人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》課件1

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【交流與討論】蘋果表面為什么會(huì)變暗？鐵鎖為什么會(huì)生銹？被氧化了！【交流與討論】蘋果表面為什么會(huì)變暗？鐵鎖為什么會(huì)生銹？被氧化【知識(shí)回顧】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)（得氧）2、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（失氧）注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)高溫CuO+H2Cu+H2O【知識(shí)回顧】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：注意：氧化反應(yīng)和【思考與討論】P20（1）分析以下反應(yīng)（2）標(biāo)出化合價(jià)，說明元素化合價(jià)變化C、CO：中元素化合價(jià)升高；CuO、Fe2O3中，元素化合價(jià)降低。（3）發(fā)生氧化或者還原反應(yīng)，與反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)有什么關(guān)系？元素化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低→還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物

發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫C、COCuO、Fe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【思考與討論】P20（1）分析以下反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的

1、定義：一、氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有元素化合價(jià)發(fā)生升降的化學(xué)反應(yīng)。2、特征：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）Fe+CuSO4+====Cu+FeSO40

+20+2化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化化學(xué)反應(yīng)分為1、定義：一、氧化還原反應(yīng)1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C

2、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），

3、練習(xí):判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2√XX√（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（5）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑√（6）CaCO3===CaO+CO2↑高溫X（7）2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O（8）Cl2+2FeCl2=2FeCl3X√觀察與思考：分類上述反應(yīng)，想一想，四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？上述反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？和氧化還原反應(yīng)又有什么關(guān)系？3、練習(xí):判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？√XX√分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:【結(jié)論1】分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和化合價(jià)升高化合價(jià)降低先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧【思考】微觀探析：在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高化合價(jià)降低先分析鈉與【思考】微觀探析：００＋１－2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析電子的得失→化合價(jià)的升降例1Na+Cl—2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的本+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl共用電子對(duì)的偏移→化合價(jià)的升降點(diǎn)燃+17+1+1+17HCl例2：H2+Cl23、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)Na+Cl—+17+1【說明】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化合價(jià)的升降元素化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）元素化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）升失氧，降得還3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移Na+Cl—+17+1【說明4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合A4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)2．特征：元素化合價(jià)有發(fā)生變化3．本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移二、規(guī)律總結(jié)知識(shí)線：升失氧降得還三、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系知識(shí)小結(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)知識(shí)小結(jié)知識(shí)回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的，被氧化，為氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧的，被還原，為還原反應(yīng)Ⅱ、化合價(jià)升降的角度（特征表現(xiàn)）：化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)Ⅲ、電子得失的角度（實(shí)質(zhì)）：失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)知識(shí)線升失氧降得還知識(shí)回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的，被氧化，為氧化反應(yīng)第三節(jié)氧化劑與還原劑第三節(jié)氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律——電子得失總數(shù)守恒1）雙線橋法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2x3e-，化合價(jià)降低，被還原一、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法-6e-+6e-方法：標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)數(shù)，反應(yīng)物中變價(jià)元素指向產(chǎn)物；轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=m×ne—（m為變價(jià)的原子總數(shù)，n為單個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)；m=1時(shí)才可省略m）;得失電子總數(shù)要守恒相等氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律——電子得失總數(shù)守恒1）雙線橋法：3C3、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)3、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（2）2KClO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2）單線橋法：6e-0+5+2+21、箭頭從失電子指向得電子原子2、橋上只寫轉(zhuǎn)移電子總數(shù)；3、箭頭就表示方向,不用“得、失”表示化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N3、用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)3、用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（2）2KClO3二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物

還原劑：所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物

1、氧化劑和還原劑2.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物還Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

【練一練】化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)Cu+Cl2氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化口訣：還（還原劑）—升—失—氧（氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物）氧（氧化劑）—降—得—還（還原反應(yīng)、被還原、還原產(chǎn)物）化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降運(yùn)用△+4-1+20化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)運(yùn)用△+4-1（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3【練習(xí)】指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，以及物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O2.SO2+2H2S=3S+2H2O作業(yè)：用單線橋、雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并且表明氧化劑、還原劑及其發(fā)生的反應(yīng)類型，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫5.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)1.Cl2+2KOH=KClO+K三、物質(zhì)的氧化性、還原性本質(zhì)依據(jù)氧化性還原性氧化劑還原劑能得電子能失電子化合價(jià)可升高化合價(jià)可降低反應(yīng)物同種元素最高價(jià)時(shí)——只具氧化性：Fe3+中間價(jià)時(shí)——兼有氧化性和還原性：Fe2+最低價(jià)時(shí)——只具還原性：Fe性質(zhì)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)三、物質(zhì)的氧化性、還原性本質(zhì)依據(jù)氧化性還原性氧化劑還原劑能得例如：S的化合物及其化合價(jià)只有還原性只有氧化性-20+4+6H2SSSO2SO3既有氧化性又有還原性化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)例如：S的化合物及其化合價(jià)只有還原性只有氧化性-2思考：1、在氧化還原反應(yīng)里，F(xiàn)e、Cu2+、Fe2+，只能作還原劑的是_____________；只能作氧化劑的是_____________。2、下列物質(zhì)中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)思考：FeCu2+BD化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

2)高價(jià)的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高價(jià)的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,

濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽離子：Fe3+,H+化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)（1）活潑的金屬單質(zhì)：K,Ca，Na,Mg,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I—,S2-另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)（1）活潑的四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1、根據(jù)反應(yīng)方程式（在同一個(gè)方程式中）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物規(guī)律簡化：比什么“性”找什么劑強(qiáng)制弱化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1、根據(jù)反應(yīng)方程式（在同一個(gè)結(jié)論：0+1+20還原劑H2+CuO=Cu+H2O例如：氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化性：CuO>H2O還原性：H2>Cu化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)結(jié)論：0+1+20還原劑H2+CuO=2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：測(cè)評(píng)P36舉例說明K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+

（H+）Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au3+化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：KCaNaMgA3、根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)：①Fe+S=FeS②2Fe+3Cl2=2FeCl3△△氧化性：Cl2

＞S一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)。+2+34、根據(jù)反應(yīng)條件判斷：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4

＞

MnO2化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)3、根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)：①Fe+S=FeS△△【拓展閱讀】三維設(shè)計(jì)P21

——氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）守恒規(guī)律（2）強(qiáng)弱規(guī)律（3）先后規(guī)律化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)【拓展閱讀】三維設(shè)計(jì)P21

——氧【作業(yè)】課本P252、3、6、7、8、9、第10題修改題目要求：用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑和還原劑，各物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)【作業(yè)】課本P252、3、6、7、8、9、化學(xué)必修一1-3第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【交流與討論】蘋果表面為什么會(huì)變暗？鐵鎖為什么會(huì)生銹？被氧化了！【交流與討論】蘋果表面為什么會(huì)變暗？鐵鎖為什么會(huì)生銹？被氧化【知識(shí)回顧】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：

物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)（得氧）2、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（失氧）注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)高溫CuO+H2Cu+H2O【知識(shí)回顧】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：注意：氧化反應(yīng)和【思考與討論】P20（1）分析以下反應(yīng)（2）標(biāo)出化合價(jià)，說明元素化合價(jià)變化C、CO：中元素化合價(jià)升高；CuO、Fe2O3中，元素化合價(jià)降低。（3）發(fā)生氧化或者還原反應(yīng)，與反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)有什么關(guān)系？元素化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)；元素化合價(jià)降低→還原反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物

發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫C、COCuO、Fe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【思考與討論】P20（1）分析以下反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的

1、定義：一、氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有元素化合價(jià)發(fā)生升降的化學(xué)反應(yīng)。2、特征：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）Fe+CuSO4+====Cu+FeSO40

+20+2化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化化學(xué)反應(yīng)分為1、定義：一、氧化還原反應(yīng)1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C

2、根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），

3、練習(xí):判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2√XX√（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（5）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑√（6）CaCO3===CaO+CO2↑高溫X（7）2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O（8）Cl2+2FeCl2=2FeCl3X√觀察與思考：分類上述反應(yīng)，想一想，四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？上述反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？和氧化還原反應(yīng)又有什么關(guān)系？3、練習(xí):判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？√XX√分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:【結(jié)論1】分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和化合價(jià)升高化合價(jià)降低先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧【思考】微觀探析：在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高化合價(jià)降低先分析鈉與【思考】微觀探析：００＋１－2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析電子的得失→化合價(jià)的升降例1Na+Cl—2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的本+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl共用電子對(duì)的偏移→化合價(jià)的升降點(diǎn)燃+17+1+1+17HCl例2：H2+Cl23、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)Na+Cl—+17+1【說明】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化合價(jià)的升降元素化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）元素化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）升失氧，降得還3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移Na+Cl—+17+1【說明4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合A4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1．概念：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)2．特征：元素化合價(jià)有發(fā)生變化3．本質(zhì)：有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移二、規(guī)律總結(jié)知識(shí)線：升失氧降得還三、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系知識(shí)小結(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)知識(shí)小結(jié)知識(shí)回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的，被氧化，為氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧的，被還原，為還原反應(yīng)Ⅱ、化合價(jià)升降的角度（特征表現(xiàn)）：化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)Ⅲ、電子得失的角度（實(shí)質(zhì)）：失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)知識(shí)線升失氧降得還知識(shí)回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質(zhì)得到氧的，被氧化，為氧化反應(yīng)第三節(jié)氧化劑與還原劑第三節(jié)氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律——電子得失總數(shù)守恒1）雙線橋法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2x3e-，化合價(jià)降低，被還原一、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法-6e-+6e-方法：標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)數(shù)，反應(yīng)物中變價(jià)元素指向產(chǎn)物；轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=m×ne—（m為變價(jià)的原子總數(shù)，n為單個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)；m=1時(shí)才可省略m）;得失電子總數(shù)要守恒相等氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律——電子得失總數(shù)守恒1）雙線橋法：3C3、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)3、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（2）2KClO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2）單線橋法：6e-0+5+2+21、箭頭從失電子指向得電子原子2、橋上只寫轉(zhuǎn)移電子總數(shù)；3、箭頭就表示方向,不用“得、失”表示化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N3、用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)3、用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（2）2KClO3二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物

還原劑：所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物

1、氧化劑和還原劑2.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物還Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

【練一練】化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)Cu+Cl2氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化口訣：還（還原劑）—升—失—氧（氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物）氧（氧化劑）—降—得—還（還原反應(yīng)、被還原、還原產(chǎn)物）化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降運(yùn)用△+4-1+20化合價(jià)升高,失電子,被氧化化合價(jià)降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)運(yùn)用△+4-1（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3【練習(xí)】指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，以及物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O2.SO2+2H2S=3S+2H2O作業(yè)：用單線橋、雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并且表明氧化劑、還原劑及其發(fā)生的反應(yīng)類型，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物3.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫5.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)1.Cl2+2KOH=KClO+K三、物質(zhì)的氧化性、還原性本質(zhì)依據(jù)氧化性還原性氧化劑還原劑能得電子能失電子化合價(jià)可升高化合價(jià)可降低反應(yīng)物同種元素最高價(jià)時(shí)——只具氧化性：Fe3+中間價(jià)時(shí)——兼有氧化性和還原性：Fe2+最低價(jià)時(shí)——只具還原性：Fe性質(zhì)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)三、物質(zhì)的氧化性、還原性本質(zhì)依據(jù)氧化性還原性氧化劑還原劑能得例如：S的化合物及其化合價(jià)只有還原性只有氧化性-20+4+6H2SSSO2SO3既有氧化性又有還原性化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)例如：S的化合物及其化合價(jià)只有還原性只有氧化性-2思考：1、在氧化還原反應(yīng)里，F(xiàn)e、Cu2+、Fe2+，只能作還原劑的是_____________；只能作氧化劑的是_____________。2、下列物質(zhì)中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)思考：FeCu2+BD化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)。1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

2)高價(jià)的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高價(jià)的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,

濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽離子：Fe3+,H+化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)化學(xué)必修一1-3氧化還原反應(yīng)(新人教版2019)(共37張PPT)2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)（1）活潑的金屬單質(zhì)：K,Ca，Na,Mg,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I—,S2-另外，具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做