公開課課件 《化學(xué)平衡圖像》課件

化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像1xyt、T、P等化學(xué)平衡圖像題解題方法：一、看面（橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義）；二、看線（線的走向和斜率）；三、看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、突變點(diǎn)等）；四、看量的變化。外界條件改變平衡是否移動(dòng)？移動(dòng)的方向起點(diǎn)拐點(diǎn)終點(diǎn)交點(diǎn)突變點(diǎn)υ、C、n、?、φ等xyt、T、P等化學(xué)平衡圖像題解題方法：外界條件改變平衡是否2υ—t圖1υ—t圖13當(dāng)其他條件不變，改變單一變量（濃度、壓強(qiáng)、溫度或催化劑），υ-t圖像變化的一般規(guī)律。1、若正逆速率曲線之一是漸變的，則必為改變

；2、若正逆速率均突增（減），則必為改變

或

；3、若仍為一條水平線，則可能使用了

或

（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)）；4、凡正（逆）速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。即上方速率決定

。濃度溫度壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)催化劑化學(xué)平衡的移動(dòng)方向當(dāng)其他條件不變，改變單一變量（濃度、壓強(qiáng)、溫度或催化劑），υ4υtt1

t2

t3υ正υ逆υ正υ逆υ正υ逆υ正=

υ逆【課后思考】對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H<0；其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)分析t1、t2、t3時(shí)刻改變的外界因素分別是什么？并說明理由。1、υ—t圖P↑C反應(yīng)物↓使用催化劑υ正υ逆υtt152C（n）—t圖2C（n）—t圖6654321n/mol0102030405060t/min【試一試】在一密閉容器中進(jìn)行某反應(yīng)（A、B、C均為氣體），該反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比為

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；ABC（2）若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)曲線變化如圖所示，20分鐘時(shí)，可能改變的因素是

;40分鐘時(shí)，外界條件改變，平衡往

移動(dòng)；可能改變的因素是

。A、B3A

+B?2C壓強(qiáng)增大移出1.5mol的B逆反應(yīng)方向1.52.53.01.02、C（n）—t圖4.53.51.0C3：1：26n/mol010207654321n/mol0102030405060t/minABC（3）若在60min時(shí)壓強(qiáng)減小，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示出各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢。（4）若把縱坐標(biāo)改為物質(zhì)的量濃度，畫出60min時(shí)壓強(qiáng)減小為原來的一半，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。4.53.51.01.52.53.01.0ABCc2、C（n）—t圖【試一試】在一密閉容器中進(jìn)行某反應(yīng)（A、B、C均為氣體），該反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比為

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；A、B3A

+B?2CC3：1：26n/mol0102083φ（?）—T（P）—t圖3φ（?）—T（P）—t圖9對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

?

pC(g)+qD(g)T1

T2

正反應(yīng)

熱3、φ（?）—T（P）—t圖吸“先拐先平”“定一議二”0t1

t2tT1T2?(A)T1

T2

；P1

P2

正反應(yīng)

熱；m+n

p+q<>=P一定T一定0C%tT1P1T1P2T2P1吸>對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD10φ（?）—T（P）圖4φ（?）—T（P）圖411T/KA的轉(zhuǎn)化率1×103Pa1×104Pa1×105Pa4、φ（?）—T（P）圖對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)正反應(yīng)

熱；m+n

p+q>吸等溫線（輔助線）P一定T一定T/KA的轉(zhuǎn)化率1×103Pa1×104Pa1×105Pa12xt、T、P等化學(xué)平衡圖像題解題方法：一、看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的含義）；二、看線（線的走向與斜率）；三、看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、突變點(diǎn)等）；四、看量的變化。外界條件改變平衡是否移動(dòng)？移動(dòng)的方向υ、C、n、?、φ等“先拐先平”“定一議二”xy起點(diǎn)拐點(diǎn)終點(diǎn)交點(diǎn)突變點(diǎn)xt、T、P等化學(xué)平衡圖像題解題方法：外界條件改變平衡是否移13【學(xué)以致用】如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是（）υ正υ逆υ0T0Pn(A)300℃500℃0t1t2t?(B)P2P10C%T1P1T1P2T2P2t1t2t3tABCDDP1>P2T1>T2P2>P1【學(xué)以致用】如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?14謝謝指導(dǎo)作業(yè)：鞏固練習(xí)（參考課后微課的解析講解）謝謝指導(dǎo)作業(yè)：鞏固練習(xí)15化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像16xyt、T、P等化學(xué)平衡圖像題解題方法：一、看面（橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的含義）；二、看線（線的走向和斜率）；三、看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、突變點(diǎn)等）；四、看量的變化。外界條件改變平衡是否移動(dòng)？移動(dòng)的方向起點(diǎn)拐點(diǎn)終點(diǎn)交點(diǎn)突變點(diǎn)υ、C、n、?、φ等xyt、T、P等化學(xué)平衡圖像題解題方法：外界條件改變平衡是否17υ—t圖1υ—t圖118當(dāng)其他條件不變，改變單一變量（濃度、壓強(qiáng)、溫度或催化劑），υ-t圖像變化的一般規(guī)律。1、若正逆速率曲線之一是漸變的，則必為改變

；2、若正逆速率均突增（減），則必為改變

或

；3、若仍為一條水平線，則可能使用了

或

（反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)）；4、凡正（逆）速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。即上方速率決定

。濃度溫度壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)催化劑化學(xué)平衡的移動(dòng)方向當(dāng)其他條件不變，改變單一變量（濃度、壓強(qiáng)、溫度或催化劑），υ19υtt1

t2

t3υ正υ逆υ正υ逆υ正υ逆υ正=

υ逆【課后思考】對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H<0；其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)分析t1、t2、t3時(shí)刻改變的外界因素分別是什么？并說明理由。1、υ—t圖P↑C反應(yīng)物↓使用催化劑υ正υ逆υtt1202C（n）—t圖2C（n）—t圖21654321n/mol0102030405060t/min【試一試】在一密閉容器中進(jìn)行某反應(yīng)（A、B、C均為氣體），該反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比為

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；ABC（2）若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)曲線變化如圖所示，20分鐘時(shí)，可能改變的因素是

;40分鐘時(shí)，外界條件改變，平衡往

移動(dòng)；可能改變的因素是

。A、B3A

+B?2C壓強(qiáng)增大移出1.5mol的B逆反應(yīng)方向1.52.53.01.02、C（n）—t圖4.53.51.0C3：1：26n/mol0102022654321n/mol0102030405060t/minABC（3）若在60min時(shí)壓強(qiáng)減小，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示出各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢。（4）若把縱坐標(biāo)改為物質(zhì)的量濃度，畫出60min時(shí)壓強(qiáng)減小為原來的一半，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。4.53.51.01.52.53.01.0ABCc2、C（n）—t圖【試一試】在一密閉容器中進(jìn)行某反應(yīng)（A、B、C均為氣體），該反應(yīng)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是

；生成物是

；A、B、C三者的用量之比為

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；A、B3A

+B?2CC3：1：26n/mol01020233φ（?）—T（P）—t圖3φ（?）—T（P）—t圖24對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

?

pC(g)+qD(g)T1

T2

正反應(yīng)

熱3、φ（?）—T（P）—t圖吸“先拐先平”“定一議二”0t1

t2tT1T2?(A)T1

T2

；P1

P2

正反應(yīng)

熱；m+n

p+q<>=P一定T一定0C%tT1P1T1P2T2P1吸>對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD25φ（?）—T（P）圖4φ（?）—T（P）圖426T/KA的轉(zhuǎn)化率1×103Pa1×104Pa1×105Pa4、φ（?）—T（P）圖對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?p