化學(xué)鍵優(yōu)秀課件

原子之間是靠什么作用力結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素3700萬種物質(zhì)問題原子之間是靠什么作用力結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素371第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（1）——離子鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（1）2實驗1-2課本P21【鈉在氯氣中燃燒】現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉劇烈燃燒,發(fā)出___色火焰，出現(xiàn)大量白___(煙？霧？)2Na+Cl2====2NaCl△/點燃黃煙鈉在氯氣中燃燒思考：請從結(jié)構(gòu)的角度解釋為什么Na和Cl2化合可形成穩(wěn)定的NaCl?實驗1-2課本P21【鈉在氯氣中燃燒】化學(xué)鈉劇烈燃燒,發(fā)出_3Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電引力靜電斥力Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電引力4一、離子鍵（一）離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2、成鍵微粒：陰、陽離子3、成鍵性質(zhì)：靜電作用（吸引力和排斥力）？4.成鍵元素：一、離子鍵（一）離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用5活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？思考活潑金屬元素活潑非金屬哪些元素間易能形成離子鍵？思考64、成鍵條件：活潑金屬（ⅠA、ⅡA）活潑非金屬（ⅥA、ⅦA）陽離子陰離子金屬陽離子NH4+簡單陰離子含氧酸根OH－靜電作用離子鍵特殊：AlCl3（共價鍵）特殊：NH4+（離子鍵）4、成鍵條件：活潑金屬（ⅠA、ⅡA）活潑非金屬（ⅥA、ⅦA）7(二）離子化合物1、定義：含有離子鍵的化合物。大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、強堿練習(xí)：下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A、H2O B、CaCl2

C、NaOH

D、H2SO4E、Na2OF、CO2G、Na2O2H、NH4ClI、NH3

J、BF3BCEGH(二）離子化合物1、定義：含有離子鍵的化合物。大多數(shù)鹽、活潑8Na×Cl+Cl×Na+4、離子化合物的表示方法—---電子式Na×Cl+Cl×Na+4、離子94、表示方法—---電子式（1）原子的電子式（2）離子的電子式（3）離子化合物的電子式（4）離子化合物的形成過程閱讀教材p214、表示方法—---電子式（1）原子的電子式（2）離子的電子101.概念：在元素符號周圍用·或×表示原子的____________的式子。2.原子的電子式3.陽離子的電子式最外層電子

(1)簡單陽離子電子式就是離子符號(2)復(fù)雜陽離子Na+(盡可能對稱，電子盡可能分布在元素符號的上、下、左、右4個位置）H

NaMgAlCNOFH

NaMgAlCNOF××××二、電子式1.概念：2.原子的電子式3.陽離子的電子式11練習(xí)：用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：

（1）CaS（2）Na2O

（3）MgCl2

4.簡單陰離子的電子式在元素符號周圍標出最外層電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。Cl×O2舉例：Cl-O2-

練習(xí)：用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：4.簡單陰離子的電子式126.用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項6.用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項13歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項(1)連接號必須使用“

”，不能用等號。(2)左邊寫出

的電子式并用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個

的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3)離子的電子式要標

，陰離子的電子式要用

表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由

的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。答案原子離子離子所帶的電荷數(shù)[

]原子形成離子→歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項答案原子離Na×S+Na×+S×

×Na+2Na+Na×S+Na×+S××Na+2N1534答案活學(xué)活用3.下列電子式，正確的是(

)C34答案活學(xué)活用3.下列電子式，正確的是()C理解感悟(1)漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為

(2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為

(3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫

(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為

理解感悟(1)漏標陰離子的括號，如將S2－的作業(yè)：1.【大藍】本課時配套習(xí)題2.【小黃】本課時配備習(xí)題。作業(yè)：1.【大藍】本課時配套習(xí)題2.【小黃】本課時配備習(xí)題。18原子之間是靠什么作用力結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素3700萬種物質(zhì)問題原子之間是靠什么作用力結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素3719第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（1）——離子鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（1）20實驗1-2課本P21【鈉在氯氣中燃燒】現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉劇烈燃燒,發(fā)出___色火焰，出現(xiàn)大量白___(煙？霧？)2Na+Cl2====2NaCl△/點燃黃煙鈉在氯氣中燃燒思考：請從結(jié)構(gòu)的角度解釋為什么Na和Cl2化合可形成穩(wěn)定的NaCl?實驗1-2課本P21【鈉在氯氣中燃燒】化學(xué)鈉劇烈燃燒,發(fā)出_21Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電引力靜電斥力Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定靜電引力22一、離子鍵（一）離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2、成鍵微粒：陰、陽離子3、成鍵性質(zhì)：靜電作用（吸引力和排斥力）？4.成鍵元素：一、離子鍵（一）離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用23活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？思考活潑金屬元素活潑非金屬哪些元素間易能形成離子鍵？思考244、成鍵條件：活潑金屬（ⅠA、ⅡA）活潑非金屬（ⅥA、ⅦA）陽離子陰離子金屬陽離子NH4+簡單陰離子含氧酸根OH－靜電作用離子鍵特殊：AlCl3（共價鍵）特殊：NH4+（離子鍵）4、成鍵條件：活潑金屬（ⅠA、ⅡA）活潑非金屬（ⅥA、ⅦA）25(二）離子化合物1、定義：含有離子鍵的化合物。大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、強堿練習(xí)：下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()A、H2O B、CaCl2

C、NaOH

D、H2SO4E、Na2OF、CO2G、Na2O2H、NH4ClI、NH3

J、BF3BCEGH(二）離子化合物1、定義：含有離子鍵的化合物。大多數(shù)鹽、活潑26Na×Cl+Cl×Na+4、離子化合物的表示方法—---電子式Na×Cl+Cl×Na+4、離子274、表示方法—---電子式（1）原子的電子式（2）離子的電子式（3）離子化合物的電子式（4）離子化合物的形成過程閱讀教材p214、表示方法—---電子式（1）原子的電子式（2）離子的電子281.概念：在元素符號周圍用·或×表示原子的____________的式子。2.原子的電子式3.陽離子的電子式最外層電子

(1)簡單陽離子電子式就是離子符號(2)復(fù)雜陽離子Na+(盡可能對稱，電子盡可能分布在元素符號的上、下、左、右4個位置）H

NaMgAlCNOFH

NaMgAlCNOF××××二、電子式1.概念：2.原子的電子式3.陽離子的電子式29練習(xí)：用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：

（1）CaS（2）Na2O

（3）MgCl2

4.簡單陰離子的電子式在元素符號周圍標出最外層電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。Cl×O2舉例：Cl-O2-

練習(xí)：用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程：4.簡單陰離子的電子式306.用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項6.用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項31歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項(1)連接號必須使用“

”，不能用等號。(2)左邊寫出

的電子式并用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個

的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3)離子的電子式要標

，陰離子的電子式要用

表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由

的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。答案原子離子離子所帶的電荷數(shù)[

]原子形成離子→歸納總結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項答案原子離Na×S+Na×+S×

×Na+2Na+Na×S+Na×+S××Na+2N3334答案活學(xué)活用3.下列電子式，正確的是(

)C