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文檔簡介

復習鞏固1.誤差2.偏差3.標準偏差4.有效數(shù)字5.空白試驗6.系統(tǒng)誤差產生原因主要有（）（）（）和過失造成。消除系統(tǒng)誤差方法（）（）（）等。7.偶然誤差似乎沒有規(guī)律，但在消除系統(tǒng)誤差之后，重復屢次測定，發(fā)覺偶然誤差出現(xiàn)遵從（）。8.加減法運算中，保留有效數(shù)字位數(shù)，以

（）為準，即為

（）誤差最大為準；乘除法運算中，保留有效數(shù)字位數(shù)，以（）為準，即為（）誤差最大數(shù)為準。9.數(shù)字修約規(guī)則概況為

（）。滴定分析概述第1頁學習情境二防焦劑水楊酸純度測定

項目一測定方法（1）

滴定分析概述滴定分析概述第2頁防焦劑水楊酸白色結晶粉末，淺粉色至淺棕色HG/T3398-1975工業(yè)水楊酸

測定項目及指標滴定分析概述第3頁滴定分析概念解析滴定分析：將已知準確濃度試劑溶液（即標準溶液，滴定劑）滴加到被測物質溶液中（或反向滴加），依據(jù)所消耗試劑量按化學計量關系來確定被測物質量。aA(被測組分)+bB(試劑)=p(產物)滴定分析法優(yōu)點：準（Er0.2%）、簡、快滴定操作滴定分析概述第4頁慣用滴定分析儀器容量瓶吸量管錐形瓶移液管

酸式滴定管燒杯量筒滴定分析概述第5頁幾個概念滴定：將滴定劑經過滴定管滴入待測溶液中過程化學計量點（sp）待測組分物質量和滴定劑物質量到達相等時點指示劑在滴定分析中，為判斷試樣化學反應程度時本身能改變顏色或其它性質試劑。指示劑變色點，稱滴定終點（ep）epsp，由此造成滴定誤差，稱終點誤差（Et），又稱滴定誤差。滴定分析概述第6頁滴定分析法分類1.酸堿滴定法——以酸堿反應為基礎滴定方法

(以所用酸堿強弱分類)2.配位滴定法——以絡合反應為基礎滴定方法

（以胺羧絡合劑為主）3.沉淀滴定法

——以沉淀反應為基礎滴定方法

（以所用指示劑分類）4.氧化還原滴定法——以氧化還原反應為基礎滴定方法

(以所用滴定劑分類)滴定分析概述第7頁滴定反應要求1.反應能按化學反應式定量完成（沒有副反應、反應完全程度達99.9%以上）2.反應能快速完成3.有適當指示化學計量點（或終點）方法（適當指示劑）4.無干擾主反應雜質存在（無干擾雜質）滴定分析概述第8頁1.直接滴定法:滿足滴定四要求NaOH

酚酞

HCl2.置換滴定法：不滿足滴定四要求中1（即不定量）世上無難事，只要肯攀登滴定方式滴定分析概述第9頁3.返滴定法:不滿足滴定四要求中2或34.間接滴定法：不滿足滴定四要求中1擴展了滴定應用范圍滴定分析概述第10頁總結與任務總結防焦劑水楊酸作用與測試標準滴定分析相關概念滴定分析反應要求、分類、滴定方式課外任務：查

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