8H18＋C8H16。2．比較兩種化學(xué)工藝：分餾與催化裂化12

名師解惑

一、烴的燃燒規(guī)律燃燒的通式：

CxHy＋(x＋)O2→xCO2＋H2O

(1)等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量決定于(x＋)。

(2)在同溫同壓下，1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成x體積CO2。當(dāng)為混合烴時(shí)，若x<2，則必含甲烷。

(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，因1molC耗O21mol，4molH耗O21mol，故質(zhì)量相同的烴，H%越高，耗氧量越多，生成的水越多，CO2越少。

(4)實(shí)驗(yàn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2和H2O及其耗氧量也一定相等。名師解惑13由此可知，體積的變化與水的狀態(tài)和氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān),而與碳原子的個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)。特別注意CH4、C2H4、C3H4及平均組成為CxH4的氣態(tài)烴完全燃燒，水為氣態(tài)時(shí)，為等體反應(yīng)。人教版高中化學(xué)選修五課件212《炔烴》14

二、常見(jiàn)脂肪烴分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較

1．含碳量比較由右圖可總結(jié)：(1)含碳量最低(或含氫最高)的烴是甲烷,烯烴的含碳量均為85.7%，含碳量最高的是乙炔。

(2)隨碳原子的增多，烷烴的含碳量逐漸升高，炔烴的含碳量逐漸降低，二者的極限含量均為85.7%。

(3)甲烷含碳量低，燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，燃燒充分；而乙烯、乙炔含碳量較高，燃燒時(shí)火焰明亮，且有黑煙，乙炔燃燒的火焰更明亮，煙更濃，燃燒不充分。(利用燃燒時(shí)的現(xiàn)象可以鑒別甲烷、乙烯、乙炔)二、常見(jiàn)脂肪烴分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較15

2．脂肪烴分子的幾種空間構(gòu)型

(1)CH4型：正四面體?凡是碳原子與四個(gè)原子形成四個(gè)共價(jià)鍵時(shí)空間結(jié)構(gòu)都是四面體?五個(gè)原子中最多三個(gè)原子共面。

(2)乙烯型：平面結(jié)構(gòu)?凡是位于乙烯結(jié)構(gòu)上的六個(gè)原子共平面。

(3)乙炔型：H—C≡C—H直線結(jié)構(gòu)?凡是位于乙炔結(jié)構(gòu)上的四個(gè)原子共直線。2．脂肪烴分子的幾種空間構(gòu)型16

3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較17

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：空間構(gòu)型

例1

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子是直線結(jié)構(gòu)，由此推斷

CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是(

)

A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C．3個(gè)氟原子有可能都在一條直線上

D．6個(gè)碳原子不可能都在一個(gè)平面上典例導(dǎo)析18

解析本題考查學(xué)生對(duì)C—C可以旋轉(zhuǎn)，而C＝C、C≡C不能旋轉(zhuǎn)的正確理解。由CH4的空間構(gòu)型可判定C項(xiàng)錯(cuò)誤；由乙炔和乙烯的分子構(gòu)型可推出該有機(jī)物分子空間結(jié)構(gòu)為：和，可知6個(gè)碳原子有可能在同一平面上，但不可能在同一直線上。

答案

B解析本題考查學(xué)生對(duì)C—C可以旋轉(zhuǎn)，而C＝C、C≡C不能19

跟蹤練習(xí)1

下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(

)

答案A跟蹤練習(xí)1下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平20

知識(shí)點(diǎn)2：燃燒規(guī)律

例2

燃燒下列某混合氣體，所產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量的是(

)

A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯

C．乙烷、環(huán)丙烷D．丙炔、丁烷

解析混合氣體燃燒產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量，所以混合氣體中H元素的含量比丙烯的高，所有的烯烴和環(huán)烷烴含氫量相同，炔烴的含氫量比烯烴的低，烷烴的含氫量比烯烴的高。

答案

C知識(shí)點(diǎn)2：燃燒規(guī)律21

跟蹤練習(xí)2

由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比不可能是(

)

A．1∶2∶1B．3∶2∶3

C．2∶5∶2D．1∶2∶3

解析因?yàn)橐蚁┤紵蒀O2和H2O的物質(zhì)的量相同，所以乙烯的物質(zhì)的量不影響混合氣體燃燒的結(jié)果。設(shè)C3H8的物質(zhì)的量為x，C2H2的物質(zhì)的量為y，則有3x＋2y＝4x＋y，所以有x＝y(tǒng)，即丙烷和乙炔的體積比為1∶1。

答案

D跟蹤練習(xí)2由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后22高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作23第2課時(shí)炔烴

三維目標(biāo)

思維激活

我們常見(jiàn)到大貨車在剛發(fā)動(dòng)或爬坡的時(shí)候，排出的尾氣都是黑煙，而小汽車卻沒(méi)有這種現(xiàn)象，為什么？用來(lái)切割或焊接金屬的氧炔焰是利用了什么原理來(lái)切割或焊接金屬的？知識(shí)與技能1．了解脂肪烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度的變化規(guī)律。通過(guò)烷烴、烯烴和炔烴的對(duì)比掌握炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及主要化學(xué)性質(zhì)2．了解乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法過(guò)程與方法1．運(yùn)用乙炔分子模型，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和空間想象能力2．通過(guò)乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)乙炔結(jié)構(gòu)模型創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣第2課時(shí)炔烴知識(shí)與技能1．了解脂肪烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度的24

自學(xué)導(dǎo)引

一、炔烴

1．乙炔的組成和結(jié)構(gòu)乙炔的分子式：C2H2，電子式：，結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CH。

注意：①?gòu)囊胰卜肿拥碾娮邮?、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出，乙炔分子中含有—C≡C—結(jié)構(gòu)，通常稱它為碳碳三鍵。②從乙炔分子的兩種模型可看出，乙炔分子里4個(gè)原子均在同一條直線上。③從乙炔的分子組成與結(jié)構(gòu)情況看，乙炔屬于不飽和烴。④常見(jiàn)的直線形分子有：所有雙原子分子、CO2、CS2、HC≡CH等。自學(xué)導(dǎo)引25

2．乙炔的制取

(1)主要化學(xué)方程式：

CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2

(2)常見(jiàn)裝置(如下圖所示)

圖中酸性高錳酸鉀溶液也可用溴水或溴的四氯化碳溶液代替。2．乙炔的制取26

(3)收集方法一般用排水法收集乙炔。

(4)注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢查氣密性。②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效。③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。④作為反應(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理。⑤向燒瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下，以防電石打破燒瓶。⑥制取乙炔時(shí)，由于CaC2與水反應(yīng)激烈，并產(chǎn)生泡沫，所以為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。(3)收集方法27⑦電石與水反應(yīng)很劇烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉漏斗活塞，停止加入水。⑧乙炔制備的反應(yīng)原理雖是“固＋液→氣”類型，但制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置，原因是：a．碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，不能隨用、隨停。b．反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂。c．生成的Ca(OH)2呈糊狀，易堵塞球形漏斗。⑦電石與水反應(yīng)很劇烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽28⑨工業(yè)上用生石灰和焦炭在高壓電弧作用下反應(yīng)制備電石：

CaO＋3CCaC2＋CO↑這樣制得的電石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙炔氣體往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味：

CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑

Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑

3．乙炔的物理性質(zhì)純凈的乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度(1.16g·L－1)比空氣小，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，俗稱電石氣。⑨工業(yè)上用生石灰和焦炭在高壓電弧作用下反應(yīng)制備電石：29

4．乙炔的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是由于乙炔含碳量較高，燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。乙炔與空氣混合后遇火會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃乙炔前必須進(jìn)行驗(yàn)純。乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。

(2)加成反應(yīng)乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2。4．乙炔的化學(xué)性質(zhì)30完成下列化學(xué)方程式：①CH≡CH＋H2CH2＝CH2②CH≡CH＋2H2CH3—CH3③CH≡CH＋HClCH2＝CHCl④nCH2＝CH—Cl(聚氯乙烯)完成下列化學(xué)方程式：31

5．炔烴

(1)分子中含有碳碳三鍵的不飽和脂肪烴叫做炔烴。炔烴的通式是CnH2n－2(n≥2)，乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴。

(2)隨著分子中碳原子數(shù)的增加，炔烴的沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，最后到固態(tài)。炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，容易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)等。炔烴能使溴的CCl4溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色。5．炔烴32

二、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用

1．脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用脂肪烴的來(lái)源有石油、天然氣、煤等。石油中含有1～50個(gè)碳原子的烷烴及環(huán)烷烴。石油通過(guò)常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；而減壓分餾可以得到潤(rùn)滑油、石蠟等分子量較大的烷烴；通過(guò)石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，氣態(tài)烯烴是最基本的化工原料；而催化重整是獲得芳香烴的主要途徑。天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主(按體積分?jǐn)?shù)計(jì)約占80%～90%)。天然氣是高效清潔燃料，也是重要的化工原料。煤也是獲得有機(jī)化合物的源泉。通過(guò)煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴；通過(guò)煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料。二、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用33

2．比較兩種化學(xué)工藝：分餾與催化裂化石油分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。石油催化裂化是將重油成分(如石油)在催化劑存在下，在460～520℃及100～200kPa的壓強(qiáng)下，長(zhǎng)鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量，如C16H34→C8H18＋C8H16。2．比較兩種化學(xué)工藝：分餾與催化裂化34

名師解惑

一、烴的燃燒規(guī)律燃燒的通式：

CxHy＋(x＋)O2→xCO2＋H2O

(1)等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量決定于(x＋)。

(2)在同溫同壓下，1體積氣態(tài)烴完全燃燒生成x體積CO2。當(dāng)為混合烴時(shí)，若x<2，則必含甲烷。

(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，因1molC耗O21mol，4molH耗O21mol，故質(zhì)量相同的烴，H%越高，耗氧量越多，生成的水越多，CO2越少。

(4)實(shí)驗(yàn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2和H2O及其耗氧量也一定相等。名師解惑35由此可知，體積的變化與水的狀態(tài)和氫原子的個(gè)數(shù)有關(guān),而與碳原子的個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)。特別注意CH4、C2H4、C3H4及平均組成為CxH4的氣態(tài)烴完全燃燒，水為氣態(tài)時(shí)，為等體反應(yīng)。人教版高中化學(xué)選修五課件212《炔烴》36

二、常見(jiàn)脂肪烴分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較

1．含碳量比較由右圖可總結(jié)：(1)含碳量最低(或含氫最高)的烴是甲烷,烯烴的含碳量均為85.7%，含碳量最高的是乙炔。

(2)隨碳原子的增多，烷烴的含碳量逐漸升高，炔烴的含碳量逐漸降低，二者的極限含量均為85.7%。

(3)甲烷含碳量低，燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，燃燒充分；而乙烯、乙炔含碳量較高，燃燒時(shí)火焰明亮，且有黑煙，乙炔燃燒的火焰更明亮，煙更濃，燃燒不充分。(利用燃燒時(shí)的現(xiàn)象可以鑒別甲烷、乙烯、乙炔)二、常見(jiàn)脂肪烴分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較37

2．脂肪烴分子的幾種空間構(gòu)型

(1)CH4型：正四面體?凡是碳原子與四個(gè)原子形成四個(gè)共價(jià)鍵時(shí)空間結(jié)構(gòu)都是四面體?五個(gè)原子中最多三個(gè)原子共面。

(2)乙烯型：平面結(jié)構(gòu)?凡是位于乙烯結(jié)構(gòu)上的六個(gè)原子共平面。

(3)乙炔型：H—C≡C—H直線結(jié)構(gòu)?凡是位于乙炔結(jié)構(gòu)上的四個(gè)原子共直線。2．脂肪烴分子的幾種空間構(gòu)型38

3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較39

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：空間構(gòu)型

例1

已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子是直線結(jié)構(gòu)，由此推斷

CH