高一化學(xué)競賽試題

高一化學(xué)比賽試題（考試總分：100分考試時間：100分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、選擇題(此題包含18小題，每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。)1．煉金廢水中所含－－－之間，HCN為弱酸。CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相像，復(fù)原性介于I與Br以下說法不正確的選項是()－A．CN能夠和稀硫酸反響生成HCN－B．CN可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－復(fù)原D．HCN的電子式為2．以下離子組在必定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反響的離子方程式正確的選項是()離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反響的離子方程式A2＋－＋稀硫酸2＋－＋3＋＋NO↑＋2H2OFe、NO3、K3Fe＋NO3＋4H===3FeBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO－、Cl－NaOH溶液3－＋OH－32－＋H23HCO===COOD＋－－過分濃氨水＋－Ag、F、NO3Ag＋OH===AgOH↓3．三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)秀的等離子刻蝕氣體，它在濕潤的環(huán)境中能發(fā)生以下反應(yīng)：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是（）A．NF3是氧化劑，H2O是復(fù)原劑B．NF3是極性分子，在濕潤空氣中泄露會看到紅棕色氣體C．若生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移4NA個電子D．每耗費0.02mol氧化劑，可采集到2.464L氣體4．以下四圖中，小白球代表氫原子，大灰球代表氦原子。最合適表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混淆氣體的是（）A．B．C．D．5．14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸完滿反響，將生成的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混淆，通入水中恰巧所有被汲取，則合金中銅的質(zhì)量為()A．3.2gB．1.6g1C．9.6gD．6.4g6、以下離子方程式錯誤的選項是SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO（）A、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝72＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－＝BaSO↓＋2HBa442O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液3溶液中滴入過分Ca(OH)23－＋Ca2+-=2H↓+CO32－D、向NaHCO溶液2HCO+2OHO+CaCO7．現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3構(gòu)成的混淆物，該混淆物中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.08%。則混淆物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．40%B．60%C．50%D．30%8．有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如右圖所示，CA、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不能夠能AzRB是()A．4ZB．4Z＋10DC．4Z＋5D．4Z＋149．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反響B(tài)(g)+C(g)A(g)，若反響物B的濃度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需要時間ts，該反響物再由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需要的時間為5s，則t為（）A．小于10sB．10sC．大于10sD．沒法判斷10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混淆氣體(密度是H2的16倍)充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為22.4L)，用中斷的電火花引起至充分反響。反響完滿后容器里的存在物表達正確的選項是()A．存在0.5mol的COB．存在0.125mol的O2C．存在0.25mol的Na2CO3D．存在1.25mol的Na2CO311．M、N為含X元素的常有化合物，它們之間有以以以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系。以下說法正確的選項是（）A．X能夠是S或Cu元素B．化合②③的反響能夠是非氧化復(fù)原反響C．若X為C元素，則該轉(zhuǎn)變關(guān)系中X單質(zhì)發(fā)生的置換反響能夠是2C+SiO2Si+2COD．若X為Fe元素，則M的H218O溶液中加入固體Na2O2的反響為：3+1822+182↑4Fe+6H2O+6Na3↓+12NaOO=4Fe(OH)+312．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表以下：2實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則以下說法正確的選項是（）A．甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過分的B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1C．合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D．丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol13．用以以下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶。以下對致使這一結(jié)果的原由的分析中，必定錯誤的選項是（）．．．．A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺乏干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺乏干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．CuO沒有所有被復(fù)原14．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時電壓高而安穩(wěn)，使鎂電池愈來愈成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。此中一種鎂電池的反響式為：放電()xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，在鎂原電池放電時，以下說法錯誤．．的是充電A．Mo3S4發(fā)生復(fù)原反響B(tài)．正極反響式為：4－42－MoS＋2xe==MoSC．Mg2＋向正極遷徙==xMg2＋－D．負(fù)極反響式為：xMg－2xe15．今有一混淆物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：＋＋、Cl－2＋2＋、K、NH4、Mg、Ba2－2－，現(xiàn)取三份各200mL溶液進行以下實驗：第一份加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生；第二CO3、SO4份加足量NaOH溶液無積淀產(chǎn)生，加熱后，采集到氣體0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸沖刷、干燥后，積淀質(zhì)量變成4.66g。依據(jù)上述實驗，以下推測正確的選項是（）A．依據(jù)電荷守恒，推斷必定存在＋＋B．200mL溶液中含0.02molCO2－K和NH43C．Ba2＋必定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g積淀中含BaCO3和BaSO416．某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液100mL，若向此中加入銅粉，最多可溶解19.2g銅粉。若向此中加入鐵粉，最多可溶解22.4g，已知硝酸只被復(fù)原為NO氣體，氣體的物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增添的變化以以以下圖所示。以下說法不正確的是（）．．．3n(氣C0.3BA0.20.105.611.216.822.4m(Fe)/gA．C點溶液中的陽離子主要為Fe2＋B．原溶液中硫酸的濃度為1mol/LC．BC段的反響為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．OA段的反響為：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O17．向含有0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中連續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時立刻停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系表示圖正確的選項是（氣體的溶解忽視不計）（）n/moln/moln/moln/mol0.80.80.80.80.60.60.60.60.40.40.40.40.20.20.20.20000ABCD18．香花石（Hsianghualite）是中國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，由元素周期表前20號主族元素中的6種構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為X3Y2(ZWR4)3T2。此中，X、Y、Z為金屬元素，X、Z為同主族元素，Y、Z、R、T為同周期元素，T為非金屬性最強的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。以下判斷不正確的是（）．．．A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞ZC．XR2、WR2兩化合物中R的化合價同樣D．氣態(tài)氫化物的堅固性：W＜R＜T4第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、填空題（此題包含5個小題，共46分）19．（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反響，設(shè)計以下實驗研究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗采用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分溝通記錄及后續(xù)研究實驗的記錄。資料一：小組溝通摘錄學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得研究！學(xué)生2：我也察看到黑色顆粒狀物質(zhì)，今后漸漸轉(zhuǎn)變成灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：你們能否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，并且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝集，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反響，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S△Cu2S（黑色）。資料二：研究實驗剪輯實驗1將光明的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，此后插入稀硫酸中，銅絲從頭變得光明，溶液呈藍綠色；將光明的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，此后插入稀硫酸中無變化。5實驗2截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色顯然變淺，溶液呈藍綠色。實驗3將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，此后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。依據(jù)上述資料回答以下問題：（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；D、E兩支試管中CCl4的作用是。2）加熱過程中，察看到A試管中出現(xiàn)大批白色煙霧，開初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在連續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消逝。寫出淡黃色固體消逝的化學(xué)反響方程式：。（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液退色，但素來未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)污濁或積淀。你的猜想是：。設(shè)計實驗考證你的猜想。（4）依據(jù)上述研究，聯(lián)合所學(xué)知識，你以為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是。（寫化學(xué)式）20．（9分）據(jù)《全球時報》報導(dǎo)：意大利警方摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的害怕事件。警方從他們的住所中搜出2kgK4[Fe(CN)6]，據(jù)審問，他們準(zhǔn)備將鞭炮作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN，將產(chǎn)生的劇毒KCN用來污染水源。（1）已知鞭炮爆炸后，K4[Fe(CN)6]會發(fā)生疏解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種堅固的單質(zhì)。寫出該化學(xué)反響方程式：；（2）辦理被KCN污染的水源時，可將濃縮后含CN—的廢水在催化劑TiO2作用下用NaClO氧化，使CN—轉(zhuǎn)變成CNO—。CNO—在酸性條件下連續(xù)被NaClO氧化成N2與CO2，最后溶液中c（Cl—）增大。寫出上述反響的離子方程式；。21．（10分）A、B、C、X均為常有純凈物，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。6+X，必定條件B+X，必定條件CA反響①反響②試回答：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不能夠能是。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；查驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：。（3）（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反響生成B，則X的化學(xué)式可能為（寫出不同樣類物質(zhì)）或反響①的離子方程式為。22．（8分）將無色鈉鹽溶于水得無色溶液A：①用pH試紙查驗知A顯酸性。②取少量A，向A中滴加KMnO4溶液，則紫紅色褪去，說明A被氧化為B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于強酸的白色積淀C。③另取少量A，向A中加入稀鹽酸有無色氣體D放出，將D通入KMnO4溶液則又獲得無色的B。④向含有淀粉的KIO3溶液中滴加少量A則溶液立刻變藍，說明有E生成，A過分時藍色消逝得無色溶液。試給出A，C，D，E的化學(xué)式：A、C、D、E23．（8分）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料已知已知產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下能連續(xù)反響：72S+O22222S→Cu+SO2Cu→CuO+SOCuO+Cu假設(shè)各步反響都完滿，CuFeS2物質(zhì)的量為2mol，O2的物質(zhì)的量為amol，請?zhí)顚懸韵卤砀裰校?）（2）（3）（4）空格內(nèi)所表示的有關(guān)內(nèi)容：序號n(O2)的量殘留固體中含銅物質(zhì)殘留固體中含銅物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少1）2）3）4）

123456a=4（3）a≥5.5CuFeS2（2）CuCu2SCuCuCu2SCu2O（1）（4）82014方城一高高一化學(xué)比賽答題卷班級姓名總分一．選擇題（此題包含18小題，每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意。）題號123456789答案題號101112131415161718答案二、簡答題（包含4小題，共46分）19．（11分）（1）（2）（3）（4）20．（9分）（1）。（2）。。21．（10分）（1）（2）。9（3）或。（8分）A:；C:；D:；E。23．（1）2）3）4）10高一化學(xué)比賽參照答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一．選擇題（此題包含10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意。）題號123456789答案DCABBDCDB二．選擇題（此題包含8小題，每題3分，共24分。每題可能有1或2個選項符合題意，如有2個正確選項，只選1個且正確得2分，多項選擇、錯選不得分。）題號1011121314151617答案CBDDDDBCDB三．(此題