材料科學(xué)與工程概論2材料的原子結(jié)構(gòu)和原子間結(jié)合鍵-課件

材料科學(xué)與工程概論材料科學(xué)與工程概論材料專業(yè)導(dǎo)論材料科學(xué)與工程概論材料科學(xué)與工程導(dǎo)論材料基礎(chǔ)

無(wú)機(jī)非金屬材料

金屬材料

高分子材料

復(fù)合材料生物材料

納米材料材料專業(yè)導(dǎo)論材料科學(xué)與材料科學(xué)與工程導(dǎo)論材料基礎(chǔ)無(wú)機(jī)非金屬材料原子結(jié)構(gòu)和原子間結(jié)合鍵材料原子結(jié)構(gòu)和原子間結(jié)合鍵材料結(jié)構(gòu)——決定材料的性能（1）宏觀組織結(jié)構(gòu)——肉眼或放大鏡所能觀察到的粗大晶?；蛳嗟募蠣顟B(tài)（2）顯微組織結(jié)構(gòu)——光學(xué)顯微鏡和電子顯微鏡觀察到的晶粒或相的集合狀態(tài)，約10-7～10-4m。（3）原子排列結(jié)構(gòu)——稱為晶體結(jié)構(gòu)，X－衍射，約為10-10m（4）原子的電子結(jié)構(gòu)——原子中電子的分布規(guī)律，這種結(jié)構(gòu)的尺度更小，電子間相互作用1材料結(jié)構(gòu)材料結(jié)構(gòu)——決定材料的性能1材料結(jié)構(gòu)1.1原子結(jié)構(gòu)1.1.1物質(zhì)的組成物質(zhì)是由無(wú)數(shù)微粒（分子、原子、離子）按一定方式聚集而成的集合體。粒子1.1.2原子結(jié)構(gòu)(atomicstructure)原子是由原子核(由帶正電荷的質(zhì)子和呈電中性的中子組成)和核外電子(帶負(fù)電荷)構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：體積很小，質(zhì)量大部分集中于原子核內(nèi)，原子核的密度很大。1.1.3原子的電子結(jié)構(gòu)電子云(electionatmosphere)1.描述原子中一個(gè)電子的位置和能量用四個(gè)量子數(shù)(quantumnumber)：主量子數(shù)（電子層）、軌道量子數(shù)（電子亞層）、磁量子數(shù)（軌道數(shù)）、自旋角動(dòng)量子數(shù)（自旋方向）。2.核外電子排布遵循的規(guī)律：能量最低原理、Pauli不相容原理(Pauliprinciple)、Hund規(guī)則(Hund’srule)。1.1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、原子排列原子結(jié)構(gòu)、原子排列2.原子間作用力和結(jié)合能一般情況下元素以分子或液態(tài)及固態(tài)存在，液態(tài)和固態(tài)稱為凝聚態(tài)。凝聚態(tài)之所以成為物質(zhì)常見的存在狀態(tài)，說(shuō)明原子間存在著把它們束縛在一起的相互作用力，或稱它們之間存在結(jié)合鍵。不同材料內(nèi)部存在著不同類型的結(jié)合鍵。2.原子間作用力和結(jié)合能一般情況下元素以分子或液態(tài)及固態(tài)存在2原子間的結(jié)合鍵結(jié)合鍵種類①離子健②共價(jià)鍵③金屬鍵④范德瓦爾斯鍵

⑤氫鍵X-H…Y

一次鍵二次鍵2原子間的結(jié)合鍵結(jié)合鍵種類①離子?、诠矁r(jià)鍵③金屬鍵④范德瓦2.1原子聚集態(tài)特點(diǎn)

氣態(tài)——分子存在凝液態(tài)——剪切模量G=0，彈性模量E=0狀聚常態(tài)——結(jié)合鍵（化學(xué)鍵）態(tài)態(tài)固態(tài)——體積模量K大，彈性模量大

2.1原子聚集態(tài)特點(diǎn)氣態(tài)——分子勢(shì)能及作用力與原子間距離的關(guān)系

勢(shì)能及作用力與原子間距離的關(guān)系2元素周期表2原子的電離能、電子親合能和電負(fù)性（補(bǔ)充）1.電離能(ionizationenergy)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子成為一價(jià)正離子所需要的最低能量稱為第一電離能。從一價(jià)正離子失去一個(gè)電子成為二價(jià)正離子所需要的最低能量稱為第二電離能。依此類推。電離能的大小可以反映原子失去電子的難易程度。單位：電子伏特或千伏/摩爾。2.電子親合能(electronaffinity)氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量。3.電負(fù)性(electronegativity)原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)。2元素周期表1.2原子間的鍵合結(jié)合鍵(bindingbond)：1.是指由原子結(jié)合成分子或固體的方式和結(jié)合力的大小。2.結(jié)合鍵決定了物質(zhì)的一系列物理、化學(xué)、力學(xué)等性質(zhì)。3.從原則上講，只要能從理論上正確地分析和計(jì)算結(jié)合鍵，就能預(yù)測(cè)物質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。因此，結(jié)合鍵的分析和計(jì)算乃是各種分子和固體電子理論的基礎(chǔ)。4.目前還不能對(duì)各種物質(zhì)的結(jié)合鍵進(jìn)行準(zhǔn)確的理論計(jì)算。5.各種鍵合本質(zhì)上講都起源于原子核和電子間的靜電交互作用即庫(kù)侖力。6.根據(jù)電子圍繞原子的分布方式，可以將結(jié)合鍵分為五類：金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵；分子鍵（范德華力）和氫鍵?；瘜W(xué)鍵物理鍵

1.2原子間的鍵合1.2.1化學(xué)鍵（主價(jià)鍵、一次鍵）

1.金屬鍵(metallicbond)

1）自由電子—彌漫于金屬正離子間

金屬原子的外層電子數(shù)比較少，且各個(gè)原子的價(jià)電子極易掙脫原子核的束縛而成為自由電子。2）定義：由金屬正離子和自由電子之間互相作用所構(gòu)成的鍵合稱為金屬鍵。3）特點(diǎn)：電子共有化，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。

4）可以解釋金屬的一些特征：

如良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有較高的強(qiáng)度和良好的延展性，具有金屬光澤，正的電阻溫度系數(shù)。

圖3金屬鍵示意圖如良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有較高的強(qiáng)度和良好的延展性，具有2.離子鍵(ionicbond)金屬正離子——非金屬負(fù)離子之間特點(diǎn)：以離子為結(jié)合單位，結(jié)合力較強(qiáng)，決定離子晶體結(jié)構(gòu)的是正負(fù)離子電荷及幾何因素，有較高的配位數(shù)，無(wú)方向性和飽和性?？梢越忉岆x子晶體的一些特征，如較高的熔點(diǎn)和硬度，固態(tài)時(shí)為良好的絕緣體而熔融態(tài)時(shí)具有良好的導(dǎo)電性。2.離子鍵(ionicbond)以

NaCl為例：

1）金屬原子放棄一個(gè)外層電子，非金屬原子得到此電子使外層填滿，結(jié)果雙雙變得穩(wěn)定。2）金屬原子失去電子帶正電荷，非金屬原子得到電子帶負(fù)電荷，雙雙均成為離子3）離子鍵鍵的大小在離子周圍各個(gè)方向上都是相同的，故沒(méi)有方向性和飽和性。解釋：熔點(diǎn)高、硬度高、固態(tài)下絕緣性好、熔融時(shí)可以導(dǎo)電等。

圖5Cl與Na形成離子鍵圖4NaCl晶體以

NaCl為例：

圖5Cl與Na形成離子鍵圖43.共價(jià)鍵(covalentbond)兩個(gè)或多個(gè)原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。特點(diǎn)：以原子的形式共用電子對(duì)，具有飽和性和方向性，配位數(shù)較小、各鍵間都有確定方位。可以解釋共價(jià)晶體的一些特征，如結(jié)合極為牢固，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，熔點(diǎn)高，質(zhì)硬而脆，導(dǎo)電性差。

3.共價(jià)鍵(covalentbond)圖7SiO2四面體晶體結(jié)構(gòu)（由共價(jià)鍵方向性特點(diǎn)決定）圖6形成共價(jià)鍵的SiO2（藍(lán)色圓圈代表Si的價(jià)電子，紅色圓圈代表O的價(jià)電子）圖7SiO2四面體晶體結(jié)構(gòu)材料科學(xué)與工程概論2材料的原子結(jié)構(gòu)和原子間結(jié)合鍵_課件表1幾種材料的結(jié)合能和熔點(diǎn)表1幾種材料的結(jié)合能和熔點(diǎn)

2.2物理鍵（次價(jià)鍵、二次鍵）1.范德華力(VanDerWaalsforce)，也叫分子鍵。1）微弱的、瞬時(shí)的電偶極矩的感應(yīng)作用2）特點(diǎn)：除高分子材料外，鍵的結(jié)合不如化學(xué)鍵牢固，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。2.氫鍵(hydrogenbond)1）分子間特殊作用力2）表達(dá)為：X—H—Y3）特點(diǎn)：具有飽和性和方向性，可存在于分子內(nèi)或分子間。4）氫鍵主要存在于高分子材料內(nèi)。

2.3混合鍵（補(bǔ)充）實(shí)際材料（金屬和陶瓷）中結(jié)合鍵多為混合鍵金屬中主要是金屬鍵，還有其他鍵如：共價(jià)鍵、離子鍵陶瓷化合物中出現(xiàn)離子鍵和金屬鍵的混合一些氣體分子以共價(jià)鍵結(jié)合，而分子凝聚時(shí)依靠范德華力聚合物的長(zhǎng)鏈分子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合，鏈與鏈之間則為范德華力或氫鍵2.3混合鍵（補(bǔ)充）2.4結(jié)合鍵的本質(zhì)及原子間距（補(bǔ)充）原子間距：兩原子在某距離下吸引力和排斥力相等，兩原子便穩(wěn)定在此相對(duì)位置上，這一距離r0相當(dāng)于原子間的平衡距。把兩個(gè)原子平衡距離下的作用能稱為原子的結(jié)合能（E）。結(jié)合能的大小相當(dāng)于把兩原子分開所需做的功，E越大，原子結(jié)合越穩(wěn)定。離子鍵、共價(jià)鍵的E最大；金屬鍵的次之；范德華力的最小。原子能量與原子間距的關(guān)系2.4結(jié)合鍵的本質(zhì)及原子間距（補(bǔ)充）原子能量與原子間距的關(guān)2.5結(jié)合鍵與性能1.物理性能熔點(diǎn)的高低代表了材料穩(wěn)定性程度。共、離子鍵化合物的Tm較高。密度與結(jié)合鍵有關(guān)。多數(shù)金屬有高的密度，原因?yàn)榻饘儆休^高的相對(duì)原子質(zhì)量，金屬鍵結(jié)合沒(méi)有方向性，原子趨于密集排列導(dǎo)熱、導(dǎo)電性2.力學(xué)性能彈性模量與結(jié)合能有較好的對(duì)應(yīng)關(guān)系。強(qiáng)度塑性2.5結(jié)合鍵與性能3高分子鏈3.1近程結(jié)構(gòu)（一級(jí)結(jié)構(gòu)）1.鏈結(jié)構(gòu)單元2.分子結(jié)構(gòu)線型、支化、交聯(lián)結(jié)構(gòu)3.共聚物結(jié)構(gòu)共聚物結(jié)構(gòu)類型：無(wú)規(guī)則聚合物、交替聚合物、接枝共聚物、嵌段共聚物4.高分子鏈的構(gòu)型旋光異構(gòu)（全同、間同、無(wú)規(guī)）、幾何異構(gòu)（順式、反式）3.2遠(yuǎn)程結(jié)構(gòu)（二級(jí)結(jié)構(gòu)）

1.高分子大小2.高分子鏈的內(nèi)旋構(gòu)象3.影響高分子鏈柔性的主要因素主鏈結(jié)構(gòu)、取代基、交聯(lián)3高分子鏈類型

作用力來(lái)源鍵合強(qiáng)弱形成晶體的特點(diǎn)離子鍵原子得、失電子后形成負(fù)、正離子，正負(fù)離子間的庫(kù)侖引力

最強(qiáng)無(wú)方向性鍵、高配位數(shù)、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、低膨脹系數(shù)、塑性較差、固態(tài)不導(dǎo)電、熔態(tài)離子導(dǎo)電共價(jià)鍵相鄰原子價(jià)電子各處于相反的自旋狀態(tài)，原子核間的庫(kù)侖引力

強(qiáng)有方向性鍵、低配位數(shù)、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高硬度、低膨脹系數(shù)、塑性較差、即使在熔態(tài)也不導(dǎo)電金屬鍵自由電子氣與正離子實(shí)之間的庫(kù)侖引力較強(qiáng)無(wú)方向性鍵、結(jié)構(gòu)密堆、配位數(shù)高、塑性較好、有光澤、良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性分子鍵原子間瞬時(shí)電偶極矩的感應(yīng)作用較弱無(wú)方向性鍵、結(jié)構(gòu)密堆、高熔點(diǎn)、絕緣氫鍵氫原子核與極性分子間的庫(kù)侖引力

弱有方向性和飽和性

類型作用力來(lái)源鍵合強(qiáng)弱形成晶體的特點(diǎn)離子鍵硼氮共摻雜石墨納米管封裝中空過(guò)渡金屬氧化物(tmo)納米材料之美~~硼氮共摻雜石墨納米管封裝中空過(guò)渡金屬氧化物(tmo)納米材料材料科學(xué)與工程概論材料科學(xué)與工程概論材料專業(yè)導(dǎo)論材料科學(xué)與工程概論材料科學(xué)與工程導(dǎo)論材料基礎(chǔ)

無(wú)機(jī)非金屬材料

金屬材料

高分子材料

復(fù)合材料生物材料

納米材料材料專業(yè)導(dǎo)論材料科學(xué)與材料科學(xué)與工程導(dǎo)論材料基礎(chǔ)無(wú)機(jī)非金屬材料原子結(jié)構(gòu)和原子間結(jié)合鍵材料原子結(jié)構(gòu)和原子間結(jié)合鍵材料結(jié)構(gòu)——決定材料的性能（1）宏觀組織結(jié)構(gòu)——肉眼或放大鏡所能觀察到的粗大晶?；蛳嗟募蠣顟B(tài)（2）顯微組織結(jié)構(gòu)——光學(xué)顯微鏡和電子顯微鏡觀察到的晶?；蛳嗟募蠣顟B(tài)，約10-7～10-4m。（3）原子排列結(jié)構(gòu)——稱為晶體結(jié)構(gòu)，X－衍射，約為10-10m（4）原子的電子結(jié)構(gòu)——原子中電子的分布規(guī)律，這種結(jié)構(gòu)的尺度更小，電子間相互作用1材料結(jié)構(gòu)材料結(jié)構(gòu)——決定材料的性能1材料結(jié)構(gòu)1.1原子結(jié)構(gòu)1.1.1物質(zhì)的組成物質(zhì)是由無(wú)數(shù)微粒（分子、原子、離子）按一定方式聚集而成的集合體。粒子1.1.2原子結(jié)構(gòu)(atomicstructure)原子是由原子核(由帶正電荷的質(zhì)子和呈電中性的中子組成)和核外電子(帶負(fù)電荷)構(gòu)成。原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：體積很小，質(zhì)量大部分集中于原子核內(nèi)，原子核的密度很大。1.1.3原子的電子結(jié)構(gòu)電子云(electionatmosphere)1.描述原子中一個(gè)電子的位置和能量用四個(gè)量子數(shù)(quantumnumber)：主量子數(shù)（電子層）、軌道量子數(shù)（電子亞層）、磁量子數(shù)（軌道數(shù)）、自旋角動(dòng)量子數(shù)（自旋方向）。2.核外電子排布遵循的規(guī)律：能量最低原理、Pauli不相容原理(Pauliprinciple)、Hund規(guī)則(Hund’srule)。1.1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)、原子排列原子結(jié)構(gòu)、原子排列2.原子間作用力和結(jié)合能一般情況下元素以分子或液態(tài)及固態(tài)存在，液態(tài)和固態(tài)稱為凝聚態(tài)。凝聚態(tài)之所以成為物質(zhì)常見的存在狀態(tài)，說(shuō)明原子間存在著把它們束縛在一起的相互作用力，或稱它們之間存在結(jié)合鍵。不同材料內(nèi)部存在著不同類型的結(jié)合鍵。2.原子間作用力和結(jié)合能一般情況下元素以分子或液態(tài)及固態(tài)存在2原子間的結(jié)合鍵結(jié)合鍵種類①離子?、诠矁r(jià)鍵③金屬鍵④范德瓦爾斯鍵

⑤氫鍵X-H…Y

一次鍵二次鍵2原子間的結(jié)合鍵結(jié)合鍵種類①離子健②共價(jià)鍵③金屬鍵④范德瓦2.1原子聚集態(tài)特點(diǎn)

氣態(tài)——分子存在凝液態(tài)——剪切模量G=0，彈性模量E=0狀聚常態(tài)——結(jié)合鍵（化學(xué)鍵）態(tài)態(tài)固態(tài)——體積模量K大，彈性模量大

2.1原子聚集態(tài)特點(diǎn)氣態(tài)——分子勢(shì)能及作用力與原子間距離的關(guān)系

勢(shì)能及作用力與原子間距離的關(guān)系2元素周期表2原子的電離能、電子親合能和電負(fù)性（補(bǔ)充）1.電離能(ionizationenergy)氣態(tài)原子失去一個(gè)電子成為一價(jià)正離子所需要的最低能量稱為第一電離能。從一價(jià)正離子失去一個(gè)電子成為二價(jià)正離子所需要的最低能量稱為第二電離能。依此類推。電離能的大小可以反映原子失去電子的難易程度。單位：電子伏特或千伏/摩爾。2.電子親合能(electronaffinity)氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量。3.電負(fù)性(electronegativity)原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)。2元素周期表1.2原子間的鍵合結(jié)合鍵(bindingbond)：1.是指由原子結(jié)合成分子或固體的方式和結(jié)合力的大小。2.結(jié)合鍵決定了物質(zhì)的一系列物理、化學(xué)、力學(xué)等性質(zhì)。3.從原則上講，只要能從理論上正確地分析和計(jì)算結(jié)合鍵，就能預(yù)測(cè)物質(zhì)的各項(xiàng)性質(zhì)。因此，結(jié)合鍵的分析和計(jì)算乃是各種分子和固體電子理論的基礎(chǔ)。4.目前還不能對(duì)各種物質(zhì)的結(jié)合鍵進(jìn)行準(zhǔn)確的理論計(jì)算。5.各種鍵合本質(zhì)上講都起源于原子核和電子間的靜電交互作用即庫(kù)侖力。6.根據(jù)電子圍繞原子的分布方式，可以將結(jié)合鍵分為五類：金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵；分子鍵（范德華力）和氫鍵。化學(xué)鍵物理鍵

1.2原子間的鍵合1.2.1化學(xué)鍵（主價(jià)鍵、一次鍵）

1.金屬鍵(metallicbond)

1）自由電子—彌漫于金屬正離子間

金屬原子的外層電子數(shù)比較少，且各個(gè)原子的價(jià)電子極易掙脫原子核的束縛而成為自由電子。2）定義：由金屬正離子和自由電子之間互相作用所構(gòu)成的鍵合稱為金屬鍵。3）特點(diǎn)：電子共有化，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。

4）可以解釋金屬的一些特征：

如良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有較高的強(qiáng)度和良好的延展性，具有金屬光澤，正的電阻溫度系數(shù)。

圖3金屬鍵示意圖如良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有較高的強(qiáng)度和良好的延展性，具有2.離子鍵(ionicbond)金屬正離子——非金屬負(fù)離子之間特點(diǎn)：以離子為結(jié)合單位，結(jié)合力較強(qiáng)，決定離子晶體結(jié)構(gòu)的是正負(fù)離子電荷及幾何因素，有較高的配位數(shù)，無(wú)方向性和飽和性?？梢越忉岆x子晶體的一些特征，如較高的熔點(diǎn)和硬度，固態(tài)時(shí)為良好的絕緣體而熔融態(tài)時(shí)具有良好的導(dǎo)電性。2.離子鍵(ionicbond)以

NaCl為例：

1）金屬原子放棄一個(gè)外層電子，非金屬原子得到此電子使外層填滿，結(jié)果雙雙變得穩(wěn)定。2）金屬原子失去電子帶正電荷，非金屬原子得到電子帶負(fù)電荷，雙雙均成為離子3）離子鍵鍵的大小在離子周圍各個(gè)方向上都是相同的，故沒(méi)有方向性和飽和性。解釋：熔點(diǎn)高、硬度高、固態(tài)下絕緣性好、熔融時(shí)可以導(dǎo)電等。

圖5Cl與Na形成離子鍵圖4NaCl晶體以

NaCl為例：

圖5Cl與Na形成離子鍵圖43.共價(jià)鍵(covalentbond)兩個(gè)或多個(gè)原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。特點(diǎn)：以原子的形式共用電子對(duì)，具有飽和性和方向性，配位數(shù)較小、各鍵間都有確定方位?？梢越忉尮矁r(jià)晶體的一些特征，如結(jié)合極為牢固，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，熔點(diǎn)高，質(zhì)硬而脆，導(dǎo)電性差。

3.共價(jià)鍵(covalentbond)圖7SiO2四面體晶體結(jié)構(gòu)（由共價(jià)鍵方向性特點(diǎn)決定）圖6形成共價(jià)鍵的SiO2（藍(lán)色圓圈代表Si的價(jià)電子，紅色圓圈代表O的價(jià)電子）圖7SiO2四面體晶體結(jié)構(gòu)材料科學(xué)與工程概論2材料的原子結(jié)構(gòu)和原子間結(jié)合鍵_課件表1幾種材料的結(jié)合能和熔點(diǎn)表1幾種材料的結(jié)合能和熔點(diǎn)

2.2物理鍵（次價(jià)鍵、二次鍵）1.范德華力(VanDerWaalsforce)，也叫分子鍵。1）微弱的、瞬時(shí)的電偶極矩的感應(yīng)作用2）特點(diǎn)：除高分子材料外，鍵的結(jié)合不如化學(xué)鍵牢固，無(wú)飽和性，無(wú)方向性。2.氫鍵(hydrogenbond)1）分子間特殊作用力2）表達(dá)為：X—H—Y3）特點(diǎn)：具有飽和性和方向性，可存在于分子內(nèi)或分子間。4）氫鍵主要存在于高分子材料內(nèi)。

2.3混合鍵（補(bǔ)充）實(shí)際材料（金屬和陶瓷）中結(jié)合鍵多為混合鍵金屬中主要是金屬鍵，還有其他鍵如：共價(jià)鍵、離子鍵陶瓷化合物中出現(xiàn)離子鍵和金屬鍵的混合一些氣體分子以共價(jià)鍵結(jié)合，而分子凝聚時(shí)依靠范德華力聚合物的長(zhǎng)鏈分子內(nèi)部以共價(jià)鍵結(jié)合，鏈與鏈之間則為范德華力或氫鍵2.3混合鍵（補(bǔ)充）2.4結(jié)合鍵的本質(zhì)及原子間距（補(bǔ)充）原子間距：兩原子在某距離下吸引力和排斥力相等，兩原子便穩(wěn)定在此相對(duì)位置上，這一距離r0相當(dāng)于原子間的平衡距。把兩個(gè)原子平衡距離下的作用能稱為原子的結(jié)合能（E）。結(jié)合能的大小相當(dāng)于把兩原子分開所需做的功，E越大，原子結(jié)合越穩(wěn)定。離子鍵、共價(jià)鍵的E最大；金屬鍵的次之；范德華力的最小。原子能量與原子間距的關(guān)系2.4結(jié)合鍵的本質(zhì)