選修五第二章《烴和鹵代烴》知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題

烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié)要點(diǎn)精講一、幾類重要烴的代表物比較1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2、化學(xué)性質(zhì)甲烷第一步：4第二步：CHCl+Cl3 2第三步：CHCl+Cl2 2 2第四步：CHCl+Cl3 2

CHCl+HCl2 3CHCl+HCl2 2CHCl+HCl3CCl+HCl4甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CHCl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，3CHCl

俗稱氯仿，CCl3

又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。乙烯①與鹵素單質(zhì)X加成2CH＝CH2

＋X2 2

X—CHX2 2②與H加成2催化劑2 2 CH＝CH＋H △ CH—CH2 2 3 3③與鹵化氫加成CH＝CH＋HX→CH—CHX2 2 3 2④與水加成CH＝CH2

催化劑CH＋HOCH2 2

CHOH3 2⑤氧化反應(yīng)①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒CH＝CH2

＋3O點(diǎn)燃2 點(diǎn)燃

2CO+2HO現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）⑦加聚反應(yīng)二、烷烴、烯烴和炔烴1 ．概念及通式（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。（2）

CnH2n（n化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑（KMnO）等一般不起反應(yīng)。4①氧化反應(yīng)甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為 890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH（g）+2O（g） CO（g）+2HO（l）；△H=4 2－890kJ/mol②取代反應(yīng)：有機(jī)物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進(jìn)行：第一步：CH+Cl CHCl+HCl4 2 3

Cl+Cl3

CH2

+HCl2第三步：CHCl +2 2第四步：CHCl+Cl

CHCl+HCl2 3CCl+HCl3 2 4CHCl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，3CHCl 俗稱氯仿，CCl 又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。3 4（2）乙烯①與鹵素單質(zhì)X 加成2CH＝CH2

＋X2 2

CHX2 2②與H 加成2催化劑CH＝CH＋H △ CH—CH2 2 2 3 3③與鹵化氫加成CH＝CH—CHX2 2 3 2④與水加成CH＝CH2

＋HO催化劑 2 2

CHOH3 2⑤氧化反應(yīng)①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒CH＝CH＋3O 2 2 2⑦加聚反應(yīng)

2CO+2HO現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）二、烷烴、烯烴和炔烴1 ．概念及通式（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為： CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n2）。2 ．物理性質(zhì)（1）1～4多，逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。沸點(diǎn)：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。相對(duì)密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度逐漸增大，密度均比水的小。在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)（1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應(yīng)通式為：（2（2）KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。（3）KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。三、苯及其同系物1．苯的物理性質(zhì)（1）分子式：CH，結(jié)構(gòu)式： ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _或 。6 66鍵之間的特殊的鍵?？臻g構(gòu)形：平面正六邊形，分子里 12個(gè)原子共平面。不能發(fā)生反應(yīng)。4、苯的同系物概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為： CH （n≥6）。n 2n－6化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）KMnO4代基易被氧化。②取代反應(yīng)苯的同系物的硝化反應(yīng)有鐵作催化劑時(shí)：光照時(shí)：苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較異同點(diǎn)①相同點(diǎn)：a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有 O、N等其他元素。苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為 CH ；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；n 2n－6芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。相互關(guān)系含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書(shū)寫苯的氯代物①苯的一氯代物只有1種：②苯的二氯代物有3種：苯的同系物及其氯代物①甲苯（C7H8）[:Zxxk.Com]C8H104種：③甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有 4種四、鹵代烴鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。 C—X之間的共用電子對(duì)偏向X，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵,分子中C—X鍵易斷裂。鹵代烴的物理性質(zhì)溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。狀態(tài)、密度：CHCl常溫下呈氣態(tài)，CHBr、CHCl 、CHClCCl常溫3 2 5 2 2 3 4>（><”）1g/cm3。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)（以CHCHBr為例）3 2（1）取代反應(yīng)①條件：強(qiáng)堿的水溶液，加熱②化學(xué)方程式為：鹵代烴對(duì)環(huán)境的污染氟氯烴在平流層中會(huì)破壞臭氧 層，是造成臭氧空洞的罪魁禍?zhǔn)?。氟氯烴破壞臭氧層的原理①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：③實(shí)際上氯原子起了催化作用2．檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗(yàn)原理（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（的顏色（色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。烴水解的難易程度不同。HNO3NaOHNaOHAgNO3Ag2O沉淀干擾對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察；檢驗(yàn)生成的沉淀是否溶于稀硝酸。量的關(guān)系：據(jù)R—NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到 1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來(lái)定量測(cè)定鹵代烴。練習(xí)下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 （ ）NH3

B.C

HC. 甲烷 D. 乙烯3 4與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是 ( )丙炔 B.環(huán)丁烷 C.甲苯 D.苯已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na CH3CH2CH2CH3+2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是 ( )A.CH3Br B.CH2BrCH2CH2CH2BrC.CH BrCH

D.CH

CHCHCHBr2 2 3 2 2 2下列物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 （ ）天然氣的主要成份是乙烯B．芳香烴主要來(lái)自于煤的干餾后的煤焦油CD．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法不正確的是 （ ）．燃燒時(shí)有濃厚的黑煙．可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)區(qū)別烯烴和炔烴．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替．乙炔的收集方法可用排水法收集利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件6(X代表鹵素原子，R)利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題