2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一

第二節(jié)金屬材料第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金第二節(jié)金屬材料第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．認(rèn)識合金的組成及特性，深入了解常見鐵合金、鋁合金、新型合金的組成及用途。2．結(jié)合生活中鋁制品的使用，認(rèn)識氧化膜對鋁制品的保護(hù)作用，通過實驗探究認(rèn)識鋁、氧化鋁的兩性。1．通過對“合金材料”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)精神和社會責(zé)任。2．通過對“鋁、氧化鋁”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實驗探究能力和創(chuàng)新意識。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．認(rèn)識合金的組成及特性，深入了解常見鐵合金新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)金屬材料的使用并不僅僅局限于我們熟悉的金、銀、銅、鐵、鋁這幾種，有很多其他的金屬現(xiàn)已被廣泛應(yīng)用，讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)鐵合金、鋁和鋁合金、新型合金。金屬材料的使用并不僅僅局限于我們熟悉的金、銀、銅、鐵、鋁這幾課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如不透明、有金屬光澤、__________、__________、有________性。2．生產(chǎn)、生活中應(yīng)用較多的合金是____________，歷史上應(yīng)用最早的金屬是______。易導(dǎo)電易導(dǎo)熱延展生鐵和鋼銅知識回顧1．金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如不透明、有金屬光澤新知預(yù)習(xí)一、合金的概念和特性概念由兩種或兩種以上的________(或________________)熔合而成的具有________特性的物質(zhì)性能硬度硬度一般________它的純金屬成分熔點熔點一般________它的成分金屬與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能金屬金屬與非金屬金屬大于低于新知預(yù)習(xí)一、合金的概念和特性概念由兩種或兩種以上的_____二、鐵合金1．鐵合金的分類分類含碳量性能用途鐵合金生鐵2%～4.3%________大、抗壓，性脆、可鑄造成型制造________和管道等鋼0.03%～2%良好的________性，機(jī)械性能好，可鍛軋和鑄造制造機(jī)械和交通工具硬度機(jī)座延展二、鐵合金分類含碳量性能用途鐵合金生鐵2%～4.3%____2．鋼的分類(1)鋼是用量________、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分，分為：__________和__________。(2)碳素鋼最大碳素鋼合金鋼韌性鋼板硬而脆彈性彈簧0.3%～0.6%

強(qiáng)度鋼軌2．鋼的分類最大碳素鋼合金鋼韌性鋼板硬而脆彈性(3)合金鋼①又叫特種鋼，特殊性能：強(qiáng)度、________大，可塑性、________好，耐磨，__________等。②不銹鋼硬度韌性耐腐蝕合金元素性能用途主要是Cr、Ni在大氣中穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的__________能力制造________器材、廚房用具和餐具；地鐵列車的車體等抗腐蝕醫(yī)療(3)合金鋼硬度韌性耐腐蝕合金元素性能用途主要是Cr、三、鋁和鋁合金鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質(zhì)活潑，鋁和鋁合金制品比較穩(wěn)定的原因是表面覆蓋著致密的__________薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。1．鋁與酸、堿的反應(yīng)氧化鋁三、鋁和鋁合金氧化鋁鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象鋁片____________，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有__________化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________離子方程式_____________________________________________________________________________實驗結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生________逐漸溶解爆鳴聲2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

氫氣

鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗鋁片__________2.氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)(1)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成__________，又能與堿反應(yīng)生成__________的氧化物，如Al2O3。(2)氧化鋁的兩性Al2O3—鹽和水鹽和水Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

2.氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)Al2O3—鹽和水鹽和水Al2O3．鋁合金(1)鋁合金中的合金元素有：________、________、Si、Mn、Zn及____________等。(2)硬鋁Cu

Mg

稀土元素合金元素性能用途Cu、Mg、Mn、Si________小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力較強(qiáng)制造________、宇宙飛船密度飛機(jī)3．鋁合金CuMg稀土元素合金元素性能用途Cu、Mg、(3)稀土元素包含元素：鑭系元素(從鑭到镥)，原子序數(shù)從57～71的15種元素及______、______共17種元素。點撥：稀土元素稱為冶金工業(yè)的維生素，因為在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。(4)鋁合金用途是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。鈧釔(3)稀土元素鈧釔四、新型合金四、新型合金預(yù)習(xí)自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)任何兩種金屬通過熔合均可以形成合金 (

)(2)合金是混合物，沒有固定的熔、沸點 (

)(3)鋁合金適宜制作門窗的理由是易加工且抗腐蝕 (

)(4)Al2O3既是酸性氧化物又是堿性氧化物 (

)×

√×

×

預(yù)習(xí)自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)?！?5)Al2O3可以與所有酸發(fā)生反應(yīng) (

)(6)等質(zhì)量的Al與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量相同 (

)(7)等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)生成H2的質(zhì)量相同 (

)×

√×

×2．鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是 (

)A．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個反應(yīng)都有氣體生成解析：鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，鋁是還原劑，H2O是氧化，所以選C。C

2．鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確3．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 (

)A．盛放食醋 B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌解析：鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)，A、D不合理；鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可起到保護(hù)作用，若用金屬絲擦洗不可取，C不合理，金屬鋁表面氧化物與熱水不反應(yīng)，B合理。B

B4．下列所用材料不屬于合金的是 (

)A．家用的鋁窗 B．溫度計用的水銀C．鑄造用的黃銅 D．建筑用的鋼筋解析：鋁窗含有的元素有鋁、銅、鎂、錳、鋅等，A不選；水銀是單質(zhì)，選B；黃銅中含有銅和鋅，C不選；鋼筋中含鐵、碳等元素，D不選。B

B5．鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，是因為它 (

)A．有良好的導(dǎo)熱性 B．有一定的機(jī)械強(qiáng)度C．不易受空氣和水的作用 D．有良好的導(dǎo)電性解析：鋼材可用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料主要利用了鋼機(jī)械強(qiáng)度大，故選B。B

B6．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 (

)A．Cu B．NaC．Fe D．Al解析：Al在空氣中易形成致密的Al2O3氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。D

D課堂素能探究課堂素能探究問題探究：1.列舉生活中的合金材料，并簡述選擇該材料時利用了該合金的哪些優(yōu)異性能。2．為什么航空工業(yè)中鋁合金比鐵合金應(yīng)用更廣泛？探究提示：1.①鋁合金門窗：質(zhì)輕、耐腐蝕；②易拉罐：質(zhì)輕、易回收利用。2．鋁合金比鐵合金密度小且耐高溫、耐腐蝕。合金知識點一

問題探究：1.列舉生活中的合金材料，并簡述選擇該材料時利用了知識歸納總結(jié)：1．合金的組成及性質(zhì)(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。(2)合金是混合物，沒有固定的熔點。(3)合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。(4)合金形成后會影響各成分金屬的物質(zhì)性質(zhì)，如合金的熔點一般比成分金屬低，而硬度、機(jī)械強(qiáng)度一般比成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學(xué)性質(zhì)。知識歸納總結(jié)：2．合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成的，熔化時的溫度需達(dá)到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一3．金屬材料選擇的依據(jù)某種金屬能不能成為一種應(yīng)用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性質(zhì)：密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的加工難易程度。(2)化學(xué)性質(zhì)：對水的作用、耐腐蝕性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的日常維護(hù)和環(huán)境對其的影響。2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一

哈大齊高鐵的通車，標(biāo)志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金 (

)A．質(zhì)地輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．比純鋁熔點高，耐高溫解析：高鐵車箱要求質(zhì)量輕，強(qiáng)度大、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點，鋁合金符合，所以選A。典例1A

哈大齊高鐵的通車，標(biāo)志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界〔變式訓(xùn)練1〕下列關(guān)于合金的說法錯誤的是 (

)A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B．鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C．在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D．青銅、硬鋁、鋼都是合金B(yǎng)

B解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大，故B錯誤；在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，故C正確；青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故D正確。解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具問題探究：1.廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎？2．根據(jù)鋁的性質(zhì)分析，如何除去鎂粉中的鋁粉？探究提示：1.不能。鋁能與醋酸反應(yīng)。2．將樣品加入足量的NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥。鋁與鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)知識點二

問題探究：1.廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎？鋁與鹽酸2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一4．一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。5．鋁既能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，前者是置換反應(yīng)，后者不是置換反應(yīng)。6．鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原劑都是鋁，還原產(chǎn)物都是氫氣，故鋁與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式是相同的。4．一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫

甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1的鹽酸和100mL4.0mol·L－1的NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為 (

)A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．3∶1解析：甲、乙兩燒杯中含有HCl、NaOH的物質(zhì)的量都為0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4g(即0.2mol)Al分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)時，鹽酸不足量而NaOH過量，故Al與鹽酸反應(yīng)生成H20.2mol，與NaOH溶液反應(yīng)生成H20.3mol，其體積比為2∶3。典例2B

甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mo〔變式訓(xùn)練2〕足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 (

)A．鹽酸 B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液C

C名師博客呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)1．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)Al(OH)3是白色固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。(2)化學(xué)性質(zhì)①兩性氫氧化物：像Al(OH)3這樣既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。1．氫氧化鋁2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一2．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：(1)某些金屬，如Al；(2)兩性氧化物，如Al2O3；(3)兩性氫氧化物，如Al(OH)3；(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4；(5)弱酸的銨鹽，如(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、NH4HCO3。2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一〔即時訓(xùn)練〕已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C為密度最小的氣體，甲是一種高熔點的物質(zhì)，丙常溫下是一種液體。〔即時訓(xùn)練〕根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B______；乙______________；丁______________。(2)①寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。②寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(3)將一定量的A加入NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_____________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。Al

O2

NaAlO2

Al(OH)3

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

0.1mol

0.3mol

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：AlO2NaAlO2Al(OH)第二節(jié)金屬材料第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金第二節(jié)金屬材料第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．認(rèn)識合金的組成及特性，深入了解常見鐵合金、鋁合金、新型合金的組成及用途。2．結(jié)合生活中鋁制品的使用，認(rèn)識氧化膜對鋁制品的保護(hù)作用，通過實驗探究認(rèn)識鋁、氧化鋁的兩性。1．通過對“合金材料”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)精神和社會責(zé)任。2．通過對“鋁、氧化鋁”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實驗探究能力和創(chuàng)新意識。學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．認(rèn)識合金的組成及特性，深入了解常見鐵合金新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)金屬材料的使用并不僅僅局限于我們熟悉的金、銀、銅、鐵、鋁這幾種，有很多其他的金屬現(xiàn)已被廣泛應(yīng)用，讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)鐵合金、鋁和鋁合金、新型合金。金屬材料的使用并不僅僅局限于我們熟悉的金、銀、銅、鐵、鋁這幾課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如不透明、有金屬光澤、__________、__________、有________性。2．生產(chǎn)、生活中應(yīng)用較多的合金是____________，歷史上應(yīng)用最早的金屬是______。易導(dǎo)電易導(dǎo)熱延展生鐵和鋼銅知識回顧1．金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如不透明、有金屬光澤新知預(yù)習(xí)一、合金的概念和特性概念由兩種或兩種以上的________(或________________)熔合而成的具有________特性的物質(zhì)性能硬度硬度一般________它的純金屬成分熔點熔點一般________它的成分金屬與純金屬材料相比，合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能金屬金屬與非金屬金屬大于低于新知預(yù)習(xí)一、合金的概念和特性概念由兩種或兩種以上的_____二、鐵合金1．鐵合金的分類分類含碳量性能用途鐵合金生鐵2%～4.3%________大、抗壓，性脆、可鑄造成型制造________和管道等鋼0.03%～2%良好的________性，機(jī)械性能好，可鍛軋和鑄造制造機(jī)械和交通工具硬度機(jī)座延展二、鐵合金分類含碳量性能用途鐵合金生鐵2%～4.3%____2．鋼的分類(1)鋼是用量________、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分，分為：__________和__________。(2)碳素鋼最大碳素鋼合金鋼韌性鋼板硬而脆彈性彈簧0.3%～0.6%

強(qiáng)度鋼軌2．鋼的分類最大碳素鋼合金鋼韌性鋼板硬而脆彈性(3)合金鋼①又叫特種鋼，特殊性能：強(qiáng)度、________大，可塑性、________好，耐磨，__________等。②不銹鋼硬度韌性耐腐蝕合金元素性能用途主要是Cr、Ni在大氣中穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強(qiáng)的__________能力制造________器材、廚房用具和餐具；地鐵列車的車體等抗腐蝕醫(yī)療(3)合金鋼硬度韌性耐腐蝕合金元素性能用途主要是Cr、三、鋁和鋁合金鋁是地殼中含量最多的金屬。鋁性質(zhì)活潑，鋁和鋁合金制品比較穩(wěn)定的原因是表面覆蓋著致密的__________薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬。1．鋁與酸、堿的反應(yīng)氧化鋁三、鋁和鋁合金氧化鋁鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗現(xiàn)象鋁片____________，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有__________化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________離子方程式_____________________________________________________________________________實驗結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生________逐漸溶解爆鳴聲2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

氫氣

鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗鋁片__________2.氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)(1)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成__________，又能與堿反應(yīng)生成__________的氧化物，如Al2O3。(2)氧化鋁的兩性Al2O3—鹽和水鹽和水Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

2.氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)Al2O3—鹽和水鹽和水Al2O3．鋁合金(1)鋁合金中的合金元素有：________、________、Si、Mn、Zn及____________等。(2)硬鋁Cu

Mg

稀土元素合金元素性能用途Cu、Mg、Mn、Si________小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力較強(qiáng)制造________、宇宙飛船密度飛機(jī)3．鋁合金CuMg稀土元素合金元素性能用途Cu、Mg、(3)稀土元素包含元素：鑭系元素(從鑭到镥)，原子序數(shù)從57～71的15種元素及______、______共17種元素。點撥：稀土元素稱為冶金工業(yè)的維生素，因為在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能。(4)鋁合金用途是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。鈧釔(3)稀土元素鈧釔四、新型合金四、新型合金預(yù)習(xí)自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)任何兩種金屬通過熔合均可以形成合金 (

)(2)合金是混合物，沒有固定的熔、沸點 (

)(3)鋁合金適宜制作門窗的理由是易加工且抗腐蝕 (

)(4)Al2O3既是酸性氧化物又是堿性氧化物 (

)×

√×

×

預(yù)習(xí)自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。×(5)Al2O3可以與所有酸發(fā)生反應(yīng) (

)(6)等質(zhì)量的Al與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量相同 (

)(7)等體積、等濃度的鹽酸和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)生成H2的質(zhì)量相同 (

)×

√×

×2．鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是 (

)A．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個反應(yīng)都有氣體生成解析：鋁與硫酸溶液反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2，鋁是還原劑，硫酸是氧化劑；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，鋁是還原劑，H2O是氧化，所以選C。C

2．鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確3．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 (

)A．盛放食醋 B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌解析：鋁既能與堿又能與酸反應(yīng)，A、D不合理；鋁制品表面有一層致密的氧化膜，可起到保護(hù)作用，若用金屬絲擦洗不可取，C不合理，金屬鋁表面氧化物與熱水不反應(yīng)，B合理。B

B4．下列所用材料不屬于合金的是 (

)A．家用的鋁窗 B．溫度計用的水銀C．鑄造用的黃銅 D．建筑用的鋼筋解析：鋁窗含有的元素有鋁、銅、鎂、錳、鋅等，A不選；水銀是單質(zhì)，選B；黃銅中含有銅和鋅，C不選；鋼筋中含鐵、碳等元素，D不選。B

B5．鋼材是目前使用最廣泛的金屬材料。鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料，是因為它 (

)A．有良好的導(dǎo)熱性 B．有一定的機(jī)械強(qiáng)度C．不易受空氣和水的作用 D．有良好的導(dǎo)電性解析：鋼材可用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料主要利用了鋼機(jī)械強(qiáng)度大，故選B。B

B6．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 (

)A．Cu B．NaC．Fe D．Al解析：Al在空氣中易形成致密的Al2O3氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。D

D課堂素能探究課堂素能探究問題探究：1.列舉生活中的合金材料，并簡述選擇該材料時利用了該合金的哪些優(yōu)異性能。2．為什么航空工業(yè)中鋁合金比鐵合金應(yīng)用更廣泛？探究提示：1.①鋁合金門窗：質(zhì)輕、耐腐蝕；②易拉罐：質(zhì)輕、易回收利用。2．鋁合金比鐵合金密度小且耐高溫、耐腐蝕。合金知識點一

問題探究：1.列舉生活中的合金材料，并簡述選擇該材料時利用了知識歸納總結(jié)：1．合金的組成及性質(zhì)(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。(2)合金是混合物，沒有固定的熔點。(3)合金具有金屬特性，如導(dǎo)電、傳熱等。(4)合金形成后會影響各成分金屬的物質(zhì)性質(zhì)，如合金的熔點一般比成分金屬低，而硬度、機(jī)械強(qiáng)度一般比成分金屬高；但一般來說各成分金屬均保持了其原有的化學(xué)性質(zhì)。知識歸納總結(jié)：2．合金的形成條件(1)金屬與金屬形成合金時：合金是金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成的，熔化時的溫度需達(dá)到成分金屬中熔點最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬的沸點時則不能形成合金。(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合金。2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一3．金屬材料選擇的依據(jù)某種金屬能不能成為一種應(yīng)用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性能和是否易于加工等。(1)物理性質(zhì)：密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的加工難易程度。(2)化學(xué)性質(zhì)：對水的作用、耐腐蝕性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的日常維護(hù)和環(huán)境對其的影響。2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一

哈大齊高鐵的通車，標(biāo)志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金 (

)A．質(zhì)地輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．比純鋁熔點高，耐高溫解析：高鐵車箱要求質(zhì)量輕，強(qiáng)度大、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點，鋁合金符合，所以選A。典例1A

哈大齊高鐵的通車，標(biāo)志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界〔變式訓(xùn)練1〕下列關(guān)于合金的說法錯誤的是 (

)A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B．鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C．在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D．青銅、硬鋁、鋼都是合金B(yǎng)

B解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大，故B錯誤；在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，故C正確；青銅、硬鋁、鋼都是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，故D正確。解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具問題探究：1.廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎？2．根據(jù)鋁的性質(zhì)分析，如何除去鎂粉中的鋁粉？探究提示：1.不能。鋁能與醋酸反應(yīng)。2．將樣品加入足量的NaOH溶液，然后過濾、洗滌、干燥。鋁與鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)知識點二

問題探究：1.廚房中能夠用鋁制容器長時間存放食醋嗎？鋁與鹽酸2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第2節(jié)第1課時鐵合金鋁和鋁合金新型合金課件人教版必修一4．一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。5．鋁既能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，前者是置換反應(yīng)，后者不是置換反應(yīng)。6．鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原劑都是鋁，還原產(chǎn)物都是氫氣，故鋁與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式是相同的。4．一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫

甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1的鹽酸和100mL4.0mol·L－1的NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為 (

)A．1∶1 B．2∶3C．