高中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)人教版-課件

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素?！緩?fù)習(xí)回憶】氧、硅、鋁鋁一、金屬的物理通性狀態(tài)、顏色、密度、硬度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等。金屬的分類（顏色、密度、豐度）二、金屬的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)較少，在反應(yīng)中顯失去電子的能力，通常作還原劑?？紤]方向：與非金屬、水、酸、堿溶液、鹽溶液等反應(yīng)2、分析下面一些化學(xué)反應(yīng)的圖片，寫(xiě)出化學(xué)方程式(2)2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅樹(shù)鎂條燃燒銀樹(shù)鎂條和鹽酸鈉的物理性質(zhì)：質(zhì)軟，可用小刀切割。銀白色;金屬光澤的固體；顏色：狀態(tài)：硬度：實(shí)驗(yàn)3-11.鈉與非金屬反應(yīng)鈉的取用－－鑷子（不能用手接觸）切割金屬鈉要注意實(shí)驗(yàn)安全!煤油要用濾紙擦干切割在濾紙或玻璃片上進(jìn)行鈉的化學(xué)性質(zhì)銀白色的鈉表面很快變暗，說(shuō)明鈉很容易被氧氣氧化4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固體）1.鈉與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種

淡黃色的固體。2Na+O2=Na2O200+1-1（淡黃色固體）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。失2e-得2e-還原劑氧化劑2Na+O2====Na2O2點(diǎn)燃二.鈉的化學(xué)性質(zhì)：常溫：點(diǎn)燃：

類推：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)S、Cl2等非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉反應(yīng)？2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)3－3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上熔化成一個(gè)小球在水面上游動(dòng)，發(fā)出響聲酚酞后溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論：密度比水小熔點(diǎn)低有氣體生成有堿生成2.鈉與水反應(yīng)思考：生成的氣體是什么？怎樣證明？2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑想一想：鈉能否保存在水里面？鈉著火時(shí)能否用水滅火？放熱3.鈉與酸反應(yīng)2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑5.鈉的用途：a.制過(guò)氧化物b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等d.制高壓鈉燈4.鈉與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑2NaOH

＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4金屬鎂鋁鐵的化學(xué)性質(zhì)一、與非金屬反應(yīng)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)⑵【科學(xué)探究】加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋁能夠與空氣里面的氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜。4Al+3O2=2Al2O3鋁是一種活潑金屬。（打磨后）鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁還是不滴落⑴.鋁與非金屬反應(yīng)2Al+3S==Al2S32Al+3Cl2==2AlCl3點(diǎn)燃2Mg+O2==2MgOMg+Cl2==MgCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃⑵.鎂與非金屬反應(yīng)2Mg+CO2==2MgO+C點(diǎn)燃3Mg+N2==Mg3N2點(diǎn)燃Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑3Fe+2O2==Fe3O4⑶.鐵與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃Fe+S==Fe

S2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃二、與水反應(yīng)⑴

鎂與H2O反應(yīng)與冷水:與沸水:緩慢反應(yīng)迅速反應(yīng)Mg＋2H２O==Mg(OH)2↓＋H2↑⑵鋁與H2O反應(yīng)與冷水很難反應(yīng)與沸水迅速反應(yīng)2Al＋6H２O==2Al(OH)3↓＋3H2↑⑶

鐵與H2O反應(yīng)(P50科學(xué)探究)3Fe＋4H２O（g）==Fe3O4

＋4H2高溫思考：鐵不和冷水、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)？【科學(xué)探究】鐵與水蒸氣反應(yīng)其它參考裝置鐵粉產(chǎn)生水蒸氣收集氫氣安全瓶2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl==2FeCl2↓＋H2↑思考：活潑與較活潑的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，那么有沒(méi)有金屬是可以跟堿發(fā)生反應(yīng)的呢？三、與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3－4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。反應(yīng)放熱。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。二者均生成氫氣。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏鋁酸鈉四.鋁與堿反應(yīng)2Al＋6H２O==2Al(OH)3＋3H2↑Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2名稱顏色及狀態(tài)化合價(jià)穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)氧化鈉過(guò)氧化鈉白色固體淡黃色固體Na2O與Na2O2的比較Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2注意：Na2O是堿性氧化物；Na2O2不是堿性氧化物。+1-2Na2O

+1-1Na2O2不穩(wěn)定較穩(wěn)定過(guò)氧化鈉的特殊用途：1、過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以漂白織物、羽毛等2、可作為呼吸面具和潛水艇供氧劑?！拘〗Y(jié)】

金屬一般都作為還原劑，容易失去電子，被氧化?！咀鳂I(yè)】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)用“雙線橋”表示。（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1）2Na+O2=Na2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲，反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體仍呈黑色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2【作業(yè)】1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)生成的氣體是氫氣2、鈉在空氣中的變化：表面變暗（生成Na2O）變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH溶解）結(jié)塊（生成Na2CO310H2O）最后變成白色粉末（風(fēng)化生成Na2CO3）寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（6條）2Na+2H2O==2NaOH+H24Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO310H2ONa2CO310H2O==Na2CO3+10H2O①產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。②干冷燒杯內(nèi)壁有無(wú)色液滴生成。點(diǎn)燃?xì)錃?，并在火焰上方罩一干而冷的燒?元素包括金屬元素和非金屬元素。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，我們又稱鋁為兩性元素補(bǔ)充：用帶火星的木條插入試管觀察現(xiàn)象：

結(jié)論：氫氧化鈉溶液使酚酞變紅；過(guò)氧化鈉有

強(qiáng)氧化性，漂白作用使紅色褪去。帶火星的木條復(fù)燃。結(jié)論：有氧氣產(chǎn)生。溶液先變紅色，然后紅色褪去。（1）2Na2O2+2H2O=4N