第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)課件

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

復(fù)習(xí)課件第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

復(fù)習(xí)課件1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。一、分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。一、分子的基本性質(zhì)1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（溫度升高，運(yùn)動(dòng)加快。）3.分子之間有間隔。4.同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。分子的基本性質(zhì)1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷運(yùn)動(dòng)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果只含一種分子，就是純凈物。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果含有多種分子，就是混合物。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果只含一種分子，就是純凈物。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成氧氣（O2）氫氣（H2）氮?dú)猓∟2）水（H2O）過(guò)氧化氫（H2O2）二氧化碳（CO2）氨氣（NH3）

臭氧（O3）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成氧氣（O2）氫氣（H2）氮?dú)猓∟2）水（H【例1】下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【練習(xí)1】生活中的下列現(xiàn)象，

可用分子知識(shí)加以解釋，

其中正確的是（）A.熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變

B.蔗糖溶解是因?yàn)榉肿雍苄.氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔很小D.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)DD【例1】下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是（）【練習(xí)1【例2】下列粒子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是（）A.二氧化碳分子B.碳原子

C.氧原子

D.碳原子和氧原子【練習(xí)2】下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A.雙氧水（H2O2）B.二氧化硫（SO2）

C.二氧化碳（CO2）D.液態(tài)空氣DA【例2】下列粒子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是（）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子最本質(zhì)的區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。二、原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子最本質(zhì)的區(qū)別：二、原子原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）原子間有間隔。（4）同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的原子化學(xué)性質(zhì)不同。原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。分子是由原子構(gòu)成的有些分子是由同種原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的。分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。分子是由原子構(gòu)成的有些分子是由同種原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子是由化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又結(jié)合成新的分子。化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)碳（C）硅（Si）金屬稀有氣體某些固態(tài)非金屬鎂（Mg）銅（Cu）鐵（Fe）汞（Hg）氦氣（He）氖氣（Ne）金剛石（C）鋁（Al）氬氣（Ar）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)碳（C）硅（Si）金屬稀有氣體某些固態(tài)非

分子原子概念相似性分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快。（3）分子間有間隔。（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的分子化學(xué)性質(zhì)不同。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原子運(yùn)動(dòng)加快（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（4）同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的原子化學(xué)性質(zhì)不同。（3）原子間有間隔

分子原子概念相分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子

分子原子本質(zhì)區(qū)別相互關(guān)系注意分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)中可以再分（在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子）化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)變化前后，原子的種類、性質(zhì)都不變。分子是由原子構(gòu)成的。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。

分子原子本質(zhì)相互分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)中可以再分（有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如：氧氣（O2）、臭氧（O3）、氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、水（H2O）、過(guò)氧化氫（H2O2）、二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）。有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金屬：鎂（Mg）、鋁（Al）、鐵（Fe）、銅（Cu）、汞（Hg）；稀有氣體：氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）；某些固態(tài)非金屬：碳（C）、硅（Si）等。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如：氧氣（O2）、臭氧（O3）、氫氣（H【例3】判斷：分子間有間隔，例如，水銀溫度計(jì)受熱，水銀柱會(huì)上升。（

）點(diǎn)撥：水銀是金屬，由原子構(gòu)成，因此水銀柱的上升是原子間間隔變大的結(jié)果?！痢纠?】判斷：分子間有間隔，例如，水銀溫度計(jì)受熱，水銀柱會(huì)上【例4】下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)變化中的最小粒子 B.比分子小的粒子C.不能再分的最小粒子 D.比分子輕的粒子【練習(xí)3】1993年8月，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅的表面通過(guò)探針的作用搬走了原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩字（如右圖）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化B.上述操作中只發(fā)生了物理變化C.這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字D.這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段AA【例4】下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）【原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（1個(gè)電子帶不是所有的原子都有中子，氫原子中沒(méi)有中子。在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。不是所有的原子都有中子，氫原子中沒(méi)有中子。在原子中，質(zhì)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。為什么原子不顯電性？原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的（1）

能直接構(gòu)成純凈物的是

（2）

能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

（3）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是

（4）在同種原子中數(shù)目相等的是

（5）化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子是

（6）帶正電荷的是

（7）不顯電性的是

（8）質(zhì)量最小的是

【練習(xí)4】在①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子的序號(hào)，填在相應(yīng)的橫線上。⑥①②⑤②③④④⑥④⑤①②①②（1）能直接構(gòu)成純凈物的是【練習(xí)5】據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A.38B.50C.88D.126A【練習(xí)5】據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4易失去電子一般多于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）不易得失電子很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很不活潑未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到原子最外層電子數(shù)規(guī)律元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。一般地說(shuō)，在單核粒子中，如果最外層電子數(shù)目相同，則化學(xué)性質(zhì)相似。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目【例5】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的兩種元素是（）A.①和②B.①和④C.②和③D.③和④B【例5】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的兩種元素以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。碳12原子的質(zhì)量×1/12Ar＝某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě)。以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)【練習(xí)6】判斷：原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實(shí)際質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，單位是克。（

）

×【練習(xí)6】判斷：原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實(shí)際質(zhì)量用相對(duì)原【例6】某原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的2倍，求這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。【解】設(shè)碳12原子的質(zhì)量為aKg，則這種原子的質(zhì)量為2aKg，其相對(duì)原子質(zhì)量為答：這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24?！纠?】某原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的2倍，求這種原子的相對(duì)離子是由原子得到或失去電子后形成的。原子得電子——帶負(fù)電——形成陰離子原子失電子——帶正電——形成陽(yáng)離子在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。三、離子離子是由原子得到或失去電子后形成的。在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷，如果n為1就省略不寫(xiě)。例如，Al3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷。離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖記住并能正確書(shū)寫(xiě)下列常見(jiàn)的離子：氫離子（H+）、鈉離子（Na+）、鉀離子（K+）、鎂離子（Mg2+）、鈣離子（Ca2+）、鋇離子（Ba2+）、鋅離子（Zn2+）、銅離子（Cu2+）、鋁離子（Al3+）、鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）、氯離子（Cl-）、硫離子（S2-）、氧離子（O2-）。氫氧根離子（OH-）、硝酸根離子（NO3-）硫酸根離子（SO42-）、碳酸根離子（CO32-）磷酸根離子（PO43-）、銨根離子（NH4+）記住并能正確書(shū)寫(xiě)下列常見(jiàn)的離子：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如氯化鈉、硫酸銅由離子構(gòu)成。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如氯化鈉、硫酸銅由離子構(gòu)成?！揪毩?xí)7】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的最外層電子數(shù)n=______，核外共有______個(gè)電子?！纠?】近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于（）A．分子B．原子C．離子C133【練習(xí)7】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【例7】近年用紅外激光技術(shù)研究【例8】對(duì)于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等。A.①③④⑤B.②③④

C.①④⑤D.③④⑤C【例8】對(duì)于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。四、元素元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。不同元素的根元素符號(hào)的意義表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子H表示氫元素表示一個(gè)氫原子元素符號(hào)的意義表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子H表示氫元素表部分元素符號(hào)有三種意義：②一個(gè)鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質(zhì)①碳元素②一個(gè)碳原子③碳這種物質(zhì)Ne①表示氖元素②表示一個(gè)氖原子③表示氖氣部分元素符號(hào)有三種意義：②一個(gè)鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物具有三種意義的元素符號(hào)有：Cu、Fe、Hg等金屬元素、稀有氣體元素以及C、P、S、Si等固態(tài)非金屬元素。具有三種意義的元素符號(hào)有：元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)，如2N。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)，如2Mg2+。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2+。元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)，如2N。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子一定發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，元素也不發(fā)生變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子一定發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，元素也ArH2ONH3OO2-質(zhì)子數(shù)10101088電子數(shù)101010810氬元素水分子氨分子氧元素在單核粒子中，如果質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。ArH2ONH3OO2-質(zhì)子數(shù)10101088電子數(shù)1010元素原子概念

區(qū)分使用范圍舉例元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。描述物質(zhì)的宏觀組成。水是由氫元素和氧元素組成的。微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。描述微觀構(gòu)成。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。碳是由碳原子構(gòu)成的。元素原子概念區(qū)分使用舉例元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（即核【例9】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A．電子B．中子C．質(zhì)子D．該原子的原子核【練習(xí)8】下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一種元素的一個(gè)原子，還能代表一種物質(zhì)的是（）A.N2

B.OC.P

D.FeCCD【例9】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一【練習(xí)9】若用“

”表示氫原子，下列方框中，符合2H意義的示意圖是（）A【練習(xí)9】若用“”表示氫原子，下列方框中，符合2H意【例10】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

①

②

③

④

A．它們表示四種元素B．④表示的元素是非金屬元素C．①④表示的是陽(yáng)離子D．①③④的電子層排布相同D【例10】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（（2）鈉、鎂、鋁均屬于

元素（選填“金屬”或“非金屬”），它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

（選填“得到”或“失去”）電子而形成

（選填“陽(yáng)”或“陰”）離子，其中地殼中含量最多的金屬元素形成的離子其符號(hào)是

。

（3）鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，據(jù)此推測(cè)，鈣元素在元素周期表中的位置應(yīng)該是

（選填“A”“B”或“C”）?！纠?1】根據(jù)下表提供的信息，回答下列問(wèn)題。

（1）氫元素的元素符號(hào)為

，鈉元素的原子序數(shù)是

，鎂原子最外層有

個(gè)電子。H112金屬失去陽(yáng)Al3+B（2）鈉、鎂、鋁均屬于元素（選填“元素周期表1.元素周期表上分兩大區(qū)域2.橫行——周期3.縱行——族7個(gè)橫行就是7個(gè)周期18個(gè)縱行16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）金屬和非金屬五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成元素周期表1.元素周期表上分兩大區(qū)域2.橫行——周期3.縱行6

C碳12.01原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)由元素周期表能獲得元素的如下信息：6C碳12.01原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)元素名稱相純凈物混合物物質(zhì)物質(zhì)的初步分類宏觀：由一種物質(zhì)組成。宏觀：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。微觀：只含一種分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）微觀：含有多種分子。（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物物質(zhì)物質(zhì)的初步分類宏觀：由一種物質(zhì)組成。宏觀：由兩種或根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物）純凈物純凈物混合物純凈物根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物）純凈物純凈物混合物【練習(xí)10】在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)：①鹽水②液氧③潔凈空氣④硫磺⑤鋁⑥冰水混合物⑦氯酸鉀⑧氯化鉀（1）屬于混合物的是

。（2）屬于純凈物的是

。注意：若名稱是“某酸某”或“某化某”一定是純凈物。②④⑤⑥⑦⑧①③【練習(xí)10】在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)：①鹽水②液氧③潔凈空物質(zhì)構(gòu)成分子構(gòu)成原子構(gòu)成元素同類原子總稱離子組成構(gòu)成分解物質(zhì)構(gòu)成分子構(gòu)成原子構(gòu)成元素同類原子離子組成構(gòu)成分解1.二氧化碳由

組成；二氧化碳由

構(gòu)成。2.汞由

組成；汞由

構(gòu)成。3.硫酸銅（CuSO4）由

組成；硫酸銅（CuSO4）由

構(gòu)成。4.二氧化碳分子由

構(gòu)成。練習(xí)銅元素、硫元素、氧元素汞元素碳元素和氧元素汞原子碳原子和氧原子銅離子和硫酸根離子二氧化碳分子1.二氧化碳由【例12】關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是（）A.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B.只有帶電的原子才叫離子C.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子D.分子是化學(xué)變化中的最小粒子A【例12】關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是（謝謝謝謝58第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

復(fù)習(xí)課件第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

復(fù)習(xí)課件59由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。一、分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。一、分子的基本性質(zhì)1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（溫度升高，運(yùn)動(dòng)加快。）3.分子之間有間隔。4.同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。分子的基本性質(zhì)1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷運(yùn)動(dòng)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果只含一種分子，就是純凈物。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果含有多種分子，就是混合物。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果只含一種分子，就是純凈物。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成氧氣（O2）氫氣（H2）氮?dú)猓∟2）水（H2O）過(guò)氧化氫（H2O2）二氧化碳（CO2）氨氣（NH3）

臭氧（O3）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成氧氣（O2）氫氣（H2）氮?dú)猓∟2）水（H【例1】下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【練習(xí)1】生活中的下列現(xiàn)象，

可用分子知識(shí)加以解釋，

其中正確的是（）A.熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變

B.蔗糖溶解是因?yàn)榉肿雍苄.氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔很小D.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)DD【例1】下列關(guān)于分子的說(shuō)法正確的是（）【練習(xí)1【例2】下列粒子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是（）A.二氧化碳分子B.碳原子

C.氧原子

D.碳原子和氧原子【練習(xí)2】下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A.雙氧水（H2O2）B.二氧化硫（SO2）

C.二氧化碳（CO2）D.液態(tài)空氣DA【例2】下列粒子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是（）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子最本質(zhì)的區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。二、原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子最本質(zhì)的區(qū)別：二、原子原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）原子間有間隔。（4）同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的原子化學(xué)性質(zhì)不同。原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。分子是由原子構(gòu)成的有些分子是由同種原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的。分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。分子是由原子構(gòu)成的有些分子是由同種原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子是由化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又結(jié)合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)碳（C）硅（Si）金屬稀有氣體某些固態(tài)非金屬鎂（Mg）銅（Cu）鐵（Fe）汞（Hg）氦氣（He）氖氣（Ne）金剛石（C）鋁（Al）氬氣（Ar）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)碳（C）硅（Si）金屬稀有氣體某些固態(tài)非

分子原子概念相似性分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快。（3）分子間有間隔。（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的分子化學(xué)性質(zhì)不同。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原子運(yùn)動(dòng)加快（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（4）同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的原子化學(xué)性質(zhì)不同。（3）原子間有間隔

分子原子概念相分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子

分子原子本質(zhì)區(qū)別相互關(guān)系注意分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)中可以再分（在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子）化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)變化前后，原子的種類、性質(zhì)都不變。分子是由原子構(gòu)成的。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。

分子原子本質(zhì)相互分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)中可以再分（有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如：氧氣（O2）、臭氧（O3）、氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、水（H2O）、過(guò)氧化氫（H2O2）、二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）。有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金屬：鎂（Mg）、鋁（Al）、鐵（Fe）、銅（Cu）、汞（Hg）；稀有氣體：氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）；某些固態(tài)非金屬：碳（C）、硅（Si）等。有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如：氧氣（O2）、臭氧（O3）、氫氣（H【例3】判斷：分子間有間隔，例如，水銀溫度計(jì)受熱，水銀柱會(huì)上升。（

）點(diǎn)撥：水銀是金屬，由原子構(gòu)成，因此水銀柱的上升是原子間間隔變大的結(jié)果?！痢纠?】判斷：分子間有間隔，例如，水銀溫度計(jì)受熱，水銀柱會(huì)上【例4】下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)變化中的最小粒子 B.比分子小的粒子C.不能再分的最小粒子 D.比分子輕的粒子【練習(xí)3】1993年8月，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅的表面通過(guò)探針的作用搬走了原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩字（如右圖）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化B.上述操作中只發(fā)生了物理變化C.這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字D.這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段AA【例4】下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（）【原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（1個(gè)電子帶不是所有的原子都有中子，氫原子中沒(méi)有中子。在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同種類的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。不是所有的原子都有中子，氫原子中沒(méi)有中子。在原子中，質(zhì)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。為什么原子不顯電性？原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的（1）

能直接構(gòu)成純凈物的是

（2）

能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

（3）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是

（4）在同種原子中數(shù)目相等的是

（5）化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子是

（6）帶正電荷的是

（7）不顯電性的是

（8）質(zhì)量最小的是

【練習(xí)4】在①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子的序號(hào)，填在相應(yīng)的橫線上。⑥①②⑤②③④④⑥④⑤①②①②（1）能直接構(gòu)成純凈物的是【練習(xí)5】據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A.38B.50C.88D.126A【練習(xí)5】據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4易失去電子一般多于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）不易得失電子很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很不活潑未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到原子最外層電子數(shù)規(guī)律元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。一般地說(shuō)，在單核粒子中，如果最外層電子數(shù)目相同，則化學(xué)性質(zhì)相似。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目【例5】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的兩種元素是（）A.①和②B.①和④C.②和③D.③和④B【例5】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的兩種元素以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。碳12原子的質(zhì)量×1/12Ar＝某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě)。以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)【練習(xí)6】判斷：原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實(shí)際質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，單位是克。（

）

×【練習(xí)6】判斷：原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實(shí)際質(zhì)量用相對(duì)原【例6】某原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的2倍，求這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！窘狻吭O(shè)碳12原子的質(zhì)量為aKg，則這種原子的質(zhì)量為2aKg，其相對(duì)原子質(zhì)量為答：這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24?！纠?】某原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的2倍，求這種原子的相對(duì)離子是由原子得到或失去電子后形成的。原子得電子——帶負(fù)電——形成陰離子原子失電子——帶正電——形成陽(yáng)離子在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。三、離子離子是由原子得到或失去電子后形成的。在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷，如果n為1就省略不寫(xiě)。例如，Al3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷。離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-，X部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖記住并能正確書(shū)寫(xiě)下列常見(jiàn)的離子：氫離子（H+）、鈉離子（Na+）、鉀離子（K+）、鎂離子（Mg2+）、鈣離子（Ca2+）、鋇離子（Ba2+）、鋅離子（Zn2+）、銅離子（Cu2+）、鋁離子（Al3+）、鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）、氯離子（Cl-）、硫離子（S2-）、氧離子（O2-）。氫氧根離子（OH-）、硝酸根離子（NO3-）硫酸根離子（SO42-）、碳酸根離子（CO32-）磷酸根離子（PO43-）、銨根離子（NH4+）記住并能正確書(shū)寫(xiě)下列常見(jiàn)的離子：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如氯化鈉、硫酸銅由離子構(gòu)成。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如氯化鈉、硫酸銅由離子構(gòu)成?！揪毩?xí)7】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的最外層電子數(shù)n=______，核外共有______個(gè)電子?！纠?】近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于（）A．分子B．原子C．離子C133【練習(xí)7】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【例7】近年用紅外激光技術(shù)研究【例8】對(duì)于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等。A.①③④⑤B.②③④

C.①④⑤D.③④⑤C【例8】對(duì)于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。四、元素元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。不同元素的根元素符號(hào)的意義表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子H表示氫元素表示一個(gè)氫原子元素符號(hào)的意義表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子H表示氫元素表部分元素符號(hào)有三種意義：②一個(gè)鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質(zhì)①碳元素②一個(gè)碳原子③碳這種物質(zhì)Ne①表示氖元素②表示一個(gè)氖原子③表示氖氣部分元素符號(hào)有三種意義：②一個(gè)鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物具有三種意義的元素符號(hào)有：Cu、Fe、Hg等金屬元素、稀有氣體元素以及C、P、S、Si等固態(tài)非金屬元素。具有三種意義的元素符號(hào)有：元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)，如2N。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)，如2Mg2+。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)，如Mg2+。元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)，如2N。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子一定發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，元素也不發(fā)生變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子一定發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，元素也ArH2ONH3OO2-質(zhì)子數(shù)10101088電子數(shù)101010810氬元素水分子氨分子氧元素在單核粒子中，如果質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。ArH2ONH3OO2-質(zhì)子數(shù)10101088電子數(shù)1010元素原子概念

區(qū)分使用范圍舉例元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。化學(xué)變化中的最小粒子。宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。描述物質(zhì)的宏觀組成。水是由氫元素和氧元素組成的。微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。描述微觀構(gòu)成。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。碳是由碳原子構(gòu)成的。元素原子概念區(qū)分使用舉例元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)（即核【例9】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過(guò)放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A．電子B．中子C．質(zhì)子D．該原子的原子核【練習(xí)8】下列符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示一種元素的一個(gè)原子，還能代表一種物質(zhì)的是（）A.N2

B.OC.P

D.FeCCD【例9】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一【練習(xí)9】若用“

”表示氫原子，下列方框中，符合2H意義的示意圖是（）A【練習(xí)9】若用“”表示氫原子，下列方框中，符合2H意【例10】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

①

②

③

④