構(gòu)建認識水溶液中粒子行為的有序思維課件

《水溶液中的離子平衡》第一課時教學案例構(gòu)建認識水溶液中粒子行為的有序思維《水溶液中的離子平衡》第一課時教學案例

酸堿鹽是中學階段研究的最多的電解質(zhì)。《溶液中的離子平衡》以化學平衡理論為基礎(chǔ)，探討酸、堿、鹽在水溶液中的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。

從微觀的角度看就是討論電解質(zhì)水溶液中微粒的種類、來源、數(shù)量及微粒間的相互作用。酸堿鹽是中學階段研究的最多的電解質(zhì)?！度芤褐袑W生存在的問題：分析問題時思維混亂，理不清頭緒。遇到具體問題時，學生不知該從哪個平衡入手分析；面對多種影響因素時，往往抓不住主要矛盾。即不能有序的從微觀角度分析溶質(zhì)溶于水后發(fā)生的變化。建議：在本章復習的第一課時，有必要幫助學生建構(gòu)分析問題的有序思維。這并不是把思路直接告訴學生，而是通過任務(wù)解決和啟發(fā)引導，在一系列的活動中讓學生主動構(gòu)建水溶液的認識思路。例如：氨水中加入氯化銨，分析pH變化原因。學生存在的問題：分析問題時思維混亂，理不清頭緒。遇到具體問題

抓住水溶液中的粒子行為是掌握本章知識的關(guān)鍵。因此為了幫助學生構(gòu)建分析水溶液中粒子行為的有序思維，設(shè)計了以下幾個環(huán)節(jié)：抓住水溶液中的粒子行為是掌握本章（）①H2SO4、②CH3COOH、③NaOH、④NH3·H2O、⑤NaCl、⑥Na2CO3

⑦Mg(OH)2

⑧

NH4Cl部分溶解完全溶解固/液液（）完全電離部分電離大量離子大量分子+少量離子不水解水解（）（）大量離子大量離子+少量分子【環(huán)節(jié)一學生活動】各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入1L水中，充分攪拌。以下樹狀圖分類整理了這些電解質(zhì)在水中的行為，請將其化學式填入相應(yīng)的括號中。⑤Na+

、Cl–NaCl=Na+

+Cl–（）①H2H2SO4CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClNa2CO3Mg(OH)2NH4Cl【學生活動】各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入1L水中，充分攪拌。請用樹狀圖分類整理這些電解質(zhì)在水中的行為?！驹O(shè)計意圖】：把思考空間留給學生，學生通過討論、比較、解釋、分析、互相評價等活動參與構(gòu)建框架。H2SO4CH3COOHNaOHNH3·H2O1、電解質(zhì)放入水中會發(fā)生怎樣的變化？如何有序地分析這些變化？

溶解→電離→水解2、水溶液中存在的離子平衡主要是溶解平衡、電離平衡、水解平衡，這三種平衡分別在哪種情形下需要重點考慮（分別從宏觀的溶質(zhì)種類和微觀的粒子種類回答）？電離平衡：弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）水解平衡：含弱酸根或弱堿對應(yīng)陽離子的鹽溶解平衡：難溶電解質(zhì)【歸納整理】分析電解質(zhì)在水中行為的思維順序和三種離子平衡的適用情形。1、電解質(zhì)放入水中會發(fā)生怎樣的變化？如何有序地分析這些變化？【環(huán)節(jié)二：學生活動】下圖表示0.1mol/L的NaCl溶液中粒子種類及其濃度相對大?。℉2O除外），請參照上圖表示出0.1mol/L的H2SO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3溶液中粒子種類及其濃度相對大小?！驹O(shè)計意圖】：定性----定量【環(huán)節(jié)二：學生活動】下圖表示0.1mol/L的NaCl溶液中常溫18億個水分子中僅有1個發(fā)生了電離0.10mol/L醋酸電離度為1.3%，一水合氨是1.3%常溫1L飽和溶液中含有0．01112molCa（OH）2，常溫18億個水分子中僅有1個發(fā)生了電離常溫1L飽和溶液【環(huán)節(jié)三】若將0.1molNaHCO3放入50mL水中，可能存在哪些粒子行為？分析溶液粒子組成。已知：20oC時

NaHCO3溶解度為9.6?！驹O(shè)計意圖】1、體會學生活動中框架圖的運用2、知識盲點：常溫下呈固態(tài)的可溶或易溶電解質(zhì)是否會存在溶解平衡；常溫下呈氣態(tài)的電解質(zhì)是否會存在溶解平衡?！经h(huán)節(jié)三】若將0.1molNaHCO3放入50mL水中【環(huán)節(jié)四：實驗探究】往Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入少量NH4Cl(s)?，F(xiàn)象：原理分析：

反應(yīng)方程：

方法提煉：找出平衡---分析影響平衡因素（主次）--確定平衡移動方向

【設(shè)計意圖】：有序思考，關(guān)注“先后”“主次”紅----無色-----淺紅（直觀感受平衡的移動）【環(huán)節(jié)四：實驗探究】往Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液真題演練1、(2014廣東高考12)常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是A、HA為強酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、該混合溶液中：c(A-)+

c(Y)=c(Na+)

2.（選自2012年廣東高考32題）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)

2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O（1）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:

。3、（選自2013年廣州市化學一模32題）常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：___________________

真題演練2.（選自2012年廣東高考32題）難溶性雜鹵石（

有序思維的培養(yǎng)不是一蹴而就的，必須貫穿于整個教學過程中，需要教師從關(guān)注學生認識障礙入手，在后面的教學中創(chuàng)造更多的機會讓學生去體會、反思、運用。有序思維的培養(yǎng)不是一蹴而就的，必須貫穿謝謝各位的聆聽！謝謝各位的聆聽！《水溶液中的離子平衡》第一課時教學案例構(gòu)建認識水溶液中粒子行為的有序思維《水溶液中的離子平衡》第一課時教學案例

酸堿鹽是中學階段研究的最多的電解質(zhì)。《溶液中的離子平衡》以化學平衡理論為基礎(chǔ)，探討酸、堿、鹽在水溶液中的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。

從微觀的角度看就是討論電解質(zhì)水溶液中微粒的種類、來源、數(shù)量及微粒間的相互作用。酸堿鹽是中學階段研究的最多的電解質(zhì)。《溶液中學生存在的問題：分析問題時思維混亂，理不清頭緒。遇到具體問題時，學生不知該從哪個平衡入手分析；面對多種影響因素時，往往抓不住主要矛盾。即不能有序的從微觀角度分析溶質(zhì)溶于水后發(fā)生的變化。建議：在本章復習的第一課時，有必要幫助學生建構(gòu)分析問題的有序思維。這并不是把思路直接告訴學生，而是通過任務(wù)解決和啟發(fā)引導，在一系列的活動中讓學生主動構(gòu)建水溶液的認識思路。例如：氨水中加入氯化銨，分析pH變化原因。學生存在的問題：分析問題時思維混亂，理不清頭緒。遇到具體問題

抓住水溶液中的粒子行為是掌握本章知識的關(guān)鍵。因此為了幫助學生構(gòu)建分析水溶液中粒子行為的有序思維，設(shè)計了以下幾個環(huán)節(jié)：抓住水溶液中的粒子行為是掌握本章（）①H2SO4、②CH3COOH、③NaOH、④NH3·H2O、⑤NaCl、⑥Na2CO3

⑦Mg(OH)2

⑧

NH4Cl部分溶解完全溶解固/液液（）完全電離部分電離大量離子大量分子+少量離子不水解水解（）（）大量離子大量離子+少量分子【環(huán)節(jié)一學生活動】各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入1L水中，充分攪拌。以下樹狀圖分類整理了這些電解質(zhì)在水中的行為，請將其化學式填入相應(yīng)的括號中。⑤Na+

、Cl–NaCl=Na+

+Cl–（）①H2H2SO4CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClNa2CO3Mg(OH)2NH4Cl【學生活動】各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入1L水中，充分攪拌。請用樹狀圖分類整理這些電解質(zhì)在水中的行為。【設(shè)計意圖】：把思考空間留給學生，學生通過討論、比較、解釋、分析、互相評價等活動參與構(gòu)建框架。H2SO4CH3COOHNaOHNH3·H2O1、電解質(zhì)放入水中會發(fā)生怎樣的變化？如何有序地分析這些變化？

溶解→電離→水解2、水溶液中存在的離子平衡主要是溶解平衡、電離平衡、水解平衡，這三種平衡分別在哪種情形下需要重點考慮（分別從宏觀的溶質(zhì)種類和微觀的粒子種類回答）？電離平衡：弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）水解平衡：含弱酸根或弱堿對應(yīng)陽離子的鹽溶解平衡：難溶電解質(zhì)【歸納整理】分析電解質(zhì)在水中行為的思維順序和三種離子平衡的適用情形。1、電解質(zhì)放入水中會發(fā)生怎樣的變化？如何有序地分析這些變化？【環(huán)節(jié)二：學生活動】下圖表示0.1mol/L的NaCl溶液中粒子種類及其濃度相對大?。℉2O除外），請參照上圖表示出0.1mol/L的H2SO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3溶液中粒子種類及其濃度相對大小。【設(shè)計意圖】：定性----定量【環(huán)節(jié)二：學生活動】下圖表示0.1mol/L的NaCl溶液中常溫18億個水分子中僅有1個發(fā)生了電離0.10mol/L醋酸電離度為1.3%，一水合氨是1.3%常溫1L飽和溶液中含有0．01112molCa（OH）2，常溫18億個水分子中僅有1個發(fā)生了電離常溫1L飽和溶液【環(huán)節(jié)三】若將0.1molNaHCO3放入50mL水中，可能存在哪些粒子行為？分析溶液粒子組成。已知：20oC時

NaHCO3溶解度為9.6?！驹O(shè)計意圖】1、體會學生活動中框架圖的運用2、知識盲點：常溫下呈固態(tài)的可溶或易溶電解質(zhì)是否會存在溶解平衡；常溫下呈氣態(tài)的電解質(zhì)是否會存在溶解平衡?！经h(huán)節(jié)三】若將0.1molNaHCO3放入50mL水中【環(huán)節(jié)四：實驗探究】往Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入少量NH4Cl(s)?，F(xiàn)象：原理分析：

反應(yīng)方程：

方法提煉：找出平衡---分析影響平衡因素（主次）--確定平衡移動方向

【設(shè)計意圖】：有序思考，關(guān)注“先后”“主次”紅----無色-----淺紅（直觀感受平衡的移動）【環(huán)節(jié)四：實驗探究】往Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液真題演練1、(2014廣東高考12)常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是A、HA為強酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示